高中化學必修一 離子反應 練習原卷版

1、1.2.2 離子方程式 練習（原卷版）1下列反應屬于離子反應的是()A氫氣還原氧化銅B膽礬失去結晶水C酸堿中和反應 D二氧化硫與氧化鈣的反應2關于離子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的說法正確的是()A可表示所有銅鹽和強堿的反應B可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應C離子方程式中的OH可代表弱堿或強堿D該反應可看到Cu(OH)2白色沉淀3下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()A把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca22

2、HCOeq oal(,3)C在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：HCOeq oal(,3)H=CO2H2OD若要求用兩種單質和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag4某同學在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結論正確的是()A中無明顯變化，說明兩溶液不反應B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應不是離子反應5下列各選項中的反應與反應不能用同一離子方程式表示的是()序號反應反應A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸A

3、gNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液6實驗室有三缸廢液，分別含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl。且它們的物質的量之比為112。要讓三缸廢液混合后，所得溶液的溶質只有NaCl，應選擇的混合順序是()A先將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液混合，再與HCl廢液混合B先將Na2CO3廢液和HCl廢液混合，再與Ca(OH)2廢液混合C先將Ca(OH)2廢液和HCl廢液混合，再與Na2CO3廢液混合D將Na2CO3廢液和C

4、a(OH)2廢液同時慢慢倒入HCl廢液中7能正確表示下列化學反應的離子方程式是()A氫氧化鋇溶液與硝酸的反應OH-+H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸鋇溶于稀鹽酸中CO32-+2H+H2O+CO28下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()AMg2+、H+、Cl-、OH-BNa+、Ba2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DK+、Cu2+、NO3-、SO42-9在某無色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是()ANH4+BOH-CSO42-DCu2

5、+10已知NaHSO4在溶液中完全電離為金屬陽離子、H和酸根離子：(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_，你的選擇理由是_。(3) = 1 * GB3 若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量比為21混合，反應的離子方程式是_。 = 2 * GB3 若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量比11混合，反應的離子方程式是：_。11有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有

6、白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物中一定含有的物質是_，一定不含有的物質是_，可能含有的物質是_(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加_溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟中的離子方程式_。12某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。請回答下列問題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有_(填字母)。a天平 b燒杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反應的離子方程式為_。(3)AB段反應的離子方程式為 _。(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_。13(1)選擇適宜的物質完成下列反應，并寫出有關反應的化學方程式。 = 1 * GB3 COeq oal(2,3)2H=CO2H2O_。 = 2 * GB3 Cu22OH=Cu(OH)2_。 = 3 *