2021-2022學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊1.1.1原子結(jié)構(gòu)課件

1、必修2第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)本節(jié)核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.認識原子結(jié)構(gòu)，了解構(gòu)成原子的微粒的基本性質(zhì)，知道質(zhì)量數(shù)A和 的含義，掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2.知道元素、核素、同位素的含義，并能比較它們的不同，促進“宏觀辨識與微觀探析”化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的發(fā)展。原子化學(xué)變化中的最小微粒是什么？ 盧瑟福(英國物理學(xué)家）通過粒子散射實驗認識了原子核的存在，提出了核式原子模型1.原子中心有一個原子核，它集中了原子全部正電荷和幾乎全部質(zhì)量；2.原子內(nèi)部的絕大部分空間都是空蕩蕩的，帶負電荷的電子在核外空間饒核高速運動。 絕大多數(shù)粒子直線通過; 少數(shù)粒子轉(zhuǎn)向; 個別粒子

2、反彈。 原子核原子核外電子質(zhì)子中子一：原子的構(gòu)成1：構(gòu)成原子的微粒及性質(zhì) 元素的種類元素的化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子的數(shù)目決定 。 最外層電子數(shù)目決定 。附:碳-12原子質(zhì)量的1/12為1.660610-27 kg質(zhì)子的相對質(zhì)量 =質(zhì)子的實際質(zhì)量1.660610-27Kg=1.007中子的相對質(zhì)量 =中子的實際質(zhì)量1.660610-27Kg=1.008相對質(zhì)量閱讀教材P3 “交流研討” ，據(jù)表中數(shù)據(jù)并回答下列問題微 粒電 子質(zhì) 子中 子質(zhì)量（kg）9.10910311.67310271.6751027相對質(zhì)量0.0054841.0071.008電量/C1.60210191.60210190電荷-1+101)

3、在原子中質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間存在什么關(guān)系？2)原子的質(zhì)量由主要哪些微粒決定？3)如果忽略電子的質(zhì)量，質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值，那么，原子的相對質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有什么關(guān)系？ 關(guān)系式1：電性關(guān)系 對原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)思考：如果是陰、陽離子，又具有怎樣的電性關(guān)系?原子得e-陰離子失e-陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)粒子符號質(zhì)子數(shù)電子數(shù) S2Na+16181110核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù) 核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)注意：(1)質(zhì)量數(shù)是一種原子的質(zhì)量數(shù)，不是元素的質(zhì)量數(shù)。一種元素可以有多種不同的原子，每種原子都有自己的質(zhì)量數(shù)（如

4、146C、136C、126C）。（2）在數(shù)值上：原子的相對原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù) 關(guān)系式2：質(zhì)量關(guān)系 原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上，也就是說，原子的質(zhì)量可以看作原子核中質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和。定義:人們將原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的之和稱為質(zhì)量數(shù)。2：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)XAZ元素符號質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 表示原子組成的一種方法Na2311例如ab+dXc+ea代表質(zhì)量數(shù)；b代表質(zhì)子數(shù)既核電荷數(shù)；c代表離子的所帶電荷數(shù)；d代表化合價e代表原子個數(shù)思考：168O22-各數(shù)字所表示的含義？原子核核外電子 個質(zhì)子 個中子 個原子想一想：a、b、c、 d、e各代表什么練習(xí)：微粒質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中

5、子數(shù)電子數(shù)所帶電荷32171817abH S2- Na+1816163512101123Cl3517【思考】到目前為止，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有112種，也就是發(fā)現(xiàn)了112種原子（或一種元素對應(yīng)只有一種原子），對嗎？Xn-a+baa+na+b不是所有的原子都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成 11010+1-20-n2311P4 “觀察思考” 1. 氕、氘、氚的原子結(jié)構(gòu)有何異同，如何用符號表示這三種原子？2.它們屬于同一種元素嗎？原 子氕（ ）氘（ ）氚（ ）俗 稱 氫重氫超重氫符 號 H D T質(zhì)子數(shù) 1 1 1中子數(shù) 0 1 2質(zhì)量數(shù) 1 2 3H11元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。核

6、素：具有相同數(shù)目的質(zhì)子和相同數(shù)目的中子的一類原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素（原子)互為同位素。（在元素周期表占同一位置）2、元素、核素、同位素元素同位素核素1核素n注意：1、一種元素可以有多種核素，也可以只有一種核素；有多少種核素就有多少種原子。2、多數(shù)元素都有同位素，所以核素（原子）的種類總是大于元素的種類。元素只有100多種，而核素有1800余種。深度思考- p3同位素特征：a.同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，物理性質(zhì)有差異。b.同種元素的不同的同位素原子也可組成不同的單質(zhì)或化合物的分子。 如 單質(zhì)：H2、D2、T2、H-D、H-T、D-T 化合物：H2O、D2O、T2

7、O、HDO、DTOc.在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互之間保持一定的 比率。（某種核素在這種 元素的所有天然核素中所占的比例一般為定值豐度）常見同位素的用途:(同位素與用途之間連線)知識拓展：幾種相對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量 （1）原子（核素）的相對原子質(zhì)量 一個原子的實際質(zhì)量與一個12C原子質(zhì)量的1/12的比值氯元素的核素（原子）35Cl37Cl相對原子質(zhì)量34.9736.97豐度(原子個數(shù)的百分含量)75.77%24.23%（2）元素的相對原子質(zhì)量 按天然元素的各種核素的相對原子質(zhì)量及其原子百分比算 出來的平均值。 各種核素的相對原子質(zhì)量分別與各種核素在自然界中的豐度（某種核素在這種元素的所有天然核素中所占的比例(原子個數(shù)百分比)）的乘積之和。34.9775.77%36.9724.23%35.45。（4）元素的近似相對原子質(zhì)量 用核素的質(zhì)量數(shù)替代其相對原子質(zhì)量進行計算 （3）原子（核素）的近似相對原子質(zhì)量 原子的相對原子質(zhì)量的近似整數(shù)值，數(shù)值上等于該原子的質(zhì)量數(shù)氯元素的核素（原子）35Cl37Cl質(zhì)量數(shù)3537相對原子質(zhì)量34.9736.97近似相對原子質(zhì)量3537豐度(原子個數(shù)的百分含量)75.77%24.23%3575.77%3724.23%35.48同位素與同素異形體的對比同位素同素異形體對象原