《化學(xué)能與電能》課件

1、第2章第2節(jié)化學(xué)能與電能（第一課時）一、化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化1、火力發(fā)電 燃燒 蒸汽 發(fā)電機化學(xué)能熱能機械能電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的關(guān)鍵： 燃燒（氧化還原反應(yīng)）思考化學(xué)能能否直接轉(zhuǎn)化為電能？它的原理是什么？ 除了由火力發(fā)電產(chǎn)生的電能通過電纜和電線傳輸供各種電器使用外，為各種便攜式電器提供電能的是我們常見的電池。探究實驗化學(xué)能如何直接轉(zhuǎn)化為電能1、Zn插入稀硫酸中2、Cu插入稀硫酸中3、 Cu、Zn同時插入稀硫酸中，但不接觸4、將Cu、Zn用導(dǎo)線連接起來5、在Cu、Zn導(dǎo)線之間接電流表想一想？1、實驗1中哪個位置產(chǎn)生氣泡？氣體是什么？怎樣產(chǎn)生的？2、實驗2中為什么沒有氣泡產(chǎn)生？3、對比實驗3、4

2、的現(xiàn)象，思考為什么有這樣不同的現(xiàn)象？4、實驗5中的電流表有什么變化？這說明了什么。這些電流是怎樣產(chǎn)生的?問題與思考2、原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。 銅鋅原電池的工作原理： 導(dǎo)線ZnZn2+失去的電子銅片H+得電子 鋅片： Zn2e-= Zn2+（氧化反應(yīng)） 銅片：2H+ 2e-= H2（還原反應(yīng)）思考 銅和鋅通過導(dǎo)線連接在稀硫酸中能構(gòu)成化學(xué)電池，其它金屬與溶液組合是否也能構(gòu)成原電池？要構(gòu)成原電池需要哪些條件？實驗探究形成原電池的條件ZnZnZnFeZnCH2SO4H2SO4H2SO4CuCZnCuH2SO4酒精ZnCuH2SO4結(jié)論一：形成條件1 活潑性不同的材料作兩個電極負(fù)極：較活潑的

3、金屬正極：較不活潑的金屬、石墨等對比實驗1和2，改變的是哪個變量，可得到什么結(jié)論？結(jié)論二：形成條件2具備能自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)（通常為原電池的負(fù)極與電解質(zhì)溶液之間的氧化還原反應(yīng)）。對比實驗3和4，改變的是哪個變量，可得到什么結(jié)論？結(jié)論三：形成條件3 電極需插進電解質(zhì)溶液中對比實驗5和6，改變的是哪個變量，可得到什么結(jié)論？形成條件4 必須形成閉合回路結(jié)論四：對比實驗6和7，改變的是哪個變量，可得到什么結(jié)論？小結(jié)：原電池的構(gòu)成及組成條件（1）原電池的構(gòu)成： 電極、介質(zhì)、導(dǎo)線（2）原電池的組成條件： 兩種活潑性不同的電極 電極插入電解質(zhì)溶液中 兩極相連形成閉合回路 能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)（3）原電池化學(xué)反應(yīng)本