2022年湖南省邵陽(yáng)市五豐鋪鎮(zhèn)六里橋中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022年湖南省邵陽(yáng)市五豐鋪鎮(zhèn)六里橋中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四種離子。經(jīng)四位同學(xué)測(cè)定，大小關(guān)系如下，則其中不可能的是 Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)參考答案：C2. 常溫時(shí)將PH=3的CH3COOH溶液與PH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應(yīng)，則下

2、列有關(guān)所得混合液說(shuō)法正確的是（ ）A所得混合液中c (Na+) c (CH3COO-) c (H+) c (OH-)B混合后溶液PH=7C混合后溶液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO-) = c (Na+) + c (H+)D所得混合液中存在c (CH3COOH ) + c (CH3COO-) = 0.05mol/L參考答案：D略3. 在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用（ ）ANaOH BHC1 CNaClDCuSO4參考答案：A略4. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋或所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是 操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將一小塊剛用酸處理過(guò)的鋁箔，在

3、酒精燈上加熱，鋁熔化而不滴落。鋁表面很快形成熔點(diǎn)比鋁高的氧化膜，氧化膜包住了熔化的鋁B將一小塊金屬鈉投入盛有無(wú)水乙醇的試管中，鈉塊表面產(chǎn)生氣泡。乙醇分子中含有羥基C向CaCl2溶液中加入過(guò)量Na2SO4溶液，靜置后向上層清液中滴加Na2CO3濃溶液，產(chǎn)生白色渾濁。白色渾濁為CaCO3，化學(xué)反應(yīng)具有可逆性，化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程都有一定的限度D向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解參考答案：D略5. 1mol 某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

4、式是參考答案：B6. 、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 （ ） A過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H4Fe32H2O參考答案：D略7. 乙烯和乙醇的混合氣體V L，完全燃燒消耗相同狀態(tài)下的氧氣3V L，則混合氣體中乙烯和乙

5、醇的體積比為()A11 B21 C12 D任意比參考答案：D略8. 下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是 () A“冰，水為之，而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高 B化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化，表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種 C已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 D化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時(shí)，也遵循能量守恒參考答案：D略9. 下列說(shuō)法中，正確的是（）A第A族元素都是金屬元素B第A族非金屬元素的單質(zhì)只能形成原子晶體C第A族元素形成的單質(zhì)，常溫下有氣、液、固三種狀態(tài)D元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化參考答案：D【考點(diǎn)】

6、元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】A、第A族元素氫是非金屬元素；B、鍺、錫、鉛是金屬晶體；C、第A族元素形成的單質(zhì)，氧氣是氣態(tài)，而S、Se、Te、Po為固體；D、原子的電子排布決定元素的性質(zhì)【解答】解：A、第A族元素氫是非金屬元素，故A錯(cuò)誤；B、鍺、錫、鉛是金屬晶體，并不是原子晶體，故B錯(cuò)誤；C、第A族元素形成的單質(zhì)，氧氣是氣態(tài)，而S、Se、Te、Po為固體，無(wú)液體，故C錯(cuò)誤；D、原子的電子排布決定元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化，故D正確；故選D10. 下列說(shuō)法正確的是 ( )A所有糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O

7、三種元素組成的，都是高分子化合物C蔗糖水解產(chǎn)物檢驗(yàn)時(shí)，可直接向水解后溶液中加入新制的氫氧化銅，加熱檢驗(yàn)D蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸參考答案：D略11. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）圖8圖7圖6圖5 A圖5可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化B圖6可以表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化C圖7可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化D圖8可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量CuSO4固體產(chǎn)生H2的變化參考答案：D略12. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列說(shuō)法中正確的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分

8、子數(shù)為6.021023BNa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2(標(biāo)況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.021023C32 g S8單質(zhì)中含有的SS鍵個(gè)數(shù)為6.021023D22.4 L N2中所含的分子數(shù)為6.021023參考答案：C略13. 下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯(cuò)誤的是 A其水溶液顯強(qiáng)酸性，俗稱石炭酸 B其濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗 C其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過(guò)65可以與水以任意比互溶 D碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后會(huì)放出二氧化碳參考答案：AD略14. 已知：lmolH分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量1 mol C1分子中

9、化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量下列敘述中正確的是 （ ） A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) B氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 C氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 D氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣氣體，反應(yīng)的參考答案：C略15. 下列化合物中含有手性碳原子的是 ACF2 B 甘油 CCH3CH2OH D參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測(cè)定其純度，某化學(xué)興

10、趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。其操作可分解為如下幾步：A.準(zhǔn)確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測(cè)液B. 取0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)D移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞F. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）上述操作中有一處明顯的錯(cuò)誤，請(qǐng)指出 （2）請(qǐng)描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法 （3）配制待測(cè)液時(shí)需要的主要儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒

11、、 （4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 （5）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算固體試劑中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.002.0021.99220.000.8023.42320.001.0221.03（6）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響?(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)A.配制待測(cè)液時(shí)，容量瓶未潤(rùn)洗 B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸 C.滴定時(shí)，有少量液體從錐形瓶濺出 D.滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有氣泡 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 欲配制500 mL pH=9且含NH4+為1 molL-1的

12、緩沖溶液，需密度是0.904克/厘米，濃度為26.0%的濃氨水(mL)和固體NH4Cl(式量為53.5)分別是多少? 已知: K=1.8810-5參考答案：18. （14）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)+3Z(g) （1）經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍,則用Y的物質(zhì)的量濃度變化表示的速率為 mol/Lmin。 （2）若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行,在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲v(X)=3. 5mol/Lmin; 乙v(Y)=2mol/Lmin; 丙v(Z)=4.5

13、mol/Lmin; 丁v(X)=0. 075mol/Ls 。若其它條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是(填序號(hào)) （3）若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氬氣,則平衡向 (填左或右或不移動(dòng))；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體,則平衡向 (填 左 或 右 或 不 移動(dòng))。 （4）若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體,則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與的平衡中的X的轉(zhuǎn)化率相比較 A無(wú)法確定 B一定大于 C一定等于 D一定小于 （5）若保持溫度和壓強(qiáng)不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為 （6）若保持溫度和體積不變,起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol,達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效,且起始時(shí)維持