2023年安徽省合肥市琥珀中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2023年安徽省合肥市琥珀中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論A濃鹽酸KMnO4AgNO3說(shuō)明氯氣能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AA BB CC DD參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題分析：A濃鹽酸易揮發(fā)；B濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸

2、具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色；C鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；D濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀解答：解：A濃鹽酸易揮發(fā)，可與氯氣生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤； B濃硫酸具有脫水性，使蔗糖變?yōu)镃，且濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照?qǐng)D中裝置發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明濃硫酸的性質(zhì)，故B正確；C鹽酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫，與Ba（NO3）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，但SO2與可溶性鋇鹽不一定生成白色沉淀，如與氯化鋇不反應(yīng)

3、，故C錯(cuò)誤；D濃硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，但濃硝酸易揮發(fā)，硝酸、碳酸均可與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，則不能比較碳酸與硅酸的酸性，應(yīng)排除硝酸的干擾，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及濃鹽酸的性質(zhì)、酸性比較、氧化還原反應(yīng)等，把握化學(xué)反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大2. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3稀鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)蔗糖濃CuSO4溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌參考答案：

4、A3. 白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是（） 檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含氯離子鑒別食鹽和小蘇打蛋殼能否溶于酸白酒中是否含甲醇A. B. C. D.參考答案：C略4. 對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列圖像正確的是：參考答案：B略5. 乙烯催化氧化成乙醛可設(shè)計(jì)成如圖所示的燃料電池，能在制備乙醛的同時(shí)獲得電能，其總反應(yīng)為：2CH2=CH2+O22CH3CHO下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A該電池為可充電電池B每有0.1mol O2反應(yīng)，則遷移H+0.4molC正極反應(yīng)式為：CH2=CH2-2e-+2OH-CH3CHO+H2OD電子移動(dòng)方向

5、：電極a磷酸溶液電極參考答案：B 【名師點(diǎn)晴】本題考查了原電池原理的應(yīng)用，屬于高頻考點(diǎn)，注意掌握電極方程式的書(shū)寫(xiě)是解決本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意電子不能流經(jīng)溶液。本題中由總反應(yīng)式可知CH2=CH2被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，因電解質(zhì)溶液呈酸性，則負(fù)極電極方程式為CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+，正極通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+4H+4e-2H2O。6. 實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。下列所選的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是 圖 圖 圖 圖A分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液選圖 B實(shí)驗(yàn)室制Cl2選圖C除去Cl2中的HCl雜質(zhì)選圖 D稱取一定質(zhì)量NaOH選圖參考

6、答案：A7. 已知常溫下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，將10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液緩慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列說(shuō)法不正確的是（）A常溫下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3電離程度大于水解程度B當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5 mL時(shí)，溶液中的反應(yīng)為：2HSO3+Ba2+2OHBaSO3+2H2O+SO32C滴加過(guò)程中，溶液中白色沉淀不斷增加D當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較【分析】A、多元弱酸的酸

7、式根在水溶液中存在兩種趨勢(shì)，電離與水解，如果電離大于水解溶液呈酸性，如果水解大于電離溶液呈堿性；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5 mL時(shí)，說(shuō)明亞硫酸氫鈉過(guò)量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過(guò)程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol1m

8、mol=0.5mmol，由此分析解答【解答】解：A、已知常溫下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，說(shuō)明亞硫酸氫鈉的電離程度大于水解程度，故A正確；B、當(dāng)加入的Ba（OH）2溶液體積小于5 mL時(shí)，說(shuō)明亞硫酸氫鈉過(guò)量，則氫氧化鋇少量，即氫氧化鋇完全反應(yīng)，所以鋇離子與氫氧根離子之比等于1：2，所以溶液中反應(yīng)的離子方程式為：2HSO3+Ba2+2OH?BaSO3+2H2O+SO32，故B正確；C、隨著鋇離子和氫氧根離子的濃度增加，所以滴加過(guò)程中，逐漸產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，所以滴加過(guò)程中，溶液中白色沉淀不斷增加，故C正確；D、當(dāng)加入Ba（OH）2溶液體積為7.5 mL時(shí)，則氫氧化鋇的物質(zhì)的量為：0.

9、75mmol，而NaHSO3溶液的物質(zhì)的量為1mmol，所以溶液鈉離子的物質(zhì)的量為1mmol，而亞硫酸根離子的物質(zhì)的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氫氧根離子的物質(zhì)的量為：1.5mmol1mmol=0.5mmol，所以溶液中離子濃度大小為：c（Na+）c（OH）c（SO32）c（H+），故D錯(cuò)誤；故選D8. 下列離子方程式正確的是ANaHS溶液中HS水解：HS +H2O S2+ H3O+B氯化銨水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+C向NaHCO3 溶液中加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液：2HCO3 + 2OH + Ca2+ = CaCO3 + 2H2O + CO32

10、D碳酸鈉溶液顯堿性的原因：CO32- + 2H2O H2 CO3 + 2OH-參考答案：B9. 正確掌握好基本概念和化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （ ） AH、D、T互為同素異形體 BH2O2分子中含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵CNH4Cl的電子式為： DCO2分子的比例模型圖：參考答案：B試題分析：A、同素異形體研究對(duì)象是單質(zhì)，而H、D、T屬于原子，三者互為同位素，故錯(cuò)誤；B、 H2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOH，含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵，故正確；C、Cl沒(méi)有表示出最外層電子，故錯(cuò)誤；D、同周期從左向右原子半徑減小，C的半徑大于O，故錯(cuò)誤。10. A、B、C和D都是周期表中前20號(hào)元素，

11、已知A的陽(yáng)離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說(shuō)法中正確的是 AD元素處于元素周期表中第2周期第族 BAD2中可能既有離子鍵又有共價(jià)鍵 C四種元素的原子半徑ACDB DBCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略11. 取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL N-2O4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于（ ） A8.64g B9

12、.20g C9.00g D9.44g參考答案：答案：B12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是( )A1 mol Cl2與足量金屬鋁反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中約含有NA個(gè)氦原子C將NA個(gè)NH3分子溶于1 L水中得到1 molL1的氨水D常溫下32 g含有少量臭氧的氧氣中，共含有2NA個(gè)氧原子參考答案：D略13. 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是 用稀鹽酸洗滌盛放過(guò)石灰水的試劑瓶 配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌； 用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2； 用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管； 濃硝酸保存在棕色細(xì)口

13、瓶中； 將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接再插進(jìn)稀NaOH溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡 某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中含NH4A B C D參考答案：A略14. 室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說(shuō)法正確的是A. 未加入稀鹽酸之前CN-HCNB. 加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN)? c(OH-)變大C. 加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c( H+)增大D. pH=7時(shí)，溶液中c( Na+)= c( CN-)參考答案：C略15. 把氫氧化鈉滴入相同物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液中有沉淀生成，由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鈉

14、溶液和硫酸銅的體積比32時(shí)，殘留在溶液中的Cu2+的量極?。梢哉J(rèn)為Cu2+全部沉淀）此時(shí)生成的沉淀的化學(xué)式可能是 （ ） ACu（OH）2 BCu2（OH）2SO4 CCuSO4?5H2O DCu4（OH）6SO4參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、IO3的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，

15、直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在； 。實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：1)寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式。2)整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。4)加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(

16、含KIO3的食鹽)1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。參考答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）紅棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。略18. （本題9分）下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH值的關(guān)系，請(qǐng)回答后面的問(wèn)題：pHC（CrO42）C（HCrO4）C（Cr2O72）C（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330.1030.447060.03190.09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.03470

17、90.9960.00310.00040（1）寫(xiě)出鉻酸電離反應(yīng)方程式 （3分）（2）若要得到CrO42應(yīng)控制的條件是 （2分）（3）電離出CrO42電離平衡常數(shù)為K2，電離出Cr2O72電離平衡常數(shù)為K3，則K2 K3（填、9（2分） （3）（2分） （4）1mol/L（2分）19. 甲醇合成反應(yīng)為：工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段：、制備合成氣：。為解決合成氣中H2過(guò)量CO不足問(wèn)題，原料氣中添加CO2：。為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為_(kāi)、合成甲醇：（1）反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)能量變化如右圖所示。寫(xiě)出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)室在1L密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將1molCO和2molH2通入容器中，分別恒溫在300和500 反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇的濃度如下：10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反應(yīng)開(kāi)始10分鐘內(nèi)，H2的平均反應(yīng)速率_（3）500 平衡常數(shù)K=_（4）在另一體積不變的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的一半。計(jì)算該條件下H2轉(zhuǎn)化率。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）參考答案：1. 3:1