高中化學(xué)必修一 4.1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)練習(xí) 解析版

1、第四章元素周期律4.1.2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)一、堿金屬元素1.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是()氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH單質(zhì)熔點最高的是銫單質(zhì)都是熱和電的良導(dǎo)體單質(zhì)的密度依次增大，且都比水輕單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)對應(yīng)陽離子的氧化性依次增強(qiáng)A. B. C. D.【答案】C【解析】單質(zhì)熔點最高的應(yīng)是Li，密度呈增大趨勢，K出現(xiàn)反常，Rb、Cs的密度比水大，對應(yīng)陽離子的氧化性應(yīng)依次減弱。2.下列各組比較不正確的是()A.鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B.還原性：KNaLi，故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉C.金屬性：KNaLiD.堿金屬元素原子最外層電子數(shù)相同【答案】B【解析

2、】鋰的活動性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈，故A正確；雖然鉀的還原性大于鈉，但K不能置換出NaCl溶液中的鈉，而是先和水反應(yīng)，故B錯誤；堿金屬元素從Li到Cs，金屬性逐漸增強(qiáng)，故C正確；堿金屬元素原子最外層電子數(shù)均為1，故D正確。3.下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是()A.堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，可置換出硫酸銅溶液中的銅單質(zhì)B.單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C.堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)生成堿和氫氣D.單質(zhì)熔、沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高【答案】C【解析】A項中堿金屬元素的單質(zhì)具有強(qiáng)還原性，但活潑的金屬易與H2O反應(yīng)，故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬，A項錯；鋰在空氣中燃燒生成的是氧化鋰，而不

3、是過氧化鋰，B項錯；堿金屬單質(zhì)的熔、沸點隨著原子序數(shù)的遞增而降低，D項錯；堿金屬都能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，只是反應(yīng)越來越劇烈，C項正確。4.右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()A.還原性B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點D.原子半徑【答案】C【解析】由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈遞增趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)的增大而降低。5.已知金屬鉀有如下性質(zhì)：鉀的密度比水小鉀的熔點低鉀與水反應(yīng)時放出熱量鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，這一實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的()A. B. C. D.【答案】D【解

4、析】類比鈉與鉀性質(zhì)的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈。6.銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是()A.CsOH是一種可溶于水的強(qiáng)堿B.Cs在空氣中燃燒，生成一種氧化物Cs2OC.Cs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出O2D.加熱Cs2CO3，可生成氧化銫和二氧化碳【答案】A【解析】由鈉及其化合物的性質(zhì)可推測Cs及其化合物的性質(zhì)。7.金屬元素鈁(Fr)在自然界中含量極少，它的21種已知同位素都有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)鈁在周期表中的位置預(yù)測其性質(zhì)，其中不正確的是()A.在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑B.在空氣中燃燒時生成氧化物Fr

5、2OC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿D.其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低【答案】B【解析】根據(jù)“Fr是堿金屬元素中最重的元素”，可以得到兩個結(jié)論：一是它屬于堿金屬元素；二是它在周期表中處于堿金屬元素的最下方。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律可以知道它的金屬性非常強(qiáng)，所以與氧氣反應(yīng)時得到的是復(fù)雜的氧化物。8.已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述不正確的是()A.碳酸鋰受強(qiáng)熱很難分解B.碳酸鋰的溶解度比碳酸氫鋰的小C.鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是氧化鋰而不是過氧化鋰D.鋰可以與氮氣化合生成氮化鋰(Li3N)【答案】A【解析】解題時充分利用題目信息，鋰

6、及其化合物的性質(zhì)與鎂的相似，MgCO3煅燒分解成MgO和CO2，由此可知，Li2CO3也易分解。9.鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是()A.都是金屬元素 B.原子半徑相差不大C.最外層電子數(shù)相同 D.化合價相同【答案】C【解析】鈉和鋰是同主族元素，在結(jié)構(gòu)上都具有相同的最外層電子數(shù)，結(jié)構(gòu)的相似性導(dǎo)致了它們性質(zhì)的相似性。10.甲元素的原子序數(shù)是19；乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名稱為_。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

7、為_；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?1)四A鋰(2)2K2H2O=2K2OHH24LiO2eq o(=,sup7()2Li2O【解析】甲的原子序數(shù)是19，甲是鉀元素，乙是氧元素，丙是鋰元素。二、鹵族元素1.鹵素是最活潑的一族非金屬，下列關(guān)于鹵族元素的說法正確的是()A.鹵素單質(zhì)的最外層電子數(shù)都是7B.從上到下，鹵素原子的電子層數(shù)依次增多，半徑依次減小C.從F到I，原子核對最外層電子的吸引能力依次減弱，原子的得電子能力依次減弱D.鹵素單質(zhì)與H2化合由易到難順序為F2Cl2Br2Cl2Br2I2，D項錯誤。2.下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較的表示中，正確的是()A.還原性：HFHClHBrH

8、IB.穩(wěn)定性：HFHClHBrBr2I2F2D.密度：F2Cl2Br2HBrHClHF；B項應(yīng)為HFHClHBrHI；C項應(yīng)為F2Cl2Br2I2。3.下列關(guān)于鹵族元素由上到下性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述，正確的是()單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)單質(zhì)的顏色加深氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)單質(zhì)的沸點升高陰離子的還原性增強(qiáng)A. B. C. D.【答案】C【解析】F2、Cl2、Br2、I2氧化性依次減弱，其對應(yīng)的陰離子F、Cl、Br、I的還原性依次增強(qiáng)，故敘述錯誤，敘述正確；F2、Cl2、Br2、I2的顏色由淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色逐漸加深，敘述正確；HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，敘述錯誤；F2、Cl2、Br

9、2、I2在通常情況下其狀態(tài)變化為氣液固，則沸點逐漸升高，敘述正確，C正確。4.往碘化鉀溶液中先加入氯水，再加入CCl4振蕩，靜置后出現(xiàn)分層，下層呈()A.橙紅色 B.紫紅色 C.無色 D.深褐色【答案】B【解析】碘化鉀中加入氯水發(fā)生反應(yīng)2KICl2=2KClI2，加入CCl4后由于碘易溶于CCl4，CCl4層(下層)呈現(xiàn)紫紅色。5.若能發(fā)現(xiàn)第117號元素X，它的原子結(jié)構(gòu)與鹵族元素相似，電子排布有7個電子層，且最外層有7個電子。下列敘述中正確的是()A.此X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，在常溫下很穩(wěn)定B.其單質(zhì)帶有金屬光澤，具有強(qiáng)氧化性，可與KI發(fā)生置換反應(yīng)生成I2C.其單質(zhì)的分子式為X2，易

10、溶于有機(jī)溶劑D.AgX是一種有色的易溶于水的化合物【答案】C【解析】因為此X顯1價，所以X元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HX，但由于X的非金屬性很弱，所以HX在常溫下很不穩(wěn)定，A錯誤；X單質(zhì)氧化性比碘弱，不可與KI發(fā)生置換反應(yīng)，B錯誤；類比Br2、I2等，C正確；類比AgCl、AgBr等，D錯誤。6.溴水氯水碘酒氯化鉀酸性高錳酸鉀溶液。其中能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的是()A. B.C. D.【答案】C【解析】單質(zhì)碘可使淀粉變藍(lán)，故加入物質(zhì)中如含有單質(zhì)碘或能與KI反應(yīng)生成單質(zhì)碘的，均可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)。溴水和氯水中分別存在Br2、Cl2，可與KI反應(yīng)置換出碘單質(zhì)；碘酒是碘的酒精溶液，碘以I

11、2分子形式溶解在酒精中；酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可將I氧化生成碘單質(zhì)；氯化鉀不與KI反應(yīng)，沒有碘單質(zhì)生成。7.下列敘述正確的是()A.使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍(lán)色的氣體必為氯氣B.氟氣與熔融狀態(tài)下的氯化鈉反應(yīng)可產(chǎn)生氯氣C.可用加熱的方法分離碘和NH4ClD.溴水應(yīng)存放在膠頭滴瓶(棕色)中【答案】B【解析】凡能使KI中碘離子較快氧化為I2的氣體均能使淀粉變藍(lán)，如Br2蒸氣、臭氧(O3)等，碘蒸氣當(dāng)然也能使該試紙中的淀粉變藍(lán)；氟氣與NaCl溶液相遇時，F(xiàn)2先與水反應(yīng)生成HF和O2，不能置換出氯氣，但題述的不是水溶液而是熔融狀態(tài)下的NaCl，可置換出氯氣：F22NaCl(熔融)=2NaFCl2；碘

12、受熱易升華，而NH4Cl分解后得到的NH3和HCl會重新化合，故用加熱的方法不能分離二者；用棕色瓶正確，但滴瓶有膠頭，溴會嚴(yán)重腐蝕橡膠，所以不能用膠頭滴瓶，D不正確。8.溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應(yīng)：IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是()A.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑B.IBr與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO【答案】B【解析】此題是一道信息題，題中給出了三點信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈

13、1價，I呈1價；IBr性質(zhì)與鹵素相似；IBr與水反應(yīng)生成HIO和HBr。由可知，IBr是一種強(qiáng)氧化劑。分析IBr中各元素的化合價，確定碘為1價，溴為1價。再結(jié)合，可知IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，而是復(fù)分解反應(yīng)。因此，A、C、D正確，B不正確。9.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不正確的是()A.酸性強(qiáng)弱：HIHBrHClB.非金屬性：OSSeC.還原性強(qiáng)弱：FClID.堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHLiOH【答案】C【解析】非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)，其相應(yīng)離子還原性越弱，故還原性強(qiáng)弱應(yīng)為FClI。10.已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為請回答下列問題：(1)屬于同周期的元素是_(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素是_。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是_。(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最