2022年湖南省懷化市五一煤礦子弟中學高三化學月考試題含解析

1、2022年湖南省懷化市五一煤礦子弟中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學實驗過程中，裝置的氣密性檢查在前，藥品的放置在后。請指出下列裝置中，屬于氣密性檢查范圍的儀器的編號是 AAbc BABC Cabc DabC參考答案：B2. 為達到相應的實驗目的，下列實驗的設計或操作最合理的是（ ）A為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉化為Na2CO3，用酚酞作指示劑，用標準鹽酸溶液滴定B為觀察Mg條在CO2氣體中的燃燒，在一個集氣瓶中收集滿CO2氣體，取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾

2、持點燃后迅速投入上述集氣瓶底部。C為比較Cl與S元素的非金屬性強弱，相同條件下，測定相同濃度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D 給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸銅，可直接向試管中加入適量水參考答案：A解析：A、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，故可選用酚酞做指示劑進行測定，正確；B、應用坩堝鉗夾持燃燒，不能投入上述集氣瓶底部，錯誤；C、比較非金屬性強弱，應用最高價含氧酸的酸性進行比較，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能說明硫化氫是弱酸，錯誤；D 給盛有銅與濃硫酸的試管加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體，為檢驗其中的白色固體為無水硫酸

3、銅，在檢驗白色固體時，不能直接向其中加水，錯誤。 3. X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，它們滿足以下條件：在元素周期表中，Z與Y、W均相鄰；X、Y、W分別位于不同周期；Y、Z、W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法正確的是AX、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物B四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)r(Y)r(Z)r(W)CX與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有4種DH2Z的沸點比H2W高，是因為它們的晶體類型不同參考答案：A略4. 下列化學用語正確的是()ACl的結構示意圖： B用于考古的原子的中子數(shù)為8C小蘇打的化學式：N

4、a2CO3 D四氯化碳的電子式：參考答案：B略5. 次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是AH3PO2中磷元素的化合價為+1BH3PO2的電離方程式為H3PO2H+H2PO2CH3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4DNaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽參考答案：D試題分析：AH3PO2中磷元素的化合價為+1，故A正確；BH3PO2是一元弱酸，電離方程式為H3PO2H+H2PO2，故B正確；C該反應中，硝酸銀是氧化劑，H3PO2是還原劑

5、，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，設產物中P元素的化合價為x，根據化合價升降守恒，4(1-0)=1(x-1)，解得x=5，氧化產物為H3PO4，故C正確；DNaH2PO2為正鹽，故D錯誤；故選D。6. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是（ ） A.NO和O2 B.HCl和NH3 C.H2和CO D.SO2和CO2參考答案：D 本題考查常見氣體的物理、化學性質及收集方法。NO和O2生成NO2,不共存,A錯。HCl和NH3產生NH4Cl,B錯。H2用向下排氣法,CO用排水法,C錯。SO2和CO2都是酸性氣體,可共存,密度都大于空氣,都采用向上排氣法，D對。7. 設NA為阿伏

6、伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A. 0.1 molL-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NAB. 標準狀況下，2.24L乙醇中含有的CH鍵數(shù)目為0.5NAC. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為0.1NAD. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA參考答案：【知識點】阿伏伽德羅常數(shù)的應用 A1【答案解析】C 解析：A. 沒有溶液的體積無法進行計算，錯誤； B. 標準狀況下，乙醇是液體，故不能利用氣體摩爾體積進行計算，錯誤； C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為0.1NA，正確；D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.3

7、NA錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)在有關物理量中如分子中含有的原子數(shù)的計算、化學鍵的計算以及在氧化還原反應中的轉移的電子數(shù)的計算和物質的結構等，包括的知識內容較多，綜合性較強。8. 上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（） A.無機物B.有機物C.鹽類 D.非金屬單質參考答案：B略9. 甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是()A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的少C甲中沉淀

8、一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多參考答案：D略10. 除蟲菊酯是一種從植物除蟲菊中提取出來的廣譜殺蟲劑，結構如圖所示，下列描述正確的是（ ）A.除蟲菊酯屬于芳香族化合物B.除蟲菊酯的分子式為C22H28O5C.除蟲菊酯在鎳作催化劑下最多可與5mol H2發(fā)生加成反應，與3mol NaOH發(fā)生水解反應D.除蟲菊酯在酸性條件下發(fā)生水解后得到的產物均帶有羧基參考答案：B略11. 下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和吸水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將一小塊Na放入無水乙醇中產生氣泡Na能置換出醇

9、羥基中的氫D將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應參考答案：C略12. 實驗是研究化學的基礎，圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（ ）A B除雜 稀釋C D制氣 稱量參考答案：C解：A洗氣時，氣體應從長導管進，短導管出，題中氣體的進出方向錯誤，故A錯誤；B量筒只能用于量取一定體積，只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯誤；C實驗室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣，裝置符合制備要求，故C正確；D氫氧化鈉應放在小燒杯中稱量，故D錯誤故選C0.64g Cu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下224mL氣體，將盛有此氣體的容器倒

10、扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2 ，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為 A 168mL B224mL C112mL D56mL參考答案：C14. 下列物質中，不符合既能與強酸反應又能與強堿溶液反應要求的是（ ） AFe(NO3)2 BAlCl3 CNaHCO3 DNH4HCO3參考答案：B略15. 設nA 代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1 mol硫酸鉀中陽離子所帶電荷總數(shù)為nA B將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nA Fe3+C0.10mol Fe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)為0.10nAD標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的

11、電子數(shù)為nA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (18分)水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質量表示，單位mg/L，我國地表水環(huán)境質量標準規(guī)定，生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略)，測定某河水的DO。、測定原理：堿性體積下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2酸性條件下，MnO(OH)2將I氧化為I2：MnO(OH)2+I+H+Mn2+I2+H2O(未配平)用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2：2S2O32+I2=S4O62+2I、測定步

12、驟a.安裝裝置，檢驗氣密性，充N2排盡空氣后，停止充N2。b.向燒瓶中加入200ml水樣c.向燒瓶中依次迅速加入1mlMnSO4無氧溶液(過量)、2ml堿性KI無氧溶液(過量)，開啟攪拌器，至反應完全。d.攪拌并向燒瓶中加入2mlH2SO4無氧溶液，至反應完全，溶液為中性或弱酸性。e.從燒瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示劑，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定，記錄數(shù)據。f.g.處理數(shù)據(忽略氧氣從水樣中的溢出量和加入試劑后水樣體積的變化)。回答下列問題：(1)配置以上無氧溶液時，除去所用溶劑水中氧的簡單操作為_。(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是_。

13、滴定管注射器量筒(3)攪拌的作用是_。(4)配平反應的方程式，其化學計量數(shù)依次為_。(5)步驟f為_。(6)步驟e中達到滴定終點的標志為_。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水樣的DO=_mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源，此次測得DO是否達標：_(填“是”或“否”)。(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后，若溶液pH過低，滴定時會產生明顯的誤差，寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示，至少寫出2個)_。參考答案：(1)將溶劑水煮沸后冷卻(2) (3)使溶液混合均勻，快速完成反應(4)1，2，4，1，1，3(5)重復步驟e的操作2-3次(6)溶液藍色褪去(半分鐘內不變色) 9.

14、0 是(7)2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O(任寫其中2個)試題分析：(1)氣體在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，將溶劑水煮沸可以除去所用溶劑水中氧，故答案為：將溶劑水煮沸后冷卻；(2) 由于該裝置為反應容器，必須隔絕氧氣，故在密封狀態(tài)下反應，只有注射器能在密封環(huán)境下向容器中加水，故選；(3)攪拌可以使溶液混合均勻，加快反應的速率，故答案為：使溶液混合均勻，快速完成反應；(4)根據化合價升降守恒，反應配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2O，故答案為：1，2，4，1，1，3；(5

15、)滴定操作一般需要重復進行2-3次，以便減小實驗誤差，因此步驟f為重復步驟e的操作2-3次，故答案為：重復步驟e的操作2-3次；(6)碘離子被氧化為碘單質后，用Na2S2O3溶液滴定將碘還原為碘離子，因此滴定結束，溶液的藍色消失；n(Na2S2O3)= 0.001000mol/L0.0045L=4.510-6mol，根據反應有O22 MnO(OH)2 2I24S2O32-，n(O2)=n(Na2S2O3)=1.12510-6mol，該河水的DO=1.12510-632=910-3g/L=9.0 mg/L5 mg/L，達標，故答案為：溶液藍色褪去(半分鐘內不變色)；9.0；是；(7)硫代硫酸鈉在

16、酸性條件下發(fā)生歧化反應，生成的二氧化硫也能夠被生成的碘氧化，同時空氣中的氧氣也能夠將碘離子氧化，反應的離子方程式分別為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O，故答案為：2H+S2O32-=S+SO2+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I-；4H+4I-+O2=2I2+2H2O?！久麕燑c晴】本題以水中溶氧量的測定為載體，考查了物質含量的測定、滴定實驗及其計算的知識?？疾榈闹R點來源與課本而略高于課本，能夠很好的考查學生靈活運用基礎知識的能力和解決實際問題的能力。要掌握滴定操作的一般步驟和計

17、算方法。解答本題時，能夠順利的配平方程式并找到物質間的定量關系是計算的基礎和關鍵，解答時還要注意單位的轉換，這是本題的易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 參考答案：（1）AlO2-+H+H2O=Al(OH)3（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）17018. (08安慶質檢)在一定溫度下，向一容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑使之反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H= 196.6KJ/mol,已知達到平衡后氣體壓強為開始時的90%，此時： （1）反應達平衡時放出的熱量為 （2）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質的量該為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不為零)，欲使平衡時各組分的體積分數(shù)仍與上述平衡相同。 a、b、c必須滿足的關系是(一個用a,c表示，另一個用b,c表示) , . 達到平衡時，(1)和(2)放出的熱量（填序號） A相等 B前者小 C前者大于或等于后者 D前者大 欲使起始時反應向正反應方向進行，a的取值范圍是 參考答案：答案：（1）98.3KJ （2）a+c=3 2b+c