2022-2023學年河北省石家莊市高二下冊期末考試化學試題（含解析）

1、請不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線請不要在裝訂線內(nèi)答題外裝訂線試卷第 =page 8 8頁，共 =sectionpages 9 9頁第頁碼9頁/總NUMPAGES 總頁數(shù)22頁2022-2023學年河北省石家莊市高二下冊期末考試化學試題注意事項：1答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、單選題1下列說法錯誤的是A天工開物記載：“凡白土曰堊土，為陶家精美器用”。陶是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B開寶本草中記載：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及到升華操作C“霾塵積聚難見路人”，霧和霾所形成的氣溶膠具有丁達爾效應(yīng)D

2、“榆莢只能隨柳絮，等閑繚亂走空園”中“柳絮”的主要成分為蛋白質(zhì)2下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且HCl既不作氧化劑也不作還原劑的是（）APbO24HClPbCl2Cl22H2OBNaOHHClNaClH2OC2FeCl2H2O22HCl2FeCl32H2ODZn2HClZnCl2H23把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，取一份加入amolNa2SO4的溶液，恰好使Ba2+完全沉淀；另取一份加入bmolAgNO3的溶液，恰好使完全沉淀。則該混合溶液中K+的濃度為A0.1(b2a)mol/LB10(2ab)mol/LC10(ba)mol/LD10(b2a)mol/L4同溫同壓下，相

3、等質(zhì)量的SO2、SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是它們所含的分子數(shù)目之比為5：4它們所含的O原子數(shù)目之比為5：6它們的體積之比為l：1它們所含的原子總數(shù)目之比為16：15它們的密度之比為4：5ABCD5常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO、SOB由水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Cl-、CO、NOC能使石蕊變紅的溶液中：Al3+、NH、SO、Cl-D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO、S2-、SO6NaH2PO2可用于化學鍍鎳，常通過反應(yīng)“P43NaOH3H2O=3NaH2PO2PH3”制得，產(chǎn)物PH3

4、中P的化合價為-3。下列說法正確的是AP4分子中含有的共價鍵是極性鍵B31g P4中所含PP鍵的物質(zhì)的量為6 molC反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為13D反應(yīng)生成2.24 L PH3（標準狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.36.0210237NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A10 L pH1的H2SO4 溶液中含H離子數(shù)為2NAB28 g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵數(shù)目為4NAC3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD11.2 L(標準狀況)Cl2 溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA8漂白粉和漂粉精是常用的消毒清潔用品，有效成分均

5、為Ca(ClO)2，相應(yīng)的生產(chǎn)流程如下。 下列說法不正確的是A中陽極的電極反應(yīng)式為2Cl-2e-=Cl2B中反應(yīng)的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC上述過程涉及氧化還原反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)D制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時，Cl的原子利用率為100%9下列化學反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A氧化亞鐵溶于稀硝酸：B溶液與溶液混合：C向溶液中滴加溶液至中性：D與濃硝酸反應(yīng)：10鐵鹽與亞鐵鹽在工業(yè)生產(chǎn)和生活中具有重要應(yīng)用。三氯化鐵在水溶液中易形成氫氧化鐵膠體，具有吸附作用，可用作凈水劑。三氯化鐵溶液可用作印刷電路板刻劑，反應(yīng)化學方程式

6、為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。下列離子能在印刷電路板的蝕刻廢液中大量存在的是AH+BCOH-DAg+11BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法不正確的是A該過程中BMO表現(xiàn)較強氧化性B降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價鍵C和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為31D該過程的總反應(yīng)：C6H6O7O26CO23H2O12某無色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一種或幾種，取100mL該溶液，向其中不斷滴加NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系如

7、圖所示，則下列敘述不正確的是A該溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+B該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物質(zhì)的量濃度之比為111C所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LDa點到b點，發(fā)生的化學反應(yīng)：NH4+ OH=NH3H2O評卷人得分二、多選題13某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH 、H+、N2、Cl-六種粒子。其 中N2，ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是A該反應(yīng)的氧化劑是ClO-BNH還原性比Cl- 弱C隨著反應(yīng)的進行，溶液的pH逐漸升高D該反應(yīng)的離子方程式為3ClO- +2NH= 2H+N2+3C1-+3H2O14澳大利亞科學家And

8、rei V。 Rode發(fā)現(xiàn)一種純碳新材料“碳納米泡沫”，其中每個泡沫約含有4000個碳原子，直徑約為69 nm，在低于-183 時，該泡沫具有永久磁性。下列敘述正確的是A“碳納米泡沫”是一種新型的含碳化合物B“碳納米泡沫”和金剛石的性質(zhì)完全相同C把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲行纬傻姆稚⑾祵儆诨旌衔顳把“碳納米泡沫”分散到適當?shù)娜軇┲校墚a(chǎn)生丁達爾效應(yīng)15下列實驗中，實驗操作、對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A在試管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5% 溶液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加熱先得到藍色懸濁液，加熱后生成磚紅色沉淀葡萄糖中含有醛基B向溶液中依次通入

9、和X氣體通入X氣體后產(chǎn)生白色沉淀通入的X氣體一定具有強氧化性C向含有淀粉的足量溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性：D向盛有10mL飽和碘水的分液漏斗中加入4mL四氯化碳，振蕩靜置下層接近無色，上層呈紫紅色碘在四氧化碳中的溶解度大于在水中的溶解度AABBCCDD16已知反應(yīng)：現(xiàn)向5L，的溶液中不斷加入一定濃度的酸性溶液，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法不正確的是A段對應(yīng)的離子為B段、段分別對應(yīng)反應(yīng)、反應(yīng)C原溶液中D乙點時：17(NH4)2SO4是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、H2O和CO2制備(NH4)2SO4的工藝流程如圖，下列說法正確的是A通入NH3和CO2的順序不可以互

10、換B操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，可得(NH4)2SO4C步驟中反應(yīng)的離子方程式為D通入的NH3和CO2均應(yīng)過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用18將NO2通入Na2S2O3溶液中可轉(zhuǎn)化為NO和SO，關(guān)于該反應(yīng)及反應(yīng)中的物質(zhì)的說法錯誤的是A該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8B反應(yīng)后溶液的pH減小CNO2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)無氣體放出，每1molNO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子DNa2S2O3溶液中加過量稀硝酸，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等評卷人得分三、工業(yè)流程題19鐵元素是重要的金屬元素，鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。（

11、1）所含鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)是_。a鐵單質(zhì)b氯化亞鐵c鐵紅 dFe3O4（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42、Cl、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_ Fe(OH)3+_ ClO+_=_FeO42+_Cl+_（3）電子工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔，制造印刷電路板，并從使用過的腐蝕廢液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，其工藝流程如下：回答下列問題: 反應(yīng)的化學方程式：_； 從反應(yīng)和可以判斷出Fe2+、Cu2+、

12、Fe3+的氧化性從強到弱順序為：_；操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_；濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為：_。20某興趣小組模擬侯氏制堿法的實驗流程如下：(1)二氧化碳通入飽和氨鹽水的裝置如圖所示。圖 A裝置制備二氧化碳氣體，該裝置主要玻璃儀器名稱是_。用圖B裝置對二氧化碳氣體進行凈化，在圖中方框內(nèi)補齊凈化裝置和凈化試劑_。(2)母液中加入NaCl固體并通入NH3，在_ (填溫度范圍)下析出NH4Cl。溫度010203040NaCl溶解度(g/100g水)35.735.836.036.336.6NH4Cl溶解度(g/100g水)29.433.337.241.445

13、.8(3)驗證產(chǎn)品純堿中是否含有雜質(zhì)NaCl的方法：取少量試樣溶于水后，_。(4)由實驗流程分析可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_(用化學式表示)。(5)稱取制得的NaHCO3(雜質(zhì)NaCl)5.20 g，配制成100 mL溶液，取出20 mL用0.6000 mol/L標準鹽酸滴定(甲基橙做指示劑)，消耗鹽酸溶液體積為20.20 mL。滴定終點顏色變化_。制得的NaHCO3純度 (NaHCO3)=_。若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準鹽酸溶液進行滴定，則測定的NaHCO3含量_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。評卷人得分四、填空題21硫有多種含氧酸，亞硫酸(H2SO3)，硫酸(H2SO4)，焦

14、硫酸(H2SO4SO3)其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。試回答下列問題：(1)14 mol/L的H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%，則7 mol/L的H2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將_(填“大于”等于”或“小于”)40%。(2)若將18.4 mol/L的濃硫酸稀釋為500 mL 0.2 mol/L的溶液，需用量筒取該濃硫酸_mL。(3)焦硫酸(H2SO4SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為H2SO4。若將89 g焦硫酸溶于水配成800 mLH2SO4溶液，則該H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(4)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應(yīng)如下：3FeS2+

15、8O2=Fe3O4+6SO2 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2若2.4 mol FeS2完全反應(yīng)消耗氧氣145.6 L(標準狀況)，則反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3的物質(zhì)的量之比為_。答案第 = page 12 12頁，共 = sectionpages 12 12頁答案第 = page 11 11頁，共 = sectionpages 12 12頁答案：1D【詳解】A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，選項A正確；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度變化大，提純的方法是先加水溶解，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鉀晶體，所以沒有涉及到升華操作，選項B正確；C霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效

16、應(yīng)，選項C正確；D、“柳絮”的主要成分為纖維素，屬于糖類，選項D錯誤。答案選D。2C【詳解】A .氯元素化合價升高，氯化氫做還原劑，故A錯誤；B .沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤； C.有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，氯元素的化合價沒有發(fā)生變化，氯化氫既不是氧化劑也不是還原劑，故C正確；D .氯化氫中氫元素化合價降低，作氧化劑，故D錯誤；故選C.3D【詳解】把300mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成3等份，每份溶液的體積為100mL，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，由Ba2+=BaSO4可知，Ba2+的物質(zhì)的量為amol；另取一份加入

17、含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，由Ag+Cl-=AgCl可知，Cl-的物質(zhì)的量為bmol，設(shè)每份溶液中K+的物質(zhì)的量為xmol，則2a+x=b，x=(b-2a)mol，該溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為c(K+)=10(b-2a)mol/L；答案選D。4A【分析】設(shè)SO2、SO3的質(zhì)量為ag，二者物質(zhì)的量之比為mol：mol=5：4?！驹斀狻糠肿訑?shù)目之比=物質(zhì)的量之比=5：4，正確；所含的O原子數(shù)目之比為52：43=5：6，正確；根據(jù)pV=nRT，同溫同壓下，體積之比=物質(zhì)的量之比=5：4，錯誤；所含的原子總數(shù)目之比為53：44=15：16，錯誤；根據(jù)pM=RT，同溫同壓下，密度之比=

18、摩爾質(zhì)量之比=64g/mol：80 g/mol =4：5，正確；綜上所述，正確，故選A。5C【分析】【詳解】ApH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中Fe2+能被NO氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+、NO不能共存，故不選A；B由水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下，CO與H+反應(yīng)放出二氧化碳，故不選B；C能使石蕊變紅的溶液呈酸性，Al3+、NH、SO、Cl-之間不反應(yīng)，能大量共存，故選C；D能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有氧化性，S2-、SO具有還原性，不能共存，故不選D；選C。6D【詳解】A.P4分子中存在PP鍵，為非極性鍵，A項錯誤；B.1個P4分子含有6個PP鍵，則3

19、1g即0.25mol P4，所含PP鍵的物質(zhì)的量為1.5 mol，B項錯誤；C. 反應(yīng)生成NaH2PO2，P的元素化合價從0價變?yōu)?1價，生成PH3，P元素化合價由0價降低為3價，可知NaH2PO2為氧化產(chǎn)物，PH3為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3:1，C項錯誤；D. 生成PH3，P元素化合價由0價降低為3價，則反應(yīng)生成2.24 L PH3(標準狀況)，即0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.36.021023，D項正確；答案選D。7B【分析】A. pH1的H2SO4 溶液中c（H）=0.1mol/L，n（H）=0.1mol/L 10 L=1mol，含H離子數(shù)為NA；B. 2乙烯

20、與丙烯的最簡式為CH2，28 g乙烯與丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H鍵數(shù)目為4NA；C. 氫氣與氮氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成n（NH3）2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA；D. 11.2 L(標準狀況)Cl2 溶于水，部分氯氣發(fā)生反應(yīng)，溶液中2Cl2、Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA；【詳解】A. pH1的H2SO4 溶液中c（H）=0.1mol/L，n（H）=0.1mol/L 10 L=1mol，含H離子數(shù)為NA，A錯誤；B. 2乙烯與丙烯的最簡式為CH2，28 g乙烯與丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H鍵數(shù)目為4NA，B正確；C.

21、氫氣與氮氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成n（NH3）2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA，C錯誤；D. 11.2 L(標準狀況)Cl2 溶于水，部分氯氣發(fā)生反應(yīng)，溶液中2Cl2、Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA，D錯誤；答案為B氯氣溶于水，部分發(fā)生化學反應(yīng)，部分為分子形式存在。8D【分析】飽和食鹽水進行電解可以制得Cl2，將得到的Cl2分別與Ca(OH)2和Na2CO3反應(yīng)經(jīng)一系列流程可以分別制得漂白粉和漂粉精；電解過程中，溶液中的Cl-失電子生成氯氣發(fā)生陽極反應(yīng)，水中的H+得電子生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉；氯氣與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，同

22、時還生成氯化鈣；氯氣與濕潤的碳酸鈉反應(yīng)生成Cl2O，Cl2O與水發(fā)生化合反應(yīng)生成HClO，HClO與氫氧化鈣漿料反應(yīng)生成次氯酸鈣，據(jù)此分析?！驹斀狻緼電解過程中陽極失電子，溶液中Cl-發(fā)生陽極反應(yīng)生成Cl2，陽極的電極方程式為2Cl-2e-=Cl2，A正確；B反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，B正確；C上述過程中反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，C正確；D制備漂粉精過程中，Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2時有CaCl2生成，Cl原子沒有完全轉(zhuǎn)化為Ca(ClO)2，因此Cl的原子利用率不為100%，D錯誤；

23、故選D。9C【分析】【詳解】A氧化亞鐵具有還原性、稀硝酸具有氧化性，應(yīng)該得到和氣體，A項錯誤；B溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀、但沒有氣體，該反應(yīng)不屬于水解相互促進，正確的離子方程式為，B項錯誤；C向溶液中滴加溶液至中性，離子方程式為，C項正確；D與濃反應(yīng)生成，D項錯誤；答案選C。10A【詳解】根據(jù)題意，用FeCl3作刻蝕液水，會發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，反應(yīng)完全后，得到的蝕刻廢液中成分應(yīng)為FeCl2、FeCl3和CuCl2等，根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析解答。AH+與FeCl2、FeCl3和CuCl2等的微粒不能反應(yīng)，可以共存，A符合題意；B具有強氧化性，能夠與FeCl2的Fe2+

24、發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，不能大量共存，B不符合題意；CFeCl2、FeCl3和CuCl2等金屬陽離子都會與OH-發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合題意；DAg+與鹽溶液中的Cl-反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。11A【詳解】A觀察題圖可知，在該過程中氧氣表現(xiàn)強氧化性，BMO是催化劑，不表現(xiàn)較強氧化性， A不正確；B降解產(chǎn)物為CO2和H2O，二者的分子中分別只含有碳氧極性鍵和氫氧極性鍵，B正確；C中1mol 被苯酚還原為O2-，共轉(zhuǎn)移3mole-，中1molBMO+被苯酚還原為BMO，共轉(zhuǎn)移1mole-，由

25、得失電子守恒可知，和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為31，C正確；D結(jié)合題圖可知，苯酚在光和BMO的作用下，轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，該過程的總反應(yīng)為C6H6O7O26CO23H2O，D正確；故選A。12C【分析】無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3+3OH-=Al（OH）3，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，ab段：NH4+ OH=NH3H2O，bc段Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，據(jù)此回答。【詳解】無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、

26、Cu2+，取100mL該溶液，向其中不斷滴加某濃度的NaOH溶液，根據(jù)產(chǎn)生的沉淀隨著NaOH體積變化的關(guān)系，可得到一定含有：Mg2+、Al3+、NH4+，oa段Al3+3OH=Al(OH)3，Mg2+2OH=Mg(OH)2，ab段：NH4+ OH=NH3H2O，bc段：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O。A. 無色溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Cu2+，故A正確；B. 該溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，消耗氫氧化鈉的體積分別是20mL、30mL、10mL，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，三者物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1，故B正確。C. 根據(jù)圖象氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01mol，據(jù)bc段：Al(

27、OH)3+OH=AlO2+2H2O，消耗氫氧化鈉體積是10mL，物質(zhì)的量是0.01mol，所以：所加NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤； D. ab段發(fā)生反應(yīng)：NH4+ OH=NH3H2O，故B正確；本題選C。關(guān)于ab段反應(yīng)的判斷，是本題結(jié)題的關(guān)鍵，Al3+先與OH反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，然后NH4+再和OH反應(yīng)。13AD【分析】據(jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應(yīng)前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH是反應(yīng)物，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼ClO-Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A正確；BNH為還原劑，Cl-為還原產(chǎn)物，還原劑的

28、還原性強于還原產(chǎn)物，B錯誤；C根據(jù)離子方程式：3ClO-+2NH=2H+N2+3Cl-+3H2O，溶液的pH逐漸降低，C錯誤；D據(jù)以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH=2H+N2+3Cl-+3H2O，D正確；本題選AD。14CD【分析】【詳解】A純碳新材料“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，錯誤；B純碳新材料“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)與金剛石不同，故其性質(zhì)與金剛石不完全相同，錯誤；C“碳納米泡沫”的直徑約為69 nm，將其分散到適當?shù)娜軇┲锌尚纬赡z體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，膠體屬于分散系，是一種混合物，正確；D“碳納米泡沫”的直徑約為69 nm，將其分散到適當?shù)娜軇┲锌尚纬?/p>

29、膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確；故選CD。15AC【詳解】A堿性條件下，氫氧化銅懸濁液與醛基反應(yīng)生成磚紅色氧化亞銅沉淀，在試管中加入2mL 10% NaOH溶液，滴加5滴5%溶液，得到藍色懸濁液，再加入2mL 10%葡萄糖溶液，加熱，加熱后生成磚紅色沉淀，證明葡萄糖中含有醛基，故A正確；B向溶液中依次通入和X氣體，產(chǎn)生的白色沉淀可能是或，則氣體X可能是、或等，不一定具有強氧化性，故B錯誤；C將少量氯水加入含有淀粉的足量溶液中，溶液變藍說明生成了，則氯水先氧化，還原性：，故C正確；D向10mL飽和碘水中加入4mL四氯化碳，振蕩靜置，碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度大于水的密度，上層接近無色，下層

30、呈紫紅色，故D錯誤；選AC。16BD【詳解】An(KMnO4)=0時，A點離子濃度最大，則AB段對拉的離子為V2+(發(fā)生反應(yīng))，A正確；BBC段離子鈞質(zhì)的量增加，同時EF物質(zhì)的量減少，都是發(fā)生反應(yīng)(BC段對應(yīng)離子為VO2+，EF 段對應(yīng)離子為為V)，B錯誤；C當加入n(KMnO4)時AB段對拉離子V2+物質(zhì)的量變?yōu)?，反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，n(V2+)=5n(KMnO4)=52mol=10mol，原溶液中V2+物質(zhì)的量濃度為c(V2+)=2mol/L，C正確；DCD段對拉的離子為VO2+，F(xiàn)G段對立的離子為V，乙點時n(VO2+)= n(V) (CD與 FG的交點)，根據(jù)V原子守恒，n(VO2+)

31、= n(V)=5L2mol/L=5mol，此時加入的n(kMn04)=5mol，根據(jù)Mn原子守恒，n(Mn2+)= 5mol，則n(VO2+)：n(V)：n(Mn2+)= 5：5：5=1：1：1，D錯誤；故選BD。17AB【分析】NH3易溶于水，硫酸鈣懸濁液中通入氨氣， 使溶液呈堿性，后通入的CO2被氨水吸收轉(zhuǎn)變出碳酸根離子、進一步把CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，過濾，所得濾液主要成分為硫酸銨，可提取硫酸銨晶體，據(jù)此回答?！驹斀狻緼由于CO2微溶于水，NH3易溶于水，應(yīng)先通入足量NH3，使溶液呈堿性，然后再通入適量CO2，反應(yīng)的化學方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=(NH4)2S

32、O4+CaCO3，通入NH3和CO2的順序不可以互換，A正確；B流程中，向硫酸鈣濁液中通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳利于反應(yīng)的進行，硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀，加熱制成飽和溶液，再降溫冷卻，結(jié)晶析出，過濾，則可以使硫酸銨從溶液中結(jié)晶析出，操作2是溶液中得到溶質(zhì)固體的過程，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌干燥等，可得(NH4)2SO4，B正確；C硫酸鈣與氨氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成了硫酸銨和碳酸鈣沉淀物質(zhì)發(fā)生的主要化學反應(yīng)為：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+(NH4)2SO4，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2OC

33、aCO3+2NH+SO，C錯誤；D反應(yīng)過程中二氧化碳參與反應(yīng)生成硫酸銨和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，通入足量NH3，應(yīng)通適量二氧化碳，二氧化碳若過量、碳酸鈣會溶解，D錯誤；故答案為AB。18AD【分析】根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒得5H2O+8NO2+S2O=8NO+2SO+10H+ ，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O,3S2O+8NO+2H+=6SO+8NO+H2O由方程式進行分析。【詳解】A 5H2O+8NO2+S2O=8NO+2SO+10H+ ，該反應(yīng)中氧化劑NO2和還原劑S2O的物質(zhì)的量之比為8：1，故A錯誤；B 5H2O+8NO2+

34、S2O=8NO+2SO+10H+ ，反應(yīng)后溶液的酸性增強，pH減小，故B正確；C NO2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)無氣體放出，2NO2+2OH-=NO+NO+H2O,N元素一半升高1價，另一半降低1價，每1molNO2轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故C正確；D Na2S2O3溶液中加過量稀硝酸，3S2O+8NO+2H+=6SO+8NO+H2O ，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為3：4，故D錯誤；故選AD。19 BD 2 3 4OH- 2 3 5H2O 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 Fe3+Cu2+Fe2+ 漏斗 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl【分析】腐蝕液中含有FeCl2、CuCl2，

35、分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作I為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應(yīng)該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化鐵晶體，以此解答?！驹斀狻浚?）鐵單質(zhì)是0價；氯化亞鐵是二價鐵；鐵紅是三價鐵；Fe3O4 既有三價鐵也有二價鐵；鐵元素具有氧化性也有還原性的物質(zhì)中，鐵元素的化合價是中間價態(tài)，正確答案是BD；（2）Fe(OH)3中鐵是+3價，K2FeO4中鐵元素是+6價，制備K2FeO4需要和氧化劑ClO反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可以配平方程式為：2Fe(OH)33ClO4OH2FeO423Cl+5H2O ；（3）反應(yīng)中FeCl3和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；反應(yīng)2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2中Fe3+是氧化劑，Cu2+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Cu2+；反應(yīng)為Fe+ Cu2+= Fe2+Cu，該