高中化學(xué)必修一 第二節(jié) 離子反應(yīng)一20202021學(xué)年新原卷版

1、第一單元 物質(zhì)及其變化第二節(jié) 離子反應(yīng)（一）一、基礎(chǔ)鞏固1下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能導(dǎo)電的是（）ABaSO4BSO2CNaOHDCl22既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（）A氯氣B二氧化硫C酒精D冰醋酸3下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是（）A強電解質(zhì)一定是離子化合物B易溶性強電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子C強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強D由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)4能發(fā)生離子反應(yīng)，但是不會產(chǎn)生沉淀的是（）A澄清石灰水中通入CO2 BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液D氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液5下列各項操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉

2、淀又溶解”現(xiàn)象的是（）向澄清石灰水中逐漸通入CO2至過量向NaAlO2溶液中逐漸通入CO2至過量向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至過量向硅酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量向Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量向Ca（ClO）2溶液中逐漸通入CO2至過量ABCD6下列方程式正確的是（）ANaHS的電離：NaHSH+S2+Na+BNaHCO3的水解：HCO3+H2OH3O+CO32CHF的電離：HF+H2OH3O+FD（NH4）2SO4的電離：（NH4）2SO42NH4+SO427根據(jù)題設(shè)的條件判斷離子共存情況。A：Na+、Cu2+、SO42、ClB：H+、Cl、CO32、Na+C：H+、Cl、

3、Fe3+、NO3D：CH3COO、H+、Na+、SO42E：Al3+、Ag+、Cl、NO3F：NH4+、Na+、S2、ClO（1）因生成沉淀而不能共存的是 ；（2）因生成弱電解質(zhì)而不能共存的是 ；（3）因生成氣體而不能共存的是 。二、拓展提升8寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）Na2O2與CO2反應(yīng) ；（2）將氯氣與通入冷的消石灰中反應(yīng)制漂白粉 ；（3）將銅粉溶解在濃FeCl3溶液中： ；（4）向FeCl3溶液中滴加氨水： 。9寫出下列過程的離子反應(yīng)方程式：（1）向氯化鋁溶液中加入少量氨水： 。（2）用強堿溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2： （3）氯化鐵溶液的水解反應(yīng)： 。10電解質(zhì)的水溶液中存在電離

4、平衡。（1）醋酸是常見的弱酸。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是 （填字母序號）。a滴加少量濃鹽酸 b微熱溶液 c加水稀釋 d加入少量醋酸鈉晶體（2）白醋是常見的烹調(diào)酸味輔料，白醋總酸度測定方法如下。a量取20.00 mL白醋樣品，用100 mL容量瓶配制成待測液。b將滴定管洗凈、潤洗，裝入溶液，趕出尖嘴處氣泡，調(diào)整液面至0刻度線。c取20.00 mL配制的待測液于潔凈的錐形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 molL1的NaOH溶液滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。d重復(fù)滴定實驗3次并記錄數(shù)據(jù)。e計算白醋樣品中醋酸總酸度?；卮鹣铝袉栴}：實驗a中量取20.00 mL白醋所用的儀器名稱是 。若實驗b中堿式滴定管未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，會造成測定結(jié)果比準(zhǔn)確值 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。實驗C中判斷滴定終點的現(xiàn)象是 。實驗數(shù)據(jù)如下表，則該白醋樣品中醋酸總酸度為 molL1。待測液體積/m