高中化學必修一 精品解析：湖南師范大學附屬五雅中學期中考試化學試題解析版

1、高一化學試題卷可能用到的相對原子質量 H:1 C:12 N;14 O:16 S:32一、單選題(本大題共 20 小題，每小題 2 分，共 40 分)1. 下列物質分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質電解質A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質，也不是非電解質，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO45H2O是純凈物，銅是單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D、物質分類均正確，D正確

2、；答案選D。2. 下列電離方程式書寫正確的是 （）A. MgSO4=Mg+2+ B. Ba(OH)2=Ba2+OH-C. KCl=K+Cl-D. Ca(NO3)2=Ca2+2()【答案】C【解析】【分析】【詳解】A硫酸鎂是強電解質，電離成鎂離子和硫酸根離子：MgSO4=Mg2+，A錯誤；B氫氧化鋇是強電解質，電離成鋇離子和氫氧根離子：，B錯誤；C氯化鉀是強電解質，電離成鉀離子和氯離子：KCl=K+Cl-，C正確；D硝酸鈣是強電解質，電離成鈣離子和硝酸根離子：，D錯誤；答案選C。3. 下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是( )A Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO +

3、 H2OB. 2KClO3 2KCl + 3O2C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2D. 2H2O 2H2+ O2【答案】A【解析】【分析】【詳解】A. Cl2 + 2NaOHNaCl + NaClO + H2O中只有氯元素的化合價發(fā)生變化，氧化反應與還原反應在同種元素中進行，A選；B. 2KClO3 2KCl + 3O2中氯元素化合價降低，氧元素化合價升高，氧化反應與還原反應在不同種元素中進行，B不選；C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2中錳元素化合價降低，氧元素化合價升高，氧化反應與還原反應在不同種元素中進行，C不選；D. 2H2O 2H2+ O2中氫元

4、素化合價降低，氧元素化合價升高，氧化反應與還原反應在不同種元素中進行，D不選；答案選A。4. 下列氧化還原反應中，電子轉移的方向和數(shù)目均正確的是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】【詳解】A氧元素化合價從2價升高到0價，失去2個電子，氯元素化合價從+5價降低到1價，得到6個電子，可表示為，A錯誤；B鎂元素化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，氧元素化合價從0價降低到2價，得到2個電子，可表示為，B正確；C碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，銅元素化合價從+2價降低到0價，得到2個電子，因此可表示為，C錯誤；D碳元素化合價從0價升高到+4價，失去4個電子，氧元素化合

5、價從0價降低到2價，得到2個電子，因此可表示為，D錯誤；答案選B5. Na2FeO4是一種新型水處理劑，既可殺菌消毒，又可凈水。其中Fe元素的化合價為A. +6B. +3C. +2D. +2、+3【答案】A【解析】【分析】【詳解】Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設鐵元素的化合價為x，根據化合物元素的化合價之和等于0可知，(+1)2+x+(-2)4=0，鐵元素的化合價為+6，答案選A。6. 下列敘述正確的是A. 分散質微粒直徑的大小關系：溶液膠體濁液B. 膠體分散質粒子較大，不能通過濾紙C. 利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體D. 利用氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應可

6、制得氫氧化鐵膠體【答案】C【解析】【分析】【詳解】A膠體、溶液、濁液的微粒直徑大小分別為：膠體為1-100 nm，小于1 nm的為溶液，大于100 nm的為濁液，分散質微粒直徑大小為溶液膠體濁液，故A錯誤；B溶液、膠體的粒子都能透過濾紙，故B錯誤；C丁達爾現(xiàn)象是膠體的性質，膠體有丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有，可以利用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，故C正確；D制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色制備的，向氯化鐵溶液里滴入氫氧化鈉溶液，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤；故選C。7. 關于O2和O3，下列說法正確的是( )A. O2和O3的性質完全相同B. O2和O3都是由氧元素組成的

7、，二者混合后仍屬于純凈物C. O2轉化為O3屬于同素異形體D. O2和O3是同一種物質【答案】C【解析】【分析】【詳解】AO3和O2是由氧元素形成的不同單質，屬于不同的物質，它們的性質不同，故A錯誤；BO2和O3是由氧元素組成的不同單質，二者混合后屬于混合物，故B錯誤；CO2和O3是由氧元素形成的不同單質，互為同素異形體，故C正確；DO2和O3是由氧元素形成的不同單質，是不同的物質，故D錯誤；故選C。8. 下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是A. HClOB. Cl2C. NH3D. NaHCO3【答案】C【解析】【分析】【詳解】非電解質的定義是在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導電的化合物

8、。HClO、NaHCO3是電解質，Cl2是單質既不是電解質也不是非電解質；答案選C。9. 下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是( )A. 將銅片插入硝酸銀當中：Cu+2Ag+=Cu2+2AgB. Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH- +O2 C. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-D. 將稀鹽酸滴在石灰石上：+H+=CO2+H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A將銅片插入硝酸銀當中，銅的金屬性強于銀，可將銀從溶液中置換出來，發(fā)生反應的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故A符合題意；BNa2O2與H2O2反應生成N

9、aOH和O2，發(fā)生反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2，題目中離子方程式中氧原子個數(shù)不守恒，故B不符合題意；C將氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，HClO為弱酸，寫離子反應時不能拆分，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，故C不符合題意；D稀鹽酸和石灰石反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣難溶于水，離子方程式中應寫成化學式，且題中離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故D不符合題意；答案選A。10. 能在水中大量共存的一組離子是（ ）A. 、Na、Cl、B. H、Na、C. K、Ba2、OH、D.

10、K、Ag、Cl【答案】A【解析】【分析】【詳解】A微粒之間不會發(fā)生反應，在水溶液中能夠大量共存，故A項符合題意；BH與之間會發(fā)生復分解反應，不能大量共存，故B項不符合題意；CBa2與會發(fā)生反應生成難溶物BaSO4，不能大量共存，故C項不符合題意；DAg與Cl會發(fā)生反應生成難溶物AgCl，不能大量共存，故D項不符合題意；綜上所述，能在水中大量共存的一組離子是A項，故答案為A。11. 化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）A. 二水氯化鈣（CaCl22H2O）屬于混合物B. 葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應C. 食鹽水屬于濁液D. 氯化銨不屬于鹽類【答案】B【解析】【分析】【詳解】A. 結

11、晶水合物為純凈物，二水氯化鈣（CaCl22H2O）是結晶水合物為純凈物，故A錯誤；B. 葡萄糖溶液是溶液不是膠體，丁達爾現(xiàn)象是膠體的特征性質，葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，故B正確；C. 分散質微粒直徑可知，食鹽水是氯化鈉的水溶液不是濁液，故C錯誤；D. 氯化銨是銨根離子和氯離子形成的鹽類化合物，屬于銨鹽，故D錯誤；故答案選：B。12. 已知反應：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的還原能力由強到弱順序正確的是()A. I-Fe2+Cl-SO2B. Cl-Fe2+SO2I-C. Fe2+I

12、-Cl-SO2D. SO2I-Fe2+Cl-【答案】D【解析】【分析】所含元素化合價升高的反應物為還原劑，所含元素的化合價降低的為氧化劑，氧化劑得電子后被還原的產物為還原產物；在氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性；根據還原劑和還原產物的概念找出各個化學方程式中的還原劑和還原產物，然后比較它們的還原性強弱。【詳解】由反應中，KI中碘元素的化合價從-1價升高到0價，KI是還原劑，F(xiàn)eCl2是FeCl3化合價降低后得到的物質，F(xiàn)eCl2是還原產物，還原劑的還原性大于還原產物，故還原性：I-Fe2+；反應中：FeCl2中鐵元素的化合價從+2價升高到+3價，F(xiàn)eCl2是還原劑，氧化劑是C

13、l2，Cl2被還原為Cl-，還原劑的還原性大于還原產物，所以還原性：Fe2+Cl-；反應中：SO2中硫元素的化合價從+4價升高到+6價，SO2是還原劑，HI是碘單質化合價降低后得到的產物，HI是還原產物，還原劑的還原性大于還原產物，所以還原性：SO2I-；綜上分析，物質的還原能力：SO2I-Fe2+Cl-，答案選D。13. 將下列物質分別投入水中，有氣體放出的是A. Na2O2B. Na2OC. NaOHD. Na2CO3【答案】A【解析】【分析】【詳解】ANa2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，故A正確；BNa2O與水反應生成氫氧化鈉，故B錯誤；CNaOH溶解于水得到NaOH溶液，故C錯誤；D

14、 Na2CO3溶解于水得到Na2CO3溶液，故D錯誤。答案為A?！军c睛】14. 下列關于鈉及其氧化物的說法正確的是( )A. 鈉的密度比水大B. 鈉著火可用濕布蓋滅C. Na2O2露置于空氣中最終變成NaOHD. Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源【答案】D【解析】【分析】【詳解】A鈉的密度比水小，故A不符合題意；B濕布中含有水分，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氣易燃，容易使燃燒更劇烈，故鈉著火不能用濕布蓋滅，可以用沙子隔絕空氣蓋滅，故B不符合題意；C過氧化鈉露置于空氣中，易與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉吸收空氣中水和二氧化碳生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O風化脫水生成碳酸鈉

15、，故C不符合題意；D過氧化鈉能與人呼出的二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，化學反應方程式為2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，因此過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源，故D符合題意；答案選D。15. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是A. 25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D. 圖中所示轉化反應都是氧化還原反應【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B、石灰乳與Cl2的反應生

16、成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應，加熱條件下則可以反應，C項錯誤；D、圖中所示轉化反應中生成NaHCO3、Na2CO3的反應都是非氧化還原反應，D項錯誤。答案選B。16. 下列說法中正確的是 ()A. 摩爾是 7 個基本物理量之一B. 物質的量是表示數(shù)量的單位C. 1molH2SO4的質量是 98gmol1D. Na 的摩爾質量是 23gmol1【答案】D【解析】【分析】【詳解】A物質的量為七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，故A錯誤；B物質的量是表示一定數(shù)目粒子的集合體，為七個基本物理量之一，數(shù)量的單位

17、是個，故B錯誤；C1molH2SO4的質量是98g，H2SO4的摩爾質量是98gmol-1，故C錯誤；D鈉原子的相對原子質量為23，所以鈉的摩爾質量為23gmol-1，故D正確；故選D。17. 下列各物質所含原子數(shù)由多到少的順序是()0.2molH2SO4 6gH2 1.2041023個KNO3 5NA個O3A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】先計算各物質的物質的量，根據各物質的的構成，得到所含原子的物質的量，根據N=nNA進行分析?！驹斀狻恳粋€H2SO4分子含有7個原子，0.2molH2SO4中所含原子的物質的量為0.2mol7=1.4mol，根據N=nNA，所含原子的數(shù)目為1

18、.4NA；6gH2的物質的量n=3mol，一個氫分子含有兩個氫原子，原子的物質的量為3mol2=6mol，根據N=nNA，所含原子的數(shù)目為6NA；1.2041023個KNO3中有1.20410235個=6.021023個原子，所含原子數(shù)目為NA；一個O3分子含有三個氧原子，5NA個O3含有氧原子數(shù)為5NA3=15NA；所含原子數(shù)由多到少的順序，答案選D。18. 下列關于氯氣的敘述中，不正確的是A. 氯氣能溶于水B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質C. 氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體D. 氯氣是一種有毒的氣體【答案】B【解析】【分析】【詳解】A氯氣能溶于水，1體積的水能溶解2體積的氯氣，故A

19、正確；B液氯是氯氣的液態(tài)，所以氯氣和液氯是同一種物質；氯水是氯氣的水溶液，是一種混合物，液氯和氯氣與氯水不是同一種物質，故B錯誤；C氯氣呈黃綠色、有刺激性氣味，故C正確；D氯氣是一種有刺激性氣味的有毒氣體，故D正確；故選B。19. 已知1.505 1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是A. 16gB. 32gC. 32g/molD. 64g /mol【答案】C【解析】【分析】【詳解】根據n=，1.505 1023個X氣體的物質的量=0.25mol，氣體的摩爾質量M=32g/mol，答案選C。20. 下列粒子不具有氧化性的是()A. Cl2B. H+C. MgD. CO2【答案】

20、C【解析】【分析】處于元素的最高價或中間價態(tài)的微粒具有氧化性，處于元素最低價的微粒不具有氧化性，由此分析?！驹斀狻緼氯元素的化合價有-1價、0價、+1價、+3價、+5價、+7價等，Cl2中氯元素的化合價為0價，處于中間價態(tài)，具有氧化性，故A不符合題意；B氫元素的化合價有-1價、0價、+1價等，H+中氫元素的化合價為+1價，處于最高價，具有氧化性，故B不符合題意；CMg元素的化合價有+2價、0價，Mg元素的化合價為0價，為最低價，不具有氧化性，具有還原性，故C符合題意；DC元素的化合價有-4價、-2價、0價、+2價、+4價等，CO2中碳元素的化合價為+4價，為最高價，具有氧化性，故D不符合題意；

21、答案選C。二、填空題(共 60 分)21. 按要求填空(1)氫氧化鐵膠體制備涉及的化學方程式_；(2)氯氣自來水消毒涉及的化學方程式_；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式_，其中過氧化鈉什么顏色_，還原劑是_，氧化產物是_，還原產物是_，n(氧化劑)n(還原劑)=_，每生成 1molO2，轉移_mole-；(4)漂白粉的制備涉及的化學方程式_；(5)把(4)中反應改寫成離子方程式_；(6)氫氣在氯氣中燃燒實驗現(xiàn)象有哪 4 個_，_，_，_?！敬鸢浮?(1). FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl (2). Cl2+H2O=HCl+HClO (3). 2Na2O2+2CO2

22、=2Na2CO3+O2 (4). 淡黃色 (5). Na2O2 (6). O2 (7). Na2CO3 (8). 11 (9). 2 (10). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (11). Ca(OH)2+Cl2Ca2+ClO-+Cl-+H2O (12). 安靜燃燒 (13). 蒼白色火焰 (14). 有白霧 (15). 瓶壁內有小水珠【解析】【分析】(1)氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫； (2)氯氣溶于水，溶于水的氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，O元素化合價由-1價分別變化

23、為0、-2價，據此分析解答；(4)將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，據此分析解答(4)和(5)；(6)氫氣在氯氣中安靜地燃燒，Cl2 + H22HCl，據此分析解答?！驹斀狻?1)氯化鐵水解生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl； (2)氯氣溶于水，溶于水的氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO；(3)過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2

24、=2Na2CO3+O2，過氧化鈉是淡黃色的固體粉末，反應中過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，O元素化合價由-1價分別變化為0、-2價，該反應中氧化劑、還原劑都是過氧化鈉，水既不是氧化劑也不是還原劑，氧化產物是O2，還原產物是Na2CO3，n(氧化劑)n(還原劑)= 11，每生成 1molO2，轉移2mole-，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；淡黃色；Na2O2；O2；Na2CO3；11；2；(4)漂白粉的主要成分是次氯酸鈣Ca(ClO)2和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，同時有水生成，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl

25、2+2H2O，故答案為：2Cl2+2 Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； (5) 石灰乳Ca(OH)2中氫氧化鈣幾乎沒有溶解，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O改成離子方程式為Ca(OH)2+Cl2Ca2+ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Ca(OH)2+Cl2Ca2+ClO-+Cl-+H2O；(6)氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧，瓶壁內有小水珠生成，故答案為：安靜燃燒；蒼白色火焰；有白霧；瓶壁內有小水珠。【點睛】本題的易錯點為(5)，要注意工業(yè)制漂白粉用的是石灰乳，不是澄清石灰水；難點是(3)，要注意過氧化鈉與二氧

26、化碳的反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價發(fā)生變化。22. 如圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。 (1)A中所放試劑為_，B中所放試劑為_，二者反應的化學方程式_(2)C中試劑是_；其作用是_；D中試劑的作用是_；(3)E中現(xiàn)象是_； F中現(xiàn)象是_，其反應的化學方程式為_；(4)H中試劑為_；其作用是_，其中涉及到的離子反應是_(5)整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是_(用或填寫)。(6)實驗室制備Cl2還可以用以下方法制備，請配平_HCl濃+ KMnO4= MnCl2+

27、KCl+ Cl2 + H2O【答案】 (1). 濃HCl (2). MnO2 (3). MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O (4). 飽和食鹽水 (5). 吸收Cl2中的HCl (6). 干燥Cl2吸收H2O (7). 紅色布條不褪色 (8). 產生棕黃色的煙 (9). Cu+Cl2CuCl2 (10). NaOH溶液 (11). 處理尾氣，防止污染環(huán)境 (12). Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (13). 先后 (14). 16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O【解析】【分析】裝置A中為濃鹽酸，B中為二氧化錳，將濃鹽酸滴入二

28、氧化錳中加熱發(fā)生反應生成氯氣、二氯化錳和水，氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過裝置C中的飽和食鹽水吸收氯化氫，通過裝置D中的濃硫酸吸收水蒸氣，得到干燥的氯氣，進入裝置E干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色，進入裝置F中加熱反應生成無水氯化銅，進入G中冷卻得到氯化銅固體，最后剩余氣體為氯氣等，污染空氣需要用裝置H中氫氧化鈉溶液吸收，由此分析?！驹斀狻?1)實驗室是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，A中是濃鹽酸，B中是二氧化錳固體，二者在加熱的條件下反應生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，通過裝置C中的飽和食

29、鹽水吸收氯化氫，C中試劑是飽和食鹽水；其作用是吸收Cl2中的HCl；通過裝置D中的濃硫酸吸收水蒸氣，得到干燥的氯氣，作用是干燥Cl2，吸收H2O；(3)進入裝置E的是干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使干燥的有色布條褪色；故E中現(xiàn)象是紅色布條不褪色；裝置F中是氯氣和銅在加熱的條件下反應生成氯化銅，F(xiàn)中現(xiàn)象是產生棕黃色的煙，其反應的化學方程式為Cu+Cl2CuCl2；(4)該實驗的尾氣是氯氣，氯氣有毒，會污染空氣，需要用裝置H吸收，H中盛裝的是氫氧化鈉溶液，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(5)兩處用酒精燈加熱，先點燃的是，使氯氣

30、將整個裝置中的空氣排盡，再點燃，可以觀察到銅和氯氣的反應；若先點燃，會使銅和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，不能發(fā)生氯氣和銅的反應，故點燃酒精燈的先后順序為先后；(6)實驗室制備Cl2還可以用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應生成二氯化錳、氯氣、氯化鉀和水，將反應物和生成物寫入化學方程式，濃鹽酸中的氯原子化合價從-1價升高到0價，兩個氯原子化合價共升高了2價，高錳酸鉀中錳元素的化合價從+7價降低到+2價，共降低了5價，化合價的最小公倍數(shù)為10，KMnO4的系數(shù)為2，濃鹽酸的系數(shù)為5，根據元素守恒、電荷守恒確定其他物質的系數(shù)，配平后的化學方程式為：16HCl(濃)+2KMnO4=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O。23. 某同學做了有關氯水成分探究實驗，按要求填空實驗序號實驗方法實驗現(xiàn)象結論離子反應1將氯水滴加到AgNO3溶液中(1)生成_(2)氯水中含_(3)_2將氯水滴到淀粉KI 試紙上(4)淀粉KI試紙_(5)氯水中含有_(6)_3將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中(7)溶液中有_(8)氯水中含有_(9)_4將氯水滴到石蕊溶液中(10)_(11)氯水中含_(12)和_無【答案】 (1). 白色沉淀 (2). Cl- (3). Ag+Cl-=AgCl (4). 變藍 (5). Cl2 (6). Cl2+2I-=I2+2Cl- (7). 有氣泡產生