2022年專題九考點一化學實驗基礎(chǔ)知識-突破實驗選擇題

1、專題九 , 考點一化學試驗基礎(chǔ)學問突破試驗選 擇題 考綱要求 1. 明白化學試驗常用儀器的主要用途和使用方法；2. 把握化學試驗的基本操作,能識別化學品標志,明白試驗室一般事故的預防和處理方法；3. 把握常見物質(zhì)的檢驗、分別和提純的方法；把握溶液的配制方法； 4. 把握常見離子的檢驗； 5. 明白化學試驗是科學探究過程中的一種重要方法；6. 把握常見氣體的試驗室制法 包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法 ；7. 依據(jù)化學試驗的目的和要求,能做到： 1 設計試驗方案； 2 正確選用試驗裝置； 3 掌握掌握試驗條件的方法；4 猜測或描述試驗現(xiàn)象、分析或處理試驗數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論； 5 評判或改進

2、試驗方案；考點一化學試驗基礎(chǔ)學問突破試驗挑選題 一 基本儀器與基 本操作 1儀器的識別 1 用作容器或反應器的儀器試管蒸發(fā)皿 坩堝圓底燒瓶平底燒瓶燒杯蒸餾燒瓶錐形瓶集氣瓶 廣口瓶 . 燃燒匙 2 用于分別、提純和干燥的儀器漏斗分液漏斗球形干燥管3 常用計量儀器量筒容量瓶滴定管溫度計托盤天平 4 其他儀器冷凝管 球形冷凝管或直形冷凝管 表面皿滴瓶膠頭滴管 2儀器的簡潔組裝 1 物質(zhì)分別、提純裝置過濾蒸發(fā) 蒸餾 分餾 萃取與分液洗氣升華減壓過濾思維模型物質(zhì) 分別、提純是通過恰當?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈鹘M分分開,得到純潔的物質(zhì),各組分都保留下來,且與原先狀態(tài)相同；詳細解題模型如下：2 可作為冷凝或冷卻的裝

3、置3 氣密性檢查裝置 3. 熟記十五大基本操作 1 測定溶液 pH的操作將一小塊 pH試紙放在干燥干凈的表 面皿上,用干凈干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到 pH試紙中心,待 變色穩(wěn)固后再和標準比色卡對比,讀出對應的 pH；2 沉淀劑是否過量的判定方法靜置,向上層清液中連續(xù)滴加 少量沉淀劑,如無沉淀產(chǎn)生,就證明沉淀劑已過量,否就沉淀劑不 過量；靜置,取適量上層清液于另一干凈試管中,向其中加入少量與 沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,如產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過量,否 就沉淀劑不過量；3 洗滌沉淀操作將蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀,靜置,待水自然流下,重復 23 次即可；4 判定沉淀是否洗凈的操作取

4、最終一次洗滌液,滴加 試 劑 ,如沒有 現(xiàn)象,證明沉淀已經(jīng)洗凈；5 容量瓶檢漏操作向容量瓶中加入肯定量的水,塞好瓶塞,用 食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶倒立過來,觀看瓶塞 四周有無水漏出；假如不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn) 180 后塞 緊,把容量瓶倒立過來,再檢查是否漏水；假如仍不漏水,即可使 用；6 檢查滴定管是否漏水操作酸式滴定管：關(guān)閉活塞,向滴定 管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀看是否漏水,如 2 分鐘內(nèi)不漏水,將活塞旋轉(zhuǎn) 果仍不漏水,即可使用；180 ,重復上述操作；如堿式滴定管：向滴定管中加入適量水,用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺上,觀看是否漏水,如2

5、分鐘內(nèi)不漏水,輕輕擠壓玻璃球,放出少量液體,再次觀看滴定管是否漏水；假如仍不漏水,即 可使用；7 滴定管趕氣泡的操作酸式滴定管：右手將滴定管傾斜 30左右,左手快速打開活塞使溶液沖出,從而使溶液布滿尖嘴；堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜,用兩指捏住膠 管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出,即可趕出堿式滴定管中 的氣泡；8 裝置氣密性檢查簡易裝置：將導氣管一端放入水中 液封氣 體 ,用手捂熱試管,觀看現(xiàn)象；如導管口有氣泡冒出,冷卻到室溫 后,導管口有一段水柱,說明裝置氣密性良好；有長頸漏斗的裝置 如下圖 ：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導氣管,向長頸漏斗中加入適量水,長頸漏斗中會形成一段液柱,停

6、止加水,過一段時間后,如漏斗中的液柱高度不變化,就裝置氣密性良好； 答題模板 形成密閉體系操作描述現(xiàn)象得出結(jié)論9 氣體驗滿和檢驗操作氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集 氣瓶口,如木條復燃,就說明收集的氧氣已滿；可燃性氣體 如氫氣 的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣 體,用大拇指堵住管口移近火焰,放開手指,如聽到尖銳的爆鳴聲,就氣體不純；如聽到稍微的“ 噗” 的一聲,就說明氣體純潔；二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口,如火焰熄滅,就氣體已收集滿；氨氣驗滿：將潮濕的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,如試紙變藍,就說明氣體已收集滿；氯氣驗滿：將潮濕的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口,如試紙變 藍,就說明氣體

7、已收集滿；10 焰色反應的操作先將鉑絲蘸取鹽酸在酒精燈外焰上灼燒,反 復幾次,直到與酒精燈火焰顏色接近為止；然后用鉑絲蘸取少量待 測液,放在酒精燈外焰上灼燒,觀看火焰顏色,如呈黃色,就說明 溶液中含 Na；如透過藍色鈷玻璃觀看到火焰呈紫色,就說明溶液 中含 K；11 萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心頂住塞子,左手握住活塞部分,將分液漏斗倒 置,充分振蕩、靜置、分層,在漏斗下面放一個小燒杯,先打開上 口塞子再打開分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿燒杯壁流下,上 層液體從上口倒出；12 濃 H2SO4稀釋操作將濃 H2SO4沿燒杯壁漸漸注入水中,并用 玻璃棒不

8、斷攪拌；13 粗鹽的提純試驗室提純粗鹽的試驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶；如過濾時發(fā)覺濾液中有少量渾濁,從試驗操作的角度分析,可 能的緣由是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙 一邊弄破濾紙；14 氫氧化鐵膠體的制備向煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的 FeCl3 溶液,當液體變?yōu)榧t褐色時,立刻停止加熱；15 從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的試驗操作溶解度受溫度影響較小 的：蒸發(fā)結(jié)晶過濾；溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾； 二 物質(zhì)的檢驗與鑒別 劑檢驗1常見陰離子的檢驗 1 利用酸堿指示2 利用鹽酸和其他試劑檢驗 CO23：加入 BaCl2 或 CaCl2 溶

9、液后生成白色沉淀,再加稀鹽酸沉淀溶解,并放出無色無味的氣體；SO24：先加入足量稀鹽酸,無沉淀生成,再加入 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀；SO23：加入 BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀鹽酸,放出無色、有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體；3 利用 AgNO3HNO3酸化 溶液檢驗 4 利用某些特點反應檢驗 I：滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍色 氯化碳層呈紫紅色 ； 或加入氯水和四氯化碳,四2常見陽離子的檢驗 H滴入紫色石蕊溶液,溶液變紅色3離子檢驗試驗操作的答題模板操作. 現(xiàn)象. 結(jié)論取樣,加入 . 有 生成 . 含有 例如：檢驗某溶液中含有 Fe2而不含 Fe3的方法是取適量溶液于干

10、凈的試管中,滴加幾滴KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再向溶液中滴加幾滴H2O2或新制氯水 ,溶液變?yōu)榧t色,說明溶液中含有 Fe2而不含 Fe3；4常見氣體的檢驗氣體檢驗方法或思路O2使帶火星的木條復燃NO在空氣中立刻變成紅棕色 CO點燃時火焰呈淡藍色,燃燒產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁；或?qū)怏w通過灼熱的CuO,CuO由黑色變成紅色,且氣體產(chǎn)物可使澄清石灰水變渾濁 CO2無色無味的氣體且使澄清石灰水變渾濁,連續(xù)通入又可變澄清；使燃著的木條熄滅 SO2無色有刺激性氣味的氣體且使品紅溶液褪色,加熱后又復原紅色；使澄清石灰水變渾濁；使酸性高錳酸鉀溶液褪色NO2通入水中得到無色溶液并產(chǎn)憤怒泡,液面上方有紅棕色氣體

11、產(chǎn)生,水溶液顯酸性；使潮濕的 KI- 淀粉試紙變藍 Cl2 使潮濕的 KI- 淀粉試紙變藍 HCl 使?jié)?潤的藍色石蕊試紙變紅；靠近濃氨水時冒白煙；將氣體通入 AgNO3溶液中有白色沉淀生成NH3使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；使酚酞溶液變紅；靠近濃鹽酸時冒白煙 CH2=CH2點燃有光明的火焰,并冒黑煙,燃燒產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁,能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色5. 常見有機物的檢驗有機物檢驗方法或思路鹵代烴第一加 NaOH溶液并加熱,其次加稀硝酸中和堿液,最終滴加 AgNO3溶液乙醇可使有黑色氧化膜的灼熱銅絲變得光亮 生成銅 ,并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 產(chǎn)生氫氣醛、葡萄糖與銀氨

12、溶液乙醛 ；與金屬鈉能夠平緩地反應,水浴加熱 反應形成銀鏡；與新制CuOH2懸濁液 加熱 反應生成紅色沉淀 Cu2O羧酸使紫色石蕊溶液變紅；使藍色石蕊試紙變紅酯與滴有酚酞的稀NaOH溶液共熱,紅色逐步消逝淀粉溶液遇碘變?yōu)樗{色蛋白質(zhì)灼燒,有燒焦羽毛的氣味；加濃硝酸并微熱,顏色變黃含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)用此法6常見易錯的物質(zhì)、離子檢驗舉例填寫以下表格試驗操作及現(xiàn)象結(jié)論判定說明 1 用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色一定是鈉鹽溶液,該溶液中肯定不含K2 向乙醇中加入濃硫酸,加熱,溶液變黑,將產(chǎn)生的氣體通入酸性 KMnO4溶液中,溶液褪色該氣體是乙烯 3 向溶液 X中滴加 NaOH稀溶液,將潮濕的紅

13、色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍溶液X中無 NH44 用潮濕的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y,試紙變藍Y 是 Cl25 將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色該氣體肯定是SO26向溶液 Y中滴加稀硝酸,再滴加BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 Y中肯定含有 SO247 往CH2=CHCHO 中滴入酸性 KMnO4溶液,溶液褪色該有機物中含有碳碳雙鍵8 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近溶液X有白煙產(chǎn)生 X肯定是濃鹽酸9 向某溶液中滴加 KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅 色該溶液中肯定含 Fe210 將 SO2氣體通入 BaNO32溶液中,生成白色沉淀該沉淀肯定是BaSO311將 SO2氣體通入 BaCl2

14、溶液中,無明顯現(xiàn)象 SO2和 BaCl2 不反應 12 將 FeNO32樣品溶于稀 FeNO32晶體已氧化硫酸,滴加 KSCN溶液,溶液變紅變質(zhì)答案1 錯也可能含 K,檢驗 K要透過藍色鈷玻璃觀看,如火焰呈紫色說明含有鉀元素,否就不含有 2 錯揮發(fā)出的乙醇、生成的乙烯及副反應生成的 SO2都 能使酸性 KMnO4溶液褪色 3 錯 NH3極易溶于水,在溶液中加入稀 NaOH溶液,不加熱時 NH3不會逸出 4 錯淀粉碘化鉀試紙檢驗的是 具有強氧化性的氣體, Y可能是 Cl2,也可能是 O3、NO2等氣體 5 錯 O3、Cl2 等也能使品紅褪色 6 錯如溶液 Y中含有 SO23,滴加 稀硝酸時能被氧

15、化成 SO24,加入 BaCl2 也會有白色沉淀產(chǎn)生；如 溶液中含有 Ag,也會有不溶于硝酸的白色沉淀生成 7 錯碳碳雙鍵和醛基都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故用KMnO4溶液無法證明有機物中含有碳碳雙鍵 8 錯只要是揮發(fā)性的濃酸遇蘸有濃氨水的玻璃棒都能產(chǎn)生白煙,濃鹽酸、濃硝酸都符合 法正確 10 錯 H2SO3是中強酸,電離出的 將 SO23 氧化成 SO24,故該白色沉淀是9 正確 Fe2的檢驗方 H與溶液中的 NO3 能 BaSO411正確 H2SO3是中強酸,而 HCl 是強酸,不能由中強酸制強酸 12 錯在 FeNO32中加入稀硫酸后, Fe2能被 H、NO3 兩者同時存在相當于 HN

16、O3氧化成 Fe3而干擾試驗 三 物質(zhì)的分別和提純1物質(zhì)分別與提純的基本原理 1 四原就不增：不得引入新雜質(zhì)；不減：盡量不減 少被提純的物質(zhì)；易分：使被提純或分別的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；易復原：被提純的物質(zhì)要易被仍原；2 三必需除雜試劑必需過量；過量試劑必需除盡 除去過量試劑帶入的新雜質(zhì),同時留意加入試劑的次序 途徑； ；挑選正確的除雜2物質(zhì)分別與提純的常用方法1 升華法； 2 過濾法； 3 蒸餾法；4 萃取分液法； 5 洗氣法； 6 燃燒法；3物質(zhì)分別與提純的常見類型1 “ 固固” 混合物的分別 提純2 “ 固液” 混合物的分別 提純3 “ 液液” 混合物的分別 提純4 “ 氣氣” 混合物的

17、分別 提純4 常見混合物的除雜舉例1 常見固體混合物的除雜固體混合物 括號內(nèi)為雜質(zhì) 除雜試劑分離方法 Na2CO3NaHCO3 加熱 固體時 或加適量 NaOH液體時NaHCO3Na2CO3CO2 和 H2ONaClNH4Cl加熱分解 FeCl2FeCl3過量鐵粉過濾 FeCl3FeCl2Cl2I2SiO2加熱升華 Fe2O3Al2O3過量 NaOH溶液過濾 NH4ClFeCl3 適量氨水過濾 KNO3NaCl水結(jié)晶、重結(jié)晶炭粉 CuO稀鹽酸過濾鎂粉 鋁粉 過量 NaOH溶液過濾鐵粉 鋁 粉 過量 NaOH溶液過濾2 常見混合氣體的除雜混合氣體 括號內(nèi)為雜質(zhì) 除雜試劑分別方法 H2NH3濃硫酸

18、洗氣 Cl2HCl 飽和 NaCl 溶液洗氣 CO2HCl飽 和 NaHCO3溶液洗氣 CO2SO2飽和 NaHCO3溶液洗氣 CO2CO灼熱 CuOCOCO2 石灰乳或 NaOH溶液洗氣 NONO2水洗氣 N2O2灼熱銅網(wǎng) CH4C2H4溴水洗氣酸性高錳酸鉀和石灰乳注常見氣體除雜裝置圖 為冷凝除雜,如除去 SO2中的 SO3氣體； CO2中的 H2C2O4氣體等；角度一儀器識別與基本操作12022 全國卷, 10 以下試驗操作不當?shù)氖?A 用稀硫酸和鋅粒制取 H2時,加幾滴 CuSO4溶液以加快反應速率 B用標準 HCl 溶液滴定 NaHCO3溶液來測定其濃度,挑選酚酞為指示劑 C用鉑絲蘸取

19、某堿金屬的鹽溶液燃燒,火焰呈黃色,證明其中含有 NaD常壓蒸餾時,加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案 B解析用標準鹽酸滴定 NaHCO3溶液,滴定至終點時溶液呈弱酸性,應選用甲基橙作指示劑,B項錯誤；加幾滴 CuSO4溶液發(fā)生反應： ZnCu2=Zn2Cu,Zn 與置換出來的 Cu及稀 H2SO4構(gòu)成 CuZn 原電池,加快了放出 H2的速率,A項正確；黃色是 Na的焰色, C項正確；常壓蒸餾時,加入液體的體積既不能太少,也不能超過圓底燒瓶容積的三分之二,D項正確；22022 全國卷, 13 以下試驗過程可以達到試驗目的的是 編號試驗目的試驗過程A配制 0.4000mol L1 的

20、 NaOH溶液稱取4.0gNaOH固體于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至 250mL容量瓶中定容 B探究維生素 C的仍原性向盛有 2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀看顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒,將生成的氣體依次通過 KMnO4溶液 D探究濃度對反應速率的影響向NaOH溶液、濃硫酸和 2 支盛有 5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時加入 2mL5%H2O2 溶液,觀看試驗現(xiàn)象答案B解析 Fe3具有氧化性,能被維生素C仍原,溶液顏色發(fā)生變化,B項正確； NaOH溶于水放熱,應冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容,A 項錯誤；如 H2最終通過 KMnO4溶液,就 H2

21、中會含有水蒸氣, C項 錯誤； NaHSO3與雙氧水反應,無明顯現(xiàn)象,無法判定濃度對化學反 應速率的影響, D項錯誤；32022 全國卷, 9 以下試驗操作規(guī)范且能達到目的的是 目的操作 A取 20.00mL 鹽酸在 50mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為 30.00mL 后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華試驗所用試管先用酒精清洗,再用水清洗 C測定醋酸鈉溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液,點在潮濕的 pH試紙上 D配制濃度為 0.010mol L1 的KMnO4溶液稱取 KMnO4固體 0.158g,放入 100mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度答案 B 解析 A項,滴定管最大刻度至尖嘴部分

22、液體不在刻度內(nèi),如把 30mL刻度處的液體全部放出,其放出液體體積大于 20mL,錯誤； B 項,碘易溶于酒精,故可用酒精清洗碘升華試驗所用的試管,正確； C項,pH試紙測定醋酸鈉溶液 pH時不能用水潤濕,否就醋酸鈉溶液被稀釋,導致測定結(jié)果偏小,錯誤；D項,配制肯定體積肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時,應在燒杯中溶解固體,不能直接把固體放在容量瓶中溶解,錯誤；42022 全國卷, 13以下試驗操作能達到試驗目的的是 試驗目的試驗操作 A制備 FeOH3膠體將 NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3 溶液中B由 MgCl2溶液制備無水 MgCl2將 MgCl2溶液加熱蒸干 C除去 Cu粉中混有的 CuO加入

23、稀硝酸溶解,過濾、洗滌、干燥 D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中答案 D解析 A項,NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3 溶液中生成 FeOH3沉淀,而 FeOH3 膠體的制備是向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液,加熱至溶 液顯現(xiàn)紅褐色,錯誤； B項,氯化鎂是強酸弱堿鹽,MgCl2水解產(chǎn)生的 HCl 易揮發(fā),將 MgCl2溶液加熱蒸干生成MgOH2,故由 MgCl2溶液制備無水 MgCl2要在 HCl 氣流中加熱蒸干,錯誤；C項,銅與稀硝酸反應,應當用稀鹽酸或稀硫酸除去Cu 粉中混有的 CuO,錯誤；D 項,分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中,利用反應的現(xiàn)象：反應猛烈的是水

24、,反應平緩的是乙醇,可比較水和乙醇中氫的活潑 性,正確；角度二物質(zhì)的檢驗、分別與提純52022 全國卷, 9 以下氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實現(xiàn)目的的是 氣體 雜質(zhì) 方法ASO2H2S通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2HCl 通過飽和的食鹽水CN2O2通過灼熱的銅絲網(wǎng) DNONO2通過氫氧化鈉溶液答案 A解析酸性高錳酸鉀溶液不僅能與 H2S反應,而且也能與 SO2反應, A項不能實現(xiàn)目的；62022 天津, 6 檢驗以下物質(zhì)所選用的試劑正確選項 待檢驗物質(zhì)所用試劑 A 海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水 C溶液中的 Cu2氨水 D溶液中的 NH4NaOH溶液,潮濕的藍色石蕊 試紙答案 C解

25、析淀粉遇碘單質(zhì)才會變藍,海水中的碘元素主要是以離子的形式存在,無法檢驗,A錯誤； SO2氣體和 CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁, B錯誤；銅離子可以和氨水先形成氫氧化銅藍色沉淀,再與氨水結(jié)合生成銅氨絡合離子CuNH324,可以檢驗, C正確；氨氣可使潮濕的紅色石蕊試紙變藍,D錯誤；72022 新高考全國卷 山東 ,8 試驗室分別 Fe3和 Al3的流程如下：已知 Fe3在濃鹽酸中生成黃色配離子FeCl4 ,該配離子在乙醚Et2O,沸點 34.6 中生成締合物 Et2O HFeCl4 ；下列說法錯誤選項 A 萃取振蕩時,分液漏斗下口應傾斜向下 B分液時,應先將下層液體由分液漏斗下口放出C分液后

26、水相為無色,說明已達到分別目的D蒸餾時選用直形冷凝管答案A解析萃取振蕩時,分液漏斗下口應傾斜向上,A項錯誤；分液時先將下層液體從下口放出, B項正確；水相為無色說明黃色配離子基本被萃取出 來,C項正確；直形冷凝管有利于液體流出,D項正確；82022 全國卷, 10噴泉試驗裝置如下列圖；應用以下各組氣體溶液,能顯現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是 氣體溶液 AH2S稀鹽酸 BHCl稀氨水 CNO稀 H2SO4DCO2 飽和 NaHCO3溶液答案 B解析 H2S與稀鹽酸、NO與稀 H2SO4、CO2與飽和 NaHCO3溶液均不反應,不能形成噴泉,A、C、D錯誤；角度三簡潔試驗方案的分析、設計與評判92022 全國卷,

27、10 以下試驗現(xiàn)象與試驗操作不相匹配的是 試驗操作試驗現(xiàn)象A向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足溶液的紫色逐步褪去,靜置后溶液分層量的乙烯后靜置B將鎂條點燃后快速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁 D向盛有FeCl3 溶液的試管中加過量鐵粉,充分振蕩后加1 滴 KSCN溶液黃色逐步消逝,加 KSCN后溶液顏色不變答案 A 解析酸性 KMnO4溶液能將乙烯氧化成 CO2,故可以看到溶液的紫色逐步褪去,但靜置后液體不會分層, A項符合題意；點燃的鎂條能在CO2中燃燒,集氣瓶中產(chǎn)生濃煙 MgO顆粒 和黑色

28、顆粒 單質(zhì)碳 ,B項不符合題意；向盛有飽和 Na2S2O3溶液的試管中滴加稀鹽酸,溶液中發(fā)生反應 S2O232H=SO2 S H2O,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁,C項不符合題意；向 FeCl3 溶液中加入過量鐵粉,發(fā)生反應 2Fe3Fe=3Fe2,可以看到溶液中黃色逐步消逝,加入 KSCN后,溶液顏色不發(fā)生變化, D項不符合題意；102022 全國卷, 12 以下試驗不能達到目的的是 選項目的試驗 A制取較高濃度的次氯酸溶液將 Cl2 通入碳酸鈉溶液中 B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量 中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸答案MnO2C除

29、去乙酸乙酯 D制備少量二氧化硫A解析 Cl2 與水反應生成 HCl 和 HClO,且該反應為可逆反應,Na2CO3水解使溶液呈堿性,水解產(chǎn)生的 OH能同時消耗 HCl 和 HClO,無法制取較高濃度的次氯酸溶液, A符合題意；向過氧化氫溶液中加入少量 MnO2能加快 H2O2的分解,從而加快氧氣的生成速率,B不符合題意；飽和碳酸鈉溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸,而且能降低乙酸乙酯的溶解度,便于分液, C不符合題意；向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸,符 合用強酸制備弱酸的原理,可制備少量二氧化硫氣體,D不符合題 意；角度四有機物制備及性質(zhì)試驗112022 全國卷, 9 試驗室制備溴苯的反應裝置如下

30、列圖,關(guān)于試驗操作或表達錯誤選項 A向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開 KB試驗中裝置 b 中的液體逐步變?yōu)闇\紅色C裝置 c 中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫 D反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯答 案 D解析苯和溴均易揮發(fā),苯與液溴在溴化鐵作用下發(fā)生猛烈的放熱反應,釋放出溴化氫氣體含少量苯和溴蒸氣 ,先打開 K,后加入苯和液溴,防止因裝置內(nèi)氣體壓強過大而發(fā)生危急,A項正確；四氯化碳用于吸取溴化氫氣體中混有的溴單質(zhì),防止溴單質(zhì)與碳酸鈉溶液反應,四氯化碳呈無色,吸取紅棕色溴蒸氣后,液體呈淺紅色,B項正確；溴化氫極易溶于水,倒置漏斗防倒吸,碳酸鈉溶液呈堿性,易吸取溴化氫,發(fā)生反應為N

31、a2CO3HBr=NaHCO3NaBr,NaHCO3HBr=NaBrCO2 H2O,C項正確；反應后的混合液中混有苯、液溴、溴化鐵和少量溴化氫等,提純溴苯的正確操作是用大量水洗滌,除去可溶性的溴化鐵、溴化氫和少量溴；用氫氧化鈉溶液洗滌,除去剩余的溴等物質(zhì)；用水洗滌,除去殘留的氫氧化鈉；加入干燥劑除去水,過濾；對有機物進行蒸餾,除去雜質(zhì)苯,從而提純溴苯,分別溴苯,不用“ 結(jié)晶” 的方法,D項錯誤；122022 全國卷, 9 在生成和純化乙酸乙酯的試驗過程中,以下操作未涉及的是 答案 D解析 A是制備乙酸乙酯的操作,B是收集乙酸乙酯的操作, C是分別乙酸乙酯的操作；D是蒸發(fā)操作,在生成和純化乙酸乙

32、酯的試驗過程中未涉及；132022 全國卷, 9 試驗室中用如下列圖的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應的試驗；光照下反應一段時間后,以下裝置示意圖中能正確反映試驗現(xiàn)象 的是答案 D解析甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應：CH4Cl2光照 CH3ClHCl,CH3ClCl2光照 CH2Cl2HCl,CH2Cl2Cl2光照 CHCl3HCl,CHCl3Cl2光照 CCl4HCl；黃 綠色的氯氣參與了反應,逐步削減,生成無色的氣體,因此試管內(nèi)氣體顏色逐步變淺；反應生成的HCl 極易溶于水,使試管內(nèi)氣體壓強減小,因此試管內(nèi)液面上升；生成的 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 均為無色油狀液體,附著在試管壁上

33、,因此試管壁上顯現(xiàn)油狀液滴；生成的 HCl 氣體遇到水蒸氣溶解生成鹽酸小液滴,形成白霧,因此試管中有少量白霧；綜合上述現(xiàn)象,答案選 D項；題組始終述型化學試驗基本操作1以下說法正確選項 A 實驗中的廢棄物不得隨地亂丟,應丟入水槽 B給玻璃儀器加熱,都要墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂C金屬鈉可儲存在煤油、四氯化碳等有機溶劑中 D電器設備所引起的火災,能用四氯化碳滅火,不能用泡沫滅火器答案 D解析試驗中的廢棄物不得隨地亂丟,應丟入指定回收容器中,故 A 錯誤；試管能直接在酒精燈上加熱,故 B 錯誤；金屬鈉的密度比四氯化碳小,不能儲存在四氯化碳中,故 C錯誤；一般泡沫滅火器不行用于撲滅帶電設備的火災,可能會

34、漏電威逼人身安全；四氯化碳密度大于空氣,且既不燃燒也不支持燃燒,適用于撲滅電器引起的火災；2以下各項試驗的基本操作正確選項A 用潮濕的 pH試紙測定硫酸溶液的 pHB金屬鈉著火時可用泡沫滅火器滅火 C可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉D蒸發(fā)操作中,將蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,墊上石棉網(wǎng)加熱答案 C解析用 pH試紙測定硫酸溶液的 pH時,pH試紙不能潮濕,否就會對溶液起稀釋作用,A錯誤；金屬 鈉著火燃燒產(chǎn)物是 Na2O2,Na2O2與水及 CO2會發(fā)生反應產(chǎn)生 O2,導致燃燒更加猛烈,所以不能用泡沫滅火器滅火,要用沙子或土滅火,B錯誤；加入硫酸,碳酸鈉與硫酸反應生成二氧化碳氣體,硅 酸鈉與硫酸反

35、應生成硅酸沉淀,硫酸鈉與硫酸不反應,現(xiàn)象各不相 同,可鑒別, C正確；蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿可以放在鐵圈上或泥三角上直接用酒精燈加熱,蒸發(fā)皿耐高溫,不用墊石棉網(wǎng),D錯誤；32022 東北三省四市教研聯(lián)合體高三模擬 以下有關(guān)試驗操作的表達正確選項 A 制備乙酸乙酯時,將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中B用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C在蒸餾操作中,應先通入冷凝水后加熱蒸餾燒瓶 D向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時,引流用的玻璃棒不行以接觸容量瓶內(nèi)壁答案 C解析濃硫酸溶于水放出大量的熱,且密度比水大,為防止酸液飛濺,應先在燒瓶中加入肯定量的乙醇,然后漸漸加入濃硫酸,邊加邊振蕩,次序不能顛倒,故 A錯誤；

36、苯的密度比水的密度小,分層后有機層在上層,就溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出,故B錯誤；蒸餾時,應充分冷凝,就先通冷凝水后加熱蒸餾燒瓶,防止餾分來不及冷卻,故 C正確；引流時玻璃棒下端在刻度線以下,玻璃棒可以接觸容量 瓶內(nèi)壁,故 D錯誤；題組二儀器組合型化學試驗基本操作 驗目的的是 A 用裝置甲從碘水中萃取碘4以下試驗操作能達到實 B用裝置乙驗證 SO2的漂白性 C用裝置丙檢驗溶液中是否有 KD用裝置丁將 FeCl3 溶液蒸干制備 FeCl3 答案 A解析苯與水不互溶,與碘不反應,且 I2 在苯中的溶解度遠大于在水中的溶解度,因此可用苯作萃取劑,萃取碘水中的 I2 ,可以達到試驗目的, A項正確；

37、 SO2與酸性的高錳酸鉀之間因發(fā)生氧化仍原反應而使高錳酸鉀溶液褪色,因此不能證明SO2具有漂白性,不能達到試驗目的,B項錯誤；用焰色反應檢驗K時,觀看火焰的顏色時要透過藍色的鈷玻璃,不能達到試驗目的,C項錯誤；將 FeCl3 溶液蒸干的過程中, Fe3水解生成 FeOH3,加熱后生成 Fe2O3,因此將 FeCl3 溶液蒸干不能制備純潔的 FeCl3,且蒸發(fā)應用蒸發(fā)皿,不能達到試驗目的,D項錯誤；5用以下試驗裝置進行相應試驗,能達到試驗目的的是 答案D解析 I2 易溶于 CCl4,不能用分液的方法分別,故 A錯誤；獵取少量 SO2氣體,可采納銅粉與濃硫酸加熱的方法制得,但圖示沒有加熱裝置,不能

38、達到試驗目的,故B錯誤；二氧化硫溶于水形成亞硫酸,可電離生成 HSO3 和 H,而飽和 NaHSO3溶液中 HSO3 已經(jīng) 飽和,就不能溶解 SO2,不能達到試驗目的,應選用飽和碳酸氫鈉溶液,故 C 錯誤；采納蒸發(fā)結(jié)晶法可從 圖示操作無誤,故 D正確；NaCl 溶液中獲得 NaCl 晶體,62022 南開中學高三模擬 以下試驗裝置不能達到試驗目的的是A 裝置：先從口進氣收集滿CO2,再從口進氣,可收集 NO氣體 B裝置：可用該裝置分別葡萄糖和淀粉的混合溶液 C裝置：試管中盛有酸性高錳酸鉀溶液可驗證乙烯具有仍原性 D裝置：證明鐵發(fā)生吸氧腐蝕時空氣參與反應答案 C解析二氧化 碳和 NO不反應,且 NO密度小于二氧化碳,所以可以采納向下排二 氧化碳氣體法收集 NO,故 A正確；淀粉溶液為膠體,不能通過半透 膜,葡萄糖分子能通過半透膜,能用該裝置分別葡萄糖和淀粉的混 合溶