2022年河南省洛陽市豆村中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022年河南省洛陽市豆村中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是 ( ) A鈉和硫的熔化 B食鹽和石蠟的熔化 C碘和干冰的升華 D二氧化硅和氧化鈉的熔化參考答案：C略2. 向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到鈉鹽Na2H3IO6下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中錯誤的是（ ）A在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑 B堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性C反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1 D反應(yīng)中生成1 mol Na

2、2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子參考答案：C試題分析：A因I元素的化合價升高，則在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑，A項正確；B該反應(yīng)中I的化合價升高，Cl的化合價降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性，B項正確；C由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，C項錯誤；D反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移1mol（7-5）=2mol電子，D項正確；答案選C?！久麕燑c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中的基本概念，題目難度不大。由向碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）可知，反應(yīng)

3、中I元素的化合價由+5價升高為+7價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，以此來解答。3. 為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（ ）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3參考答案：D略4. 在已知元素中，基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子且位于d區(qū)的元素共有（ ）A. 0種 B. 3種 C. 2種 D. 1種參考答案：D該元素最外層僅有的一個電子位于4s能級，即4s1，該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為19K元素；情況之二

4、是按照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為24Cr和29Cu，所以基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種且位于d區(qū)的元素只有1種，故選D。點睛：本題考查了原子核外電子排布，明確原子核外電子排布規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握洪特規(guī)則內(nèi)容及應(yīng)用。最外層為4s1，可能的情況為3d04s1、3d54s1、3d104s1。5. 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順

5、序由大到小排列為（ ）A A ? B ? C ? D B。 A ? C ? B ? DC A ? C ? D ? B D。 B ? D ? C ? A 參考答案：C略6. 配置250mL0.5mol/L的NaCl溶液，有下列儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、藥匙、250mL容量瓶、膠頭滴管、坩堝，需要用到的儀器有（）ABCD參考答案：A【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，依據(jù)各步使用的儀器選擇解答【解答】解：配制250mL0.5mol/L的NaCl溶液，先計算需要氯化

6、鈉的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量溶質(zhì)，在燒杯中溶解，用玻璃棒不斷攪拌加速固體的溶解，冷卻后，用玻璃棒引流入250mL容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒23次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，繼續(xù)加入蒸餾水到離刻度線12cm處改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，然后搖勻，裝瓶貼標(biāo)貼，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、250mL容量瓶、膠頭滴管；故選：A7. 有下列五種物質(zhì)：2甲基丁烷；2，2二甲基丙烷；戊烷；丙烷；丁烷。它們的沸點由高到低的順序正確的是 A B C DD.參考答案：D略8. 下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A蔗糖B金屬鎂C氧氣D氧化鈉參考答案：A考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)分析：電

7、解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物解答：解：A、蔗糖不能導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)，故A選；B、金屬鎂是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C、氧氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D、氧化鈉是金屬氧化物，熔融狀態(tài)下能電離，屬于強電解質(zhì)，故D不選，故選A點評：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)，明確在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠電離，即是否以離子的形式分散在水中還是以分子存在，難度不大9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 17gOH-中含有的電子數(shù)為NAB. 6.5gZn與足量鹽酸反應(yīng)失去的電子

8、數(shù)為0.2NAC. 1L1mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-離子數(shù)目為NAD. 常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NA參考答案：BA、n(OH-)=1 mol，1個OH-中含有的10個電子，1 molOH-中含有的10NA個電子；A項錯誤；B、n(Zn)=0.1 mol，與鹽酸反應(yīng)Zn轉(zhuǎn)化成Zn2+，0.1mol轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2NA個電子，B項正確；C、1 molL-1CaCl2溶液的體積不確定，其中含有的Cl-數(shù)目也不能確定，C項錯誤；D、非標(biāo)準(zhǔn)狀況不能利用22.4 L/mol求算O2的物質(zhì)的量，進而求原子數(shù)，D項錯誤。答案選B。10. 在“綠色化學(xué)”工藝中,理想狀態(tài)是反應(yīng)物中

9、原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,即原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的過程中,欲使原子利用率達(dá)到最高,還需要的其他反應(yīng)物有()A.CO2和H2OB.CO和CH3OHC.CH3OH和H2D.H2和CO2參考答案：B由于在“綠色化學(xué)”工藝中,原子利用率為100%,故生成的產(chǎn)品CH2C(CH3)COOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同,即原子守恒。將生成物中各原子個數(shù)減去已知反應(yīng)物中各原子個數(shù)得到的差值為C2H4O2,對照選項,原子數(shù)之和為C2H4O2的只有選項B。11. 下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是A 酸堿指示劑 B pH計 C 精密pH試紙

10、D 廣泛pH試紙參考答案：B12. 有機物甲能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，甲催化加氫還原成有機物乙，1 mol 乙跟足量的金屬鈉反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，據(jù)此推斷乙一定不是（ ）A.HOCH2CH2OH B.C. D.CH3CH2OH參考答案：CD13. 久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是A濃硝酸 B氯化亞鐵溶液 C 氯化鐵溶液D溴化銀參考答案：B14. 某烯烴與氫氣加成后得到2.2二甲基戊烷，烯烴的名稱是 （ ）.2.2二甲基3戊烯 .2.2二甲基4戊烯.4.4二甲基2戊烯 .2.2二甲基2戊烯參考答案：C略15. 已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為0根據(jù)已有知識判定下列說法不正確的是A它可使酸

11、性KMnO4溶液褪色 B它不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)C它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) D它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學(xué)式為C10H20O參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”。某校化學(xué)小組學(xué)生設(shè)計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應(yīng)的實驗。（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是_。堿石灰的作用是_。（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱。氨催化氧化的化學(xué)方程式是_。試管內(nèi)氧化變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣

12、口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣： 兩氣體通入的先后順序是_，其理由是_。 氨氣燃燒的化學(xué)方程式是_。參考答案： NH4HCO3 或(NH4)2CO3;吸收CO2和H2O 以便收集到純凈的NH3 (2)4NH3 + 5O2=4NO + 6H2O; 2NO + O2 = 2NO2 (3) 先通入O2 后通入NH3 ; NH3 需要在純O2 中燃燒,先通入O2 可排進空氣使NH3在純凈的O2氛圍中燃燒. 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有一硝酸鹽晶體，其化學(xué)式為M(NO3)xyH2O，相對分子質(zhì)量為242。取1.21g該晶體溶于

13、水，配成100mL溶液，將此溶液用石墨作電極進行電解，當(dāng)有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬全部析出。經(jīng)稱量陰極增重0.32g。求：（1）金屬M的相對原子質(zhì)量及x、y。（2）電解后溶液的pH（電解過程中溶液體積變化忽略不計）。參考答案：略18. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣，制得濃度為12.0mol/L，密度為0.915gcm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計，水的密度以1.00gcm3計）。參考答案：37819. （8分）當(dāng)Cu2+溶液中雜有少量Fe3+時，常用調(diào)節(jié)pH的方法來使Fe3+沉淀完全。因為當(dāng)Fe3+沉淀完全時Cu2+還沒有開始沉淀。有同學(xué)為探究當(dāng)Mg2+溶液中雜有少量Fe3+時，是否也可用上述方法進行除雜，特查閱有關(guān)數(shù)據(jù)如下：常溫時，KspMg(OH)241012，KspFe(OH)38.010-38；通常認(rèn)為某離子殘留在溶液中的濃度小于110-5 molL-1時就認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全。假定