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認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：肖**（實(shí)名認(rèn)證）

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IP屬地：湖北 上傳時(shí)間：2022-08-14 格式：PPT 頁數(shù)：188 大?。?.98MB 積分：22 舉報(bào) 版權(quán)申訴

1、解讀高考說明 研究高考試題把握高考方向 做好備考工作陳 家 寶 2010年3月14日一、對(duì)華普組織的省示范高中一?？荚嚪治鲈囶}特點(diǎn)1.注重基礎(chǔ)，突出重點(diǎn)，體現(xiàn)新課程特點(diǎn) 命題以化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本能力和化學(xué)研究基本方法為考查重點(diǎn)，通過創(chuàng)設(shè)新的情境，多層次、多角度地對(duì)基本概念、基本理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、基本化學(xué)計(jì)算等進(jìn)行了全方位的考查。重視理論聯(lián)系實(shí)際，注重測(cè)量考生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和用化學(xué)視角觀察和認(rèn)識(shí)社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)技術(shù)的能力。主干知識(shí)覆蓋面大，綜合能力要求高。如：26（共14分）有機(jī)物G是一種高分子，工業(yè)上主要用于制造有機(jī)玻璃?？梢酝ㄟ^以

2、下途徑進(jìn)行合成。已知有機(jī)物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個(gè)碳原子上不直接連兩個(gè)官能團(tuán)，E是乙醇的同系物，F(xiàn)的分子式為C4H6O2。（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn) 。（2）寫出的化學(xué)反應(yīng)類型 。（3）寫出下列反應(yīng)方程式： 反應(yīng) ； 反應(yīng) 。（4）寫出與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體 。 本題是以有機(jī)玻璃為取材背景設(shè)計(jì)的有機(jī)化學(xué)綜合題，通過學(xué)生熟知的反應(yīng)連接起有機(jī)化學(xué)的主干知識(shí)，全面考查了學(xué)生對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)如結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、同系物、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)、重要有機(jī)反應(yīng)等的掌握情況，同時(shí)考查學(xué)生根據(jù)不同類別的有機(jī)化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系和相關(guān)信息進(jìn)行綜合分析，判斷未知化合物結(jié)構(gòu)的能力。該題以有機(jī)化學(xué)主干知識(shí)為脈絡(luò)

3、，試題覆蓋面大，考查范圍廣。 2.情境新穎，強(qiáng)調(diào)能力，體現(xiàn)學(xué)科特點(diǎn) 試題中素材以學(xué)生較熟悉的實(shí)際生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)為背景內(nèi)容，充分體現(xiàn)了新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)學(xué)生“接受、吸收和整合化學(xué)信息能力，分析問題和解決問題能力，化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力”的要求。題干設(shè)計(jì)新穎、獨(dú)特且與安徽實(shí)際聯(lián)系，命題視角較新，階梯式的問題設(shè)置使考生在思考問題時(shí)能從容不迫，以保證試題具有良好的區(qū)分度和較高的信度。如：7. 據(jù)搜狐網(wǎng)報(bào)道，近年我省巢湖由于藍(lán)藻的大量繁殖導(dǎo)致水質(zhì)嚴(yán)重惡化，水體呈堿性。污染的主要原因是因?yàn)樗邪钡昂谆衔锏瘸瑯?biāo)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A氨氮及含磷化合物只來自于工業(yè)廢水B最好的處理方法是將氨氮提取制取氮

4、肥C氨氮超標(biāo)造成的pH變化可以加酸中和D防治最有效的措施應(yīng)從源頭進(jìn)行控制 D10.設(shè)計(jì)出汽油燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人制造了一種汽油燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油（以C4H10代表），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2 離子。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A電池總反應(yīng)為：2C4H10 + 13O2 = 8 CO2 + 10H2OB正極發(fā)生的反應(yīng)是O2 + 4e= 2O2C固體電解質(zhì)里的O2 向正極方向移動(dòng)D汽油燃料電池能量利用率高于直接燃燒C12.氰化物有劇毒，HCN毒性更大。對(duì)廢水中CN的處理方法是：在堿性條件下

5、，用Cl2將廢水中CN-轉(zhuǎn)化成N2和CO2等，使廢水得到凈化。發(fā)生的反應(yīng)為：2CN- + 8OH-+ 5Cl2 = 2CO2+ N2+10 Cl-+ 4H2O。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是N2和CO2BNaCN的水溶液呈堿性，說明HCN是弱酸 C當(dāng)生成0.4 mol CO2時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2 mole-D上述廢水也可以在酸性環(huán)境中進(jìn)行氧化處理D3.以考試說明為依據(jù)，沒有偏題、怪題、難題和超綱題 本次模擬考試卷緊扣安徽省考試說明，以2009年安徽省高考試題結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，把握2010年安徽省高考說明方向，試卷中沒有出現(xiàn)偏題、怪題、難題和超綱題，力求與2010年安徽省高考說明相吻合

6、，考查了電負(fù)性等在2010年考試說明中新增加的知識(shí)；通過本試卷，可以達(dá)到檢查復(fù)習(xí)效果，尤其是基礎(chǔ)知識(shí)的效果，發(fā)現(xiàn)學(xué)生中存在問題的目的，從而使第二輪復(fù)習(xí)能夠?qū)ΠY下藥，使復(fù)習(xí)更具有針對(duì)性和目的性，進(jìn)一步提高復(fù)習(xí)效率和效果，為提高學(xué)生能力尤其是提高學(xué)生學(xué)習(xí)信心和高考成績(jī)奠定基礎(chǔ)。試卷結(jié)構(gòu)及數(shù)據(jù)分析 本次模擬考試化學(xué)試卷包括第卷和第卷，第卷為單項(xiàng)選擇題，共7題42分，占化學(xué)試卷總分的42%；第卷為非選項(xiàng)題，共4題58分，占化學(xué)試卷總分的58%。1.試卷中各部分考查的內(nèi)容、能力層次要求及分?jǐn)?shù)分配如下表(見下頁)：2.試卷整體分析(見后面)了 解理 解綜合應(yīng)用分 值百分比(%)化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)及化學(xué)研究方法3

7、4299基本概念和基本理論1216154343常見無機(jī)物及其應(yīng)用21031515有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)4641414化學(xué)實(shí)驗(yàn)4451313化學(xué)計(jì)算30366分值分配284032100100某省示范高中對(duì)本次模擬考試的分析總體概況： 該理綜試卷共31題，300分。其中化學(xué)共有11題（7道選擇題，4道非選擇題），100分。題量、題型均與高考完全相同，試題難度相當(dāng)。我校平均分為 73.51 ，及格率為92.5 。（由于年級(jí)成績(jī)沒有完全統(tǒng)計(jì)出，僅以本人所帶的兩個(gè)班級(jí)所統(tǒng)計(jì)） 本套試卷命題規(guī)范，語言精練，類似于09年安徽省高考試題?？键c(diǎn)分布均勻，重點(diǎn)、熱點(diǎn)突出，像離子方程式正誤判斷、阿伏加德羅常數(shù)。同時(shí)對(duì)新的考試

8、說明又有所體現(xiàn)，像極性鍵、非極性鍵、加聚反應(yīng)等等?？偠灾嚲碣|(zhì)量較高，有較好的區(qū)分度。同時(shí)對(duì)還有三個(gè)多月就要參加高考的高三學(xué)生的復(fù)習(xí)有一個(gè)很好的導(dǎo)向作用。學(xué)生答題典型錯(cuò)誤及原因分析第7題：學(xué)生得分率較高，學(xué)生能對(duì)與生活有關(guān)的化學(xué)知識(shí)掌握的較為全面。第8題：學(xué)生基本沒有錯(cuò)誤，主要由于這四個(gè)反應(yīng)都較為常見，特別是前三個(gè)選項(xiàng)在歷年的高考試題中出現(xiàn)頻率較高，學(xué)生在一輪復(fù)習(xí)時(shí)已作針對(duì)性訓(xùn)練。第9題：該題綜合考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)電離、及基本概念。學(xué)生掌握起來難度不是很大。第10題: 少數(shù)學(xué)生錯(cuò)答C。主要原因在于不清楚在原電池中陰陽離子的移動(dòng)方向。第11題：較為簡(jiǎn)單，得分率較高。但此題幾乎成為高考必考

9、題型，對(duì)學(xué)生的有一定的導(dǎo)向作用。不過知識(shí)點(diǎn)較為陳舊，學(xué)生訓(xùn)練較多，所以學(xué)生基本能解答。第12題：對(duì)陌生的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析，綜合性較強(qiáng)，學(xué)生的思維難點(diǎn)在于不會(huì)分析HCN中C、N的化合價(jià)，另外不少學(xué)生即使能正確的選出答案，但并不知道為什么。第13題：此題由09年海南高考試題改編而成，具有一定的難度。正確率僅為一半。主要集中在C選項(xiàng)上，學(xué)生考慮的問題不夠全面。 第25題是無機(jī)元素化合物的推斷題，試題涉及的是非常常見的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)，對(duì)推理要求不高，所以此題得分率較高。主要錯(cuò)誤有：（1）第一小題的電負(fù)性大小比較，不少同學(xué)將電負(fù)性與第一電離能混淆而錯(cuò)選。（2）錯(cuò)的最多的是第2小題的第

10、一問，絕大多數(shù)學(xué)生知道該過程為鈍化，但不知是化學(xué)反應(yīng)，事實(shí)上該知識(shí)點(diǎn)在平時(shí)的教學(xué)中我們還特別強(qiáng)調(diào)過，值得我們反思。同時(shí)說明學(xué)生做題思考不周、不嚴(yán)密。（3）第（3）小題，未標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，計(jì)算錯(cuò)誤等是熱化學(xué)方程式書寫的常見錯(cuò)誤。（4）在閱卷過程中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)于方程式的書寫的細(xì)節(jié)方面做的不夠，像“加熱、濃、氣體符號(hào)、可逆符號(hào)”等等。不能正確書寫。第26題是有機(jī)推斷題，涉及鹵代烴、醇、羧酸和酯之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，主要考察有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)物的性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫。本題是一道基礎(chǔ)題，難度中等，但部分學(xué)生基礎(chǔ)不扎實(shí)、化學(xué)用語表述不規(guī)范、審題不清的問題暴露無遺。（1）對(duì)A的結(jié)構(gòu)判斷不夠

11、全面，絕大多數(shù)學(xué)生都只寫出兩種的一種。（2）由于有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，不能正確全面寫出F的同分異構(gòu)體，當(dāng)然個(gè)人認(rèn)為答案中提供的四種值得商榷。（3）有機(jī)方程式書寫不規(guī)范。漏寫產(chǎn)物H2O、未配平、有機(jī)物結(jié)構(gòu)式書寫不規(guī)范或漏寫原子數(shù)等情況都很常見。 第27題是一道實(shí)驗(yàn)題，考查的知識(shí)點(diǎn)有物質(zhì)的制備，離子的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)基本操作和產(chǎn)物的質(zhì)量的計(jì)算等知識(shí)。 第（1）小題,不少學(xué)生漏選了，回答問題不夠全面。 第（3）小題，的操作2的方法描述不夠準(zhǔn)確第28題：化學(xué)反應(yīng)原理的內(nèi)容，主要考查學(xué)生識(shí)圖的能力、，考查了反應(yīng)速率和平衡的綜合應(yīng)用以及依此來選擇實(shí)際生產(chǎn)條件，對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解等。錯(cuò)誤主要集中在： 第二小題

12、的第一問：很多學(xué)生選的溫度為100或200的，主要是學(xué)生只注意該溫度下的轉(zhuǎn)化率，沒有考慮反應(yīng)的速率。 第三小題的第二問：有20的學(xué)生計(jì)算不出平衡常數(shù)。主要是由于對(duì)概念的重視程度不夠。二、對(duì)2009年安徽省試卷分析基礎(chǔ)性 化學(xué)試卷主要考查考生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握與運(yùn)用，沒有偏題、難題和怪題，更沒有超出考試說明的試題，這對(duì)中學(xué)教學(xué)起到了很好的引導(dǎo)作用。穩(wěn)定性 與08年全國(guó)卷相比，去年的安徽省化學(xué)試卷穩(wěn)中求變，試題難度總體下降，這對(duì)穩(wěn)定考生情緒和深入推進(jìn)新課程實(shí)施和安徽省高考新方案的實(shí)施具有十分重要的積極意義。新穎性 試卷的整體設(shè)計(jì)注重將“認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)、技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)和體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)”這三個(gè)方面的課程

13、目標(biāo)有機(jī)整合在真實(shí)的問題中，以高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為載體，以能力和科學(xué)素養(yǎng)為立意，對(duì)課程標(biāo)準(zhǔn)所規(guī)定的“科學(xué)探究、身邊的化學(xué)物質(zhì)、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、物質(zhì)的化學(xué)變化及化學(xué)與社會(huì)發(fā)展”等五個(gè)主題進(jìn)行全面的考查，試題典型，立意新穎，突出新材料、新情境，凸顯試題的“探究性、開放性和實(shí)踐性”的特點(diǎn)。三個(gè)特性 綜觀化學(xué)試卷，可以發(fā)現(xiàn)它具有下列幾個(gè)特性：三個(gè)變化 試題在保持了考查重點(diǎn)知識(shí)、主干知識(shí)的前提下，有三個(gè)明顯變化：變化1：總題量減少。由原來理綜化學(xué)卷的 “8+4” 模式，即8道單項(xiàng)選擇題和4道非選擇題共12題，改變?yōu)?“7+4” 模式，即7道單項(xiàng)選擇題和4道非選擇題共11題。選擇題減少1題。變化2

14、：化學(xué)科總分值降低。由原來的總分108分降低為100分。選擇題從第7題到第13題，每小題6分，選擇題部分由原來的48分降為42分；非選擇題從第25題到第28題，其中第25題17分、第26題12分、第27題12分、第28題17分，非選擇題部分由原來的60分降為58分。變化3：非選擇題題型有較大變化。往年理綜化學(xué)卷中典型的無機(jī)框圖推斷題，今年沒有出現(xiàn)；往年理綜化學(xué)卷中有機(jī)化學(xué)題為化學(xué)卷最后一題，今年為非選擇題部分的第2題。五個(gè)突出 試卷在注重基礎(chǔ)考查的同時(shí)，重點(diǎn)突出正面一個(gè)方面，這與課程標(biāo)準(zhǔn)和考試大綱是一致的： 突出對(duì)數(shù)據(jù)圖表型試題的考查 數(shù)據(jù)圖表 型試題具有簡(jiǎn)潔直觀 的特點(diǎn)， 為培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)

15、能力和獲取信息并處理信息的能力有著很好的導(dǎo)向作用。數(shù)據(jù)分析是學(xué)習(xí)化學(xué)乃科學(xué)研究所必需的一種能力，數(shù)據(jù)分析主要體現(xiàn)在對(duì)比分析和找出規(guī)律能力等方面。圖表和數(shù)據(jù)在2009年的安徽試題中得到了充分的體現(xiàn)。如：7、8、9、10、11、12、26、27、28都涉及到圖表或者數(shù)據(jù)分析。 突出生產(chǎn)生活和高新科技的考查 學(xué) 習(xí) 的 目 的 在 于 能 夠 應(yīng) 用 利 用 所 學(xué) 化 學(xué)知識(shí) 解決生 產(chǎn) 生 活 、 高 新 科 技 中的 熱 點(diǎn) 問 題 和 焦 點(diǎn) 問 題 一 直 是 高 考 化 學(xué) 所 關(guān) 注 的 內(nèi) 容 之 一 。 突出實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?全卷涉及實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)過程的試題幾乎占了半壁江山。其中9、13

16、、27涉及基本操作，28是實(shí)驗(yàn)思想滲透。 突出考試說明的權(quán)威性和指導(dǎo)性 例如，選擇題第10題與考試說明311頁【例15】相似、非選擇題第25題的問題設(shè)計(jì)與考試說明316頁【例27】相似、非選擇題第28題的試題設(shè)計(jì)形式和問題設(shè)計(jì)與考試說明321頁【例30】相似。 突出教材在考試中的作用 任何參考資料都不能完全代替課本，2009年安徽高考理綜化學(xué)科知識(shí)點(diǎn)就都出自課本，來自課本。無論是簡(jiǎn)單題、還是難題它們的“根”都離不開課本，而且都能從課本上找出解題依據(jù)。不回避對(duì)常見題型的考查，不回避過去高考中曾出現(xiàn)過的信息，如第27題。三、對(duì)安徽省2010年的解讀(一)解讀的變化：增加的內(nèi)容：常見有機(jī)物及其應(yīng)用中

17、增加了一點(diǎn)：了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用。與之相對(duì)應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)類型也做了調(diào)整，即將“了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和加聚反應(yīng) ”改為“了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng) ”。 “物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊 增加了三點(diǎn)：了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系；了解共價(jià)鍵的主要類型(鍵和)，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)；了解極性鍵和非極性鍵。刪去的內(nèi)容：“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊刪除了“知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。” “物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律”中刪除了“了解原子核外電子排布。”合并的內(nèi)容：去年必考和選考部分均出現(xiàn)的“了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)

18、的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用”內(nèi)容，今年則只在必考部分出現(xiàn)，說明要求有所降低。 三、對(duì)安徽省2010年的解讀(二)解讀“命題指導(dǎo)思想”化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的基礎(chǔ)上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測(cè)試自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。 三、對(duì)安徽省2010年的解讀(三)解讀“對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力要求” 1.接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 （1）能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)

19、貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。(09A7)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料（結(jié)構(gòu)示意圖如下），可由石墨剝離而成，具有極好的應(yīng)用前景。下列說法正確的是( )A.石墨烯與石墨互為同位素B.0.12g石墨烯中含6.021022個(gè)碳原子C.石墨烯是一種有機(jī)物D.石墨烯中碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合D(09AH9)下列選用

20、的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )B(09A11)汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）CO（g） 1/2N2(g)+CO2(g) H373.4kJmol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是( )C(09A12) Cu2O是一種半導(dǎo)體的材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2CuH2O Cu2OH2。下列說法正確的是( )A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成A(09A27)某廠廢水中含5.010-3molL-1的Cr2O72-，其毒性

21、較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（的化合價(jià)依次為3、2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：(1)第步反應(yīng)的離子方程是。（2）第步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是： 。 (3) 第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有 。(4)欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需要加入 gFeSO47H2O(09Z1)下列說法正確的是( ) A.蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氫在形成蛋白質(zhì)二級(jí)結(jié)構(gòu)和DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中起關(guān)鍵作用C.使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用D

22、.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B(09S1)結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，判斷下列敘述不正確的是（ ）A升高溫度可加快反應(yīng)速率，其主要原因是反應(yīng)物分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，使有效碰撞次數(shù)增多B化學(xué)反應(yīng)過程中，一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。C丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法D用鉑電極電解CuS04溶液，當(dāng)Cu2濃度降低至原來一半時(shí)，停止通電，若加入Cu(OH)2能使溶液恢復(fù)成原來濃度和質(zhì)量。D(09SD14) 500、20MPa時(shí)，將H2和N2置于一容積為2L的密閉中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中H2、N2和NH3物質(zhì)的量變化 如右圖所示，下列說法不正確的是( ) A反應(yīng)開始到第一

23、次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(Lmin)B從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能使用了催化劑C從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，分離出0.1mol的氨氣D在25min時(shí)平衡正向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)不變A(09NX14)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是( )D三、對(duì)安徽省2010年的解讀(三)解讀“對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力要求”2分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力（1）能夠?qū)?shí)際問題分解，通過運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的能力。（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過

24、程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。(09AH8)北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S誘抗素制劑，以保持鮮花盛開。S誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是( )A.含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B.含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基C.含有羥基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基A(09AH25) W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)中的四種元素，其原子序數(shù)增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第周期第族。W的氣態(tài)氫化物

25、穩(wěn)定性比H2O（g）（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的基態(tài)原子核外電子排布式是，Y的第一電離能比X的（填“大”或“小”）。（3）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)+1/2O2(g)=FeO(s) H272.0kJmol-12X(s)+3/2O2(g)=X2O3(s) H1675.7kJmol-1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(09TJ7)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。 （3）、中的某些元素可形成既含離

26、子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_。(H O Na Cl)（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_。 a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3 d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。 常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_。(09GD2)廣東正在建設(shè)海洋強(qiáng)省。下列說法不正確的是( )A. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應(yīng)B. 往淡水中

27、加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長(zhǎng)途運(yùn)輸C. 赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營(yíng)養(yǎng)化而造成的D. 海洋經(jīng)濟(jì)專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬 D三、對(duì)安徽省2010年的解讀(三)解讀“對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)能力要求” 3化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。（2）在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。 (09AH28) Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧

28、化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP，探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)控制p-CP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格) 數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如右上 (2)請(qǐng)根據(jù)右上圖實(shí)驗(yàn)曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50-150s內(nèi)的反應(yīng)速率： V(p-CP)= molL-1。解釋與結(jié)論(3)實(shí)驗(yàn)、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因： 。(4)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)， 。思考與交流

29、(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法： 。(08SD28)新制氯水中含有多種粒子，某?；瘜W(xué)研究學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究其性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成：（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解產(chǎn)生HCl和O2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有O2生成_。（2）氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色。對(duì)于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學(xué)們的看法不一致，認(rèn)為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，得出正確結(jié)論。(3)平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應(yīng)在給定的溫度下進(jìn)行的程度，對(duì)于同一個(gè)類型的反應(yīng)，平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。H2CO3 HCO3 +

30、H Ka1(H2CO3)=c(HCO3 )c(H)/c(H2CO3)=4.4510-7HCO3 CO32 +H Ka2(H2CO3)=c(CO32 )c(H)/c(HCO3 )=5.6110-11HClO H+ClO Ka(HClO)=2.9510-8請(qǐng)依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應(yīng)_；將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中_。 (08SD30)鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有下列問題：?jiǎn)栴}1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：CuO在高溫下可分解為Cu2O和O2，F(xiàn)e2O3在高溫下可分解為Fe

31、O和O2嗎？對(duì)于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查尋，有兩種解釋：A、因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B、因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬。 你認(rèn)為正確的說法是 。若有一黑色粉末，你如何鑒別是鐵粉，還是Fe3O4粉末。 若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，你如何證明其中有Fe3O4（只要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法）。 （2）對(duì)于問題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)想了兩種方法：A：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。B：將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放在 （填儀器名稱）中灼燒。方法A中，如果高溫灼燒后顏色由 變?yōu)?，說明Fe2O

32、3確實(shí)發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？ ，理由是 。方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為 ，但是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30 ：29，則高溫灼燒后生成物是 。比較兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是 。 (09TJ9)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國(guó)前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法：、。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、或H2、。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，

33、由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡(jiǎn)圖： 請(qǐng)你參與分析討論：圖中儀器B的名稱 。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。 實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件 。C中液體產(chǎn)物顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。三、對(duì)安徽省2010年的解讀(四)解讀“對(duì)知識(shí)內(nèi)容的要求層次”了解：對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步認(rèn)識(shí)，能夠正確

34、復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。 綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各部分化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算，解釋、論證一些具體化學(xué)問題。三、對(duì)安徽省2010年的解讀(五)解讀“考試范圍與要求” 考試范圍包括兩個(gè)部分，第一部分內(nèi)容包括必修模塊“化學(xué)1”、“化學(xué)2”和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”（對(duì)應(yīng)考試大綱中規(guī)定的“必考內(nèi)容部分”）；第二部分內(nèi)容包括選修模塊“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”和“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的部分內(nèi)容，約占15%。第一部分 (一)化學(xué)科學(xué)

35、特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法1.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。了解化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子。知道化學(xué)發(fā)展史的重大事件。2.了解科學(xué)探究的基本過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。認(rèn)識(shí)化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科學(xué)。3.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。4.了解定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。5.了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境之間的相互關(guān)系（如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)”思想的重要性。(二)化學(xué)基本概念和基本理論（1）物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類了解分子、原

36、子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 （2）化學(xué)用語及常用計(jì)量熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)。熟悉常見元素的化合價(jià)。能根據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解質(zhì)量守恒定律的含義。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解物質(zhì)的量的單位摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加

37、德羅常數(shù)的含義。根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 (3)溶液了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解膠體是一種常見的分散系。(4)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律了解元素、核素和同位素的含義。了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。了解原子核外電子排布。掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞規(guī)律的關(guān)系。了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其

38、性質(zhì)遞變的規(guī)律。了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。（5）化學(xué)反應(yīng)與能量了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。掌握氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)（配平、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、物質(zhì)的氧化性與還原性強(qiáng)弱判斷）。(大綱：了解常見的氧化還原反應(yīng))了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。理解金屬

39、發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施 （6）化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。（7）電解質(zhì)溶液了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。了

40、解水的電離，離子積常數(shù)。了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。了解鹽類水解的原理（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡（不要求計(jì)算）。（8）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。3常見無機(jī)物及其應(yīng)用（1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）了解常見金屬的活動(dòng)順序。了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解合金的概念及其重要應(yīng)用。（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。了解

41、常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。 4常見有機(jī)物及其應(yīng)用（1）了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。（2）了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及在化工生產(chǎn)中的重要作用。（3）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（4）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用。（5）了解常見高分子材料的合成反應(yīng)及重要應(yīng)用(增加部分)。(6)以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用。5化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（1）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法。（2）了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。（3）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防

42、和處理方法。（4）掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器，反應(yīng)原理和收集方法）。（5）能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純。（6）掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。（7）能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。（8）以上各部分知識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。第二部分（一）有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊1有機(jī)化合物的組成與結(jié)構(gòu)（1）能根據(jù)有機(jī)化合物的元素含量、相對(duì)分子質(zhì)量確定有機(jī)化合物的分子式。（2）了解常見有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。（3）了解確定有機(jī)化合物結(jié)

43、構(gòu)的化學(xué)方法和某些物理方法(不包括波譜方法)。（4）了解有機(jī)化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。（5）能根據(jù)有機(jī)化合物命名規(guī)則命名簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。（6）能列舉事實(shí)說明有機(jī)分子中基團(tuán)之間存在相互影響。2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用（1）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們?cè)诮M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。（2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應(yīng)用。（3）舉例說明烴類物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中的重要作用。（4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及它們的相互聯(lián)系。（5）了解加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)。（6）結(jié)合實(shí)

44、際了解某些有機(jī)化合物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關(guān)注有機(jī)化合物的安全使用問題。3氨基酸（1）了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，以及氨基酸與人體健康的關(guān)系。（2）了解化學(xué)科學(xué)在生命科學(xué)發(fā)展中所起的重要作用。（二）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(2)了解電離能的含義，了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律。(3)了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系2化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解共價(jià)鍵的主要類型(鍵和鍵)。能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性

45、質(zhì)。(2)了解極性鍵和非極性鍵。去年考試說明中這部分的要求：（二）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能級(jí)分布。2了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）原子核外電子的排布。3了解電離能的含義，了解同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律。4知道原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用。四、2010年高考二輪復(fù)習(xí)建議1.強(qiáng)化專題訓(xùn)練 選擇專題的原則： 課本中重點(diǎn)知識(shí)的系統(tǒng)化近年高考試題中的熱點(diǎn)內(nèi)容高考中的?？碱}型化學(xué)基本思想和方法的系統(tǒng)介紹復(fù)習(xí)過程中表現(xiàn)出來的弱點(diǎn)選題的原則：難度適宜 重點(diǎn)突出 主線明確 層次感

46、強(qiáng) 題型靈活 小型綜合習(xí)題來源：教材歷屆高考題和試測(cè)題第一階段復(fù)習(xí)中學(xué)生的錯(cuò)題原創(chuàng)題多重組合題題海中的新穎題 專題評(píng)講：教師不讀題，培養(yǎng)學(xué)生自主審題能力 重視方法的推廣和普及，將一種題型的解決方法推廣到其它題型尊重學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，本著由易到難，由個(gè)別到一般的原則 重視質(zhì)量，不強(qiáng)求數(shù)量?；瘜W(xué)題是無數(shù)的，但題型是有限的，化學(xué)思想更是少之又少。我們的目標(biāo)應(yīng)該是：會(huì)做一道題，解決一類題四、2010年高考二輪復(fù)習(xí)建議2.指導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)復(fù)習(xí)回歸教材 重視課本： 通過第一輪的復(fù)習(xí)，學(xué)生做了大量的練習(xí)，應(yīng)該存在著不少問題，這些問題的解決往往都離不開課本。有些同學(xué)在前面的整個(gè)復(fù)習(xí)過程中，忽視課本，丟掉了基礎(chǔ)，現(xiàn)在

47、把課本認(rèn)真看一遍，重新回到以本為本上來，他們的興趣可能會(huì)更濃一些，更愿意去做了。如果對(duì)課本中的知識(shí)能夠做到心中有數(shù)、心中有底，做題時(shí)就能信手拈來對(duì)照考試說明 回顧知識(shí)： 指導(dǎo)學(xué)生對(duì)照高考大綱，逐條清理知識(shí)點(diǎn)，在不看課本的前提下，將所復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)一一回憶出來、總結(jié)概括出來。通過上述清理，一方面使自己對(duì)高考范圍和方向進(jìn)一步認(rèn)識(shí)，另一方面檢查了自己對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度，以便查遺找漏，并及時(shí)進(jìn)行彌補(bǔ)。 清理問題 提升能力： 在第一輪復(fù)習(xí)之后，指導(dǎo)學(xué)生不要再盲目做大量試題，而應(yīng)有針對(duì)性的進(jìn)行一些弱項(xiàng)訓(xùn)練。而薄弱之處怎么尋找？可以把第一輪復(fù)習(xí)中做過的試卷再拿出來，逐一梳理，把做錯(cuò)或當(dāng)時(shí)沒有真正理解的題目，

48、再去看一遍，盡量做到題題清，在每次模擬考試前能夠抽時(shí)間理一理以前做過的舊題錯(cuò)題。通過高考之前的多次清理，盡可能達(dá)到基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí)，解題能力提高，應(yīng)變能力增強(qiáng) 對(duì)易錯(cuò)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)知識(shí)點(diǎn)的錯(cuò)誤方法思路的錯(cuò)誤做題習(xí)慣的錯(cuò)誤建立有自己特色的錯(cuò)誤備忘錄經(jīng)常對(duì)錯(cuò)誤進(jìn)行反思臨近高考時(shí)謹(jǐn)記:找題做題,不如查錯(cuò)改錯(cuò)解題規(guī)范 穩(wěn)扎穩(wěn)打： 近年來的理科綜合化學(xué)試題難度都不大，但在解題規(guī)范性上要求比較高。一般地，試題越容易，對(duì)考生答題的完整性和科學(xué)性要求越高。在最后復(fù)習(xí)階段，要加強(qiáng)這方面的訓(xùn)練，在平時(shí)考試中要求學(xué)生注意糾正不規(guī)范或不正確的表示方式、書寫習(xí)慣和不完整的解題過程，力爭(zhēng)做到試卷整潔、字體工整、步驟完整。力爭(zhēng)做到

49、該拿的分?jǐn)?shù)一定要拿到手，不該丟掉的分?jǐn)?shù)堅(jiān)決不丟。其實(shí)，對(duì)解題規(guī)范的要求還有利于學(xué)生養(yǎng)成良好的行為習(xí)慣，有利于化學(xué)教學(xué)，應(yīng)該說是好事 四、2010年高考二輪復(fù)習(xí)建議3.針對(duì)學(xué)生弱點(diǎn)、做到有的放矢通過研究學(xué)生學(xué)習(xí)過的課本、練習(xí)冊(cè)，經(jīng)過統(tǒng)計(jì)、分析，弄清學(xué)生的弱點(diǎn)，一般地說，原來是學(xué)生弱點(diǎn)的，現(xiàn)在仍然是學(xué)生的弱點(diǎn)。通過讓學(xué)生到黑板板演，暴露學(xué)生的弱點(diǎn)。通過適當(dāng)?shù)脑黾诱n堂提問，了解學(xué)生的弱點(diǎn)。利用課堂和自習(xí)的巡視機(jī)會(huì)，收集學(xué)生的弱點(diǎn)。通過對(duì)學(xué)生的試卷、練習(xí)的統(tǒng)計(jì)、分析，收集學(xué)生的弱點(diǎn)。通過問卷調(diào)查，收集學(xué)生的弱點(diǎn)。通過小型座談會(huì)，收集學(xué)生的弱點(diǎn)。要根據(jù)弱點(diǎn)情況采取措施，采取的措施可以是溫和的課堂講解，也

50、可以是激烈的概念辨析，可以是一般的強(qiáng)化訓(xùn)練，也可以是特殊的專題復(fù)習(xí)。對(duì)學(xué)生弱點(diǎn)問題的解決，要講究實(shí)效，不能走過場(chǎng)。要不惜花費(fèi)時(shí)間，不惜花費(fèi)精力，要徹底解決問題,要不留后患,要不留遺憾。高考中關(guān)于NA或6.021023的說法正確的是與弱電解質(zhì)電離及鹽類水解知識(shí)結(jié)合：1 L 1.0 mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH分子為6.021023常溫下,1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為0.1NA1 mol MgCl2含有離子數(shù)為NA1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA25時(shí),1 L pH=13氫氧化鈉溶液中約含有6.021023個(gè)氫氧根離子1 L 1 mo

51、l/L的鹽酸溶液中,所含氯化氫分子數(shù)為NA200 mL 1 mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-離子總數(shù)為6.0210230.1 L 3 mol/L NH4NO3溶液中, NH4+數(shù)目為0.36.021023100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA0.1 mol/L稀硫酸100 mL中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目為0.5NA與氧化還原反應(yīng)結(jié)合電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NANa2O2與H2O反應(yīng)生成1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為26.02

52、1023常溫下,2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去電子數(shù)為0.3NA1 mol Mg與足量O2反應(yīng)生成MgO失去2NA個(gè)電子2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA2.4 g 金屬鎂與足量的鹽酸鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA在銅與硫的反應(yīng)中,1 mol 銅失去的電子數(shù)為2NA5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA7.1 g氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)目為NA5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.36.021023與氣體摩爾體積計(jì)算結(jié)合常溫常壓下,11

53、.2 L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA常溫常壓下時(shí),相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同常溫常壓下,11.2 L甲烷所含氫原子數(shù)為2NA常溫常壓下,11.2 L氧氣所含原子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為26.02102322.4 L N2中所含分子個(gè)數(shù)為6.02102322.4 LCO2中含有的原子數(shù)為0.36.021023標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.3 mol二氧化硫中含氧原子數(shù)為0.3NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為a/22.46.021023與質(zhì)量計(jì)算結(jié)合NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:8室溫下,42 g乙烯和丙烯的混

54、合氣體中含有的碳原子數(shù)約為36.0210237 g CnH2n中含有氫原子數(shù)目為NA46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA46 g NO2和N2O4混合氣體中含有分子數(shù)為NA常溫下氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有6.021023個(gè)氧原子常溫常壓下,48 g O2含有的氧原子數(shù)為3NA80 g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2NA2 g H2所含原子數(shù)目為NA與物理性質(zhì)結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L溴單質(zhì)所含原子數(shù)目為2NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L苯中約含有3.6121023個(gè)碳原子標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L臭氧中含NA個(gè)氧原子標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

55、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.021023標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L四氯化碳所含分子為0.5NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA與物質(zhì)結(jié)構(gòu)(原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu))理論結(jié)合標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA常溫常壓下,4 g 氫氣所含中子數(shù)為4NA在0,101kPa時(shí),22.4 L氫氣含有NA個(gè)氫原子14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子9 g重水所含有的電子數(shù)為5NA1.8 g重水(D2O)中含NA個(gè)中子18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA常溫常壓下,18.0 g重水(D2O)所

56、含的電子數(shù)為106.02102320 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA0.5 mol CH4中約含有3.011023個(gè)電子32 g S8單質(zhì)中含有S-S鍵個(gè)數(shù)為6.02102330 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為46.0210231 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31NA53 g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-10 g 甲烷所含有的電子數(shù)為NA17 g 氨氣所含電子數(shù)目為10NA0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA1.8 g NH4+所含電子數(shù)為NA0.1 mol OH-含NA個(gè)中子0.1 mol 原子中含中子數(shù)為3.56.0210231

57、mol CH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA高考中有關(guān)離子方程式的書寫Cl2與NaOH溶液反應(yīng)F2與NaOH溶液反應(yīng)氯化亞鐵溶液中通入氯氣向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳電解飽和食鹽水電解氯化鋁溶液實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體AgNO3溶液中加入過量氨水 AgNO3溶液與鋅片氯化鋁溶液中加入過量氯水向三氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)明礬溶液加熱水解氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)氫氧化銅與鹽酸氨水與鹽酸Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠

58、體次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳向次氯酸鈣溶液通入二氧化硫NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液二、對(duì)08高三復(fù)習(xí)備考的建議 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸碳酸氫鈣溶液與稀硝酸反應(yīng)向小蘇打溶液中加入醋酸溶液碳酸氫鈣溶液與醋酸反應(yīng)向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液碳酸氫鈣溶液加入過量的氫氧化鈉溶液碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)氫氧化鋇與稀硫酸醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)碳酸鎂與稀鹽酸 碳酸鈣溶于醋酸碳酸鈣與硝酸氯化銨與氫

59、氧化鈉兩種濃溶液混合加熱SO2通入NaOH溶液向氫氧化鈉溶液中通入少量或者過量二氧化碳用氨水吸收少量二氧化硫鈉與水的反應(yīng)鐵跟稀硫酸反應(yīng)金屬鋁溶于鹽酸金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液鐵與過量的稀硝酸單質(zhì)銅與稀硝酸銅片插入硝酸銀溶液中用FeCl3溶液腐蝕印刷電路Fe2(SO4)3酸性溶液中通入足量硫化氫三氯化鐵溶液與過量氨水反應(yīng) H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)Na2CO3溶液中通入少量CO2用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫FeS固體放入稀硝酸溶液中硫化鈉溶于水中、硫化鈉的第一步水解硫酸銅溶液中通入硫化氫H2S通入到FeCl3溶液中醋酸鈉水解醋酸鈉與鹽酸苯酚鈉溶于醋酸溶液甲酸鈉溶液和鹽酸反

60、應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 次氯酸鈉溶液與二氧化硫反應(yīng)氯化鋁與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)FeCl3溶液滴入到沸水中得到紅褐色液體I-在酸性條件下與MnO2反應(yīng)碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)硫酸銅與氫氧化鋇銅屑與稀硫酸和過氧化氫三者反應(yīng)MnO2在酸性條件下與雙氧水反應(yīng)SO2通入BaCl2和HNO3混合溶液中的反應(yīng)雙氧水在酸性條件下氧化二價(jià)鐵Fe(NO3)2溶液中加入HI溶液NaNO2溶液加入酸性KMnO4溶液 正確書寫離子方程式時(shí)，必須能夠正確書寫化學(xué)方程式。首先要牢記教材中的化學(xué)方程式。 判斷離子方程式正確與否主要從是否滿足質(zhì)量守恒即