高中化學(xué)必修一 精品解析：湖南師范大學(xué)附屬五雅中學(xué)期中考試化學(xué)試題解析版

1、高一化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 H:1 C:12 N;14 O:16 S:32一、單選題(本大題共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分)1. 下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、膠體是混合物，B錯(cuò)誤；C、CuSO45H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確

2、；答案選D。2. 下列電離方程式書寫正確的是 （）A. MgSO4=Mg+2+ B. Ba(OH)2=Ba2+OH-C. KCl=K+Cl-D. Ca(NO3)2=Ca2+2()【答案】C【解析】【分析】【詳解】A硫酸鎂是強(qiáng)電解質(zhì)，電離成鎂離子和硫酸根離子：MgSO4=Mg2+，A錯(cuò)誤；B氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，電離成鋇離子和氫氧根離子：，B錯(cuò)誤；C氯化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，電離成鉀離子和氯離子：KCl=K+Cl-，C正確；D硝酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，電離成鈣離子和硝酸根離子：，D錯(cuò)誤；答案選C。3. 下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是( )A Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO +

3、 H2OB. 2KClO3 2KCl + 3O2C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2D. 2H2O 2H2+ O2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A. Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行，A選；B. 2KClO3 2KCl + 3O2中氯元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同種元素中進(jìn)行，B不選；C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2中錳元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同種元素中進(jìn)行，C不選；D. 2H2O 2H2+ O2中氫元

4、素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在不同種元素中進(jìn)行，D不選；答案選A。4. 下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【詳解】A氧元素化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到1價(jià)，得到6個(gè)電子，可表示為，A錯(cuò)誤；B鎂元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià)，得到2個(gè)電子，可表示為，B正確；C碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4個(gè)電子，銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，得到2個(gè)電子，因此可表示為，C錯(cuò)誤；D碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4個(gè)電子，氧元素化合

5、價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià)，得到2個(gè)電子，因此可表示為，D錯(cuò)誤；答案選B5. Na2FeO4是一種新型水處理劑，既可殺菌消毒，又可凈水。其中Fe元素的化合價(jià)為A. +6B. +3C. +2D. +2、+3【答案】A【解析】【分析】【詳解】Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物元素的化合價(jià)之和等于0可知，(+1)2+x+(-2)4=0，鐵元素的化合價(jià)為+6，答案選A。6. 下列敘述正確的是A. 分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液膠體濁液B. 膠體分散質(zhì)粒子較大，不能通過濾紙C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D. 利用氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可

6、制得氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A膠體、溶液、濁液的微粒直徑大小分別為：膠體為1-100 nm，小于1 nm的為溶液，大于100 nm的為濁液，分散質(zhì)微粒直徑大小為溶液膠體濁液，故A錯(cuò)誤；B溶液、膠體的粒子都能透過濾紙，故B錯(cuò)誤；C丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì)，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒有，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故C正確；D制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制備的，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。7. 關(guān)于O2和O3，下列說法正確的是( )A. O2和O3的性質(zhì)完全相同B. O2和O3都是由氧元素組成的

7、，二者混合后仍屬于純凈物C. O2轉(zhuǎn)化為O3屬于同素異形體D. O2和O3是同一種物質(zhì)【答案】C【解析】【分析】【詳解】AO3和O2是由氧元素形成的不同單質(zhì)，屬于不同的物質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；BO2和O3是由氧元素組成的不同單質(zhì)，二者混合后屬于混合物，故B錯(cuò)誤；CO2和O3是由氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；DO2和O3是由氧元素形成的不同單質(zhì)，是不同的物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C。8. 下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. HClOB. Cl2C. NH3D. NaHCO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】非電解質(zhì)的定義是在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物

8、。HClO、NaHCO3是電解質(zhì)，Cl2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；答案選C。9. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( )A. 將銅片插入硝酸銀當(dāng)中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgB. Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH- +O2 C. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 將稀鹽酸滴在石灰石上：+H+=CO2+H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A將銅片插入硝酸銀當(dāng)中，銅的金屬性強(qiáng)于銀，可將銀從溶液中置換出來，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A符合題意；BNa2O2與H2O2反應(yīng)生成N

9、aOH和O2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，題目中離子方程式中氧原子個(gè)數(shù)不守恒，故B不符合題意；C將氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，HClO為弱酸，寫離子反應(yīng)時(shí)不能拆分，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故C不符合題意；D稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣難溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，且題中離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D不符合題意；答案選A。10. 能在水中大量共存的一組離子是（ ）A. 、Na、Cl、B. H、Na、C. K、Ba2、OH、D.

10、K、Ag、Cl【答案】A【解析】【分析】【詳解】A微粒之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，在水溶液中能夠大量共存，故A項(xiàng)符合題意；BH與之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故B項(xiàng)不符合題意；CBa2與會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C項(xiàng)不符合題意；DAg與Cl會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成難溶物AgCl，不能大量共存，故D項(xiàng)不符合題意；綜上所述，能在水中大量共存的一組離子是A項(xiàng)，故答案為A。11. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（ ）A. 二水氯化鈣（CaCl22H2O）屬于混合物B. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 食鹽水屬于濁液D. 氯化銨不屬于鹽類【答案】B【解析】【分析】【詳解】A. 結(jié)

11、晶水合物為純凈物，二水氯化鈣（CaCl22H2O）是結(jié)晶水合物為純凈物，故A錯(cuò)誤；B. 葡萄糖溶液是溶液不是膠體，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的特征性質(zhì)，葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C. 分散質(zhì)微粒直徑可知，食鹽水是氯化鈉的水溶液不是濁液，故C錯(cuò)誤；D. 氯化銨是銨根離子和氯離子形成的鹽類化合物，屬于銨鹽，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。12. 已知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的還原能力由強(qiáng)到弱順序正確的是()A. I-Fe2+Cl-SO2B. Cl-Fe2+SO2I-C. Fe2+I

12、-Cl-SO2D. SO2I-Fe2+Cl-【答案】D【解析】【分析】所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物為還原劑，所含元素的化合價(jià)降低的為氧化劑，氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念找出各個(gè)化學(xué)方程式中的還原劑和還原產(chǎn)物，然后比較它們的還原性強(qiáng)弱?！驹斀狻坑煞磻?yīng)中，KI中碘元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，KI是還原劑，F(xiàn)eCl2是FeCl3化合價(jià)降低后得到的物質(zhì)，F(xiàn)eCl2是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，故還原性：I-Fe2+；反應(yīng)中：FeCl2中鐵元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，F(xiàn)eCl2是還原劑，氧化劑是C

13、l2，Cl2被還原為Cl-，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性：Fe2+Cl-；反應(yīng)中：SO2中硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，SO2是還原劑，HI是碘單質(zhì)化合價(jià)降低后得到的產(chǎn)物，HI是還原產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以還原性：SO2I-；綜上分析，物質(zhì)的還原能力：SO2I-Fe2+Cl-，答案選D。13. 將下列物質(zhì)分別投入水中，有氣體放出的是A. Na2O2B. Na2OC. NaOHD. Na2CO3【答案】A【解析】【分析】【詳解】ANa2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；BNa2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；CNaOH溶解于水得到NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；D

14、 Na2CO3溶解于水得到Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤。答案為A?！军c(diǎn)睛】14. 下列關(guān)于鈉及其氧化物的說法正確的是( )A. 鈉的密度比水大B. 鈉著火可用濕布蓋滅C. Na2O2露置于空氣中最終變成NaOHD. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源【答案】D【解析】【分析】【詳解】A鈉的密度比水小，故A不符合題意；B濕布中含有水分，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃，容易使燃燒更劇烈，故鈉著火不能用濕布蓋滅，可以用沙子隔絕空氣蓋滅，故B不符合題意；C過氧化鈉露置于空氣中，易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風(fēng)化脫水生成碳酸鈉

15、，故C不符合題意；D過氧化鈉能與人呼出的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，因此過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源，故D符合題意；答案選D。15. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)生

16、成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。16. 下列說法中正確的是 ()A. 摩爾是 7 個(gè)基本物理量之一B. 物質(zhì)的量是表示數(shù)量的單位C. 1molH2SO4的質(zhì)量是 98gmol1D. Na 的摩爾質(zhì)量是 23gmol1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A物質(zhì)的量為七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B物質(zhì)的量是表示一定數(shù)目粒子的集合體，為七個(gè)基本物理量之一，數(shù)量的單位

17、是個(gè)，故B錯(cuò)誤；C1molH2SO4的質(zhì)量是98g，H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gmol-1，故C錯(cuò)誤；D鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量為23，所以鈉的摩爾質(zhì)量為23gmol-1，故D正確；故選D。17. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是()0.2molH2SO4 6gH2 1.2041023個(gè)KNO3 5NA個(gè)O3A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】先計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)各物質(zhì)的的構(gòu)成，得到所含原子的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA進(jìn)行分析?！驹斀狻恳粋€(gè)H2SO4分子含有7個(gè)原子，0.2molH2SO4中所含原子的物質(zhì)的量為0.2mol7=1.4mol，根據(jù)N=nNA，所含原子的數(shù)目為1

18、.4NA；6gH2的物質(zhì)的量n=3mol，一個(gè)氫分子含有兩個(gè)氫原子，原子的物質(zhì)的量為3mol2=6mol，根據(jù)N=nNA，所含原子的數(shù)目為6NA；1.2041023個(gè)KNO3中有1.20410235個(gè)=6.021023個(gè)原子，所含原子數(shù)目為NA；一個(gè)O3分子含有三個(gè)氧原子，5NA個(gè)O3含有氧原子數(shù)為5NA3=15NA；所含原子數(shù)由多到少的順序，答案選D。18. 下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是A. 氯氣能溶于水B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)C. 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體D. 氯氣是一種有毒的氣體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A氯氣能溶于水，1體積的水能溶解2體積的氯氣，故A

19、正確；B液氯是氯氣的液態(tài)，所以氯氣和液氯是同一種物質(zhì)；氯水是氯氣的水溶液，是一種混合物，液氯和氯氣與氯水不是同一種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C氯氣呈黃綠色、有刺激性氣味，故C正確；D氯氣是一種有刺激性氣味的有毒氣體，故D正確；故選B。19. 已知1.505 1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A. 16gB. 32gC. 32g/molD. 64g /mol【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據(jù)n=，1.505 1023個(gè)X氣體的物質(zhì)的量=0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M=32g/mol，答案選C。20. 下列粒子不具有氧化性的是()A. Cl2B. H+C. MgD. CO2【答案】

20、C【解析】【分析】處于元素的最高價(jià)或中間價(jià)態(tài)的微粒具有氧化性，處于元素最低價(jià)的微粒不具有氧化性，由此分析?！驹斀狻緼氯元素的化合價(jià)有-1價(jià)、0價(jià)、+1價(jià)、+3價(jià)、+5價(jià)、+7價(jià)等，Cl2中氯元素的化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性，故A不符合題意；B氫元素的化合價(jià)有-1價(jià)、0價(jià)、+1價(jià)等，H+中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，處于最高價(jià)，具有氧化性，故B不符合題意；CMg元素的化合價(jià)有+2價(jià)、0價(jià)，Mg元素的化合價(jià)為0價(jià)，為最低價(jià)，不具有氧化性，具有還原性，故C符合題意；DC元素的化合價(jià)有-4價(jià)、-2價(jià)、0價(jià)、+2價(jià)、+4價(jià)等，CO2中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)，為最高價(jià)，具有氧化性，故D不符合題意；

21、答案選C。二、填空題(共 60 分)21. 按要求填空(1)氫氧化鐵膠體制備涉及的化學(xué)方程式_；(2)氯氣自來水消毒涉及的化學(xué)方程式_；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_，其中過氧化鈉什么顏色_，還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，還原產(chǎn)物是_，n(氧化劑)n(還原劑)=_，每生成 1molO2，轉(zhuǎn)移_mole-；(4)漂白粉的制備涉及的化學(xué)方程式_；(5)把(4)中反應(yīng)改寫成離子方程式_；(6)氫氣在氯氣中燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有哪 4 個(gè)_，_，_，_?！敬鸢浮?(1). FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (2). Cl2+H2O=HCl+HClO (3). 2Na2O2+2CO2

22、=2Na2CO3+O2 (4). 淡黃色 (5). Na2O2 (6). O2 (7). Na2CO3 (8). 11 (9). 2 (10). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (11). Ca(OH)2+Cl2Ca2+ClO-+Cl-+H2O (12). 安靜燃燒 (13). 蒼白色火焰 (14). 有白霧 (15). 瓶壁內(nèi)有小水珠【解析】【分析】(1)氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫； (2)氯氣溶于水，溶于水的氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變化

23、為0、-2價(jià)，據(jù)此分析解答；(4)將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，據(jù)此分析解答(4)和(5)；(6)氫氣在氯氣中安靜地燃燒，Cl2 + H22HCl，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl； (2)氯氣溶于水，溶于水的氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2

24、=2Na2CO3+O2，過氧化鈉是淡黃色的固體粉末，反應(yīng)中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，O元素化合價(jià)由-1價(jià)分別變化為0、-2價(jià)，該反應(yīng)中氧化劑、還原劑都是過氧化鈉，水既不是氧化劑也不是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，還原產(chǎn)物是Na2CO3，n(氧化劑)n(還原劑)= 11，每生成 1molO2，轉(zhuǎn)移2mole-，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；淡黃色；Na2O2；O2；Na2CO3；11；2；(4)漂白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，同時(shí)有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl

25、2+2H2O，故答案為：2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； (5) 石灰乳Ca(OH)2中氫氧化鈣幾乎沒有溶解，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O改成離子方程式為Ca(OH)2+Cl2Ca2+ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Ca(OH)2+Cl2Ca2+ClO-+Cl-+H2O；(6)氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧，瓶壁內(nèi)有小水珠生成，故答案為：安靜燃燒；蒼白色火焰；有白霧；瓶壁內(nèi)有小水珠。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意工業(yè)制漂白粉用的是石灰乳，不是澄清石灰水；難點(diǎn)是(3)，要注意過氧化鈉與二氧

26、化碳的反應(yīng)中只有過氧化鈉中的O元素的化合價(jià)發(fā)生變化。22. 如圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。 (1)A中所放試劑為_，B中所放試劑為_，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式_(2)C中試劑是_；其作用是_；D中試劑的作用是_；(3)E中現(xiàn)象是_； F中現(xiàn)象是_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(4)H中試劑為_；其作用是_，其中涉及到的離子反應(yīng)是_(5)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點(diǎn)燃的先后順序是_(用或填寫)。(6)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2還可以用以下方法制備，請(qǐng)配平_HCl濃+ KMnO4= MnCl2+

27、KCl+ Cl2 + H2O【答案】 (1). 濃HCl (2). MnO2 (3). MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O (4). 飽和食鹽水 (5). 吸收Cl2中的HCl (6). 干燥Cl2吸收H2O (7). 紅色布條不褪色 (8). 產(chǎn)生棕黃色的煙 (9). Cu+Cl2CuCl2 (10). NaOH溶液 (11). 處理尾氣，防止污染環(huán)境 (12). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (13). 先后 (14). 16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O【解析】【分析】裝置A中為濃鹽酸，B中為二氧化錳，將濃鹽酸滴入二

28、氧化錳中加熱發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、二氯化錳和水，氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過裝置C中的飽和食鹽水吸收氯化氫，通過裝置D中的濃硫酸吸收水蒸氣，得到干燥的氯氣，進(jìn)入裝置E干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，進(jìn)入裝置F中加熱反應(yīng)生成無水氯化銅，進(jìn)入G中冷卻得到氯化銅固體，最后剩余氣體為氯氣等，污染空氣需要用裝置H中氫氧化鈉溶液吸收，由此分析?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，二者在加熱的條件下反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過裝置C中的飽和食

29、鹽水吸收氯化氫，C中試劑是飽和食鹽水；其作用是吸收Cl2中的HCl；通過裝置D中的濃硫酸吸收水蒸氣，得到干燥的氯氣，作用是干燥Cl2，吸收H2O；(3)進(jìn)入裝置E的是干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色；故E中現(xiàn)象是紅色布條不褪色；裝置F中是氯氣和銅在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化銅，F(xiàn)中現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色的煙，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl2CuCl2；(4)該實(shí)驗(yàn)的尾氣是氯氣，氯氣有毒，會(huì)污染空氣，需要用裝置H吸收，H中盛裝的是氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)兩處用酒精燈加熱，先點(diǎn)燃的是，使氯氣

30、將整個(gè)裝置中的空氣排盡，再點(diǎn)燃，可以觀察到銅和氯氣的反應(yīng)；若先點(diǎn)燃，會(huì)使銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，不能發(fā)生氯氣和銅的反應(yīng)，故點(diǎn)燃酒精燈的先后順序?yàn)橄群螅?6)實(shí)驗(yàn)室制備Cl2還可以用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氯化錳、氯氣、氯化鉀和水，將反應(yīng)物和生成物寫入化學(xué)方程式，濃鹽酸中的氯原子化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，兩個(gè)氯原子化合價(jià)共升高了2價(jià)，高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，共降低了5價(jià)，化合價(jià)的最小公倍數(shù)為10，KMnO4的系數(shù)為2，濃鹽酸的系數(shù)為5，根據(jù)元素守恒、電荷守恒確定其他物質(zhì)的系數(shù)，配平后的化學(xué)方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。23. 某同學(xué)做了有關(guān)氯水成分探究實(shí)驗(yàn)，按要求填空實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論離子反應(yīng)1將氯水滴加到AgNO3溶液中(1)生成_(2)氯水中含_(3)_2將氯水滴到淀粉KI 試紙上(4)淀粉KI試紙_(5)氯水中含有_(6)_3將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中(7)溶液中有_(8)氯水中含有_(9)_4將氯水滴到石蕊溶液中(10)_(11)氯水中含_(12)和_無【答案】 (1). 白色沉淀 (2). Cl- (3). Ag+Cl-=AgCl (4). 變藍(lán) (5). Cl2 (6). Cl2+2I-=I2+2Cl- (7). 有氣泡產(chǎn)生