2022年河南省漯河市育才學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2022年河南省漯河市育才學(xué)校高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是 A分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵 B分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸 C含有金屬離子的晶體一定是離子晶體 D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略2. 前幾年俄羅斯科學(xué)家宣布用核反應(yīng)得到了113號(hào)和115號(hào)兩種新元素，質(zhì)量數(shù)分別是284和288。下列關(guān)于這兩種元素原子的說法正確的是 A質(zhì)子數(shù)相等 B中子數(shù)相等C電子數(shù)相等 D中子數(shù)和核外電子數(shù)之差相等參考答案：D略3. 下列有關(guān)化

2、學(xué)用語中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是A B C D1s22s22p3參考答案：B略4. 下列排列順序完全正確的組合是 （ ） 溶解性：Na2CO3NaHCO3MgCO3Mg(OH)2 等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2NaHCO3C6H5ONa 常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1 =a2a3 同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)與2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分別為a、b則ab 熱穩(wěn)定性：H2OH2SeH2S 半徑：Cl-O2-Al3+ FSiNa 氧化性：M

3、nO2Cl2Fe3+Cu2+ 沸點(diǎn)：金剛石氯化鈉于冰冰醋酸 A B C D參考答案：D鈉鹽易溶于水，溶解度：Na2CO3NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都難溶于水，溶解度：MgCO3Mg(OH)2 正確；等濃度的苯酚鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH,故錯(cuò)誤；碳酸鈉水解，促進(jìn)水的電離，a3最大，故錯(cuò)誤；兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量相等，NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中ab，故正確；根據(jù)元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性：H2OH2SH2Se，正確； 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時(shí) 可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑

4、越大，故正確；根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性順序正確。 沸點(diǎn)最低的是干冰，故錯(cuò)誤；5. 某氯化鎂溶液的密度為1.18 g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于 ()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 mol D.1.5 mol參考答案：Dn(Mg2)0.75 mol，在MgCl2溶液中，Mg2與Cl的物質(zhì)的量之比為12，則n(Cl)2n(Mg2)20.75 mol1.5 mol.6. 混合物：汽油和水；苯和四氯化碳；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，若分離以上各混合物中的兩種成分，

5、正確的分離方法依次是A、分液、蒸餾、萃取 B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾 D、蒸餾、萃取、分液參考答案：A略7. 下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A. 甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B. 淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H1005)n，因此它們互為同分異構(gòu)體C. 煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和？Na2C03溶液鑒別參考答案：D略8. 某溫度下在容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1mol X和1 mol Y，經(jīng)20 s達(dá)到平衡時(shí)生成了0.4 mol W。下列說法正確的是A若升高溫度，W

6、的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)H0B以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1s1C在其他條件不變的情況下，增加1 mol X，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略9. 在下列各溶液中，離子可能大量共存的是 （ ） A無色的堿性溶液中：CrO42、K+、Na+、SO42 B使pH試紙變紅的溶液中：NH4+、Na+、SO42、Cl C含有大量ClO的溶液中：K、H、I、SO42 D水電離產(chǎn)生的c（H+） =1012molL1的溶液中：Na、Fe2、SO42、NO3 參考答案：B略10. 下列各組離子能大量共存，當(dāng)溶液中c(H+)=

7、10-1molL1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c(H+)=1013molL1時(shí)，又能生成沉淀。則該組離子可能是：ANa+、Cu2+、NO3-、CO32- BCu2+、K+、Cl-、HCO3- CFe2+、Na+、SO42-、NO3- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl- 參考答案：C略11. 下列實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是A. 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B. 配制硫酸鐵溶液時(shí)，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C. 中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗滌23次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定D. 驗(yàn)證鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕，可將鐵釘浸沒在NaCl溶液中觀察現(xiàn)象參

8、考答案：CA鈉元素的黃色火焰可以覆蓋鉀元素的紫色火焰，用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則原溶液中有Na+，無法判斷是否有K+，選項(xiàng)A正確；B、實(shí)驗(yàn)室在配制硫酸鐵溶液時(shí)，為抑制硫酸鐵水解，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，選項(xiàng)B正確；C、不能用蒸餾水洗23次，應(yīng)只用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗酸式滴定管23次，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、驗(yàn)證鐵釘是否發(fā)生吸氧腐蝕，可將鐵釘浸沒在NaCl溶液中觀察現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。答案選C。12. 西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解，有關(guān)說法正確的是A西維因分子式為C12H10NO2 B反應(yīng)后經(jīng)酸化，可用FeCl3溶液檢驗(yàn)是否發(fā)生水解C1mol西維

9、因最多能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D西維因分子中至少有21個(gè)原子共平面參考答案：B13. 18世紀(jì)70年代,瑞典化學(xué)家舍勒在研究一種白色、難溶于水的鹽時(shí)發(fā)現(xiàn), 在黑暗中此鹽并無氣味, 而在光照時(shí)開始變黑并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生, 此鹽是（ ） A氟化銀 B氯化銀 C溴化銀 D碘化銀參考答案：B略14. 常溫下下列關(guān)系的表述中，正確的是（ ）A中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為11BpH3的鹽酸和pH3的FeCl3溶液中，水電離的c(H)相等C0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3 )c(CO32 )c(H2CO3)D濃度均為0.1 mol/L

10、的三種溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的pH：參考答案：D略15. 向一定量的K2CO3溶液中緩慢滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對(duì)應(yīng)關(guān)系，完全正確的是 abcdAClK+CO32HCO3BK+CO32ClHCO3CK+CO32HCO3ClDK+HCO3ClCO32參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去），請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，

11、、為活塞）。（1）若氣體入口通入和2的混合氣體，內(nèi)放置，選擇裝置獲得純凈干燥的，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ畲?hào)）。能驗(yàn)證氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是_ 。（2）停止和2混合氣體的通入，內(nèi)放置22，按裝置順序制取純凈干燥的2，并用2氧化乙醇。此時(shí)，活塞應(yīng)，活塞應(yīng)，需要加熱的儀器裝置有（填代號(hào)），中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加固體，內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。裝置中能產(chǎn)生氨氣的原因有。實(shí)驗(yàn)中觀察到內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有性。 參考答案：答案：（1）；之間的裝置中溶液保持澄清，之間的裝置中溶

12、液變混濁。（2）關(guān)閉；打開；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（3）氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的增大了氨水中濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出。 還原三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時(shí)兩容器體積均為500mL，溫度為T。保持溫度不變發(fā)生反應(yīng)：（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變； B2v正(C)=3v逆(B)；CA、B轉(zhuǎn)化率相等

13、； D物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變；（2）2min后甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時(shí)容器的體積為 mL，B的轉(zhuǎn)化率甲(B)為.（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間 2min（填“”、“”或“=”，下同，B的轉(zhuǎn)化率乙(B) 甲(B)（4）其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C) mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為 。參考答案：答案：（1）AD（不全得1分，多選不得分）（2）400（2分） 40%（2分）（3）（2分） 0.6mol（3分）18. 某稀溶液中含有Fe

14、(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A1:1:1 B 1:3:1 C3:3:8 D1:1:4參考答案：D略19. （10分）水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。 （1）通過計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂； （2）5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重 2.82g，通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：答案：（1）根據(jù)題意，n(CO2)n(BaCO3)11.82g/197g/mol0.06mol若CO2全部來自CaCO3的分解，則m(CaCO3)0.06mol100g/mol6.00g5.78g不合題意