福建省龍巖市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【含答案】

1、龍巖市20202021學(xué)年第一學(xué)期期末高二教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題( )注意：1.請(qǐng)將答案填寫在答題卡上2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第I卷 (選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 下列應(yīng)用與水解無(wú)關(guān)的是A. 明礬凈水B. 純堿去油污C. 配制溶液時(shí)加入鹽酸D. 保存溶液時(shí)加入Fe粉2. pH相同的兩種溶液，其大小關(guān)系正確的是A. C. =D. 無(wú)法比較3. 常溫下，下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是A. 、B. 、C. 、D. 、4. 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A. 打

2、開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出B. 裝有的密閉容器，加熱后氣體顏色變深C. 用排飽和食鹽水方法收集D. 加入催化劑有利于氨的合成5. 下列材料制成的水龍頭與鐵質(zhì)自來(lái)水管連接，水管生銹最快的是A. 鋁B. 銅C. 鐵D. 塑料6. 室溫下，下列有關(guān)pH=11的溶液的分析正確的是A. B. 水電離出的為0.001C. 含有NA個(gè)D. 加入少量固體，變小7. 下列有關(guān)反應(yīng)的方程式正確的是A. 表示甲烷燃燒熱： HB. 同濃度同體積溶液與溶液混合：C. 溶液中滴加稀氨水：D. 將鍋爐水垢中的硫酸鈣用純堿溶液處理：8. 已知反應(yīng)的速率方程為：，其中k為速率常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. 提高反應(yīng)溫度，k增大B.

3、 反應(yīng)速率：vC. 2molNO的總鍵能小于1mol的總鍵能D. H2H111. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取5mL0.1KI溶液，加入1mL 0.1溶液，用萃取分液后，向水層滴入溶液，溶液變血紅色證明與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B向10mL0.2 溶液中滴人滴0.1溶液，產(chǎn)生白色淀后，再滴加2滴0.1 ，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：C向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡D測(cè)定同溫度同濃度的MOH溶液和溶液的pH，MOH溶液pH更小證明MOH是弱堿A. AB. BC. CD. D12. 工業(yè)上以為原料，用電化學(xué)法制備裝置

4、如圖所示，其中a、b為石墨電極， c為離子交換膜(已知：)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. M為電源負(fù)極B. b極電極反應(yīng)式：C. 陰極區(qū)c增大D. 陽(yáng)極區(qū)被氧化為13. 在一定條件下，取相同初始量的A和B，分別在2L、6L剛性密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA (g)+bB(s)mM(g)+nN(g) H=。達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度、容器的容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A. 在E點(diǎn)增大壓強(qiáng)，A的體積分?jǐn)?shù)變小B. 達(dá)到平衡后，增大B的量將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大D. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)能使?fàn)顟B(tài)F轉(zhuǎn)變到E14. 常溫下，向1L0.1一元酸HR(K=1.010-5)溶液中逐滴加

5、入0.1的NaOH溶液VL，保持溶液溫度不變，測(cè)得混合溶液的pH與lgx的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 圖中x代表B. 混合溶液pH=5時(shí)，HR的電離度為50%C. 混合溶液pH=7時(shí)，V1D. 當(dāng)時(shí)，溶液呈中性第卷 (非選擇題 共58分)二、填空題(本大題包括5小題，共58分)15. 電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)甲烷燃料電池用于電解的裝置如圖所示，回答以下問題通入的電極是_(填“正極”或“負(fù)極”)；通入的電極反應(yīng)式為_。若用于電解精煉銅，M極的電極材料為_。若用于鐵件上鍍銅，電解10min后，鐵件增重6.4g，此過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為_ L。(2)深埋在潮濕土壤

6、中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為78之間)作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：正極電極反應(yīng)式為_。設(shè)計(jì)一種可以防止鐵管道被腐蝕的方法：_。16. 是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取的一種新工藝流程如圖：已知：鉆與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：熔點(diǎn)86，易溶于水、乙醚(沸點(diǎn)：34.6C)等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110120C時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表沉淀物開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀3.29.79.25.2(1)寫出加快“加熱反應(yīng)”速率的一種措施：_。(2)濾渣的成份

7、是_。(3)a的取值范圍_。A3.27.6 B5.29.7 C3.23.4 D5.27.6(4)“調(diào)節(jié)pH至23”主要目的有：除去少量的和；_。(5)在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的，通常先將產(chǎn)品溶解在_中，經(jīng)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行蒸餾。(6)測(cè)定產(chǎn)品中含量取ag樣品于錐形瓶中配成溶液，滴加幾滴溶液作指示劑，用c 溶液滴定至恰好出現(xiàn)紅色沉淀()時(shí)，消耗溶液VmL。(常溫下， ，)。終點(diǎn)時(shí)，_。該樣品中的含量為_(，用含a、c、V的式子表示)。17. 霧霾主要成分為灰塵、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ?。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。(1)以氨氣為脫硝劑時(shí)，可將還原為。已知：i. H= a kJi

8、i. H= b kJ則反應(yīng)的 H=_kJ。(2)臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為： H 0某溫度時(shí)，在體積為1L的剛性密閉容器中充入2 moI和1mol發(fā)生反應(yīng)。在恒溫恒容條件下，下列事實(shí)能夠證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_(填標(biāo)號(hào))。A. B.混合氣體密度不再改變C.的體積分?jǐn)?shù)不再改變 D.與的體積比不再改變欲增加的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_(填標(biāo)號(hào))。A.充入氦氣 B.升高溫度C充入2 mol D.充入2 mol 和1mol 達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體總壓為p，的濃度為0.5，則的轉(zhuǎn)化率為_，平衡常數(shù)Kp=_(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。若在不同壓強(qiáng)下進(jìn)行反應(yīng)，體系中物質(zhì)的量分

9、數(shù)x()與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，a、b兩點(diǎn)的壓強(qiáng)商Qp(以分壓表示)較大的是_(填“a”或“b”)。18. 研究表明，可以作為水溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)的催化劑，催化過(guò)程分兩步完成：i.ii.(1)維持溫度不變，在水溶液中加入少量KI固體，下列有關(guān)反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的分析正確的是_(選填標(biāo)號(hào))。A.溶液pH不變B.KwB.KwB.KwB.K變大 C. 變小 D.減小(2)寫出歧化反應(yīng)的離子方程式_。(3)為探究i、反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：室溫下分別將18mL飽和溶液(濃度約1.45)加入到2mLX溶液中，密閉混勻后放置觀察現(xiàn)象。有關(guān)X的組成及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：序號(hào)ABCD

10、X組成0.4的KI0.4的KI 0.2的混合物a 的0.2KI 0.0002mol 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快已知：易溶解在KI溶液中形成黃色溶液。依據(jù)表中信息回答下列問題：a=_；能說(shuō)明對(duì)歧化反應(yīng)沒有催化作用的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是_(填序號(hào))。實(shí)驗(yàn)A中，t min后反應(yīng)恰好結(jié)束。則0t min內(nèi)平均反應(yīng)速率v()=_ min-1。歧化反應(yīng)的控速步驟是反應(yīng)_(填i或)；理由是_。若將KI、淀粉同時(shí)加入到飽和溶液中，_(填“能”或“不能”)出現(xiàn)溶液變藍(lán)現(xiàn)象。19. 磷能形成次磷酸、亞磷酸等多種含氧酸。(1)次磷酸屬于

11、一元酸，是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案，證明是弱酸：_。(可選擇的試劑為：0.1溶液、0.1的溶液、0.1的鹽酸、鋅粒)(2)亞磷酸是二元弱酸，常溫下向1L0.5 溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溶液pH的關(guān)系如圖所示：當(dāng)溶液pH從6.54變?yōu)?時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示_。室溫下，的電離平衡常數(shù)為Ka1和Ka2，則p Ka2=_(p Ka2=-lg Ka2)0.1 溶液中各離子濃度由大到小順序_。龍巖市20202021學(xué)年第一學(xué)期期末高二教學(xué)質(zhì)量檢查化學(xué)試題( )注意：1.請(qǐng)將答案填寫在答題卡上2.可能用到的

12、相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64第I卷 (選擇題共42分)一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1. 下列應(yīng)用與水解無(wú)關(guān)的是A. 明礬凈水B. 純堿去油污C. 配制溶液時(shí)加入鹽酸D. 保存溶液時(shí)加入Fe粉D【分析】【詳解】A明礬溶于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能凈水，與水解有關(guān)，A不符合題意；B純堿是碳酸鈉，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，油脂在堿性條件下水解而除去，與水解有關(guān)，B不符合題意；C鐵離子水解生成氫氧化鐵，加入鹽酸抑制水解，C不符合題意；D亞鐵離子容易被氧化生成鐵離子，加入鐵防止其被氧化，與水解無(wú)關(guān)

13、，D正確；故選D。2. pH相同的兩種溶液，其大小關(guān)系正確的是A. C. =D. 無(wú)法比較A【分析】氯化銨溶液中，銨根水解生成一水合氨，溶液中，溶液中，pH相同，溶液中H+濃度相同，所以氯化銨溶液中的要小于溶液中的?！驹斀狻烤C上所述，氯化銨溶液中的要小于溶液中的，大小關(guān)系為：c(ClO-)， A項(xiàng)錯(cuò)誤；BpH=11的NaClO溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.001 mol/L，溶液中的OH-全部來(lái)自于水的電離，所以水電離出的c(OH-)=0.001 mol/L，B項(xiàng)正確；C溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算H+數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D加入固體會(huì)抑制ClO-水解，使變大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7. 下列有關(guān)反應(yīng)的方

14、程式正確的是A. 表示甲烷燃燒熱： HB. 同濃度同體積溶液與溶液混合：C. 溶液中滴加稀氨水：D. 將鍋爐水垢中的硫酸鈣用純堿溶液處理：D【分析】【詳解】A燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)發(fā)出的熱量，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)該是液態(tài)，故A錯(cuò)誤；B同濃度同體積溶液與溶液混合，反應(yīng)為氫離子與氫氧根的結(jié)合：，故B錯(cuò)誤；C溶液中滴加稀氨水生成氫氧化銅沉淀：，故C錯(cuò)誤；D將鍋爐水垢中的硫酸鈣用純堿溶液處理發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，故D正確；故選D。8. 已知反應(yīng)的速率方程為：，其中k為速率常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A. 提高反應(yīng)溫度，k增大B. 反應(yīng)速率：vC. 2molNO的總鍵能小于

15、1mol的總鍵能D. H2H1C【分析】根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此過(guò)程和都是放熱反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，化學(xué)反應(yīng)是由慢反應(yīng)決定。【詳解】A=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知不等于第一步反應(yīng)所需活化能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，Ea2大于Ea1，所以的反應(yīng)速率比慢，即化學(xué)反應(yīng)速率：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C根據(jù)圖像，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此過(guò)程是放熱反應(yīng)，所以0，=反應(yīng)總鍵-生成物總鍵能，所以2molNO的總鍵能小于1mol的總鍵能，C項(xiàng)正確；D由圖可知，Ea2Ea1，即第二步反應(yīng)放出的能量更多，而與均為負(fù)值，所以，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選

16、C。11. 室溫下，下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取5mL0.1KI溶液，加入1mL 0.1溶液，用萃取分液后，向水層滴入溶液，溶液變血紅色證明與所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B向10mL0.2 溶液中滴人滴0.1溶液，產(chǎn)生白色淀后，再滴加2滴0.1 ，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp：C向含有酚酞的溶液中加入少量固體，溶液紅色變淺證明溶液中存在水解平衡D測(cè)定同溫度同濃度的MOH溶液和溶液的pH，MOH溶液pH更小證明MOH是弱堿A. AB. BC. CD. DB【分析】【詳解】A該反應(yīng)的離子方程式為：，向水層滴入溶液，溶液變血紅色，說(shuō)明水層中含有Fe3+，證明與所發(fā)生的

17、反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A項(xiàng)不選；B該過(guò)程中NaOH溶液過(guò)量，加入、均會(huì)產(chǎn)生沉淀，不是發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B項(xiàng)選；C溶液中水解使溶液顯堿性，加入BaCl2，生成BaCO3沉淀，溶液中濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，使OH-濃度降低，從而使溶液紅色變淺，達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C項(xiàng)不選；DNaOH是強(qiáng)堿，在水中完全電離，若同溫度同濃度的MOH溶液和NaOH溶液，MOH溶液pH更小，表明MOH不完全電離，MOH為弱堿，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D項(xiàng)不選；答案選B。12. 工業(yè)上以為原料，用電化學(xué)法制備裝置如圖所示，其中a、b為石墨電極， c為離子交換膜(已知：)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. M為電源負(fù)

18、極B. b極電極反應(yīng)式：C. 陰極區(qū)c增大D. 陽(yáng)極區(qū)被氧化為D【分析】右側(cè)應(yīng)產(chǎn)生氫離子，所以是溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氧氣，剩余氫離子，則B為陽(yáng)極，N為正極，M為負(fù)極。據(jù)此回答?！驹斀狻緼右側(cè)應(yīng)產(chǎn)生氫離子，所以是溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氧氣，剩余氫離子，則B為陽(yáng)極，N為正極，M為負(fù)極，A正確，不符合題意；Bb極為陽(yáng)極，溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，B正確，不符合題意；Ca極為陰極，溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，右側(cè)的鉀離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液中，所以陰極區(qū)鉀離子濃度增大，C正確，不符合題意；D，無(wú)元素化合價(jià)的升降， 不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，符合題意；故選D。13. 在一定條

19、件下，取相同初始量的A和B，分別在2L、6L剛性密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA (g)+bB(s)mM(g)+nN(g) H=。達(dá)到平衡時(shí)，M的濃度與溫度、容器的容積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A. 在E點(diǎn)增大壓強(qiáng)，A的體積分?jǐn)?shù)變小B. 達(dá)到平衡后，增大B的量將會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率C. 升高溫度，平衡常數(shù)增大D. 其他條件不變，增大壓強(qiáng)能使?fàn)顟B(tài)F轉(zhuǎn)變到EC【分析】由圖可以看出，將容器由6L加壓減小至2L，M的濃度由0.2mol/L增加至0.5mol/L，并沒有增大到0.6mol/L，表明壓強(qiáng)增大，平衡向逆向移動(dòng)，并且物質(zhì)B為固體，所以am+n。當(dāng)溫度升高，M的濃度增大，說(shuō)明反應(yīng)向正向移動(dòng)，升

20、高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q0?！驹斀狻緼am+n，在E點(diǎn)增大壓強(qiáng)，平衡向逆向移動(dòng)，會(huì)有物質(zhì)A生成，A的體積分?jǐn)?shù)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B物質(zhì)B為固體，增加物質(zhì)B的量，不會(huì)使平衡移動(dòng)，所以不會(huì)提高A的轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CQ0，升高溫度，平衡向正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C項(xiàng)正確；D其他條件不變，F(xiàn)點(diǎn)和E點(diǎn)的溫度、濃度均不同，只增大壓強(qiáng)并不能使?fàn)顟B(tài)F點(diǎn)轉(zhuǎn)變到E，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14. 常溫下，向1L0.1一元酸HR(K=1.010-5)溶液中逐滴加入0.1的NaOH溶液VL，保持溶液溫度不變，測(cè)得混合溶液的pH與lgx的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 圖中x代表B.

21、 混合溶液pH=5時(shí)，HR的電離度為50%C. 混合溶液pH=7時(shí)，V1D. 當(dāng)時(shí)，溶液呈中性A【分析】【詳解】A根據(jù)1L0.1一元酸HR中電離平衡常數(shù)K=1.010-5分析，當(dāng)pH=5時(shí)，即，有， 則x為，A錯(cuò)誤；B當(dāng)pH=5時(shí)，即，有，說(shuō)明HR的電離程度為50%，B正確；C酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，即V=1時(shí)，溶液顯堿性，則混合溶液pH=7時(shí)，V1，C正確；D當(dāng)時(shí)，根據(jù)電荷守恒分析，有，溶液呈中性，D正確；故選A。第卷 (非選擇題 共58分)二、填空題(本大題包括5小題，共58分)15. 電化學(xué)原理在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)甲烷燃料電池用于電解的裝置如圖所示，回答以下問題通入的電極是_(填“正

22、極”或“負(fù)極”)；通入的電極反應(yīng)式為_。若用于電解精煉銅，M極的電極材料為_。若用于鐵件上鍍銅，電解10min后，鐵件增重6.4g，此過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積至少為_ L。(2)深埋在潮濕土壤中的鐵管道，在硫酸鹽還原菌(該還原菌最佳生存環(huán)境在pH為78之間)作用下，能被硫酸根腐蝕，其電化學(xué)腐蝕原理如圖所示：正極電極反應(yīng)式為_。設(shè)計(jì)一種可以防止鐵管道被腐蝕的方法：_。 (1). 正極 (2). (3). 粗銅 (4). 0.56 (5). (6). 連接鋅塊；在表面涂上油漆等合理答案【分析】由圖示可可知，在甲烷燃料電池中，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化，為電源負(fù)極；氧氣的到電子發(fā)生還原反應(yīng)被還

23、原，為電源正極。M與通氧氣的電極相連，則M為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；N與通甲烷電極相連，則N為陰極發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)合原電池、電解池的相關(guān)知識(shí)分析可得：【詳解】(1)在原電池或燃料電池中，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以通入的電極是為正極，在酸性環(huán)境中失去電子生成二氧化碳和氫離子，則其反應(yīng)為：，故正極；由圖示分析可知M電極與甲烷燃料電池的正極相連為陽(yáng)極，N電極為陰極，由于在電解精煉銅時(shí)，粗銅為陽(yáng)極，精銅為陰極，故粗銅；由有解得V=0.56L，故0.56；(2)由圖示分析看知，硫酸根得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，其電極方程式為：，故；由于鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所可以在鐵上鏈接比鐵

24、更容易失去電子而被氧化的金屬如鋅，或者在鐵表面涂上油漆使鐵與氧氣隔離，故連接鋅塊；在表面涂上油漆等合理答案。16. 是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取的一種新工藝流程如圖：已知：鉆與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：熔點(diǎn)86，易溶于水、乙醚(沸點(diǎn)：34.6C)等；常溫下穩(wěn)定無(wú)毒，加熱至110120C時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒無(wú)水氯化鈷。部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表沉淀物開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀3.2979.25.2(1)寫出加快“加熱反應(yīng)”速率的一種措施：_。(2)濾渣的成份是_。(3)a的取值范圍_。A3.27.6 B5.29.7 C3.23.

25、4 D5.27.6(4)“調(diào)節(jié)pH至23”主要目的有：除去少量的和；_。(5)在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的，通常先將產(chǎn)品溶解在_中，經(jīng)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行蒸餾。(6)測(cè)定產(chǎn)品中含量。取ag樣品于錐形瓶中配成溶液，滴加幾滴溶液作指示劑，用c 溶液滴定至恰好出現(xiàn)紅色沉淀()時(shí)，消耗溶液VmL。(常溫下， ，)。終點(diǎn)時(shí)，_。該樣品中的含量為_(，用含a、c、V的式子表示)。 (1). 將含鈷廢料研碎；攪拌；適當(dāng)增大鹽酸濃度等合理答案 (2). 、 (3). D (4). 抑制Co2+的水解 (5). 乙醚 (6). 2.010-6molL1 (7). 【分析】含鈷廢料中加入鹽酸，可得

26、CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入過(guò)氧化氫，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl26H2O晶體，應(yīng)空氣溫度在86以下，加熱時(shí)要防止溫度過(guò)高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干?！驹斀狻?1)加快“加熱反應(yīng)”速率的措施：將含鈷廢料研碎；攪拌；適當(dāng)增大鹽酸濃度等合理答案。故將含鈷廢料研碎；攪拌；適當(dāng)增大鹽酸濃度等合理答案；(2)廢料加入鹽酸后生成氯化物，然后加入雙氧水，二價(jià)鐵離子被雙氧水氧化生成三價(jià)鐵離子，根據(jù)沉淀的PH值表格知，當(dāng)溶液的pH值為5.2時(shí)，鐵離子和鋁離子被完全沉淀，當(dāng)溶液的pH值為

27、7.6時(shí)，鈷離子才開始產(chǎn)生沉淀，所以要想將鐵離子、鋁離子和鈷離子分離，溶液的pH值應(yīng)該不小于5.2不大于7.6，pH調(diào)至a后過(guò)濾，再用鹽酸將濾液的pH調(diào)節(jié)至23。濾渣的成份是、。故、；(3)根據(jù)(2)a的取值范圍5.27.6，故D；(4)“調(diào)節(jié)pH至23”主要目的有：除去少量的和；抑制Co2+的水解。故抑制Co2+的水解；(5)CoCl26H2O熔點(diǎn)86，易溶于乙醚，在實(shí)驗(yàn)室，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的，通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中，經(jīng)過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)后，再進(jìn)行蒸餾。故乙醚；(6)終點(diǎn)時(shí)，常溫下， ，c(Ag+)=molL1，= =2.010-6molL1。故2.010-6molL1；該樣品中的含量為=。故。17. 霧霾主要成分為灰塵、有機(jī)碳?xì)浠衔锏攘Ｗ?。煙氣脫硝是治理霧霾的方法之一。(1)以氨氣為脫硝劑時(shí)，可將還原為。已知：i. H= a kJii. H= b kJ則反應(yīng)的 H=_kJ。(2)臭氧也是理想煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)之一為： H A，說(shuō)明反應(yīng)ii比i快， 反應(yīng)較慢的控制反應(yīng)速率，所以歧化反應(yīng)的控速步驟是反應(yīng)i，理由是D中c(I-)比A中的小，但出現(xiàn)渾濁更快。若將KI、淀粉同時(shí)加