高中化學(xué)必修2 6.2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制 練習(xí)新新解析版

1、6.2.2 化學(xué)反應(yīng)的限度 化學(xué)反應(yīng)條件的控制 練習(xí)（解析版）1可逆反應(yīng)2SO2+ O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是消耗2 mol SO2的同時(shí)生成2 mol SO3 SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為212反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變ABC只有D只有【答案】C【詳解】消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3，即V正（SO2）=V正（SO3），速率同向，不能確定是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，這與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，即各物質(zhì)的濃度保持不變，能確定是否達(dá)到平

2、衡，故正確；故選：C。2在一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是混合氣體的密度 混合氣體的壓強(qiáng) B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體的總物質(zhì)的量ABCD【答案】C【詳解】A是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，而體積不變，若混合氣體的密度不變，說明達(dá)到了平衡狀態(tài)； 反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，總的氣體物質(zhì)的量不會(huì)變化，混合氣體的壓強(qiáng)也不會(huì)發(fā)生變化，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B的物質(zhì)的量濃度是化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的特征；反應(yīng)兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，總的氣體物質(zhì)的量不會(huì)變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；綜上所

3、述，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是，答案選C。3一定溫度下的恒容密閉容器中，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A容器內(nèi)n(A2):n(B2):n(AB)1:1:2B容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化D單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB，同時(shí)生成n mol A2【答案】D【詳解】A、平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，A不能說明；B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，B不能說明；C、該反應(yīng)是體積不變的可逆反應(yīng)，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)始終是不變的，C不能說明；D、單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol

4、AB，同時(shí)生成n mol A2，反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；答案選D。4可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)ABCD【答案】A【詳解】單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n molNO2，

5、說明反應(yīng)v正=v逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)，生成2n mol NO，兩者均表示正反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；混合氣體的顏色不再改變，說明NO2氣體的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；混合氣體的體積不變，質(zhì)量不變，氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，能夠說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有，故選A。5在密閉容器中于一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng)

6、：2SO2+O22SO3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)通入18O2，再次平衡時(shí)，18O存在于ASO2、O2 BSO2、SO3 CSO2、O2、SO3 DO2、SO3【答案】C【解析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧氣，因此平衡后三種物質(zhì)均存在18O，答案選C。6下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及限度的描述錯(cuò)誤的是A催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率B一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%C有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)，可以使反應(yīng)速率增大D當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)，反應(yīng)就停止了【答案】D【詳解】A.加入合適的催化劑，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.可逆

7、反應(yīng)反應(yīng)到一定程度，存在限度，反應(yīng)物不可能達(dá)到100% ，B項(xiàng)正確，不符合題意；C. “有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積增大壓強(qiáng)”，則可以增大氣體反應(yīng)物的濃度，故能使反應(yīng)速率增大，C正確，不符合題意；D.“當(dāng)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到其最大限度時(shí)”，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，正=逆0，即為一種動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并沒有停止，D錯(cuò)誤，符合題意；本題答案選D。7下列反應(yīng)體系中，不屬于可逆反應(yīng)的是()A氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盉二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫C水電解生成氫氣和氧氣與氫氣在氧氣中燃燒生成水D密封容器內(nèi)二氧化氮和四氧化二氮可以相互轉(zhuǎn)化【答案】C【解析】分析：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)屬于可逆反

8、應(yīng)。詳解：A. 氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡耐瑫r(shí)氨氣又分解生成氮?dú)夂蜌錃?，是可逆反?yīng)，A錯(cuò)誤；B. 二氧化硫與氧氣化合生成三氧化硫的同時(shí)三氧化硫分解生成氧氣和二氧化硫，是可逆反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 水電解生成氫氣和氧氣與氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，C正確；D. 密封容器內(nèi)二氧化氮和四氧化二氮可以相互轉(zhuǎn)化屬于可逆反應(yīng)，D不正確。答案選C。8下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是()A改變外界條件不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度B當(dāng)某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)即達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)某反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到反應(yīng)限度D當(dāng)某反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等【答案】

9、B【詳解】A、改變影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡被破壞，平衡移動(dòng)，即改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故A 錯(cuò)誤；B、在一定條件下的可逆反應(yīng)經(jīng)過一定的時(shí)間后，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個(gè)可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度，故B正確；C、體系壓強(qiáng)可能自始至終都不發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)物和生成物的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；故選B。9下列事實(shí)能說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的是()A氯水的漂白作用 B氯水呈黃綠色，溶液顯酸性C氯水與氫氧化鈉反應(yīng) D氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣【答案】B【解析】分析：能

10、說明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的事實(shí)：改變外界因素，可以引起化學(xué)平衡的移動(dòng)即可，據(jù)氯水中的成分以及性質(zhì)來回答。詳解：A、氯水的漂白作用是因?yàn)槠渲泻写温人?，和氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B、氯水呈黃綠色說明其中含有部分氯氣分子，說明氯氣和水的反應(yīng)是可逆的，B正確；C、氯水與NaOH反應(yīng)的原因可以是氯水中的鹽酸、次氯酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，與氯氣和水的反應(yīng)是可逆的之間沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D、氯水與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是因?yàn)槁人泻宣}酸的緣故，和氯氣和水的反應(yīng)是可逆的之間沒有關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選B。10下列關(guān)于反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（ ）A對于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)

11、都一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B化學(xué)平衡狀態(tài)不一定是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度C可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等且都為0D反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)【答案】D【解析】A. 對于任意化學(xué)反應(yīng)，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)不一定都能加快化學(xué)反應(yīng)速率，壓強(qiáng)只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 化學(xué)平衡狀態(tài)是該反應(yīng)在給定條件下的最大限度，B錯(cuò)誤；C. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等但不為0，C錯(cuò)誤；D. 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，D正確，答案選D。11已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng)

12、 N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) H = 92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）A一定大于92.0 kJB一定等于92.0 kJC一定小于92.0 kJD不能確定【答案】C【詳解】N2(g ) + 3H2( g )2NH3( g ) H = 92.0 kJ/mol指299K，1molN2與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3放出92.0kJ的熱量；由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，

13、在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量一定小于92.0kJ，答案選C。12在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A化學(xué)方程式：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍【答案】D【詳解】A.由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)平衡無關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NM；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.t2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此

14、正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速度，反應(yīng)未到達(dá)平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.t3時(shí)刻及t3時(shí)刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。C項(xiàng)錯(cuò)誤；Dt1時(shí)刻，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，在相同的體積下，N的濃度為M濃度的2倍，D項(xiàng)正確；13工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵放出的能量分別為436 kJ、391 kJ、946 kJ。則：(1)若1 mol氮?dú)馔耆磻?yīng)生成氨氣可放出的能量為_ kJ。(2)如

15、果將1 mol氮?dú)夂? mol氫氣混合，使充分反應(yīng)，反應(yīng)放出的能量總小于上述數(shù)值，為什么？_。(3)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10分鐘后，生成10 mol 氨氣，則用氮?dú)獗硎镜幕瘜W(xué)反應(yīng)速率是_ molL1min1。(4)一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，下列說法正確的是_。a正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等b正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0c氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值d氮?dú)夂蜌錃獾臐舛认嗟萫N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)相等f反應(yīng)達(dá)到最大程度(5)根據(jù)題目所給條件，判斷影響該反應(yīng)速率的因素有_、_、_?！敬鸢浮?2 該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol氮?dú)夂? mol 氫氣

16、不能完全反應(yīng)，放出的能量總是小于92 kJ 0.25 acf 溫度 壓強(qiáng) 催化劑 【詳解】（1）由化學(xué)方程式3H2(g)N2(g)2NH3(g)可知，1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)需要消耗3 mol氫氣，可生成2 mol 氨氣。拆開3 mol HH鍵和1 mol NN鍵需要吸收的能量為436 kJ3946 kJ2254 kJ，但是生成2 mol氨氣即生成6 mol NH鍵可放出能量391 kJ62346 kJ，因此放出的能量為2346 kJ2254 kJ92 kJ。（2）由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol氮?dú)夂? mol氫氣不能完全反應(yīng)，因此放出的能量總是小于92 kJ 。（3）c(NH3)10 mol2

17、 L5 molL1，v(NH3)5 molL110 min0.5 molL1min1，反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(N2)1/2v(NH3)0.25 molL1min1。（4）a反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，a正確；b反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不為0，b錯(cuò)誤；c反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，c正確；d反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾臐舛炔辉侔l(fā)生變化，但二者不一定相等，d錯(cuò)誤；e反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，但不一定相等，e錯(cuò)誤；f反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)即表明反應(yīng)達(dá)到最大程度，f正確；答案選acf；（5）根據(jù)題意“反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑”可知該反應(yīng)的速率受溫度、壓強(qiáng)和催化劑的影響。14以下是反應(yīng)：2SO2O22SO3在不同條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。 壓強(qiáng)轉(zhuǎn)化率溫度0.1 MPa0.5 MPa1 MPa10 MPa400 99.2%99.6%99.7%99.9%500 93.5%96.9%97.8%99.3%600 73.7%85.8%89.5%96