初中 初三 化學(xué) 《原子的結(jié)構(gòu)》第2課時 課件

1、粵港澳大灣區(qū)教育信息化與學(xué)科教學(xué)的深度融合研究教育云課例資源廣東省教育科學(xué)“十三五”規(guī)劃課題 課題批準(zhǔn)號：2020WQYB094深圳市教育科學(xué)研究院監(jiān)制初中化學(xué)人教版九年級上冊第三單元課題2 原子的結(jié)構(gòu)第2課時授課人：深圳市民治中學(xué) 吳蔚審課人：余媛 陳曉峰 吳運來 原子原子核核外電子質(zhì)子中子: 一個單位正電荷（+）: 不帶電: 一個單位負電荷（+）（）m很大v很小溫故而知新質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)1.原子的構(gòu)成2.原子結(jié)構(gòu)示意圖思考：金屬鈉化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定嗎？ 怎樣的結(jié)構(gòu)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？120號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖根據(jù)核外電子的排布規(guī)律：仔細觀察教材54頁下邊1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，試

2、歸納出核外電子排布的一般規(guī)律，并完成下列表格。元素分類最外層電子數(shù)得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素 個(He為 個)不易得失、相對穩(wěn)定金屬元素一般 4個易 最外層電子非金屬元素一般 4個易 電子【小結(jié)】：元素的化學(xué)性質(zhì)，跟它的 密切相關(guān)。 化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生改變的是 ， 沒有 發(fā)生改變。8 2 得到最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)原子核穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定任務(wù)1、認識原子結(jié)構(gòu)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系【鞏固練習(xí)】1如圖為某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖, 下列說法正確的是（）A該粒子的最外層電子數(shù)為12 B該粒子屬于金屬原子C該粒子的核外電子數(shù)為2D該粒子已達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)2下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中，具有相似化學(xué)性質(zhì)的

3、一組元素是（ ）B A 120號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1號元素H與Li、Na、K 最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不相似2號元素He與Be、Mg、Ca 最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)不相似2號元素He與Ne、Ar 最外層電子數(shù)不相同，化學(xué)性質(zhì)卻相似任務(wù)2、認識氯化鈉的形成287+17288+17NaClNaNaClCle-靜電作用失去電子得到電子1. 氯化鈉是怎樣形成的？ 任務(wù)2、認識氯化鈉的形成2.什么叫離子？ 288+1711 1017 18核電荷數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)帶電的原子或原子團依據(jù)：Na+Cl- 陽離子 陰離子NaNa+ 失去 1個電子Mg 失去 2個電子Mg2+Al 失去 3個電子A

4、l3+原子陽離子金屬原子 陽離子失去電子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉離子鎂原子鎂離子鋁原子鋁離子888ClSP 得到 1個電子8Cl - 得到 2個電子8S2- 得到 3個電子P3-8原子陰離子原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯離子硫原子硫離子磷原子磷離子非金屬原子 陰離子得到電子3.離子的分類？ 陽離子：帶正電荷的原子。 陰離子：帶負電荷的原子。eg: H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ eg: F- Cl- O2- S2-陽離子陰離子氫離子 鈉離子 鉀離子 鎂離子 鋁離子 氟離子 氯離子 氧離子 硫離子先寫出元素符號，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面。注：“1”一定省略。

5、2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷 表示2個鎂離子eg：Xn+4.離子符號的書寫： 5.離子符號的意義： S2-Al3+Mg2 +H+原子的質(zhì)量測定值一個氫原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000000167千克即16710-27千克一個氧原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一個碳原子的質(zhì)量是：000000000000000000000000001992千克即199210-26千克 原子的質(zhì)量很小,記憶、計算都很不方便,那怎么辦？請你想辦法。 以 為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量與它相比較所得到的 ?！咀灾黝A(yù)

6、習(xí)】P562. 通過相對原子質(zhì)量, 能否比較原子質(zhì)量的大??？怎樣比較？原子實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成 。（“正比”或“反比”）（1）“相對原子質(zhì)量”是一個比值；（2）“相對原子質(zhì)量”單位為“ 1 ”，可省略。1.什么是相對原子質(zhì)量？ C原子質(zhì)量的1/12值任務(wù)3、認識相對原子質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量(kg)質(zhì)子1個單位正電荷1.672610-27中子不帶電1.674910-27電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836 閱讀上表 (表3-2)，能得出什么結(jié)論？相對原子質(zhì)量(Ar)1、質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小且很接近，但比電子大很多。2、整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原

7、子質(zhì)量氫1011碳66612氧88 816鈉11121123氯17181735 閱讀上表 (表3-4)，能得到什么信息？核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量的近似值1. 元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定，除H、He外，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；2.認識氯化鈉的形成過程離子的定義帶電的原子離子符號的書寫離子符號的意義3.相對原子質(zhì)量的概念課堂小結(jié)陽離子 核電荷數(shù)核外電子數(shù)【課堂測評】（1）原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（ ） 核外電子數(shù) 原子核 化學(xué)性質(zhì) 電子層數(shù) 粒子的電性A B C D（2）如圖是鈉（Na）與氯氣（Cl2）反應(yīng)生成氯化鈉（NaC

8、l）的模擬圖下列說法不正確的是（ ）A鈉原子轉(zhuǎn)移一個電子給一個氯原子B鈉原子、氯原子得失電子后趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C核外電子在反應(yīng)中有重要作用D氯化鈉（NaCl）由氯化鈉分子構(gòu)成C D （4）一個C-12原子的質(zhì)量為m kg，某元素一個原子的質(zhì)量為n kg，則該元素的相對原子質(zhì)量為（ ） A. m/12n B. 12n/m C. n/12m D. 12m/n（3）下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是（ ）A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B.由于原子質(zhì)量存在，所以一般用原子質(zhì)量表示原子的大小C.原子相對原子質(zhì)量為12克D.相對原子質(zhì)量大的原子，其實際質(zhì)量也越大D B （5）根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題（填序號）： （1）在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是_；（2）具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是_；（3）化學(xué)性質(zhì)相似的原子是_；（4）和是不同種原子，其原因是_ _。 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同作業(yè)：知能A本15課時課題名稱：粵港澳