湖北省十堰市2021屆高三下學期4月調研考試化學試題 【含答案】

1、湖北省十堰市2021屆高三下學期4月調研化學試題注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要內容：高考全部內容。5.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Zr-91 Hg-201一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1

2、. 化學與環(huán)境、工農業(yè)生產等密切相關，下列說法正確的是A. 堿式氯化鋁和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同B. 過期藥品屬于有害垃圾，為防止污染環(huán)境應當深埋處理C. 推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D. 浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮2. 在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯(EC)可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結構為，熔點為35。下列有關說法錯誤的是A. 一個分子中有10個鍵B. EC分子間能形成氫鍵C. 分子中至少有4個原子共平面D. EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間的作用力3. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 12 g 14C中含有的質子數(shù)為6NAB.

3、0.1 mol Cu與濃硝酸充分反應最終得到NO2分子的數(shù)目為0.2NAC. 23 g Na在空氣中點燃后充分反應，轉移的電子數(shù)為NAD. 100 g質量分數(shù)為30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的數(shù)目為NA4. 下列化學用語對事實的表述正確的是A. 向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2+Fe=Fe2+CuB. 堿性鋅錳干電池的正極反應式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-C. 向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D. 磁性氧化鐵溶于濃硝酸：3Fe3O4+28H+NO=9Fe2+NO+14H2O5. 我國成功研制出第一個具有

4、自主知識產權的抗艾滋病新藥二咖啡?？崴?簡稱IBE5)。IBE5的結構簡式如圖所示，下列有關IBE5的說法不正確的是A. 苯環(huán)上的一氯代物有三種B. 可與氫氣發(fā)生加成反應C. 分子中含有25個碳原子D. 1molIBE5最多消耗7molNaOH6. 中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法正確的是A. 織錦是可以做禮服的高檔緞類絲織物，蠶絲與棉、麻的主要成分都是纖維素B. 秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，陶土屬于合成高分子材料C. 王羲之的蘭亭集序保存完好、字跡清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質穩(wěn)定D. 宋代張杲醫(yī)說記載：“每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙熏，以消毒滅

5、菌，”古代煙熏消毒原理與酒精相同，都是利用其強氧化性7. 溴化芐是重要的有機合成工業(yè)原料，可由苯甲醇為原料合成，實驗原理及裝置如圖所示：下列有關說法不正確的是A. 先加熱至反應溫度，然后從冷凝管接口b處通水B. 該實驗適宜用熱水浴加熱C. 濃硫酸作催化劑和吸水劑D. 反應液可按下列步驟分離和純化：靜置分液水洗純堿洗水洗干燥減壓蒸餾8. 有機物C為合成某種抗支氣管哮喘藥物中間體，C可由A在一定條件下轉化得到(如圖所示)。下列說法不正確的是A. A與B互為同分異構體B. C的分子式為C13H12O3C. 核磁共振氫譜表明A與B均有七組峰D. C既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生水解反應9. 已知元素X、Y

6、、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的一半，X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，用He粒子轟擊Z核會產生W核和中子(即n)，可表示為He+ZW+n。下列說法正確的是A. Z與W互為同位素B. 第一電離能：XWC. Y和W形成的化合物不止一種D. W的最高價氧化物對應的水化物是強酸10. 十氫萘(C10H18)是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“”脫氫過程釋放氫氣。下列說法正確的是A. 總反應的B. C10H18(l)的脫氫過程中，不會有大量中間產物C10H12(l)C. 十氫萘脫氫的總反應速率由第二步反應決定D. 選擇合適的催化劑不能

7、改變Ea1、Ea2的大小11. PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結構和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯誤的是A. PH3分子呈三角錐形B. PH3分子是極性分子C. PH3沸點低于NH3沸點，因為P-H鍵鍵能低D. PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵高12. 室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A乙醇鈉的水溶液呈強堿性結合能力強B將某溶液滴在淀粉試紙上，試紙變藍原溶液中一定含有C向和的混合溶液中滴入硝酸酸化的溶液，溶液變紅氧化性：D向盛有一定濃度的溶液的試管中，滴入5滴的溶液，產生黃色沉淀發(fā)生了水解A. AB. B

8、C. CD. D13. 化工行業(yè)常用硒(Se)作催化劑，該催化劑具有反應條件溫和、成本低、環(huán)境污染小、用后處理簡便等優(yōu)點。以銅陽極泥(主要成分為Cu2Se、Ag2Se，還含有少量Ag、Au、Pt等)為原料制備純硒的工藝流程如圖。已知：“凈化除雜”時采用真空蒸餾的方法提純硒(沸點為685)；焙燒后，Cu、Ag均以硫酸鹽形式存在，；“浸出液”中溶質的飽和濃度不小于0.01。下列說法錯誤的是A. “加硫酸并焙燒”時使用硫酸應為濃硫酸B. “水吸收”過程得到的溶液呈酸性C. 在實驗室蒸餾時，需要用到直形冷凝管D. “浸出液”中的溶質成分不可能含有Ag2SO414. 圖(a)、(b)分別是二氧化碳氧化乙

9、烷的電催化和光催化裂解。下列說法正確的是A. (a)中陰極的電極反應式為2H+2e-=H2、CO2+2H+2e-=CO+H2OB. 當(a)的電路中轉移2 mol電子時，陽極生成22.4 LC2H4C. (b)中電子由導帶向價帶移動D. 圖(a)、(b)中的電解質溶液均可能為NaOH溶液15. 保持溫度始終為T，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速率來滴定，根據(jù)測定結果繪制出ClO-、ClO的物質的量濃度c與時間t的關系曲線(如圖)。下列說法正確的是A. 0t1時發(fā)生反應的離子方程式：OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OB. a點溶液中：c(ClO-)c(ClO

10、)c(Na+)c(OH-)c(H+)C. b點溶液中：c(Na+)+c(H+)=8c(ClO-)+c(OH-)D. t2t4過程中：一直減小二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16. 氯化氨基汞Hg(NH2)Cl是祛斑霜中常用的添加劑，某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制備Hg(NH2)Cl，回答下列問題：(1)A裝置中裝濃鹽酸的儀器名稱為_。(2)B裝置的作用為_，C裝置中的試劑是_(填名稱)。(3)實驗結束后，D裝置中生成了固體氯化氨基汞，請寫出D裝置中生成氯化氨基汞反應的化學方程式：_。D裝置采用長短不同的導管的原因是_。(4)E裝置中裝入的固體可以是_(填字母)。A.CaO B.堿

11、石灰C.PC.PC.P2O5D.CaClD.CaCl2(5)該實驗的不足之處是_。(6樣品中氯化氨基汞的含量測定：稱取0.55g樣品，加入水及稀硫酸溶解，向溶解后的溶液中加入0.1molL-1的KI溶液，立即出現(xiàn)橙紅色沉淀，繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失，溶液呈無色已知：Hg2+2I-=HgI2(橙紅色)，HgI2+2I-=HgI(無色)，共消耗80.00mLKI溶液。則樣品中氯化氨基汞的質量分數(shù)為_(保留三位有效數(shù)字)。17. F是抑制白色念球菌藥物的中間體，可經(jīng)如圖所示合成路線進行制備。已知：SO2ClSH?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的名稱為_。(2)B的結構簡式為_；CD的反應類型為_。(3)一

12、定條件下，D與水反應生成二元羧酸的化學方程式為_。(4)E中含氧官能團名稱為_。(5)反應EF所需的試劑及反應條件分別是_，F(xiàn)中有_個手性碳(注：連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳)。(6)某溫度下，對AB反應的產物成分進行研究發(fā)現(xiàn)，其SO2Cl基化的不同位置的產物成分的含量如表所示：與F的相對位置鄰間對其他含量/%38.83.6657.250.29請找出規(guī)律：_。(7)G為E與1molH2完全反應后的產物，G的同分異構體中能同時滿足以下條件的有_種(不考慮立體異構)。苯環(huán)上只有三個取代基且處于鄰位，且SH、F直接與苯環(huán)相連；能發(fā)生銀鏡反應；能與NaHCO3溶液反應。18. 工業(yè)上用合成氣(

13、主要成分為CO、H2)制備二甲醚(CH3OCH3)，涉及的主要反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.8kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5kJmol-1(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H3=_kJmol-1。(2)若在恒溫恒容的密閉容器內只發(fā)生反應，可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的是_(填標號)。A氣體的平均摩爾質量保持不變BCH3OCH3濃度與H2O濃度相等CCH3OCH3的體積分數(shù)保持不變D2v(CH3OCH3)=v(CH3OH)(3)T時，將2molCO和2molH2充入一恒容密閉容器內

14、發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始時，容器內壓強為2106Pa，平衡時總壓減少了25%，H2的轉化率為_，該反應的平衡常數(shù)Kp=_Pa-4(保留2位有效數(shù)字)。達到平衡后欲增加CO的平衡轉化率，可采取的措施有_(填標號)。A再通入一定量的CO B降低溫度C及時移走CH3OCH3(g) D通入氮氣(4)當壓強為p時，在一密閉容器中充入一定量的CO和H2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率及催化劑的催化效率如圖所示。達到平衡后，增大壓強，反應的平衡_(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，下同)移動，反應的平衡_移動，故工業(yè)上選擇_(填“高壓”或“低壓

15、”)制備二甲醚。工業(yè)生產中不選擇350的原因是_。19. 鋯(40Zr)是現(xiàn)代工業(yè)中重要的金屬原料，具有良好的可塑性，其抗蝕性能強于鈦。以鋯英石(主要成分是ZrSiO4，還含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質)為原料生產錯及其化合物的流程如圖所示：(1)分餾屬于_(填“物理變化”或“化學變化”)。(2)鋯英石_(填“能”或“不能”)直接用稀鹽酸浸取后再分餾，理由是_。(3)“高溫氣化”中ZrSiO4發(fā)生反應得到ZrCl4的反應的化學方程式為_。(4)流程中ZrCl4與水反應后經(jīng)過濾、洗滌、干燥等操作可獲得ZrOCl28H2O，檢驗該物質是否洗滌干凈的實驗操作為_。(5)工業(yè)上使用惰性

16、電極電解K2ZrF6與KCl組成的熔鹽來制取金屬錯。陽極上的電極反應式為_，每轉移0.4mole-，理論上陰極增加的質重為_。(6)極稀溶液中溶質的物質的量濃度很小，常用其負對數(shù)pc(pcB=-lgcB)表示。某溫度下KspZr(CO3)2=4.010-12，則其飽和溶液中pc(Zr4+)+pc(CO)=_。(已知lg2=0.3)湖北省十堰市2021屆高三下學期4月調研化學試題 答案版注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選

17、擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要內容：高考全部內容。5.可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 C1-35.5 Zr-91 Hg-201一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 化學與環(huán)境、工農業(yè)生產等密切相關，下列說法正確的是A. 堿式氯化鋁和二氧化氯均可作凈水劑，且凈水原理相同B. 過期藥品屬于有害垃圾，為防止污染環(huán)境應當深埋處理C. 推廣使用煤液化技術可以減少溫室氣體二氧化碳的排放D. 浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果

18、保鮮D2. 在電池工業(yè)上，碳酸乙烯酯(EC)可作為鋰電池電解液的優(yōu)良溶劑，其結構為，熔點為35。下列有關說法錯誤的是A. 一個分子中有10個鍵B. EC分子間能形成氫鍵C. 分子中至少有4個原子共平面D. EC由固態(tài)變成液態(tài)破壞了分子間的作用力B3. NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 12 g 14C中含有的質子數(shù)為6NAB. 0.1 mol Cu與濃硝酸充分反應最終得到NO2分子的數(shù)目為0.2NAC. 23 g Na在空氣中點燃后充分反應，轉移的電子數(shù)為NAD. 100 g質量分數(shù)為30%的甲醛(HCHO)水溶液中氧原子的數(shù)目為NAC4. 下列化學用語對事實的表述正確的是A.

19、向CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入少量的Fe：Cu2+Fe=Fe2+CuB. 堿性鋅錳干電池的正極反應式：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-C. 向NaOH溶液中加少量AlCl3溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3D. 磁性氧化鐵溶于濃硝酸：3Fe3O4+28H+NO=9Fe2+NO+14H2OB5. 我國成功研制出第一個具有自主知識產權的抗艾滋病新藥二咖啡?？崴?簡稱IBE5)。IBE5的結構簡式如圖所示，下列有關IBE5的說法不正確的是A. 苯環(huán)上的一氯代物有三種B. 可與氫氣發(fā)生加成反應C. 分子中含有25個碳原子D. 1molIBE5最多消耗7molNaOHA6.

20、 中國人民在悠久的歷史中創(chuàng)造了絢麗多彩的中華文化，下列說法正確的是A. 織錦是可以做禮服的高檔緞類絲織物，蠶絲與棉、麻的主要成分都是纖維素B. 秦朝兵馬俑用陶土燒制而成，陶土屬于合成高分子材料C. 王羲之的蘭亭集序保存完好、字跡清晰的原因是墨的主要成分是碳，在常溫下化學性質穩(wěn)定D. 宋代張杲醫(yī)說記載：“每每外出，用雄黃桐子大，在火中燒煙熏，以消毒滅菌，”古代煙熏消毒原理與酒精相同，都是利用其強氧化性C7. 溴化芐是重要的有機合成工業(yè)原料，可由苯甲醇為原料合成，實驗原理及裝置如圖所示：下列有關說法不正確的是A. 先加熱至反應溫度，然后從冷凝管接口b處通水B. 該實驗適宜用熱水浴加熱C. 濃硫酸作

21、催化劑和吸水劑D. 反應液可按下列步驟分離和純化：靜置分液水洗純堿洗水洗干燥減壓蒸餾A8. 有機物C為合成某種抗支氣管哮喘藥物中間體，C可由A在一定條件下轉化得到(如圖所示)。下列說法不正確的是A. A與B互為同分異構體B. C的分子式為C13H12O3C. 核磁共振氫譜表明A與B均有七組峰D. C既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生水解反應D9. 已知元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與W同主族，且W的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的一半，X和Y的原子序數(shù)之和等于W的原子序數(shù)，用He粒子轟擊Z核會產生W核和中子(即n)，可表示為He+ZW+n。下列說法正確的是A. Z與W互為同

22、位素B. 第一電離能：X鄰位間位 (9). 1218. 工業(yè)上用合成氣(主要成分為CO、H2)制備二甲醚(CH3OCH3)，涉及的主要反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1=-90.8kJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H2=-23.5kJmol-1(1)2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H3=_kJmol-1。(2)若在恒溫恒容的密閉容器內只發(fā)生反應，可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)的是_(填標號)。A氣體的平均摩爾質量保持不變BCH3OCH3濃度與H2O濃度相等CCH3OCH3的體積分數(shù)保持不變D2v(CH3OCH3)=v(

23、CH3OH)(3)T時，將2molCO和2molH2充入一恒容密閉容器內發(fā)生反應：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。起始時，容器內壓強為2106Pa，平衡時總壓減少了25%，H2的轉化率為_，該反應的平衡常數(shù)Kp=_Pa-4(保留2位有效數(shù)字)。達到平衡后欲增加CO的平衡轉化率，可采取的措施有_(填標號)。A再通入一定量的CO B降低溫度C及時移走CH3OCH3(g) D通入氮氣(4)當壓強為p時，在一密閉容器中充入一定量的CO和H2，測得不同溫度下CO的平衡轉化率及催化劑的催化效率如圖所示。達到平衡后，增大壓強，反應的平衡_(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”，下同)移動，反應的平衡_移動，故工業(yè)上選擇_(填“高壓”或“低壓”)制備二甲醚。工業(yè)