高中化學(xué)必修一 第一章第二節(jié) 離子反應(yīng)20202021學(xué)年新解析版

1、第一章 物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)本節(jié)的重難點(diǎn)一共七個，難點(diǎn)較多，也是高中階段較難的的一個知識點(diǎn)，下面分別進(jìn)行歸納總結(jié)并有精選對點(diǎn)練習(xí)，一定好好體會，耐心看完，做到事半功倍！一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本前提是化合物。(2)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如HCl氣體、硫酸。有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如BaSO4、Al2O3。(3)從物質(zhì)分類角度：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水是電解質(zhì)。(4)從化合物導(dǎo)電性角度：化合物在水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，就屬于電解質(zhì)；而非電解質(zhì)必須是在這兩種情況下均

2、不導(dǎo)電的化合物。名師指點(diǎn)：判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)應(yīng)注意的問題電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)一定是本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出離子的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它本身電離產(chǎn)生的，而是它與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離產(chǎn)生的，它本身不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)，如SO2、CO2、NH3是非電解質(zhì)，而它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3、H2CO3、NH3H2O是電解質(zhì)。對點(diǎn)練習(xí)1（2020浙江省武義第三中學(xué)高一期中）下列物質(zhì)中：Mg液態(tài)氯化氫干冰固體氯化鈉BaSO4熔融氫氧化鈉稀硫酸冰醋酸乙醇。其中：(1) 屬于電解質(zhì)的是_；(2) 屬于非電解質(zhì)的

3、是_；(3) 能導(dǎo)電的是_?！敬鸢浮?【詳解】Mg是金屬單質(zhì)，有自由移動的電子，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫本身不導(dǎo)電，溶于水能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)；干冰是固體二氧化碳，不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，但不是自身電離出的離子導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；固體氯化鈉中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但溶于水和熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；BaSO4中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；熔融氫氧化鈉中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；稀硫酸中有自由移動的離子，能導(dǎo)電，稀硫酸是混合物，但既不是電解質(zhì)，也不是非

4、電解質(zhì)；冰醋酸中沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，但冰醋酸溶于水能電離出自由移動的離子，故冰醋酸屬于電解質(zhì)；乙醇沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電，溶于水不能電離出自由移動的離子，故乙醇屬于非電解質(zhì)；(1)屬于電解質(zhì)的是；(2)屬于非電解質(zhì)的是；(3)能導(dǎo)電的是?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。對點(diǎn)練習(xí)2 （2020南通西藏民族中學(xué)高一期中）現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl晶體液態(tài)SO2液態(tài)醋酸汞固體BaSO4純蔗糖酒精熔化的KNO3，屬于電解質(zhì)的是()ABCD【答案】C【詳解】NaCl晶體在熔融狀態(tài)下能夠

5、導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；液態(tài)SO2在水溶液中能夠與水反應(yīng)生成亞硫酸從而導(dǎo)電，但SO2本身不導(dǎo)電，因此SO2屬于非電解質(zhì)；液態(tài)醋酸在水溶液中能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；汞屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；固體BaSO4在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；純蔗糖屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；酒精為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；熔化的KNO3有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；綜上，屬于電解質(zhì)，答案選C。二、電解質(zhì)的導(dǎo)電條件酸：溶于水導(dǎo)電，氣態(tài)或液態(tài)不導(dǎo)電。堿：溶于水或熔化狀態(tài)下(NH3H2O除外)均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。多數(shù)鹽：溶于水或熔化狀態(tài)下均導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。金屬氧化物：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，固態(tài)不導(dǎo)電。水：液態(tài)導(dǎo)

6、電對點(diǎn)練習(xí)3（2020商丘市第一高級中學(xué)高一期中）下列敘述中正確的有 ()NaCl溶液在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子溶于水后電離出氫離子的化合物都是酸強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，故它是弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種化合物分子氯水能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)A1個B2個C3個D4個【答案】A【詳解】NaCl溶液中，NaCl在水分子的作用下電離成鈉離子和氯離子，錯誤；溶于水后電離出的陽離子全部是氫離子

7、的化合物都是酸，如NaHSO4屬于鹽、但能電離出H+，錯誤；導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)成正比，故強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，錯誤；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，但并不是CO2本身發(fā)生電離，故二氧化碳屬于非電解質(zhì)，錯誤；強(qiáng)、弱電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與在水中是否完全電離有關(guān)，BaSO4投入水中，導(dǎo)電性較弱，但溶于水的BaSO4完全電離，故它是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，故存在水和弱電解質(zhì)溶質(zhì)兩種化合物分子，正確；氯水能導(dǎo)電，是由于Cl2與水反應(yīng)的產(chǎn)物HCl和HClO能夠發(fā)生電離，Cl2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；通電時

8、，溶液若是非電解質(zhì)溶液則溶質(zhì)粒子不移動，若是電解質(zhì)溶液則溶質(zhì)電離出的離子向兩極移動，膠體粒子帶電時，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動，錯誤；電解質(zhì)、非電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，乙醇是非電解質(zhì)，乙酸是弱電解質(zhì)，錯誤；綜上所述，只有正確，故答案為：A。對點(diǎn)練習(xí)4（2020浙江溫州高一期中）下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是( )A鋁單質(zhì)B碳酸鈣固體C稀鹽酸D熔融氫氧化鈉【答案】B【詳解】A.鋁屬于金屬，存在自由移動的電子，所以可以導(dǎo)電，故A錯誤；B.碳酸鈣固體沒有自由移動的陰陽離子，所以不能導(dǎo)電，故B正確；C.稀鹽酸有自由移動的陰陽離子，可以導(dǎo)電，故C錯誤；D.熔融氫氧化鈉有自由移動的陰陽離子，可以導(dǎo)電，故D錯

9、誤；故答案為B。對點(diǎn)練習(xí)5下列說法錯誤的是A電解質(zhì)的導(dǎo)電過程是化學(xué)變化，而金屬的導(dǎo)電是物理變化B電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程，就是電解質(zhì)被電解的過程C電解質(zhì)在任何條件下均可以導(dǎo)電D電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中一定有新物質(zhì)生成【答案】C【解析】電解質(zhì)導(dǎo)電的過程就是被電解的過程，在電解過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定有新物質(zhì)生成，所以是化學(xué)變化。金屬導(dǎo)電是靠自由電子的定向移動，無新物質(zhì)生成，是物理變化。電解質(zhì)要導(dǎo)電只有在電離的條件下，存在自由移動的離子時才能導(dǎo)電，所以C項(xiàng)錯誤。三、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越

10、強(qiáng)。對點(diǎn)練習(xí)6固體氯化鈉中存在著鈉離子(Na)與氯離子(Cl)，為何固體氯化鈉幾乎不導(dǎo)電，而將其熔融或溶于水形成溶液就能導(dǎo)電，這是因?yàn)開。物質(zhì)能導(dǎo)電，必須具有_，金屬能夠?qū)щ娛怯捎诤衉，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于有_。一般而言，溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反，就此推知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力_，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力_。【答案】固體氯化鈉中盡管有陰、陽離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)，溶于水或熔融狀態(tài)時，離子處于自由移動的狀態(tài) 自由移動的帶電微粒 自由電子 自由移動的陰、陽離子 減弱 增強(qiáng) 【解析】物質(zhì)能導(dǎo)電，必須含有自由移動離子或電子。氯化鈉熔融或溶于水形成溶液時，產(chǎn)生了能夠自由

11、移動的鈉離子和氯離子，這樣的過程稱為電離，該電離過程可以用電離方程式表示為：NaCl=Na+Cl-?！驹斀狻柯然c是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的離子化合物，氯化鈉固體中不含自由移動離子，所以固體氯化鈉不導(dǎo)電，將其熔融或溶于水形成溶液，氯化鈉能電離出自由移動的鈉離子和氯離子，所以氯化鈉溶液或熔融氯化鈉能導(dǎo)電；物質(zhì)能導(dǎo)電，必須含有自由移動離子或電子，金屬單質(zhì)中含有自由移動電子，所以能導(dǎo)電，電解質(zhì)溶液中含有自由移動離子，所以能導(dǎo)電；由溫度對金屬導(dǎo)體與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響剛好相反可知，溫度越高，金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電能力減弱，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故答案為：固體氯化鈉中盡管有陰、陽離子，但沒有處于自由移動狀態(tài)

12、，溶于水或熔融狀態(tài)時，離子處于自由移動的狀態(tài)；自由移動的帶電微粒；自由電子；自由移動的陰、陽離子；減弱；增強(qiáng)?！军c(diǎn)睛】溶液導(dǎo)電的原因是在溶液里存在著能夠自由移動的帶電的粒子，但并不是所有的溶液都能夠?qū)щ?，只有溶液中存在著能夠自由移動的帶電的粒子的溶液，才能夠?qū)щ?，否則是不能夠?qū)щ姷模ㄈ缯崽呛途凭乃芤?，雖然都含有自由移動的水分子、蔗糖分子或酒精分子，但是它們都不帶電，所有這兩種溶液都不能夠?qū)щ姡Ｋ?、離子方程式書寫離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。(3)號實(shí)際：“=”、“”、“”、“”、“”等符號

13、符合實(shí)際。(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒，氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等。(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。名師指點(diǎn)：離子方程式書寫的關(guān)鍵是“拆”的是否正確。強(qiáng)酸(如H2SO4、HNO3、HCl)、強(qiáng)堿如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2和大部分可溶性鹽(如鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等)的化學(xué)式要拆成陰、陽離子；弱酸(如CH3COOH、HF、HClO、H2SO3)、弱堿(如NH3H2O)、氧化物、單質(zhì)、難溶物、氣體、H2O用化學(xué)式表示，不能“拆”開。對點(diǎn)練習(xí)7（

14、2020四川省蒼溪實(shí)驗(yàn)中學(xué)校高一期中）按要求寫出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸(寫出離子方程式)_(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸(寫出離子方程式)_(3)MgO滴加稀鹽酸(寫出離子方程式)_(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分為CaCO3)寫出離子方程式)_(5)H+OH-=H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)_(6)CO2H+=CO2+H2O(寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式)_【答案】CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 Ba2+2OH-+2H+= BaSO4+2H2O MgO+2H+=Mg2+H2O 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2 HCl+NaOH=NaCl

15、+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【詳解】(1)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式是Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O；(3)MgO滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式是MgO+2H+=Mg2+H2O；(4)醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH+ CaCO3=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2；(5)H+OH-=H2O表示可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽，如鹽酸

16、與氫氧化鈉反應(yīng)生成水和NaCl，反應(yīng)方程式是HCl+NaOH=NaCl+H2O；(6)CO2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽、二氧化碳和水，如碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，反應(yīng)方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。對點(diǎn)練習(xí)8I. 書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（1） 用FeCl3溶液作為腐蝕液刻制銅印刷電路板 ；（2） 工業(yè)上粗硅的制?。?II. 與量有關(guān)的離子方程式書寫（1） Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)后溶液呈中性：離子方程式 ；（2） Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子方程式 ；（3） Al2(SO4)3溶液與過量

17、NaOH溶液反應(yīng)離子方程式 ；（學(xué)法題）書寫此類離子方程式的關(guān)鍵是： ?！敬鸢浮縄.（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2）2C+SiO2Si+2CO II.（1）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （2）Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- （3） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O【解析】試題分析：I.（1）氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2）工業(yè)上粗硅的制取是用碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，方程式為：2C+SiO2Si+2COII.（1）氫氧化鋇和硫酸

18、氫鈉反應(yīng)生成中性則反應(yīng)生成硫酸鋇和硫酸鈉和水，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O。（2）碳酸氫鈣和少量氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，離子方程式為：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- （3） 硫酸鋁和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和硫酸鈉和水，離子方程式為Al3+4OH-=AlO2-+2H2O?？键c(diǎn)： 化學(xué)方程式和離子方程式的書寫【名師點(diǎn)睛】離子方程式的書寫是?？碱}型，注意物質(zhì)的存在形式和反應(yīng)過程中的量的比例關(guān)系，例如酸式鹽和堿反應(yīng)，例如硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應(yīng)，若反應(yīng)后生成中性溶液則生成硫酸鈉，和硫酸鋇，若使硫酸根離子完全沉

19、淀，則反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉。五、離子方程式的正誤判斷(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。例如：2Fe6H=2Fe33H2就不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。例如：多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫，而HSOeq oal(,4)在水溶液中通常應(yīng)寫成SOeq oal(2,4)和H。(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。例如：Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2與SOeq oal(2,4)的離子反應(yīng)，又要寫Cu2與OH的離子反應(yīng)。(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒。SO42-例如：FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應(yīng)

20、寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。例如：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫成HOHSOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4H2O，應(yīng)寫成2H2OHSOeq oal(2,4)Ba2=BaSO42H2O。(6)看是否符合題設(shè)條件及要求，如注意“過量”“少量”“適量”以及滴加順序等對離子方程式和產(chǎn)物的影響。例如：向澄清石灰水中通入過量二氧化碳，離子方程式不能寫成Ca22OHCO2=CaCO3H2O，應(yīng)寫成OHCO2=HCOeq oal(,3)。對點(diǎn)練習(xí)9下列離子方程式錯誤的是( )A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液： Mg224OH-=Mg

21、(OH)222H2OB向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO32H2 =3BaSO42NOH2OC在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：Ag(NH3)2OH3H =Ag2H2OD向NH4HSO4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全： Ba22OH-H=BaSO4NH3H2OH2O【答案】C【詳解】A向溶液中加入過量的，會與反應(yīng)生成，過量的與生成沉淀，上述離子方程式正確無誤，故A正確；B在酸性條件下，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可以將BaSO3氧化為BaSO4，離子方程式正確無誤，故B正確；C氫氧化二氨合銀應(yīng)改成Ag(NH3)2+和OH-，則銀氨溶液與過量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：，故C錯誤；D使沉

22、淀完全，則和的物質(zhì)的量之比為1：1，離子方程式正確無誤，故D正確；本題答案為C。對點(diǎn)練習(xí)10（2020四川射洪中學(xué)高一期中）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SO= BaSO4C硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2D在一定量的Ca(HCO3)2滴加過量NaOH溶液：OH+ HCO+ Ca2+= CaCO3+H2O【答案】C【詳解】A稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，A錯誤；B氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生

23、成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為2H+2OH-+Ba2+ + SO= BaSO4+2H2O，B錯誤；C硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，硫酸銅、氫氧化鈉、硫酸鈉分別為可溶性鹽、強(qiáng)堿、可溶性鹽，均拆成離子形式，氫氧化銅難溶于水，保留化學(xué)式，刪去未反應(yīng)的離子得反應(yīng)的離子方程式為Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2，C正確；DNaOH溶液過量，則Ca(HCO3)2反應(yīng)完，Ca2+和HCO按1:2反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2OH+ 2HCO+ Ca2+= CaCO3+2H2O+CO，D錯誤。答案選C。對點(diǎn)練習(xí)11（2020廣州市育才中學(xué)高一期中）下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A氯氣溶于水：

24、Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B鈉與水反應(yīng)；Na+2H2O=Na+2OH-+H2C氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OD碳酸氫鈉溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：2+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+【答案】D【詳解】A. 氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，不能拆開，且該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，正確的離子方程式為：Cl2+H2OH+Cl-+HClO，故A錯誤；B. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，故B錯誤；C. 氫氧化鐵為沉淀，不能拆開，正確的離子方程式為，故C錯誤；D. 碳酸氫鈉溶液中加入少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)，假設(shè)Ca(OH)2為

25、1mol，則2molOH-消耗2mol生成2mol水和2mol，其中1mol結(jié)合1mol Ca2+生成1mol CaCO3沉淀，離子方程式正確，故D正確；答案選D。五、離子共存問題的判斷(1)在溶液中離子不能大量共存的條件離子間反應(yīng)生成沉淀：如Ca2與COeq oal(2,3)、Ag與Cl、Mg2與OH等。離子間反應(yīng)生成氣體：如H與COeq oal(2,3)、H與HCOeq oal(,3)等。離子間反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)：如H與OH、H與CH3COO、OH與NHeq oal(,4)等。(2)溶液中離子能否大量共存的判斷先看題目是否有隱含的限制條件，如堿性(含OH)、酸性(含H)、無色(不含Cu2

26、 、Fe2、Fe3、MnOeq oal(,4)等有色離子)等。再看離子間能否反應(yīng)，即有無沉淀、氣體或難電離物質(zhì)(如醋酸、碳酸、氨水和水等)生成。 名師指點(diǎn)：一色、二性、三反應(yīng)：(1)記住幾種溶液顏色，如：Cu2(藍(lán)色)、Fe2(淺綠色)、Fe3(棕黃色)、MnOeq oal(,4)(紫紅色)等。(2)溶液酸性(如：石蕊顯紅色、pH2等)、堿性(如：石蕊顯藍(lán)色、pH12等)。(3)能生成沉淀、氣體、H2O(難電離物質(zhì))等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。對點(diǎn)練習(xí)12（2020南通西藏民族中學(xué)高一期中）在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是ACu2+、K+、Cl-、BAg+、Na+、Cl

27、-、CMg2+、Al3+、Cl-DBa2+、Cl-、【答案】C【詳解】A含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色，無色透明溶液中不含Cu2+，故不選A；BAg+、Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，無色透明溶液中Ag+、Cl-不共存，故不選B；C強(qiáng)酸性無色透明溶液中Mg2+、Al3+、Cl-不反應(yīng)，能大量共存，故選C； DH+、反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，強(qiáng)酸性溶液中不含，故不選D；選C。對點(diǎn)練習(xí)13（2020江西南昌十中高一期中）某溶液中含有大量的下列離子：、和M離子，經(jīng)測定、和M離子的物質(zhì)的量之比為，則M離子可能是( )ABCD【答案】B【詳解】設(shè)、和M離子的物質(zhì)的量分別為3x、5x、x、x，根據(jù)題意，正電荷的總物質(zhì)的量

28、為3x2+x1=7x，負(fù)電荷的總物質(zhì)的量為5x1=5x，根據(jù)溶液呈電中性可知M離子一定為陰離子，且一個M離子帶2個單位的負(fù)電荷，結(jié)合選項(xiàng)：和Mg2+反應(yīng)生成MgCO3沉淀不能大量共存，則M離子可能為，B符合題意。答案選B。對點(diǎn)練習(xí)14在給定條件下，離子組能否大量共存的判斷及對應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是選項(xiàng)條 件離 子 組離子共存判斷及離子方程式A無色透明的溶液K、SO42Al3、OH不能大量共存：Al3+3OHAl(OH)3B通入少量CO2Na、OH、K、NO3能大量共存：通CO2時發(fā)生的反應(yīng)為：2OH+CO2 CO32H2OC滴加石蕊試液變紅的溶液Fe2、Na、Cl、NO3能大量共存D溶液

29、呈無色K、Na、Cl、SO42能大量共存【答案】C【解析】A. Al3與OH能夠反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故A正確；B. Na、OH、K、NO3在溶液中能夠大量共存，通入少量CO2，與氫氧根離子反應(yīng)的方程式為2OH+CO2= CO32-+H2O，故B正確；C. 滴加石蕊試液變紅的溶液顯酸性，在酸性溶液中，NO3能夠?qū)e2氧化，不能大量共存，故C錯誤；D.在無色溶液中K、Na、Cl、SO42離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；故選C七、離子推斷堅持“四項(xiàng)”基本原則，突破離子推斷問題1肯定性原則：結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的物質(zhì)或離子。2互斥性原則：在肯定某些離子存在的

30、同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。3進(jìn)出性原則：注意實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。4電中性原則：溶液中既要有陽離子，也要有陰離子。對點(diǎn)練習(xí)15某無色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO、I-、SO六種離子中的幾種。在該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生、溶液呈橙黃色；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黃色溶液未變藍(lán)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中肯定存在的離子組是 ( )ANa+、Br-、COBNa+、 I-、SOCFe2+、I-、SODFe2+、Br-、CO【答案】A【詳解】Fe2+在溶液中為淺綠色，則無色溶液中一

31、定不含F(xiàn)e2+；滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，則溶液中含有CO或SO，溶液呈橙黃色說明有單質(zhì)溴生成，則溶液中含有溴離子；向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則溶液中一定不含有SO，一定含有CO，；橙黃色溶液不能使淀粉溶液變藍(lán)，說明溶液中不存在碘離子，由電荷守恒可知溶液中一定含有鈉離子，則該溶液中肯定存在Na+、Br-、CO，一定不含有Fe2+、I-、SO，故選A。對點(diǎn)練習(xí)16（2020廣西大學(xué)附屬中學(xué)高一期中）某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是_。(2)取少量原溶液，加

32、入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_，有關(guān)的離子方程式為_。(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明液中肯定有_， 有關(guān)的離子方程式為_。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是下列的_。AC1- BNO CCO DOH-【答案】Cu2+、Fe3+ Ag+ Ag+Cl-=AgCl Mg2+ Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH B 【分析】(1) 在無色透明溶液中不能含有大量有顏色的離子，因此有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷不能大量存在；(2) 取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀

33、硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+；(3) 取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Mg2+；據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)有顏色的離子不用做實(shí)驗(yàn)就能判斷在無色透明溶液中不能大量存在，有顏色的離子是Cu2+、Fe3+，故答案為：Cu2+、Fe3+；(2) 取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，沉淀不消失，說明含有Ag+，離子方程式為：Ag+Cl-=AgCl，故答案為：Ag+；Ag+Cl-=AgCl；(3) 取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有Mg2+，離子方程式為Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+

34、2NH，故答案為：Mg2+；Mg2+2NH3H2OMg(OH)2+2NH；(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO32-、OH-不能與它們大量共存，硝酸根離子不與存在的離子發(fā)生反應(yīng)，故溶液中可能大量存在的離子是硝酸根，故選B。本節(jié)跟蹤練習(xí)1（2020深圳市新安中學(xué)（集團(tuán)）高中部高二期中）下列說法正確的一組是（ ）不溶于水的鹽都是弱電解質(zhì)酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)0.5molL-1一元酸溶液中H+濃度為0.5molL-1熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子ABCD【答案】B【詳解】不溶于水的鹽不一定是弱電解質(zhì)，如BaSO4難溶于水，但溶

35、于水的部分完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯誤；酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，故正確；0.5molL-1一元酸溶液H+濃度不一定為0.5molL-1，如醋酸，故錯誤；酸在熔融態(tài)時均不導(dǎo)電，只有溶于水時才導(dǎo)電，故錯誤；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故正確；綜上正確；答案選：B。2（2020江西南昌二中高三月考）下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A水玻璃水煤氣硫酸氨水干冰B冰醋酸鋁熱劑硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C純堿天然氣苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D玻璃鹽酸碳酸氫鈉次氯酸氯氣【答案】B【詳解】A水玻璃是混合物

36、，氨水是混合物，不是弱電解質(zhì)，故A項(xiàng)錯誤；B該選項(xiàng)分類正確，故B項(xiàng)正確；C碳酸鈣是電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯誤；D玻璃是混合物，故D項(xiàng)錯誤；故答案為B。3（2020長春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一期中）如圖所示，縱軸表示導(dǎo)電能力，橫軸表示所加物質(zhì)的量，下列說法正確的是（ ）A曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B曲線B表示CH3COOH溶液中加入KOH粉末C曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液【答案】C【詳解】ANaOH溶液中滴加稀鹽酸，NaOH與HCl發(fā)生反應(yīng)生成NaCl和水，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)后，氯離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子，則帶電電荷的物

37、質(zhì)的量不變，但溶液的體積增大，導(dǎo)電能力逐漸減弱，不能用曲線A表示，A說法錯誤；BCH3COOH溶液中加入KOH粉末，醋酸為弱電解質(zhì)，帶電電荷的物質(zhì)的量增大，溶液的體積幾乎不變，則導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，不能曲線B表示，B說法錯誤；CBa(OH)2溶液中滴加稀硫酸，氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減弱，但隨硫酸的滴加，溶液變?yōu)榱蛩崛芤?，?dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，可曲線C表示，C說法正確；DCu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，氫氧化銅與硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅和水，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，不能用曲線D表示，D說法錯誤；答案為C。4（2020重慶市云陽江口中學(xué)校）下列說法正確的是( )A鹽酸

38、的導(dǎo)電能力比醋酸溶液強(qiáng)B氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)C硫酸鋇、AgCl均不溶于水，所以硫酸鋇、AgCl是非電解質(zhì)D碳酸氫鈉在水中的電離方程式可表示為NaHCO3=Na+HCO【答案】D【詳解】A溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動的離子濃度大小有關(guān)，較稀的鹽酸中自由移動離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱，而較高濃度的醋酸溶液中自由移動離子濃度較大，導(dǎo)電能力較強(qiáng)，故A錯誤；BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樯傻腘H3H2O發(fā)生了電離，但氨氣自身不能電離，因此NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C硫酸鋇、AgCl難溶于水，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以硫酸鋇、AgCl是電解質(zhì)，故C錯誤；D碳酸氫鈉是弱酸的酸式鹽

39、，在水溶液中完全電離，電離方程式可表示為NaHCO3=Na+HCO，故D正確；故選D。5（2020北京東城匯文中學(xué)高一期中）某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照圖A連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照圖B連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的結(jié)論正確的是ANaCl固體不導(dǎo)電，所以NaCl不是電解質(zhì)BNaCl固體溶于水，在通電的條件下發(fā)生電離CNaCl固體只有在水溶液中才能電離出自由移動的離子DNaCl溶液中含有大量自由移動的Na+和Cl-【答案】D【詳解】ANaCl固體不導(dǎo)電，其原因是NaCl中不含可自由移動的離子，NaCl在水中能夠發(fā)生電離使溶液能夠?qū)щ?，因此NaCl是電解質(zhì)，故A項(xiàng)結(jié)論錯誤；B圖2實(shí)驗(yàn)中

40、NaCl溶液能夠?qū)щ姡C明NaCl溶液中存在自由移動的離子，但不能證明這些陰、陽離子是在通電條件下電離的，故B項(xiàng)結(jié)論錯誤；C物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗(yàn)榇嬖谧杂梢苿拥碾x子，圖1實(shí)驗(yàn)中燈泡不亮，說明固體NaCl中沒有自由移動的離子；圖2實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說明NaCl溶液中存在自由移動的離子，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動的離子，但NaCl屬于鹽類，在熔融狀態(tài)下也能發(fā)生電離，故C項(xiàng)結(jié)論錯誤；D圖2實(shí)驗(yàn)中燈泡亮，說明NaCl溶液中存在自由移動的離子，NaCl屬于鹽類，在水中電離出大量自由移動的Na+和Cl-，故D項(xiàng)結(jié)論正確；綜上所述，結(jié)論正確的是D項(xiàng)，故答案為D。6（2020南通西藏民族中學(xué)

41、高一期中）下列表中評價不合理的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式試劑A石灰乳與Na2 CO3溶液混合：Ca2+ + CO=Ca CO3 錯誤，氫氧化鈣以石灰乳的形式存在時，不能寫成離子的形式B向氫氧化鎂中加入稀鹽酸：2OH- +2H+ =2H2O錯誤，氫氧化鎂不能寫成離子的形式，且離子方程式應(yīng)該簡化C氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：CaO +2H+=Ca2+ H2O正確D氫氧化鈣溶液與稀硫酸的混合：Ca2+2OH-+2H+SO=CaSO4+2H2O錯誤，反應(yīng)物和產(chǎn)物的配比不正確【答案】D【詳解】A. 氫氧化鈣以石灰乳形式存在，不能寫成離子形式，評價合理，故A不選；B. 向氫氧化鎂中加入稀鹽酸，氫氧化鎂為難

42、溶物，不應(yīng)該寫成離子形式，且離子方程式應(yīng)該簡化，評價合理，故B不選；C. 氧化物在離子方程式中不能拆成離子形式，題給離子方程式正確，評價合理，故C不選；D. 題給離子方程式正確，評價錯誤，故D選；故選D。7（2021江西景德鎮(zhèn)一中高一期中）下列離子方程式正確的是ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀：+ H2O=Al(OH)3+ CO2B用稀硝酸清洗試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H+=Ag+ NO2+ H2OC用NaOH溶液除去鎂粉中含有的雜質(zhì)鋁：2Al+ 2Na+2OH-+ 2H2O=2NaAlO2+ 3H2D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀

43、：+Al3+2+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4【答案】D【詳解】ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，反應(yīng)的離子方程式為：+ H2O=Al(OH)3+，A錯誤；B稀硝酸發(fā)生反應(yīng)生成NO，離子方程式為3Ag +4H+=3Ag+NO+2H2O，B錯誤；C偏鋁酸鈉是可溶性鹽，應(yīng)拆成離子，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+ 3H2，C錯誤；D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀，硫酸根離子恰好反應(yīng)，硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1:2反應(yīng)，銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，反應(yīng)生成

44、氫氧化鋁沉淀和一水合氨，同時還生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：+Al3+2+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+NH3H2O+2BaSO4，D正確；故選D。8（2020廣州市育才中學(xué)高一期中）在下列條件下，一定能大量共存的離子組是( )A在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、B無色透明的水溶液中：K+、Fe3+、Cl-、C有存在的溶液中；Na、Mg2+、Ba2+、H+D遇石蕊溶液顯紅色的溶液中：、Cl-【答案】A【詳解】A. 在強(qiáng)堿溶液中Na+、K+、之間不反應(yīng)，可以大量共存，A選；B. 鐵離子在溶液中不是無色的，無色透明的水溶液中Fe3+不能大量共存，B不選；C. 有存在的溶液中Ba2+結(jié)合硫酸根

45、離子轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C不選；D. 遇石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，結(jié)合氫離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，不能大量共存，D不選；答案選A。9（2020金華市云富高級中學(xué)高一期中）在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是ABa2+、Na+、BMg2+、Cl-、Al3+、CK+、Cl-、NO3-DCa2+、Na+、Fe3+、【答案】B【詳解】ABa2+與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A不符合題意；BMg2+、Cl-、Al3+、四種離子相互之間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，且無色，可以在強(qiáng)酸性溶液中大量共存，故B符合題意；C在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量存在，故C不符合題意；

46、D含有Fe3+的溶液會顯淡黃色，故D不符合題意；答案選B。10（2020江西南昌十中高一期中）下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是(A含有大量的溶液中： B能使紫色石蕊試液變紅的溶液中： C含有大量的溶液中： D含有大量的溶液中： 【答案】D【詳解】A. 、與和反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，故B不選；C. 會和反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故C不選；D. 含有大量的溶液中：、 、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故D選；答案選D。11（2020江蘇淮安高一期中）下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是A用KOH溶液除去粗

47、鹽中含有的MgCl2B用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)C用焰色實(shí)驗(yàn)鑒別KCl和NaOHD用BaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液與Na2SO4溶液【答案】C【詳解】A用KOH溶液除去粗鹽中含有的MgCl2，氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化鎂，引入雜質(zhì)鉀離子，故A錯誤；B乙醇與水互溶，無法萃取溴水中的溴單質(zhì)，故B錯誤；C金屬鉀元素的焰色為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則可以用焰色實(shí)驗(yàn)鑒別，故C正確；DBaCl2溶液與Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均反應(yīng)生成白色沉淀，無法鑒別，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有氣體產(chǎn)生的為Na2CO3溶液，有白色沉淀生成的為Na2SO4溶液，故D錯誤；答案選C。12（2

48、020山東高一期中）可用下列導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖1、圖2)來研究電解質(zhì)的電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理。(1)圖1中，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是_ (填序號)。氯化鈉晶體 氫氧化鈉溶液 蔗糖溶液 純醋酸 硫酸銅溶液 氨水(2)圖1中，若向燒杯中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，下列符合條件的是_(填序號)。A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液C石灰乳中滴加稀鹽酸 D硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)圖2中，通過電導(dǎo)率傳感器可探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在相同溫度下，測得10 mL 0.5 molL1 K2SO4的電導(dǎo)率_(填“”“”或“”)5 mL 1mol

49、L1 K2SO4的電導(dǎo)率?！敬鸢浮?D 【詳解】(1)若燈泡亮，說明廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A能夠?qū)щ姡郝然c晶體中離子不能自由移動，故不選；氫氧化鈉溶液中含有能自由移動的鈉離子和氫氧根離子，故選； 蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液，故不選； 純醋酸由分子構(gòu)成，沒有自由移動的離子，故不選；硫酸銅溶液中有自由移動的銅離子和硫酸根離子，故選； 氨水中有能自由移動的銨根離子和氫氧根離子，故選；故答案為：；(2)溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度大小等因素決定。A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液，溶液存在大量自由移動的離子，可導(dǎo)電，不會熄滅，故A錯誤；B氫氧化鋇溶液中逐滴滴入硫酸鈉溶液，生成硫酸鋇沉淀

50、和氫氧化鈉溶液，溶液存在大量自由移動的離子，可導(dǎo)電，不會熄滅，故B錯誤；C石灰乳中滴加稀鹽酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，反應(yīng)過程中離子濃度增大，可導(dǎo)電，不會熄滅，故C錯誤；D發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)2，溶液中離子濃度減小，燈泡變暗，恰好完全反應(yīng)時，溶液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅，繼續(xù)滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2過量，溶液中Ba2、 OH數(shù)目增多，燈泡又變亮，故D正確；故答案為：D；(3)離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，圖2中，在相同溫度下， 1molL1 K2SO4中離子濃度，測得10 mL 0.5 molL1 K2SO4的電導(dǎo)率5 mL 1molL1 K2SO

51、4的電導(dǎo)率。故答案為：。13(1)如圖所示是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。以下a、b、c三個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是_ ，與B圖變化趨勢一致的是_，與 C圖變化趨勢一致的是_。a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4溶液至過量b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量c.向鹽酸中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量(2)寫出第(1)中，選項(xiàng)b所描述的離子反應(yīng)方程式_。(3)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。在氫氧化鐵膠體中加入足量的鹽酸，能觀察到的現(xiàn)象是：_?！敬鸢浮縝 a c CH3COOH+NH3H

52、2O=CH3COO-+H2O FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 先逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀，而后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色 【詳解】(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷呈正比，a氫氧化鋇溶液中加入等濃度的硫酸至過量，二者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇為難溶物，溶液離子濃度先減小，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液不導(dǎo)電，繼續(xù)加入稀硫酸，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，所以B符合；b醋酸是弱電解質(zhì)，離子濃度較小，導(dǎo)電性較弱，加入等濃度的氨水，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，二者恰好反應(yīng)后繼續(xù)滴加氨水，離子濃度變小，導(dǎo)電性變小，所以A符合；c向稀鹽酸溶液

53、中加入等濃度的NaOH溶液，二者反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)氯化鈉和弱電解質(zhì)水，溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減小，當(dāng)二者完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，當(dāng)NaOH溶液體積無限增大時溶液濃度相當(dāng)于NaOH溶液，導(dǎo)電性不變，所以C符合，故答案為：b；a；c；(2)b為向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水，二者反應(yīng)生成醋酸銨和水，反應(yīng)離子方程式為CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+H2O；(3)實(shí)驗(yàn)室通過向沸水中滴加幾滴飽和FeCl3溶液并加熱至溶液呈紅褐色制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；鹽酸為HCl的水溶液，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，因此

54、在氫氧化鐵膠體中加入足量的鹽酸，膠體會先發(fā)生聚沉生成紅褐色Fe(OH)3沉淀，而后再滴加鹽酸，鹽酸與Fe(OH)3沉淀反應(yīng)生成FeCl3，沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)樽攸S色，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；先逐漸產(chǎn)生紅褐色沉淀，而后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色。14（2020陜西咸陽市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一月考）現(xiàn)有下列物質(zhì)：銅 CO2 稀硝酸 CH4 硫酸溶液 NaOH固體 氨水NH3 NaHSO4固體 Na2CO310H2O晶體 BaSO4 酒精溶液(1)上述物質(zhì)可導(dǎo)電的有_(填編號，下同)；(2)屬于電解質(zhì)的有_，屬于非電解質(zhì)的有_。(3)分別寫出HCl、NaHSO4、Na

55、HCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：_；NaHSO4：_；NaHCO3：_?！敬鸢浮?HCl = H+ Cl- NaHSO4=Na+H+ NaHCO3 = Na+HCO 【分析】銅為金屬單質(zhì)，能夠?qū)щ?，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CO2屬于非電解質(zhì)，不能夠?qū)щ姡幌∠跛崾侨芤?，有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；CH4屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，不能夠?qū)щ?；硫酸溶液有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；NaOH固體沒有自由移動的離子，不能夠?qū)щ?，但屬于電解質(zhì)；氨水有自由移動的離子，能夠?qū)щ?，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電

56、解質(zhì)；NH3屬于非電解質(zhì)，不能夠?qū)щ?；NaHSO4固體沒有自由移動的離子，不能夠?qū)щ?，但屬于電解質(zhì)；Na2CO310H2O晶體沒有自由移動的離子，不能夠?qū)щ姡珜儆陔娊赓|(zhì)；BaSO4沒有自由移動的離子，不能夠?qū)щ?，但屬于電解質(zhì)；酒精溶液不能夠?qū)щ?，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，可以導(dǎo)電的物質(zhì)有；(2)屬于電解質(zhì)的有，屬于非電解質(zhì)的有；(3)HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為：HCl = H+ Cl-；NaHSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，電離方程式為NaHSO4=Na+H+；NaHCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為

57、鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為NaHCO3 = Na+HCO。15（2020河北唐山一中高一期中）導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。(1)在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是_(填序號)。干燥的氯化鈉晶體；干燥的氫氧化鈉晶體；蔗糖晶體；酒精；氯化鈉溶液；氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；硫酸銅溶液。(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是_(填字母)。A鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C石灰乳中滴加稀鹽酸D硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)寫出NaHSO4與NaHCO3兩溶液反應(yīng)的離子方程式_。向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式(下同)：_；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：_?！敬鸢浮?D H+=H2O+CO2 2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O +Ba2