高中化學(xué)必修一 3.1.2 鐵的氫氧化物 鐵鹽和亞鐵鹽練習(xí)原卷版

1、3.1.2 鐵的化合物 練習(xí)（原卷版）1下列物質(zhì)的顏色按淡黃色、黑色、紅棕色、藍(lán)色順序排列的是()ACl2、Fe2O3、Na2O2、CuSO45H2OBNa2O2、Fe3O4、Fe2O3、CuSO45H2OCFe2O3、Fe3O4、Na2O2、CuSO45H2ODCuSO45H2O、Fe2O3、FeO、Na2O22在一些高檔茶葉、點(diǎn)心等食品的包裝盒中有一個(gè)小袋，將小袋打開，可以看到灰黑色粉末，其中有些已變成棕褐色。將上述粉末溶于稀鹽酸，取上層清液，滴入幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是()A該灰黑色粉末用作抗氧化劑B該灰黑色粉末不可食用C小袋中原來裝有鐵粉 D小袋中

2、原來裝有氧化鐵3已知硝酸能將Fe2氧化為Fe3。下列物質(zhì)反應(yīng)后一定能使KSCN溶液變紅的是()Fe與Cl2反應(yīng)Fe與過量稀硫酸反應(yīng)FeCl2溶液中通入少量Cl2Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中向Fe(NO3)2溶液中加入過量稀硫酸A只有 B只有C只有 D全部4在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g銅，完全溶解后，再加入b g 鐵，充分反應(yīng)后得到c g殘余固體，已知ac，則下列說法正確的是()A殘余固體是銅和鐵B最后得到的溶液一定含有Cu2C將殘余固體加入稀硫酸中一定有氣泡產(chǎn)生D最后得到的溶液中可能含有Fe35將a g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)，固體無剩余。測(cè)得參加反應(yīng)的HC

3、l為0.08 mol，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為0.224 L。則下列判斷中正確的是()A原混合物中n(Fe)n(Fe2O3)21B向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色C無法計(jì)算原混合物的質(zhì)量D溶液中Fe2和Fe3的物質(zhì)的量之比為316有一鐵的氧化物樣品，用140 mL 5 molL1的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，則此氧化物為()AFe2O3 BFe3O4CFe4O5 DFe5O77在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為321，現(xiàn)加入適量鐵粉，使溶液中三種離子物質(zhì)的量濃度之比變

4、化為124，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液Fe3+的物質(zhì)的量之比為()A21B12C13D148印刷銅制線路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，F(xiàn)e2FeCl3=3FeCl2。現(xiàn)將一銅、鐵混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是()A溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅B溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅C溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅D溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅9用一定量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO制取

5、單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)了以下兩種方案：Feeq o(,sup7(H2SO4)H2eq o(,sup7(CuO)CuCuOeq o(,sup7(H2SO4)CuSO4eq o(,sup7(Fe)Cu若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為()A一樣多 B多C多 D無法判斷10下列說法不正確的是()A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，粉末變紅BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C取少量溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3D小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一11(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之

6、比為45，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_。當(dāng)催化劑中2價(jià)鐵與3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為12 時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù))。(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為_、_、_，檢驗(yàn)溶液中Fe3存在的試劑是_。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_。12下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 mol/L的稀硫酸，其他試劑任選。請(qǐng)回答下列問題：(1)B裝置中盛有一定量的NaOH溶液，A裝置中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是_，A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞a_(填“打開”或“關(guān)閉”)。(3)簡(jiǎn)述制取Fe(OH)2的操作過程：_。(4)實(shí)驗(yàn)完畢，拔去B裝置中的橡膠塞，放入一部分空氣，此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)在下圖中，裝置_(填序號(hào))能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。13已知X為Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3Cu2HFe