2022年上海市華東師范大學(xué)第二附屬中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)第5節(jié)共價鍵習(xí)題詳解

1、第五節(jié) 共價鍵一、挑選題1石墨晶體結(jié)構(gòu)如圖 5-41 所示,每一層由很多個正六邊形構(gòu)成,就平均每一個正六邊形所占有的碳原子數(shù)是（）；A6 個 B4 個 C3 個 D2 個解析： 因每個碳原子為三個平面所共有,2因此平均分?jǐn)偟矫總€面都為1,所以每個六邊形所占3有的碳原子為612；,其中最可能是第A 族元素的氯化物是（）；3此題答案為選項D；2有四種氯化物,它們的通式為XClA白色固體,熔點低,完全溶于水得到一種無色中性溶液,此溶液導(dǎo)電性差B綠色固體,熔點高,易被氧化,得到一種藍(lán)綠色溶液,此溶液具有良好的導(dǎo)電性C白色固體,極易升華,如與水接觸,可漸漸分解D白色固體,熔點較高,易溶于水,得無色中性溶

2、液,此溶液具有良好的導(dǎo)電性解析：對于第A 族元素的氯化物,除BeCl 是共價化合物,易升華外,其他堿土金屬的氯化物都是離子化合物,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電；堿土金屬的氯化物都易溶于水,且都是白色固體；此題答案為選項 D；3已知富勒烯可與足量的氟氣加成生成 C 70 F ,可估計其分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳單鍵的數(shù)目為（）；A30 B35 C70 D105 解析：一個 C 原子可形成四個單鍵,全部 C 原子可形成 70 4 280 個單鍵,而其中有 70個是C F單鍵,剩下的均是 C C 單鍵,因此可形成的 C C 單鍵數(shù)為280 70105；2此題答案為選項 D；24將 O 經(jīng)過適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)反應(yīng)可制得 O 、O

3、、O 2 的化合物,四種微粒中原子間距離最小、鍵能最大的是（）；AO 2 BO 2 CO 2 DO 222解析：用 Lewis 結(jié)構(gòu)式寫出 O 、O 、O 2、O ,然后進(jìn)行分析：分子中孤對電子數(shù)目越多,排斥越大,鍵越長；它們的孤對電子數(shù)分別是：3、 2、5、4；此題答案為選項 B；5由鉀和氧組成的某種離子晶體中含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 78,其陰離子只有過氧離子（O 22）126和超氧離子（O ）兩種；在此晶體中,過氧離子和超氧離子的物質(zhì)的量之比為（）；A21 B11 C12 D1 3 解析：（提示：“78” 正好是鉀相對原子質(zhì)量數(shù)值的兩倍,帶“2” 個正電荷,就 126 78 48中的“3” 個氧

4、應(yīng)當(dāng)帶“2” 個負(fù)電荷） ；也可以設(shè) K O 、KO 2 的物質(zhì)的量分別為 n 、n ；就可列出方程為：2 39 n 1 39 n 2 78,71 n 2 110 n 1 126求得：n 1n 2 1 2 ；此題答案為選項 C；二、填空題6CH 3、CH 、CH 都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,它們的電子式分別是 _；其中 CH 3中四個原子是共平面的,三個鍵角相等,就鍵角應(yīng)是 _；解 析 ：CH 3 是 缺 電 子 的 碳 正 離 子 , 可 看 作 是 甲 基 失 去 一 個 電 子 后 的 產(chǎn) 物 ：H HH O OH eH O,H H由于是復(fù)雜的陽離子,要加上方括號；CH 3 是甲基,CH

5、可看成甲基得到一個電子后的產(chǎn)物,同 CH 3；CH 3 因四個原子共面, 三個鍵角相等, 應(yīng)為平面正三角形：,鍵角 120 ；此題答案為：CH3的電子式為H；CH 的電子式為H；CH 的電子式為H；H : CH : CH : C:HHH120 ；7疊氮化合物在化學(xué)工業(yè)上有著重要應(yīng)用；N 叫做疊氮離子,請寫出由三個原子構(gòu)成的含有與N3具有相同電子數(shù)的微粒的化學(xué)式：_ （三種）；解析：N 疊氮離子的電子數(shù)為：22,由三個原子構(gòu)成且有22 個電子數(shù)的粒子有：CO 、N O 、BeF 等；此題答案為：CO 、N O 、BeF 等；8已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚體形式存在,其結(jié)構(gòu)如圖 5-42 所示； 圖中

6、“Cl Al ” 表示 Cl原子供應(yīng)了一對電子與 Al 原子共享；又知硼酸 H BO 為白色固體,溶于水顯弱酸性,但它卻是一元酸；可以用硼酸在水溶液中的電離平穩(wěn)說明它只是一元酸的緣由；請寫出以下化學(xué)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：HOOH | B | OHH O_ 解析：由題知：氯化鋁雙聚分子中,鋁原子除了與3 個氯原子形成共價鍵外,仍能接受另一氯原子供應(yīng)的孤對電子而形成配位鍵；由于水分子中的氧原子也有孤對電子,當(dāng)硼酸與水分子接觸后,水分子中的氧原子就會把孤對電子供應(yīng)出來與B 形成配位鍵,這時水分子中的一個氫原子仍與氧原子相連,仍有一個氫原子就以離子形式電離出來,即：HOOH |H OHOOHO

7、HH分子| B |B |OHOH因此,硼酸是一元酸,它電離出的H實際上來源于水,而不是其本身；否就它的三個性質(zhì)等同的OH 均能發(fā)生電離,即硼酸就是三元酸；9目前,科學(xué)界擬合成一種“ 雙重結(jié)構(gòu)” 的球形分子,即把足球烯C60的分子容納在Si60中,外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合,以下表達(dá)中錯誤選項（）；A該晶體屬分子晶體B該分子內(nèi)原子間都以極性共價鍵相連接C該物質(zhì)是一種新化合物D該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為 2400 解析：此題考查極性鍵、非極性鍵、分子晶體等學(xué)問；由題知,該晶體是由分子構(gòu)成的,屬于分子晶體,應(yīng)選項 A 正確；該分子中存在碳碳鍵、硅硅鍵都屬于非極性鍵,應(yīng)選項 B錯誤；該物質(zhì)是由

8、一種“ 二重構(gòu)造” 的球形分子構(gòu)成的,由 60 個碳原子和 60 個硅原子結(jié)合而成,是由不同元素構(gòu)成的純潔物,屬于化合物,應(yīng)選項 C正確；該分子是由 60 個碳原子和 60 個硅原子結(jié)合而成,就相對分子質(zhì)量為 2400,應(yīng)選項 D正確；此題答案為選項 B；10水是生命之源,它與我們的生活親密相關(guān)；在化學(xué)試驗和科學(xué)討論中,水也是一種常用的試劑；（1）水分子中氧原子核外電子排布式為 _；（2）寫出與 H O 分子互為等電子體的微粒 _（填 2 種）；（3）水分子在特定條件下簡單得到一個 H,形成水合氫離子（H O ）；以下對上述過程的描述不合理的是 _；A氧原子的雜化類型發(fā)生了轉(zhuǎn)變 C微粒的化學(xué)性

9、質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)變B微粒的外形發(fā)生了轉(zhuǎn)變 D微粒中的鍵角發(fā)生了轉(zhuǎn)變（4）在冰晶體中,以一個水分子為中心,畫出水分子間最基本的連接方式 _（水分子用結(jié)構(gòu)式表示） ；（5）下圖是鉀、碘、金剛石、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按次序排序）；與冰的晶體類型相同的是 _, D 晶體的空間利用率為 _；解析：此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；（1）水分子中氧原子的核外電子數(shù)為8,有兩個電子層；NH2的原子數(shù)目也為3,價電子數(shù)目（2）H O 分子中的原子數(shù)為3,價電子數(shù)為8,H S、也為 8,所以與水互為等電子體；（3）水中氧的雜化為3 sp ,H O 中氧的雜化為3 sp ,氧原子的雜化類型沒有轉(zhuǎn)變,所以選項A錯誤；水分子結(jié)構(gòu)為 V 形,H O 為三角錐形,微粒的外形發(fā)生了轉(zhuǎn)變,所以選項 B正確；結(jié)構(gòu)打算性質(zhì),微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)變,所以選項 C正確；水分子為 V 形,H O 為三角錐形,微粒中的鍵角發(fā)生了轉(zhuǎn)變,所以選項 D正確；（4）冰晶胞中存在氫鍵,氫鍵具有方向性,每個水分子與相鄰的4 個