高中化學(xué)必修一 第一章 單元復(fù)習(xí)檢測(cè)20202021學(xué)年新原卷版

1、第一章 物質(zhì)及其變化單元復(fù)習(xí)檢測(cè)1（2020湖北荊州中學(xué)高一期中）用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是XYZA單質(zhì)非電解質(zhì)純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C酸性氧化物非金屬氧化物氧化物D膠體分散系混合物2（2020莆田擢英中學(xué)高一期中）對(duì)下列物質(zhì)的分類正確的是( )A醫(yī)用酒精屬于純凈物BMgO、燒堿、明礬分別為酸性氧化物、堿、鹽CCu、NaCl、HCl均為電解質(zhì)DCaO、Na2O均屬于堿性氧化物3（2020巴彥淖爾市臨河區(qū)第三中學(xué)高一月考）將飽和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列說法正確的是( )A膠體和懸濁液都不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀B膠體與溶液有明顯不

2、同的外觀特征C分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液D可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體4（2020遼寧遼師大附中高一月考）向一定體積的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，反應(yīng)混合液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )Ab處溶液呈酸性，d處溶液呈堿性Bac段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，因?yàn)樯闪肆蛩徜^沉淀Cc處溶液的導(dǎo)電能力約為零，說明水為非電解質(zhì)Dce段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的氫氧化鋇電離出的離子導(dǎo)電5（2020重慶市萬州第二高級(jí)中學(xué)高一期中）下列各組中兩稀溶液間的反應(yīng)可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）A將K2

3、CO3溶液滴入H2SO4溶液中；將CaCO3加入HNO3溶液中BCH3COOH溶液與KOH溶液；鹽酸與NaOH溶液CBa(OH)2溶液與MgSO4溶液；NaOH溶液與MgSO4溶液DCa(HCO3)2溶液(足量)與Ca(OH)2溶液；NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液(足量)6（2020江蘇高三期中）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、Cl-、B能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、K+、Cl-、C無色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、D1.0 molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、7（2020遼寧高一期中）下列除雜試

4、劑或操作方法正確的一組是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或操作方法ANaClBaCl2加入過量的K2CO3溶液，過濾，再加適量的鹽酸并加熱BFeSO4(aq)CuSO4加入過量Fe粉，過濾CCl2HCl通過飽和的NaHCO3溶液洗氣DCO2HCl通過飽和的Na2CO3溶液洗氣AABBCCDD8（2020重慶市萬州第二高級(jí)中學(xué)高一期中）某溶液的溶質(zhì)離子可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Cl-、中的幾種。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；.過濾，向?qū)嶒?yàn)所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，以下說法不正確的是（ ）AMg2+和Ba2+在原溶液中一定

5、存在B和在原溶液中一定不存在CK+和Cl-在原溶液中可能存在D向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，一定有白色沉淀產(chǎn)生9（2020廣東佛山一中高一月考）從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是A2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2BAlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaClCC+CO2=2CODS+O2=SO210（2020遼寧遼師大附中高一月考）已知2MO+5S2+16H+2M2+5S+8H2O。下列敘述正確的是（）AMO中的M的化合價(jià)為+6BS2在反應(yīng)中得電子Cx1Dy31

6、1（2020四川射洪中學(xué)高一期中）根據(jù)下列反應(yīng)判斷，有關(guān)物質(zhì)的敘述不正確的是Cl22Br=Br22Cl Br22I=I22BrA氧化性：Cl2Br2I2B還原性：IBrClC氧化性越強(qiáng)就越容易得到電子D失去電子數(shù)越多的還原性越強(qiáng)12（2020四川高一期中）反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2下列說法正確的是A兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C氧化性：IOSOD反應(yīng)、中生成等量的I2

7、時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為 2：513（2020黑龍江大慶中學(xué)高一期中）下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是ABCD14（2020江西南昌高一期中）已知M2O + 3 S2- + 14H= 2M 3+ 3S+ 7H2O，則M2O中的M的化合價(jià)為( )A2B3C4D615（2020大連市普蘭店區(qū)第一中學(xué)高三月考）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是（ ）AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D生成1個(gè)H2O分子時(shí)有2個(gè)電子

8、轉(zhuǎn)移16（2020四川省蒼溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高一期中）現(xiàn)有以下物質(zhì)NaHSO4晶體，液態(tài)O2，冰醋酸(純醋酸)，汞，BaSO4固體，F(xiàn)e(OH)3膠體，酒精，熔化KNO3，鹽酸，金屬鈉，請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào))(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_(3)a.寫出制備的實(shí)驗(yàn)操作為_b. 制備的化學(xué)方程式為_c.在制得的中逐滴加入稀硫酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_17（2020重慶市萬州第二高級(jí)中學(xué)高一期中）完成下列填空(1)現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：純硝酸、NaHSO4晶體、熔融的NaCl、CO2、金屬鋁、Ba(OH)2固體、氫氧化鐵膠體、氨水a(chǎn)上述八種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且在給定條件下能導(dǎo)電有_(

9、填序號(hào)，下同)。屬于非電解質(zhì)，但溶于水能導(dǎo)電的有_。b有兩種物質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。c向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為：_。(2)向盛有沸水的燒杯中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱可制得Fe(OH)3膠體。欲驗(yàn)證FeCl3溶液已轉(zhuǎn)化為膠體的實(shí)驗(yàn)方法是_。利用如圖所示裝置可除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中需不斷_。(3)在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H+10Z-+2XO=2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z-a在溶液中以下反應(yīng)：8H+5A2+XO=X2

10、+5A3+4H2O能否發(fā)生？_(填“是”或“否”)。b要氧化除去含有A2+、Z-、B-混合溶液中的A2+，應(yīng)加入_(所需物質(zhì)在以上方程式中尋找)。18（2020周口市中英文學(xué)校高一期中）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣(Cl2)、燒堿和氫氣的化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(1)用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_，題干中反應(yīng)改寫成離子方程式是_。(2)電解食鹽水的過程中，被氧化的元素是_，被還原的元素是_，氧化產(chǎn)物是_。(3)電解食鹽水要求對(duì)粗食鹽水進(jìn)行精制，以除去粗食鹽水中含有的泥沙和SO、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子。精制時(shí)依次加入氯化鋇溶液、純堿、燒堿，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中加入鹽酸中和至中性。氯化鋇、純堿、燒堿分別除去的離子是_、_、_。鹽酸與濾液反應(yīng)的離子方程式：_、_。19（2020安徽安慶一中高一期中）KClO3與濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物質(zhì)二氧化氯，其變化可表述為：KClO3+HCl(濃)KCl+ClO2+Cl2+ 。(1)請(qǐng)完成該化學(xué)方程式_(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_(填寫編號(hào))。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(3)若產(chǎn)生7.1gCl2，則生成ClO2的質(zhì)量為_g。20已知反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4 Cl2+H2O=HCl+HClO2F2+2H2O=4HF+O2 2Na+2H2O