2022年福建省龍巖市大禾中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022年福建省龍巖市大禾中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是ASiO2和A12O3都既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)B硫化鈉溶于水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為S 2 + 2H2O H2S + 2OH C3.2 g Cu與5.5 mL l8.4 molL 1的濃H2SO4充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.021022D由水電離的c(H+) = 110 13 molL 1的溶液中Cl 、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存參考答案：A略2. 下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論中有錯(cuò)誤的是()A向碘水中滴

2、加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明可用CCl4從碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明BaSO3難溶于酸C進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用HCl溶液洗滌并充分灼燒D為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，加入試劑順序是Na2CO3、Ba(OH)2、鹽酸參考答案：BD略3. 相同狀況下： H2(g)O2(g)=H2O(g) HQ1kJ/mol；2H2(g) O2(g)=2H2O(l)HQ2kJ/mol 則Q1和Q2的關(guān)系為()AQ1Q2 BQ1Q2 C2Q1Q2 DQ1Q2參考答案：C略4. 下列說(shuō)法正確的是A淀粉和蛋白質(zhì)均可作為生產(chǎn)葡萄糖的

3、原料B實(shí)驗(yàn)室可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲苯和己烯C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程D裝飾材料中的甲醛和芳香烴會(huì)造成居室污染參考答案：D5. 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A聚乙烯是無(wú)毒高分子化合物，可用作食品包裝B“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油C生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑D太陽(yáng)能電池板中有高純硅單質(zhì)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅參考答案：C略6. 2012年4月15日，央視每周質(zhì)量報(bào)告報(bào)道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排

4、泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72 BK2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C在反應(yīng)Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2 D維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性參考答案：A略7. 現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽： 藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是：A B C D參考答案：C8. t時(shí)，

5、將100 g某物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)至t，析出7.5 g晶體。下列說(shuō)法中正確的是( )At時(shí)原溶液是不飽和溶液 B若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 gCt時(shí)A的溶解度為75 g D原溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40參考答案：答案:AB9. 在前一種分散系中逐滴滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是 氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸 氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液 氯化鋁溶液中滴加氨水 硝酸銀溶液中滴加氨水ABCD參考答案：A略10. 用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)

6、間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則下表符合題意的一組是 組號(hào)XYZWACFeNaClH2OBPt Cu CuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3溶液參考答案：C略11. 下列物質(zhì) ，在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬反應(yīng)的是 AAl2O3 BH2SO3 CNa2S DNaHCO3參考答案：B12. 下列說(shuō)法中正確的是A離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C分子晶體的熔、沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合參考答案：D略13. 兩份鋁

7、屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為 （ ） A1：l B1：2 C1：3 D2：1參考答案：B略14. 一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=1144，N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第四主族。由此，下列說(shuō)法正確的是：A、第七周期是50種元素 B、該原子的質(zhì)量數(shù)是184C、該元素相對(duì)原子質(zhì)量是292 D、該原子核外有114個(gè)電子參考答案：D15. 下列敘述正確的是A.金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì) B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑C.金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑D.金屬

8、單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總作還原劑參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟：向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。裝上分水器、電動(dòng)攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過(guò)量的乙醇，至瓶?jī)?nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無(wú)二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有

9、機(jī)層。用無(wú)水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過(guò)140時(shí)，直接接收210-213的餾分，最終通過(guò)蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問(wèn)題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是_，其作用是_(2)步驟中加濃硫酸的作用是_，加沸石的目的是_。(3)步驟中使用分水器除水目的是_。(4)步驟中加入碳酸鈉的目的是_ 。(5)步驟中有

10、機(jī)層從分液漏斗的_（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是_%。參考答案：(1)球形冷凝管 冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失 (2)作催化劑 防止暴沸 (3)及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng) (4)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸 (5)下口放出 (6)89.6【分析】根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)(5)；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置

11、中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2) 苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3) 苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會(huì)生成水，步驟中使用分水器除水，可以及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，提高原料的利用率；(4)步驟中將反應(yīng)液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)

12、 12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量=0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm325mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過(guò)量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol150g/mol=15g，實(shí)際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=100%=89.6%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （9分）（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進(jìn)劑。兩種物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應(yīng)中放出142kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為 。 （2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼

13、烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；又知H2O（l）H2O（g）；H44kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量是 kJ參考答案：（9分）（1）2N2H4（g）2NO2（g）3N2（g）4H2O（g）；H1136kJ/mol（2）B2H6（g）3O2（g）B2O3（s）3H2O（l）；H2165kJ/mol 1016.5kJ（每空3分）略18. （2009江蘇卷）聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。 (1)已知：2NO2(g)=N2O4(g)

14、 H-57.20 kJmol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)達(dá)到平衡。其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是_(填字母)。A.減小NO2的濃度 B.降低溫度C.增加NO2的濃度 D.升高溫度(2)25 時(shí)，1.00 g N2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的H_kJmol-1。(3)17 、1.01105 Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c(NO2)0.030 0 molL-1、c(N2O4)0.012

15、 0 molL-1。計(jì)算反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K。(4)現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.00 L已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體(17 、1.01105 Pa)，理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：(1)BC (2)-1 224.96(3)根據(jù)題意知平衡時(shí)：c(N2O4)0.012 0 molL-1；c(NO2)0.030 0 molL-1答：平衡常數(shù)為13.3。(4)由(3)可知，在17 、1.01105 Pa達(dá)到平衡時(shí)，1.00 L混合氣體中：n(N2O4)c(N2O4)V0.012 0 molL-11.00 L0.012 0 moln(NO2)c(NO2)V0.030 0 molL-11.00 L0.030 0 mol則n總(NO2)n(NO2)+2n(N2O4)0.054 0 mol由Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O可得答：理論上至少需消耗Cu 1.73 g。(1)要提高NO2的轉(zhuǎn)化率，即要使平衡2NO2(g) N2O4(g) H-57.20 kJmol-1向右移動(dòng)，采取的措施有降低溫度和增大氣體壓強(qiáng)，所以本題選BC。(4)計(jì)算中，要注意運(yùn)用(3)題中的已知條件。19. （2003北京卷）25.取標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4過(guò)量O2的混合氣體840 mL，點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過(guò)量堿石灰吸收，堿