《非金屬及其化合物》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類(lèi)純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無(wú)色成分Cl 2Cl 2、HbQ HCO H+、Cl、CIO極少量的為OHTH+、Cl . HO極少量的ON稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系與金屬鈉反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Na+Cl22NaCl與金屬鐵反應(yīng)方程式點(diǎn)燃2Fe+3Cl 2 2FeCl 3與金屬銅反應(yīng)方程式點(diǎn)燃Cu+Cl2CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式盧燃光照2HClHb+Cl 22HCl; H2+Cl 2與水反應(yīng)方程式H2O +Cl2 =HCl+HClO

2、制漂白液反應(yīng)方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2O制漂白粉反應(yīng)方程式2cl2 +2C a( OH) 2=CaCl2 +Ca( Cl O) 2 +2H2O實(shí)驗(yàn)室制法MnO+ 4HCl (濃)MnCl2 +Cl 2 T +2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO 溶液：g + +Cl =AgCl存在I站KJ性質(zhì)用途存在:結(jié)構(gòu)士、二氧化聯(lián)3物理性旗：黑色.金屬光澤，硬而溶沸點(diǎn)高的固體Si + 3Fa = SiFSi + 4HF-SftF4 +2H, j化學(xué)性崎物理性聯(lián)Si+ 2NiiOH+ HaO= ii3Si1 ICl-2NCl+H3SiOj化學(xué)性質(zhì)工用途月兌水；HjSIOS

3、IOj +HZO弱酸性，酸性比碳取還弱、計(jì)詞八+ H .*，*八二、；,（ #J=aJaJ*Si的還原性大于 C, （1 C卻能在高溫下還原出 Si。2C+ SiO2=Si+ 2COT ;Si能與NaOH溶液反應(yīng)放出H2,而其他非金屬單質(zhì)無(wú)此性質(zhì)；非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體，石墨為良導(dǎo)體；非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2晶體為原子晶體。1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類(lèi)別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子晶體分子晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO+HO =H 2CO與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 T +2H2O不反應(yīng)與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2N

4、aOH = Na2SiO3+H2O少：2NaOH+CO=Ns2CO+H2O過(guò)：NaOH+CO=NaHCO與CaO反應(yīng)方程式高溫SiO2+CaO=CaSiO3CaO+C2=CaCO存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（計(jì)算器、人造衛(wèi)星、登月車(chē)、探測(cè)器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠SiC砂紙、砂輪的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì) 是（）A.燒堿B.純堿C.氫氟酸D.鹽酸三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系二氧化硫生成=S+Lh=S*_Li物理性 嗔：無(wú)色有扁激性物味的

5、白 庫(kù)就溶于水性城|1化學(xué)性質(zhì),的氣體能怏酗堿指示刖變色水溶液有酸性與堿1生找化物反應(yīng)與堿反應(yīng)建原件SOi+Oj-so.1、二氧化硫的性質(zhì)8( = + 1/L+ 211/)I I.SC.+ZIK 1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度毒性黃綠色比空氣大后毒酸性與水反應(yīng)方程式SO+HaO H 2SO相 同占八、化學(xué) 性質(zhì)與燒堿反應(yīng)方程=SO+2NaOH=N2SO +H2O; NaSQ+SO+HO=2NaHSOSO+NaOH=NaHSO漂白性濯e原理:由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無(wú)色物質(zhì)學(xué)過(guò)的具有漂白性的物質(zhì)吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClQ Q、N&QSi .生原性與氧氣反應(yīng)方程式2SO + O 2 = 2S

6、O3與氯水反應(yīng)方程式SO + Cl 2 +2H2O = H2SQ+2HCI氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO+2H2s = 3S J +2H2O氧化性 ）” 2H;S= 3S + 2H/ J潭白性險(xiǎn):有色惻幀諾六1_康行悔足的無(wú)葩也心2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)硫在空氣中燃燒生成氣體 A。把A溶于水得溶液 B。向B中滴加濱水，濱水褪色，B變成C。在C里加Na2s產(chǎn)生氣體D。把D通入B溶液得淺黃色沉淀 E。按A、R C D、E順序排列的是A. SO2, H2SO4, H2SO3, H2S, SSO2, H2SQ, H2SO1, H2S, SSQ, H2SQ, H2S。，SQ, Na2s2。3SO3, H2

7、SQ, H2SO3, SQ, Na2S2O3四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（NO：無(wú)色有毒難溶的氣體no2;紅棕色有刺激性氣味的有毒氣體，可溶于水0NO和混存溶手水:4NO+30/ 21 GO 71INCJNd 和O工混合溶于水:4NO2+ O, +2H,0 = 4HN0J二 N0,+N0+0 #H.O=：四、物理性腹無(wú)色行刺讖性氣味的氣體,極易溶于水,易液化NHt+ IktJ化學(xué)性域y廠(chǎng)晶體NH5 +HN5錢(qián)就受熱易分解（既會(huì)產(chǎn)生NIK 但、UjNO3無(wú)IINO產(chǎn)械”氨氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)密度水溶性無(wú)色后刺激性氣味的氣體比空氣_小易溶（1: _700_）可以形成噴泉，水溶液呈堿_性。氨氣的化學(xué)性

8、質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH+H2ONH3 - H2ONH4+OH與鹽酸反應(yīng)方程式NH + HCl = NH 4Cl實(shí)驗(yàn)室制法Ca( OH) 2+2NhlCl-=-CaCl2 +2NH3 T +2H2O氨水成分NNH、NH H2O、H2O、NH+、OHT、極少量的 Hl+錢(qián)鹽物理性質(zhì)：俊鹽都是 無(wú)色色晶體， 能溶于水化學(xué)性質(zhì)氯化俊分解反應(yīng)方程式NHCl=NH + HCl碳酸氫錢(qián)分解反應(yīng)方程式NHHCO NH3 T+ H2O +C0 T催化乳化NH4cL匚丁稀酸足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L 02（標(biāo)準(zhǔn)況）混合后通入水中，所有氣體完全被水

9、吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶 液中加入5molNaOH溶液至Cu一恰好完全沉淀，則消耗 NaOH溶液的體積是（）A. 60mLB. 45mLC. 30mL D. 15m漂白劑.強(qiáng)氧化劑型這類(lèi)漂白劑主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等強(qiáng)氧化劑。這類(lèi)漂白劑的漂白原理就是利用其強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，適用于漂白紡織品。但要注意不能漂 白還原性物質(zhì)，還要注意有關(guān)酸或堿對(duì)漂白的物質(zhì)有無(wú)腐蝕性。.加合反應(yīng)型這里主要指的是 SC2, S02溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合，即生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種作用化學(xué)上稱(chēng)之為“加合反應(yīng)”，常用SC2漂白紙張、編織品等。這種漂白方法的缺點(diǎn)，一是污染環(huán)境，二是效果不持久。.吸附作用型把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會(huì)發(fā)現(xiàn)溶液的紅色變淺，甚至完全消失，這是品 紅分子被吸附在木炭上的緣故。吸附作用是一種物理過(guò)程。將木炭加工制成活性炭，吸附 能力會(huì)更強(qiáng)，用于漂白效果極佳，制糖工業(yè)中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外， 活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒?！纠?】SQ通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？【解析】因?yàn)镾C2的漂白性是有選擇的，SQ不能使石蕊試液褪色，在此只表