2022年遼寧省沈陽(yáng)市第一〇四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022年遼寧省沈陽(yáng)市第一四高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. (不定項(xiàng))把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) ? x C(g) + 2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是：A. x=4B. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%C. 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)0.05 mol/(Ls)D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比

2、為5: 6參考答案：BDD 3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)開始 2.52.5 0 0轉(zhuǎn)化 1.5 0.5 2 1平衡 1 2 2 1達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為 =6:5，故D錯(cuò)誤；答案為BD。2. 下列烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴的是( )A. CH3CH2CH2CH3 B. (CH3)3CC(CH3)3 C. CH3CH(CH3)CH3 D. CH3C(CH3)2CH2CH2CH3參考答案：B試題分析：ACH3-CH2-CH2-CH3有中兩個(gè)甲基、兩個(gè)亞甲基分別相同，則有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故A錯(cuò)誤；B(CH3)3C C(CH3)

3、3有中六個(gè)甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故B正確；CCH3CH(CH3)CH3有中三個(gè)甲基相同，還有一個(gè)季甲基，有2種氫原子，所以一氯代烴有2種，故C錯(cuò)誤；DCH3C(CH3)2CH2CH2CH3中有4種氫原子，所以一氯代烴有4種，故D錯(cuò)誤；答案為B。【名師點(diǎn)晴】判斷取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體的數(shù)目，其分析方法是分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，確定不同位置的氫原子種數(shù)，再確定取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目；或者依據(jù)烴基的同分異構(gòu)體數(shù)目進(jìn)行判斷。本題先確定烷烴的對(duì)稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴。3. 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原

4、反應(yīng)的是（ ）ANa2CO3BaCl 2 = BaCO32NaCl B2AgNO3+Cu = Cu(NO3)2+2Ag C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DNa2OH2O = 2NaOH參考答案：B略4. A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為 。（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為 。（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式 。常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A

5、2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）廢印刷電路反上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和衡稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式 。（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是 （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（6）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：（14分）（1）第三周期，IIIA族；（

6、2）（3）H2O2 H+HO；BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2；（4）Cu+ H+H2O2=Cu2+2H2O（5）56L （6）3Na2O2+6Fe2+6H2O=4Fe(OH)3+6Na+2Fe3+ （各2分）略5. 在實(shí)驗(yàn)室里，下列儲(chǔ)存藥品的方法不正確的是( )A金屬鈉保存在煤油中 B氫氟酸（HF）保存在玻璃試劑瓶中 C新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D氫氧化鈉溶液保存在具有橡皮塞的玻璃瓶中參考答案：B略6. 一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB. 反應(yīng)進(jìn)

7、行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等C. 反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)D. 反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)3v(D)參考答案：D分析：6s時(shí)，A的物質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的計(jì)量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應(yīng)方程式為3B+4C 6A+2D；根據(jù)V=?c/?t計(jì)算反應(yīng)速率，且各物質(zhì)的速率之比等于系數(shù)比，據(jù)以上分析解答。詳解：6s時(shí)，A的物

8、質(zhì)的量增加1.2mol，D的物質(zhì)的量增加0.4mol，A、D是生成物；B的物質(zhì)的量減少0.6mol，C的物質(zhì)的量減少0.8，B、C是反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，設(shè)A、B、C、D的計(jì)量系數(shù)分別為a、b、c、d則a：b：c：d=1.2：0.6:0.8:0.4=6:3:4:2，所以反應(yīng)方程式為3B+4C 6A+2D，A錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不相等，B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到6s 時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為=（1-0.4）/26=0.05 mol/(L?s), C 錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=0.6/21=0.3 mol/(L?s)，v

9、(D)=0.2/21=0.1 mol/(L?s)，v(A)3v(D)，D 正確；正確選項(xiàng)D。7. 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是ACl22KBr Br22KClB2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3DCH4+2O2 CO2+2H2O參考答案：D略8. NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_；(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_；(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+

10、和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_；(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2，此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。參考答案：(1)+3價(jià) (2) (3)NaOH溶液 Na2CO3溶液 (4)2:1 O2解析：（1）在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2 + 2NaHSO4。（3）食鹽溶液中混有M

11、g2+和Ca2+，可用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+，用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+，（4）由圖可知：利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液吸收ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則氧化劑為ClO2，還原產(chǎn)物為NaClO2，還原劑為H2O2，氧化產(chǎn)物為O2，每1mol的H2O2轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2。9. 13153I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中13153I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)13153I的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A.

12、13153I的原子核外電子數(shù)為78 B. 13153I的質(zhì)子數(shù)為53C. 13153I的化學(xué)性質(zhì)與12753I幾乎相同 D. 13153I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)參考答案：A略10. 高鐵電池是一種新型電池，與普通高能電池相比，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述正確的是（）A放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化C放電時(shí)正極反應(yīng)為：Zn2e+2OHZn（OH）2D該原電池，Zn作正極，可用石墨等作負(fù)極參考答案：AA、根據(jù)電池總反應(yīng)，正極反應(yīng)

13、式為FeO424H2O3e=Fe(OH)35OH，生成OH，c(OH)增大，正極附近溶液的堿性增強(qiáng)，故A正確；B、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，轉(zhuǎn)移3mol電子，有1molK2FeO4被還原，故B錯(cuò)誤；C、鋅的化合價(jià)升高，應(yīng)在負(fù)極上參加反應(yīng)，即負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2，故C錯(cuò)誤；D、鋅作負(fù)極，故D錯(cuò)誤。 11. 下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A. CaCO3和HCl、K2CO3和HClB. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略12. 保持相

14、同的溫度，可逆反應(yīng)2A(g）+B(g)2C(g)，在1.0105Pa和1.0106Pa條件下分別達(dá)到平衡時(shí)的逆反應(yīng)速率，后者與前者相比較A大于B小于C等于D無(wú)法確定參考答案：A13. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為10NA B10克氖氣所含原子數(shù)約為6.021023C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的分子數(shù)為NAD常溫常壓下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA參考答案：D略14. 下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A、葡萄糖 B、蛋白質(zhì) C、蔗糖 D、乙酸乙酯參考答案：C略15. 在常溫

15、常壓下，下列各組氣體不能共存的是( ) ASO2與O2 BCO與O2 CNH3與HCl DNO與O2參考答案：CD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用下列幾組試劑制取少量NH3：固體Ca(OH)2和NH4Cl；濃氨水和固體CaO；濃氨水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是_(填序號(hào))，第組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為_。(2)下面的制取裝置圖中，方法應(yīng)選用裝置_(填“A”或“B”，下同)，方法應(yīng)選用裝置_。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是_(填字母)。A濃硫酸 B固體氫氧化鈉 C五氧化二磷D堿石灰 E固體CaO F無(wú)

16、水CaCl2(4)檢驗(yàn)集氣瓶中是否收集滿氨氣方法是_。(5)為防止環(huán)境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是_(填序號(hào))。參考答案：(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2) A B (3)BDE (4)用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿 (5)【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)原理分析是否需要加熱，實(shí)驗(yàn)室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體

17、與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來(lái)分析；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置沒(méi)有出氣導(dǎo)管，裝置易引起倒吸，裝置 可起防倒吸作用?！驹斀狻?1)組反應(yīng)為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。組反應(yīng)為NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，由于CaOH2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH，增大了c(OH)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。組反應(yīng)為NH3H2ONH3H2O。因此需要加熱的是，因此，本題正確答案：；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl

18、2+2NH3+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法應(yīng)選用裝置A ；方法應(yīng)選用裝置B；因此，本題正確答案是：A ；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗(yàn)NH3一般用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍(lán)，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產(chǎn)生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置沒(méi)有出氣導(dǎo)管，裝置易引起倒吸，裝置 可起防倒吸作用，故選，因此，本題正確答案是：。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)將23.9g表面已銹蝕成銅綠Cu2(OH)2CO3的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，測(cè)得反應(yīng)后溶液中H濃度為0.1 molL-1。往反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍(lán)色固體。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變）計(jì)算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（保留兩位小數(shù)）（2）求銅片中單質(zhì)銅的物質(zhì)的量。（寫出計(jì)算過(guò)