氯氣的生產(chǎn)原理課時(shí)練習(xí)doc-國家課程標(biāo)準(zhǔn)專輯

1、氯氣的生產(chǎn)原理課時(shí)練習(xí)一選擇題（每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案）1氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的 （ ）黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 溶解于水A B C D2實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的試管壁是沾附有MnO2，除去MnO2可用的試劑是 （ ）A蒸餾水 BKOH溶液 C稀鹽酸 D熱的濃鹽酸3在電解水制取H2和O2時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，常常要加入一些電解質(zhì)，最好選用下列物質(zhì)中的 （ ）ANaOH BHCl CNaCl DCuSO44除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，最好選用 （ ）A水 B飽和食鹽水 C純堿溶液 D燒堿溶液5下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)酸性還表現(xiàn)還原性的

2、是 （ ）AZn + 2HCl ZnCl2 + H2BHCl + AgNO3 AgCl + HNO3C4HCl(濃) MnO2 MnCl2 2H2O Cl2D2KMnO4 + 16HCl（濃） 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O6下列離子方程式中錯(cuò)誤的是 （ ）A實(shí)驗(yàn)室制氯氣 MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2OB在氯化錳溶液中滴入硝酸銀試液 Ag+ + Cl- AgClC碳酸銀溶于稀硝酸中 CO32- + 2H+ CO2 + H2OD在硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇試液 SO42- + Ba2+ BaSO47實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：用含H

3、Cl 146g 的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2 （ ）A比多 B.比多 C.一樣多 D.無法比較8實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：將燒瓶固定在鐵架臺(tái)上 把酒精燈放在鐵架臺(tái)上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng) 用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中 檢查裝置的氣密性 在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管。則最好的實(shí)驗(yàn)操作順序是 （ ）A B C D9在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和MnO2制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長頸漏斗，有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染 B

4、便于控制加入鹽酸的量C長頸漏斗不便于添加液體 D盡量避免HCl揮發(fā)到空氣中10電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是 （ ） 過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸 加過量的碳酸鈉溶液 加過量的氯化鋇溶液A B C D11氯堿工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)，在隔膜電解槽內(nèi)電解氯化鈉的飽和溶液可以得到H2、Cl2、NaOH，并由此形成氯堿產(chǎn)品系列。若將電解槽的內(nèi)隔膜去掉，同時(shí)升高電解液的溫度，此時(shí)電解產(chǎn)物間發(fā)生反應(yīng)：Cl2 + NaOH NaClO3 + NaCl + H2O （未配平），假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行完全

5、，則在該條件下最后得到的兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 （ ）A11 B12 C15 D2312下圖能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置的 （ ）二填空題13工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制取 、 和 。在電源正極上方收集到的氣體能使?jié)駶櫟?變藍(lán)色，證明是 ；在電源負(fù)極上方收集到的氣體是 ，在電極附近的水溶液中滴幾滴酚酞溶液，則溶液 ，證明有 生成。若電解一段時(shí)間后，電源正極上方收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，則在電源負(fù)極上方將收集到 g 氣體，在溶液中產(chǎn)生 g 。停止通電后，待溶液混合均勻，溶液的pH會(huì) （填“升高”、“降低”或“不變”）。14工業(yè)上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，

6、主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：（1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應(yīng)的 劑（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是 。（2）電解K2MnO4的濃溶液時(shí)，兩極發(fā)生的電極反應(yīng)式：陰極 ，陽極 ，電解總反應(yīng)方程式 。15氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)下圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH （選填：不變，升高或下降）。（

7、2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ， 。（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是 。 aBa(OH)2 bBa(NO3)2 cBaCl2（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)?。a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 ，冷卻 （填寫操作名稱）除去NaCl。（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；

8、采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。三實(shí)驗(yàn)題16某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制備純凈的氯氣。 （1）裝置中有六處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出。 ， ， ， ， ， 。（2）在更正后的裝置圖中，洗氣瓶（凈化氣體）中的飽和食鹽水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液的作用分別是： 飽和食鹽水的作用 ；濃硫酸的作用 ；氫氧化鈉的作用 。17已知漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。某同學(xué)試圖測(cè)定氯氣的體積并驗(yàn)證干燥純凈的氯氣無漂白性，現(xiàn)有如圖所示裝置，請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)用字母填寫裝置的連接順序：a接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）、（ ）接（ ）。（2）洗氣

9、瓶中所裝液體是 。（3）在制氯氣前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是 。（4）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中未收集到液體，則失敗的原因可能是 。 四、計(jì)算題：1820食鹽的溶解度為36g，取一定量20的飽和食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),食鹽完全電解,所得溶液密度為1.23gcm-3。試計(jì)算:（1）電解時(shí),所取飽和食鹽水的質(zhì)量。（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。（3）要使溶液恢復(fù)原狀態(tài)，需要加入多少克什么物質(zhì)。（試題計(jì)算結(jié)果要求保留3位有效數(shù)字）氯氣的生產(chǎn)原理練習(xí)參考答案選擇題1B 2D 3A 4B 5CD 6CD 7B 8C 9C 10.C 11.C 12.D填

10、空題13NaOH、Cl2、H2 淀粉碘化鉀試紙 Cl2 H2 變紅 NaOH 0.4g H2 16g NaOH 升高14.（1）還原 使空氣中的O2在KOH存在下與MnO2充分接觸發(fā)生氧化還原反應(yīng) （2）2 H+ + 2e H2 2 MnO42 2e 2 MnO4通電2 K2MnO4 + 2 H2O 2 KMnO4 + 2 KOH + H215.（1）2Cl2e Cl2；升高（2）Ca2+ + CO32 CaCO3；Mg2+ + 2OH Mg(OH)2通電 （3）c （4）b、c （5）蒸發(fā) 過濾通電（6）NaCl + H2O NaClO + H2（或2NaCl + 2H2O H2+ Cl2+ 2NaOHCl2 + 2NaOH NaClO + NaCl + H2O）16（1）燒瓶下面缺石棉網(wǎng)； 鐵圈下面缺酒精燈；原料使用了稀鹽酸； 不應(yīng)使用長頸漏斗；盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶位置顛倒了洗氣瓶D的氣體入口導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，而出口