2018年理科綜合化學(xué)2卷題型專練(含答案)

1、目錄試題訓(xùn)練第一部分：理科綜合化學(xué)選做題訓(xùn)練（一）（十）221第二部分：理綜化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題訓(xùn)練（一）（十一）2232第三部分：理綜化學(xué)反應(yīng)原理綜合訓(xùn)練（一）（十）3342第四部分：理綜化學(xué)化工流程綜合訓(xùn)練（一）（十）4352參考答案第一部分 :化學(xué)選做題訓(xùn)練參考答案5357第二部分：化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題參考答案5859第三部分：化學(xué)反應(yīng)原理綜合參考答案6061第四部分：化學(xué)工程與工藝參考答案6263第一部分：理綜化學(xué)選做題專題訓(xùn)練理科綜合化學(xué)選做題訓(xùn)練（一）【請(qǐng)?jiān)诤竺娴拇痤}卡區(qū)域內(nèi)作答，并填涂好所選的題號(hào)】【化學(xué) 選修 3：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 15 分）A、B、C、D、E 五種元素的原子序數(shù)依次增

2、大，其中非金屬元素 A 的基態(tài)原子中成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的兩倍， C 元素在地殼中含量最高， D 的單質(zhì)是短周期中熔點(diǎn)最低的金屬， E 的合金是我國使用最早的合金。（ 1） E 元素的基態(tài)原子核外電子排布式為 。（ 2） A 的某種氫化物 A 2H2 分子中含有 個(gè) 鍵和 個(gè) 鍵。（ 3） A 的含氧酸根離子 AO 3 n-的立體構(gòu)型是 。（ 4）B 的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比A 的最簡單氫化物的沸點(diǎn)高得多， 其原因是 。（ 5）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水中生成的復(fù)雜化合物的化學(xué)式是 。（ 6）下圖是 D 單質(zhì)的晶體堆積方式， 這種堆積方式的晶胞中原子的配位數(shù)為 ，若該原子的半徑

3、為rpm，此晶體的密度= gcm-3（用含 r 的代數(shù)式表示，阿伏加德羅常數(shù)用NA 表示）?！净瘜W(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15 分）有機(jī)物A（C11H12O5）同時(shí)滿足下列條件：含苯環(huán)且不含甲基；苯環(huán)上一氯取代物只有 2 種； 1 mol A與足量的 NaHCO3 反應(yīng)生成 1 mol CO 2；遇 FeCl3 溶液不顯色。 A 有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：回答下列問題：（ 1） E 中官能團(tuán)名稱 ， H 的分子式為 。（ 2）由 C 生成 G 的反應(yīng)類型是 。（ 3） A 的結(jié)構(gòu)簡式為 ，G 的結(jié)構(gòu)簡式為 。（ 4）寫出 CD 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；寫出 I J反應(yīng)的離子方程式 。（ 5）C

4、 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件：a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)， b能發(fā)生皂化反應(yīng)； c能與 N a 反應(yīng)產(chǎn)生 H2 ，共有 種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜顯 示為 3 組峰，且峰面積比為 611 的是 （寫結(jié)構(gòu)簡式）?；瘜W(xué)選考題（15 分）：請(qǐng)考生從35、36 兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B 鉛筆把所選題目的題號(hào)涂黑，并且在作答過程中寫清每問的小標(biāo)號(hào)。我所選擇的題號(hào)是： 理科綜合化學(xué)選做題訓(xùn)練（二）【請(qǐng)?jiān)诤竺娴拇痤}卡區(qū)域內(nèi)作答，并填涂好所選的題號(hào)】【化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15 分）銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)及生活中用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)銅原子價(jià)

5、電子排布式為 ；第一電離能 I(Cu) I (Zn（)填“ ”或“”）。配合物 Cu (CH 3CN) 4 BF4四氟硼酸四（乙腈）合銅(I) 是有機(jī)合成中常見催化劑。該配合物中陰離子的空間構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子或離子是 （各舉 1 例）。配體分子中與Cu(I)形成配位鍵的原子為 ；配體 CH3CN 中：碳原子雜化方式是 。已知 Cu2O 熔點(diǎn)為 1235 ，K 2 O 熔點(diǎn)為 770， Cu2O 屬于 晶體，前者熔點(diǎn)較高，其原因是 。Cu3N的晶胞（立方）結(jié)構(gòu)如下圖所示：距離最近的兩個(gè)Cu+間的距離為 nm。（保留兩位小數(shù)） Cu3N 晶體的密度為 gcm-3。（列出計(jì)算式，不必計(jì)

6、算出結(jié)果）【化學(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15 分）H 是藥物合成中的一種重要中間體，下面是H 的一種合成路線：回答下列問題：（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）R 的化學(xué)名稱是 ，其中所含官能團(tuán)的名稱為 。 ；Y生成 Z的反應(yīng)類型為由 Z 和 E 合成 F 的化學(xué)方程式為 。同時(shí)滿足苯環(huán)上有4 個(gè)取代基，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的Y 的同分異構(gòu)體有 種，其中核磁共振氫譜上有4 組峰，峰面積之比為1 2 2 3 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為 （一種即可）。）參照上述合成路線，以乙醛和為原料（其他試劑任選） ，設(shè)計(jì)制備肉桂醛（）的合成路線?；瘜W(xué)選考題（15 分）：請(qǐng)考生從35、36 兩題中任

7、選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B 鉛筆把所選題目的題號(hào)涂黑，并且在作答過程中寫清每問的小標(biāo)號(hào)。我所選擇的題號(hào)是： 理科綜合化學(xué)選做題訓(xùn)練（三）【請(qǐng)?jiān)诤竺娴拇痤}卡區(qū)域內(nèi)作答，并填涂好所選的題號(hào)】35【化學(xué) 選修；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （ 15 分）金屬鈦22 Ti號(hào)稱航空材料?；卮鹣铝袉栴}：鈦元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)，能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為2，該能級(jí)所在能層具有的原子軌道數(shù)為。Ti OH 2H 2 O 4中的化學(xué)鍵有。a.鍵b.鍵c.離子鍵d.配位鍵納米Ti O2 是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米Ti O2 催化的一個(gè)實(shí)例如圖所示?；衔锛椎姆肿又胁扇p2 雜化方式

8、的碳原子個(gè)數(shù)為，化合物乙中采取sp3 雜化的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤９I(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將 TiO2 （或天然的金紅石） 和足量碳粉混合加熱至 10001100K,進(jìn)行氯化處理 ,生成 TiCl 4 。寫出生成。有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為，該晶體中 Ti 原子周圍與距離最近且相等的 N 原子的個(gè)數(shù)為。已知晶體的密度為TiCl 4 的化學(xué)反應(yīng)式程式：g cm3 ，阿伏伽德羅常數(shù)為NA ,則晶胞邊長為cm（用含、NA 的式子表示）。36.【化學(xué)一選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】 （15 分）聚芳酯（ PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天

9、領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸CH 3COCH 2CH 2 COOH合成聚芳酯 E 的路線：已知： .（1）乙酰丙酸中含有的官能團(tuán)名稱為。（2）B 的分子式為，D 的結(jié)構(gòu)簡式為（3）反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，反應(yīng)類型為。反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，反應(yīng)類型為符合下列條件的C 的同分異構(gòu)體有種。a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與 NaHCO 3 溶液反應(yīng)c.分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且核磁共振氫譜圖有4 組峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量 NaOH 溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)選考題（15 分）：請(qǐng)考生從35、36 兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作

10、答時(shí)用2B 鉛筆把所選題目的題號(hào)涂黑，并且在作答過程中寫清每問的小標(biāo)號(hào)。我所選擇的題號(hào)是： 理科綜合化學(xué)選做題訓(xùn)練（四）【請(qǐng)?jiān)诤竺娴拇痤}卡區(qū)域內(nèi)作答，并填涂好所選的題號(hào)】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) -選修 3】(15 分)N、P、As 的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途?；鶓B(tài) As 原子的核外電子排布式為 。N 的第一電離能比O 大，原因是 。+NH 4 中 H-N-H 的鍵角比 NH 3 中 H-N-H 的鍵角 (填“大”或“小”，)原因是 。K 3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括 ；AsO43- 的空間構(gòu)型為 。As4O6 的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，則該化合物中As 的雜化方式是 ?；衔?NH

11、5 中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NH 5 是 晶體。白磷(P4)的晶體屬于分子晶體， 其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 (小圓圈表示白磷分子 )。已知晶胞的邊長為 acm，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞中含有P 原子的個(gè)數(shù)為 ，該晶體的密度為(用含 NA、a 的代數(shù)式表示 ) g.cm-3?！居袡C(jī)化學(xué)基礎(chǔ) -選修 5】( 15 分)聚甲基丙烯酸甲酯 (PMMA)俗稱有機(jī)玻璃。其結(jié)構(gòu)簡式為:以下是有機(jī)玻璃的一種合成路線:回答下列問題 :A 的結(jié)構(gòu)簡式為，A 生成 B 的反應(yīng)類型是 反應(yīng)。C 中官能團(tuán)的名稱是 ， D 的名稱是 (系統(tǒng)命名法 )。由 E 生成 PMMA 的化學(xué)方程式為 。由合成 P

12、MMA 得到的啟示，可應(yīng)用于由苯酚為主要原料制備（4）的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有 種(不考慮立體異構(gòu) ):屬于的二取代物取代基處于對(duì)位且完全相同能夠與 NaHCO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生 CO2其中核磁共振氫譜有5 個(gè)峰，峰面積之比為6:2:1:1 的是 (填結(jié)構(gòu)簡式 )。(5) 參照 I 中有機(jī)玻璃的合成路線，設(shè)計(jì)并完善的合成路線 :化學(xué)選考題（15 分）：請(qǐng)考生從35、36 兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B 鉛筆把所選題目的題號(hào)涂黑，并且在作答過程中寫清每問的小標(biāo)號(hào)。我所選擇的題號(hào)是： 理科綜合化學(xué)選做題訓(xùn)練（五）【請(qǐng)?jiān)诤竺娴拇痤}卡區(qū)域內(nèi)作答，并填涂好所選的題號(hào)

13、】35（15 分）【化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】N、P、As、Ga、Cr、Cu 等元素化合物種類繁多，具有重要的研究價(jià)值和應(yīng)用價(jià)值。請(qǐng)回答下列問題：Cr 元素價(jià)電子排布式為。N2F2 分子中， 氮原子的雜化軌道類型為，畫出N2 F2 可能的結(jié)構(gòu)式。PCl3 和 PCl5 是磷元素形成的兩種重要化合物，請(qǐng)根據(jù)價(jià)電子互斥理論推測PCl3 的空間構(gòu)型。砷化鎵以第三代半導(dǎo)體著稱，熔點(diǎn)為1230，具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，性能比硅更優(yōu)良。廣泛用于雷達(dá)、電子計(jì)算機(jī)、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等尖端技術(shù)中。砷化鎵屬于 晶體。已知氮化硼與砷化鎵屬于同種晶體類型。則兩種晶體熔點(diǎn)較高的是 _（填化學(xué)式），其理由是 。上述兩種

14、晶體中的四種元素電負(fù)性最小的是 （填元素符號(hào)）。銅的化合物種類很多，右圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)，已知晶胞的棱長為a cm，則氫化3亞銅密度的計(jì)算式為=g/cm .(用 NA 表示阿佛加德羅常數(shù) )36（15 分）【化學(xué) 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】高分子合物 J 的合成路線如下：已知： i、ii 、（1）寫出 E 的名稱：，由 G 生成 H 的反應(yīng)類型為：。（2） I 中官能團(tuán)名稱：。BC 的反應(yīng)條件為：。由 I 可合成有機(jī)物K， K 中含有 3 個(gè)六元環(huán)，寫出I 合成 K 的化學(xué)方程式：。DE 反應(yīng)的化學(xué)方程式：。有機(jī)物 L（C9H10O3）符合下列條件的同分異構(gòu)體有種。與 FeCl3 溶液發(fā)生顯

15、色反應(yīng)與 I 具有相同的官能團(tuán)苯環(huán)上有 3 個(gè)取代基結(jié)合上述流程中的信息，設(shè)計(jì)由制備的合成路線。合成路線流程圖示例：化學(xué)選考題（15 分）：請(qǐng)考生從35、36 兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B 鉛筆把所選題目的題號(hào)涂黑，并且在作答過程中寫清每問的小標(biāo)號(hào)。我所選擇的題號(hào)是： 理科綜合化學(xué)選做題訓(xùn)練（六）【請(qǐng)?jiān)诤竺娴拇痤}卡區(qū)域內(nèi)作答，并填涂好所選的題號(hào)】35.(15 分) 化學(xué)一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 鐵、銅及其化合物在日常生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}:鐵元素在周期表中的位置是，基態(tài) Cu2+的核外電子排布式是。元素鐵與銅的第二電離能分別為: Icu=

16、1958 kJ/mol、IFe=1561kJ/mol,IcuIFe 的原因是(2 )有機(jī)鐵肥三硝酸六尿素合鐵(),化學(xué)式為 : Fe(H2 NCONH2 )6 (NO 3)3 。尿素分子中 C 原子的雜化方式是Fe(H2NCONH 2)6(NO 3)3 中“H2NCONH 2”與 Fe( )之間的作用力是。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測NO3-的空間構(gòu)型為。Fe3+可用 SCN-檢驗(yàn)，其對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-CN) 和異硫氰酸(H-N=C=S) ，這兩種酸中沸點(diǎn)較高的是,原因是。FeCl3 晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知FeCl3 的晶體類型為；S 和Fe形成的

17、某化合物，其晶胞如圖一所示， 則該物質(zhì)的化學(xué)式為。Cu 晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu 原子的配位數(shù)為;設(shè) Cu 原子半徑為 a,晶體空間利用率為(用含 a 的式子表達(dá)，不化簡 )。36.(15 分)【化學(xué)一選修 5: 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】化合物莫沙朵林 (F)是一-種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下:AB 的轉(zhuǎn)化屬于反應(yīng)(填反應(yīng)類型 )，1mol B 與足量的金屬鈉反應(yīng)可以生成標(biāo)況下的氫氣L,B 的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于相對(duì)分子質(zhì)量接近的烴類，其原因是?；衔?D 中含氧官能團(tuán)的名稱為化合物 C 與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為下列有關(guān)化合物E 的說法中正確的是(填序號(hào))。A.化合物 E 的分子式為 C9

18、H12O3化合物 E 能使酸性 KMnO 4 溶液和溴水褪色1mol E 發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗2 mol H2D.E 中既有非極性共價(jià)鍵也有極性共價(jià)鍵寫出同時(shí)滿足下列條件的B 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:；I.分子的核磁共振氫譜圖中有4 組峰;.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);.能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且與溴水反應(yīng)。1mol 該同分異構(gòu)體與足量NaOH 溶液反應(yīng)，最多可消耗molNaOH。(6)已知 E+XF 為加成反應(yīng)，則化合物X 的結(jié)構(gòu)簡式為。化學(xué)選考題（15 分）：請(qǐng)考生從35、36 兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B 鉛筆把所選題目的題號(hào)涂黑，并且在

19、作答過程中寫清每問的小標(biāo)號(hào)。我所選擇的題號(hào)是： 理科綜合化學(xué)選做題訓(xùn)練（七）【請(qǐng)?jiān)诤竺娴拇痤}卡區(qū)域內(nèi)作答，并填涂好所選的題號(hào)】35、 化學(xué) 選修 3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) （15 分）氨、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài) P 原子的核外電子排布式為 ， 磷及其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序是 。NH 3 比 PH3 易液化的原因是 。自然固氨現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學(xué)變化：N2 NO NO 2 HNO3 NO3- 解釋了民諺 “雷雨發(fā)莊稼 ”的原理。 N2 分子結(jié)構(gòu)中。 鍵和 鍵之比為 ，己知 NN 的鍵能為 946kJ mol-1，遠(yuǎn)大于

20、NN 的鍵能 (193 kJ mol-1) 的三倍，原因是 。- NO3 中 N 原子采取 雜化方式，其空間構(gòu)型為 ，寫出它的一種等電子體的化學(xué)式 。 已知酸性： HNO3HNO2 ，下列相關(guān)見解合理的是 。含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強(qiáng)同種元素化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)含氧酸的酸性越強(qiáng)c.HNO3 中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出H+，酸性強(qiáng)于 HNO 2磷化硬 (BP) 是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， 圖中 a 點(diǎn)和 b 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)依次為（ 0， 0， 0）、（ 1 ，41 ， 1 ），則 c 點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為44 。已知該晶體密度為 gc-3m，則 B-P 鍵的鍵

21、長為 pm （阿伏加德羅常數(shù)用NA 表示，列出計(jì)算式即可）。36、 化學(xué) 選修 5： 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) （15 分）化合物 G是一種醫(yī)藥中間體，它的一種合成路線如下：已知：請(qǐng)回答下列問題：（1）A 的名稱是 。（2）BC 的反應(yīng)條件為 。AB 和 DE 的反應(yīng)類型分別是 、。（3）D 在濃硫酸加熱的條件下會(huì)生成一種含六元環(huán)的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（ 4） H 是一種高聚酯， DH 的化學(xué)方程式為 。（5）下列關(guān)于化合物G 的說法錯(cuò)誤的是 。A.G 的分子式為 C12H14O51molG 與 NaOH 溶液加熱最多消耗2molNaOH一定條件下 G 發(fā)生消去反應(yīng)生成的有機(jī)物存在順反異構(gòu)體在

22、一定條件下 G 能與 HBr 發(fā)生取代反應(yīng)（6）M 是 D 的同分異構(gòu)體，與D 具有相同的官能團(tuán)。則M 可能的結(jié)構(gòu)有 種。（7）已知酚羥基不易與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，寫出由苯酚，甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯（）的合成路線 (其它試劑任選 )?；瘜W(xué)選考題（15 分）：請(qǐng)考生從35、36 兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B 鉛筆把所選題目的題號(hào)涂黑，并且在作答過程中寫清每問的小標(biāo)號(hào)。我所選擇的題號(hào)是： 理科綜合化學(xué)選做題訓(xùn)練（八）【請(qǐng)?jiān)诤竺娴拇痤}卡區(qū)域內(nèi)作答，并填涂好所選的題號(hào)】35.【選修：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分） X、R、Y 、Z、W 和 H 均為前四周期元素，原

23、子序數(shù)依次增大，在所有元素的原子中X 的原子半徑最小， Y 原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍， R 與 Y 相鄰， Y 、W 同主族， Z 與 X 原子最外層電子數(shù)相同。H 是地殼中含量第二的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）X 的第一電離能比Z 的 （填“大”或“小”）； X 2 Y 融化所需克服的微粒間作用力是 。由 X、Y 和 Z 元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。ZN 3 是一種很不穩(wěn)定的化合物，其陰離子的電子式為N3 。Y 3 可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氮?dú)猓?離子方程式為 。在 25、101Kpa 下，已知 13.5g 的 Z 固體單質(zhì)在 Y 2 氣體

24、中完全燃燒 后 恢 復(fù) 至 原 狀 態(tài) ， 放 熱419kJ, 該 反 應(yīng) 的 熱 化 學(xué) 方 程 式 是 。HW 2 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl 晶體的相似 (如右圖所示 )，晶體化學(xué)式為 ，晶體中含有的中啞鈴形W22 的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。晶體中1 個(gè) H2周圍距離最近的W2數(shù)目為 。236【選修：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15 分） X 是一種抗菌藥，用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎，其結(jié)構(gòu)簡式.以有機(jī)物 A 為原料合成 X 的路線如下：已知：回答下列問題：（ 1）寫出 A 中含有的官能團(tuán)的名稱（ 2 分）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：；（每空 1 分）寫出 E 的結(jié)構(gòu)簡式（ 2 分）寫出第步反應(yīng)的化

25、學(xué)方程式（ 3 分）在第一步反應(yīng)中可能會(huì)生成一種高聚物的副產(chǎn)物，寫出該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式（ 2 分）（ 6） B 有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件B 的所有同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：（4 分）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；一定條件下與NaOH 溶液完全反應(yīng)，需消耗2mol NaOH；分子結(jié)構(gòu)中不含甲基；苯環(huán)上有2 種不同化學(xué)環(huán)境的氫 化學(xué)選考題（15 分）：請(qǐng)考生從35、36 兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B 鉛筆把所選題目的題號(hào)涂黑，并且在作答過程中寫清每問的小標(biāo)號(hào)。我所選擇的題號(hào)是： 理科綜合化學(xué)選做題訓(xùn)練（九）【請(qǐng)?jiān)诤竺娴拇痤}卡區(qū)域內(nèi)作答，并填涂好所選的題號(hào)】35. 化學(xué)

26、-選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) ,15 分鐵氰化鉀，化學(xué)式為K 3 Fe(CN)6 ，主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN 、FeC2、N2、(CN) 2 等物質(zhì)。（1）基態(tài) K 原子核外電子排布簡寫式為 。 K3Fe(CN)6 中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的是 。 ，各元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋?）(CN) 2 分子中存在碳碳鍵，則分子中鍵與 鍵數(shù)目之比為 。KCN 與鹽酸作用可生成 HCN， HCN 的中心原子的雜化軌道類型為 。CO 能與金屬 Fe形成 Fe(CO)5 ，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為為 376 K，其固體屬于 晶體。右圖

27、是金屬單質(zhì)常見的兩種堆積方式的晶胞模型。鐵采納的是 a 堆積方式 .鐵原子的配位數(shù)為為 (用含 的最簡代數(shù)式表示 )。 ，該晶體中原子總體積占晶體體積的比值常見的金屬鋁采納的是b 堆積方式，鋁原子的半徑為r pm，則其晶體密度為 gcm-3(用含有 r、NA 的最簡代數(shù)式表示 )。36、化學(xué)一選修 5 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)， 15 分 某新型藥物 H 是一種可用于治療腫瘤的藥物,其合成路線如圖所示 :已知:E 的分子式為 C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色H 的結(jié)構(gòu)簡式為RCOOH（R 為烴基）(4)請(qǐng)回答下列問題 :A 的苯環(huán)上有 種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。的反應(yīng)條件是 該反應(yīng)的類型是 ；l mo

28、lH 最多可以和 mol NaOH 反應(yīng)。G 的結(jié)構(gòu)簡式為 。D 在一定條件下可以聚合形成高分子，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。E 有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的E 且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)分子中含的環(huán)只有苯環(huán) 種。參照 H 的上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙醛和NH 2CH(CH 3)2 為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH(CH 3)2 的合成路線 ?；瘜W(xué)選考題（15 分）：請(qǐng)考生從35、36 兩題中任選一題作答，如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B 鉛筆把所選題目的題號(hào)涂黑，并且在作答過程中寫清每問的小標(biāo)號(hào)。我所選擇的題號(hào)是： 理科綜合化學(xué)選做題訓(xùn)練

29、（十）【請(qǐng)?jiān)诤竺娴拇痤}卡區(qū)域內(nèi)作答，并填涂好所選的題號(hào)】35、化學(xué)一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15 分)鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2 及(NH 4)4UO 2(CO3)3 等。回答下列問題 :UF4 用 Mg 或 Ca 還原可得金屬鈾?；鶓B(tài)鈣原子的核外電子排布式為 ；熔點(diǎn)： MgO(2852)高于 CaO(2614)，原因是 ； 金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為 。已知:2UO2+5NH4 HF22UF4NH 4F+3NH3+4H2O，NH 4HF2 中含有的作用力是 (填選項(xiàng)字母 )。a.氫鍵b.配位鍵c.共價(jià)鍵d.離子鍵e.金屬鍵+(3

30、)已知:3(NH 4)4 UO 2(CO3)33UO2+10NH3 +9CO2 +N2 +9H2ONH 4+的空間構(gòu)型為 ，與 NH4 互為等電子體的分子或離子有 (任寫兩種 )。2-CO3中碳原子的雜化軌道類型為 。分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是 填( a.NH3b. CO2 C.N2d. H2O(4)UO2 的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示:選項(xiàng)字母 )。晶胞中 U 的配位數(shù)為 。UO2 晶體的密度為 gcm-3(列出計(jì)算式即可。設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。 36、 化學(xué) 選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 以有機(jī)物 A 合成聚酯類高分子化合物F 的路線如下 :已知：回答下列問題 :A 生成 B 的反

31、應(yīng)類型為 。C 中官能團(tuán)的名稱為 。D 與 NaOH 水溶液反它的化學(xué)方程式為 。E 作成 F 的化學(xué)方程式為 。若 F 的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000， 則其平均聚合度為 (填選項(xiàng)字母 )。A.54B.108C.l19D.133E 在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G，G 的結(jié)構(gòu)簡式為 。滿足下列條件的C 的同分并構(gòu)體有 種(不考慮立休異構(gòu) )。含有 1 個(gè)六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4 個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基1mol 該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2 mol 磚紅色沉淀寫出以為原料(其他試劑任選 )制備化合物的合成路線 : ?；瘜W(xué)選考題（15 分）：請(qǐng)考生從35、36 兩題中任選一題作答，如果

32、多做，則按所做的第一題計(jì)分。作答時(shí)用2B 鉛筆把所選題目的題號(hào)涂黑，并且在作答過程中寫清每問的小標(biāo)號(hào)。我所選擇的題號(hào)是： 第二部分實(shí)驗(yàn)綜合題專題訓(xùn)練訓(xùn)練（一）2017 年 10 月 27 日，世界工生組織國際癌癥研究機(jī)構(gòu)將三氯乙醛劃為2A 類致癌物，但它可用于生產(chǎn)氯霉素、合霉素等。某探究小組模擬備三氯乙醛自實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去 )。已知： C2H5OH+4Cl 2=CCl3CHO+5HCl ，副反應(yīng)是 C2H5OH+HCl=C 2H5Cl+H 20。容下列問題 :寫出裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。儀器 b 中冷凝水從 (填“p或”“q”，下同 )口進(jìn)， 口出。進(jìn)入裝置

33、 D 的是純凈、干燥的 Cl2，則裝置 B 中的試劑為 ，裝置 C 中的試劑為 。若撤去裝置 B，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是 。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn) D 中導(dǎo)管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是 。3（5）已知：CCl 3CHO +OH-=CHCl 3+HCOO-；HCOO-+I2=H+2I-+CO2 I2+2S2O 2-=2I-+S4O6 2-稱取 0.40g 產(chǎn)品，配成待測溶液， 加入 20.00mL0.100mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液 ,再加入適量 Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后 ,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，并立即用 0.020mol/L 的 Na2S2O3 溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作 3 次,平均消耗 Na2S2O

34、3 溶液 20.00mL。滴定時(shí)所用指示劑是 ，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，測得產(chǎn)品的純度為 。實(shí)驗(yàn)綜合題專題訓(xùn)練（二）（14 分）某化學(xué)小組同學(xué)用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2 與 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。供選試劑： 30% H2O2 溶液、 0.1mol/L H2SO4 溶液、MnO2 固體、 KMnO4 固體小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，記錄如下：操作現(xiàn)象I 中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大向 I 的錐形瓶中加入甲 ，向 I 的 中加入量白霧；中有氣泡冒出，30% H2O2 溶液，連接 I、，打開活塞向中加入 KMnO4 固體，連接、，點(diǎn)燃酒精乙燈溶液迅速變藍(lán) 中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)丙向中加入

35、 KMnO4 固體，中加入適量0.1mol/L H2SO4 溶液，連接、，點(diǎn)燃酒精燈中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)丙實(shí)驗(yàn)中 O2 與 KI溶液反應(yīng)的離子方程式是 。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知， O2 與 KI 溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是 。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，可采取的實(shí)驗(yàn)措施是 。由甲、乙、丙三實(shí)驗(yàn)推測，甲實(shí)驗(yàn)可能是I 中的白霧使溶液變藍(lán)。學(xué)生將I 中產(chǎn)生的氣體直接通入下列 溶液（填序號(hào)），證明了白霧中含有H2O2。A酸性 KMnO4BFeC2lCNa2SD品紅資料顯示： KI 溶液在空氣中久置過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。該小組同學(xué)取 20 mL 久置的

36、 KI 溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)（寫離子方程式） 造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確。_實(shí)驗(yàn)綜合題專題訓(xùn)練（三）（14 分）過碳酸鈉 ( 2 Na 2CO33H 2 O2 )是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知主反應(yīng)：2Na 2CO3 aq3H 2O2 aq2 Na2CO33H 2O2 s?H0副反應(yīng)：2 H 2O22 H 2OO250時(shí) 2 Na 2CO33H 2O2 s開始分解請(qǐng)回答下列問題：步驟的關(guān)鍵是，其原因是在濾液 X 中加入適量 NaCl固體的目的是。步驟中

37、選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉失效的有。A. NaHCO3B. Na 2SO3C. Na2 Si O3D.HCl（5）過碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶液加入 BaCl 2 溶液過濾洗滌干燥稱重。需直接測定的物理量有：樣品的質(zhì)量m1 g，沉淀的質(zhì)量m2 g，則產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為：。實(shí)驗(yàn)綜合題專題訓(xùn)練（四）(15 分) 亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，請(qǐng)回答下列問題:高鐵酸鉀 (K2FeO4)溶液呈紫紅色，向其中加入過量亞硝酸鈉后，溶液紫紅色逐漸褪去，并出現(xiàn)紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式 。實(shí)驗(yàn)室模

38、擬下圖所示流程制備亞硝酸鈉:已知: 氧化過程中，控制反應(yīng)溫度在3560條件下主要發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9N2O+3NO +9H2O 氫氧化鈉溶液吸收NO 和 NO2 發(fā)生反應(yīng) : NO+NO2+2NaOH=2NaNO2 +H2O、2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O(1) 木屑的主要成分是纖維素，結(jié)合已知信息 ，你認(rèn)為向木屑中加稀硫酸的作用是，氧化過程中反應(yīng)溫度不宜高于60，原因是。(2) 不做任何處理， 按此過程進(jìn)行， 氫氧化鈉溶液吸收后的溶液中除了OH-外還有兩種陰離子， 其中一種是 NO2-，NO -與另一種陰離2子的

39、物質(zhì)的量之比為 。(3) 裝置 B 用于制備 NaNO2，盛裝的試劑除NaOH (aq)外，還可以是 (填字母 )。a.NaCl(aq)b.Na2CO3(aq)c.NaNO3(aq)測定產(chǎn)品純度 :【實(shí)驗(yàn)步驟】 準(zhǔn)確稱量 ag 產(chǎn)品配成 200mL 溶液； 從步驟 配制的溶液中移取20.00mL 加入錐形瓶中； 用 c mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定至終點(diǎn)； 重復(fù)以上操作 3 次，消耗酸性 KMnO4 溶液的平均體積為VmL錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。產(chǎn)品中 NaNO2 的純度為 。實(shí)驗(yàn)綜合題專題訓(xùn)練（五）（ 15 分）芳香化合物在催化劑催化下與鹵代烴發(fā)生

40、取代反應(yīng)稱為Friedel-Crafts 烷基化反應(yīng)。某科研小組以苯和氯代叔丁烷ClC(CH 3)3為反應(yīng)物，無水AlCl 3 為催化劑條件下制備叔丁基苯（）。反應(yīng)如下：已知：（1）AlCl 3：熔點(diǎn)： 190oC，沸點(diǎn)： 180oC，遇水極易潮解并產(chǎn)生白色煙霧，微溶于苯（2）苯： M=78g/mol ，： 0.88g/cm3， 沸點(diǎn)： 80.1 oC，難溶于水，易溶于乙醇。氯代叔丁烷M=92.5g/mol ， ：1.84g/cm3， 沸點(diǎn)： 51.6 oC，難溶于水，可溶于苯。叔丁基苯：M=134g/mol ，：0.87g/cm3， 沸點(diǎn)： 169 oC，難溶于水，易溶于苯。 I、如圖是實(shí)驗(yàn)

41、室制備無水AlCl 3 的實(shí)驗(yàn)裝置：選擇合適的裝置制備無水AlCl 3 正確的連接順序?yàn)椋海▽憣?dǎo)管口標(biāo)號(hào)）。寫出 B 裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。能否將 E 裝置替換成 C 裝置：（填“能”或“不能”） 理由：。II、實(shí)驗(yàn)室制取叔丁基苯裝置如圖：在 三 頸燒瓶中 加入 50mL 的苯 和 適 量的 無水 AlCl 3 ， 由 恒壓 漏斗 滴加 氯代 叔丁 烷ClC(CH 3)310mL，一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間，將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、 5%Na2CO3 溶液、H2O 洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水 MgSO4 固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯 20g。儀器 A 的名稱為，B 中試劑

42、是堿石灰，其作用是，使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是。用 H2O 洗滌的目的是，加無水 MgSO4 固體的作用是。叔丁基苯的產(chǎn)率為。（保留 3 位有效數(shù)字）實(shí)驗(yàn)綜合題專題訓(xùn)練（六）(15 分)某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2 與 FeCl36H2O 能否反應(yīng)產(chǎn)生 Cl 2。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱.A 中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 .稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴.B 中溶液變藍(lán)現(xiàn)象中的白霧是,FeCl36H2O 形成白霧的原因是(用化學(xué)方程式表示 )分析現(xiàn)象和 ,推測黃色氣體的成分，有以下三種可能:甲.氯氣乙.氯化鐵丙.既有氯氣又有氯化鐵為檢驗(yàn)黃色氣體中是否存在氯化鐵，應(yīng)將黃色氣

43、體通入溶液，出現(xiàn)(描述現(xiàn)象),黃色氣體中存在氯化鐵說明氯化鐵具有的性質(zhì)為。結(jié)論: 乙或丙成立。為進(jìn)一步確認(rèn)乙還是丙正確，尚需證明氯氣是否存在方法一:直接檢驗(yàn)，檢驗(yàn)試劑為。方法二:先除去氯化鐵，除雜試劑為；再用淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)氯氣。實(shí)驗(yàn)證明，丙成立。另外，將A 中產(chǎn)物分離得到 Fe2O3 和 MnCl 2,則 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實(shí)驗(yàn)綜合題專題訓(xùn)練（七）（14 分）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NH3 能還原 CuO，并對(duì)還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問題：.驗(yàn)證 NH3 能還原 CUO（1）試劑 X 為 。（2）請(qǐng)將提供的裝置按合理順序連接。g 。裝置 B 的作用是 。證明 NH

44、3 能還原 CuO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。II.探充還原產(chǎn)物的成分【查閱資料】 Cu2O 粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：【實(shí)驗(yàn)探究】Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取 10.4g 紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，靜置若無現(xiàn)象 證明紅色固體為 。若溶液變藍(lán) 證明紅色固體肯定含有 ，可能含有 。取上述反應(yīng)后的混合物過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體 6.4g 經(jīng)計(jì)算，紅色固體的成分及其物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)綜合題專題訓(xùn)練（八）（ 14 分）氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化

45、亞鐵（Fe2+）的還原性。某同學(xué)選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵（裝置不可以重復(fù)使用）。查閱資料知：氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2 和 HCl 。實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，請(qǐng)敘述裝置A 氣密性檢驗(yàn)的方法：。氣流從左至右，裝置接口連接順序是：A （）（）（） （） （）裝置 C 中干燥管中所盛試劑為堿石灰，其作用是：、。用上述方法制得的氯化亞鐵中可能含有氯化鐵，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)， 測定樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) x請(qǐng)按要求回答下列問題：反應(yīng)的離子方程式為。若 3 次平行滴定實(shí)驗(yàn)，平均消耗c mol/L KMnO 4 溶液的體積為d mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)

46、量分?jǐn)?shù) (化簡代數(shù)式 )x= ；若樣品溶解仍使用鹽酸而不改用稀硫酸，則所得樣品 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響 ”) 。實(shí)驗(yàn)綜合題專題訓(xùn)練（九）鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫 酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體,同時(shí)得到淺綠色酸性溶液。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體(夾持裝置省略 )并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。若裝置 A 中的試管不加熱，則沒有明顯現(xiàn)象，原因是 。證明有 SO2 生成的現(xiàn)象是 ；為了證明氣體中含有氫氣， 裝置 B 和 C 中加入的試劑分別為X、CuSO4，請(qǐng)寫出裝置B 處反應(yīng)的化學(xué)方程式 。取裝置

47、A 試管中的溶液 6mL，加入適量氯水恰好反應(yīng)，再加入過量的KI 溶液后，分別取2mL 此溶液于 3 支小試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):第一支試管中加入1mLCCl 4，充分振蕩、靜置， CCl4 層呈紫色；第二支試管中加入1 滴 K 3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀；第三支試管中加入1 滴 KSCN 溶液,溶液變紅。實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)的離子是 (填離子符號(hào) )；實(shí)驗(yàn)和說明 :在 I -過量的情況下 ,溶液中仍含有 (填離子符號(hào) ),由此可以證明該離子與I -發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為。向盛有 H202 溶液的試管中加入幾滴裝置A 試管中的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并

48、放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 _(用平衡移動(dòng)原理解釋 )。實(shí)驗(yàn)綜合題專題訓(xùn)練（十）氫化鋁鋰 (IiAlH 4)是有機(jī)合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知 :氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生同一種氣體。回答下列問題 :制備氫化鋰 (IiH)選擇圖 1 中的裝置制備氫化鋰 (必要時(shí)可重復(fù)使用 ):裝置 D 中 NaOH 溶液的作用是 。裝置的連接順序 (從左至石 )為 A 。檢驗(yàn)好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作 。制備氫化鋁理1947 年， Schlesinger、Bond 和 Finholt 首次制得氫化鋁理，其

49、方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH 4 晶體。將乙醚換為去離子水是否可行，請(qǐng)簡述理出: 。氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。測定氫化鋁鋰產(chǎn)品 (不含氫化鋰 )的純度。按圖 2 裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y 形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑 )，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是 。讀數(shù)之前，上下移功量氣管在右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平而上，其目的是 。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V 1mL ，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V 2mL 。該樣品的純度為 用(含 a、V

50、1、V 2 的代數(shù)式表示 )。若起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測得的結(jié)果將 (填“偏高”偏“低”或“無影響 ”。)（14 分）亞硝酰氯（ NOC，l實(shí)驗(yàn)綜合題專題訓(xùn)練（十一）熔點(diǎn)： -64.5 ，沸點(diǎn)： -5.5 ）是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO 和 Cl2，制備裝置如下圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：燒瓶中分液漏斗中裝置制備純凈 Cl2MnO2制備純凈 NOCu裝置 ， ， ， 。）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO 和 Cl2 制備 NOC，l裝置如圖所示：裝置連接順序?yàn)閍 （按氣流自

51、左向右方向， 用小寫字母表示）。裝置、 除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2 外，另一個(gè)作用是 。裝置的作用是 。裝置 中 吸 收 尾氣 時(shí) ，NOCl發(fā) 生 反應(yīng) 的 化 學(xué)方 程 式 為 。丙組同學(xué)查閱資料， 查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。第三部分：化學(xué)反應(yīng)原理綜合專題化學(xué)反應(yīng)原理綜合專題訓(xùn)練（一）（14 分）二甲醚又稱甲醚，簡稱DME，熔點(diǎn) 141.5，沸點(diǎn) 24.9，與石油液化氣（ LPG） 相似，被譽(yù)為 “21世紀(jì)的清潔燃料 ”。制備原理如下：由天然氣催化制備二甲醚： 2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1

52、由合成氣制備二甲醚： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90.7 kJmol 1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H3回答下列問題：（ 1）若甲烷和二甲醚的燃燒熱分別是890.3 kJmol1、1453.0 kJmol 1；1mol 液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水要吸收 44.0 kJ的熱量。反應(yīng)中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H HCOHO(水)HO(醇)CHE/(kJ mol1)436343465453413則 H1= kJ?mol 1 ；H3= kJ?mol 1反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 。制備原理 I 中，在恒溫、恒容的密閉容器中合成，將氣體按n(CH4)： n(

53、O2)=2：1 混合，能正確反映反應(yīng)中CH4 的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線是 。下列能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。a混合氣體的密度不變 b反應(yīng)容器中二甲醚的百分含量不變c反應(yīng)物的反應(yīng)速率與生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比d混合氣體的壓強(qiáng)不變有人模擬制備原理II，在 500K 時(shí)的 2L 的密閉容器中充入2mol CO 和 6mol H2，8min 達(dá)到平衡，平衡使CO的轉(zhuǎn)化率為 80%，c(CH3 OCH3)=0.3mol L 1，用 H2 表示反應(yīng)的速率是 ；可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K3= 。若在 500K 時(shí)，測得容器中 n(CH3OH)=n(CH3OCH3)，此時(shí)反應(yīng) v(正) v(逆

54、)，說明原因 。化學(xué)反應(yīng)原理綜合專題訓(xùn)練（二）（14 分）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）工業(yè)合成氨氣的氫氣主要來自天然氣與水的反應(yīng)，但這種原料氣中含有CO雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中通過下列反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)原料氣中CO的除去： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H、”“ 或”“ =”。)在容器乙中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2 的轉(zhuǎn)化率提高的是 (填字母)。a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHeb.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2 c.在其他條件不變時(shí)，充入1molSO3d.在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中，

55、 Na2SO3 溶液可作為吸收液，可由NaOH 溶液吸收 SO2 制得，該反應(yīng)的離子方程式是 。由上表判斷， NaHSO3 溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”，)用化學(xué)平衡原理解釋 : _。3吸收液吸收 SO2 的過程中， pH 隨 n(SO 2-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表 :n(SO32-):n(HSO3-)91: 91:19: 91pH8.27.26.2用 CH4 催化劑還原 NO2 可以消除氮氧化的污染，例如: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) H=-574 kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+ 2H

56、2O(g)H=-1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下 4.48CH4 還原 NO2 至 N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 (阿伏加德羅常數(shù)的值用NA 表示)，放出的熱量為 kJ 。 (4)工業(yè)上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g)H或”“ 或”“ 0。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示。T時(shí)，在容器中若充入稀有氣體， v(正) v(逆)(填“ ”“ ”或“=，)平衡 移動(dòng)(填“正向”逆“向”或“不”。下同 )；若充入等體積的CO2 和 CO，平衡 移動(dòng)。CO 體積分?jǐn)?shù)為 40%時(shí)， CO2 的轉(zhuǎn)化率為 。已知:氣體分壓

57、(p 分)=氣體總壓 體積分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡Kp 常數(shù)的表達(dá)式為 ；925時(shí),Kp= (用含 p 總的代數(shù)式表示 )。3直接排放含 SO2 的煙氣會(huì)形成酸雨， 危害環(huán)境?？捎?NaOH 吸收，所得含硫各微粒 (H2 SO3、HSO3-和SO 2-)存在于反應(yīng)后的溶液中， 它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)X(i) 與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示。若是 0.1mol/LNaOH反應(yīng)后的溶液，測得溶液的pH=8 時(shí)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是 _。 向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定濃度的CaCl2 溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH 降為 2，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH 降低的原因

58、 ?；瘜W(xué)反應(yīng)原理綜合專題訓(xùn)練（十）2017 年 5 月 18 日中共中央國務(wù)院公開致電祝賀南海北部神狐海域進(jìn)行“可燃冰 ”試采成功?！翱扇急笔翘烊粴馑衔铮庑蜗癖?，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源?！翱扇急?”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是 (回答一條即可 )。甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷，氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:反應(yīng)過程化學(xué)方程式焓變 H(kJ.mol-l)活化能 E.(kJ.mol-1)CH4(g)+O2(g)CO(g )+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g)CO2(g )+2H2(g)-3

59、22.0172. 5CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)+ 158. 6243.9甲烷氧化蒸氣重整回答下列問題 :在初始階段， 甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率 (填“大于”小“于”或“等于”甲)烷氧化的反應(yīng)速率。反應(yīng) CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系 其中 n(CH4)：n(H2O)=1:1如圖所示。該反應(yīng)在圖中 A 點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp= (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) )，圖中壓強(qiáng) (p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)?。從能量角度分析

60、，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于 。如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終會(huì)導(dǎo)致 H2 物質(zhì)量分?jǐn)?shù)降底，原因是 。甲烷超干重整 CO2 技術(shù)可得到富含CO 的氣體， 其能源和開境上的雙重意義重大，甲烷超干重整 CO2 的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。過程 II 中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。只有過程 I 投料比 ，過程 II 中催化劑組成才會(huì)保持不變。該技術(shù)總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。第四部分：化學(xué)工程與工藝專題訓(xùn)練化工流程專題訓(xùn)練（一）納米二氧化鋯 (ZrO 2)是制備特種陶瓷 (china)最重要的原料之一。由鋯英石(主要成分為 ZrSiO4 )制備二氧化鋯的工藝流程如圖所示：寫出 “堿熔”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程