第17天核外電子排布和結(jié)構(gòu)示意圖

1、.：.；第17天 核外電子排布和構(gòu)造表示圖學(xué)習(xí)要點 1.掌握元素原子核外電子的排布規(guī)律。2.了解構(gòu)造表示圖的含義。3.了解元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造的關(guān)系家教點竅 1.核外電子分層排布規(guī)律：(1)核外電子是分層排布的；K層最多2個，L層最多8個，M層最多18個(2)每個電子層最多可包容的電子數(shù)目為2n2個。(3)最外電子層最多包容的電子數(shù)不超越8個(K層為最外層時不超越2個)，次外層電子數(shù)不超越18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超越32個。2.原子(或離子)的構(gòu)造表示圖可以表示原子核外及其核外電子排布的情況。例如：硫原子為： 鋁離子為：典型例題例1 元素X的離子構(gòu)造表示圖為，元素Y的陰離子比元素X的陽離子

2、X2+的核外電子總數(shù)多8個電子，假設(shè)這兩種離子能結(jié)合成XY2型化合物。那么Y的核電荷數(shù)應(yīng)為 ( ) (A)11 (B)12 (C)16 (D)17解析 由題意可知X2+的核外有10個電子，那么Y的陰離子核外應(yīng)有10+8=18個電子。根據(jù)化合物的化學(xué)式為XY2可知，Y的陰離子為-1價的離子即Y-，所以Y原子核外應(yīng)該有17個電子，核電荷數(shù)為17。答案 (D)例2 以下微粒的構(gòu)造表示圖能否正確？如有錯誤請加以矯正：(1)Na:,(2)Mg2+: (3)C:,(4)K:解析 首先要仔細(xì)審題，所示微粒是原子還是陰離子或陽離子。書寫微粒構(gòu)造的同時要留意：小圓圈內(nèi)要標(biāo)出核電荷的符號及數(shù)。陽離子是原子失去最外

3、層電子而成為8電子構(gòu)造，陰離子是原子獲得電子而成為8電子構(gòu)造，同時要思索核外電子的排布規(guī)律。答案 (1)錯，應(yīng)為Na: (2)錯,應(yīng)為Mg2+: (3)正確 (4)錯,應(yīng)為K:強化訓(xùn)練 一、選擇題1.原子構(gòu)造表示圖所表示的微粒是 ( ) (A)原子 (B)分子 (C)陰離子 (D)陽離子2.以下說法中，正確的選項是 ( ) (A)具有穩(wěn)定構(gòu)造的微粒，最外層一定是8個電子 (B)最外層具有8個電子的微粒一定是穩(wěn)定構(gòu)造 (C)同一種元素原子核外的電子數(shù)一定一樣 (D)任何原子核內(nèi)都含有質(zhì)子和中子3.K層與M層電子數(shù)相等的原子的核電荷數(shù)是 ( ) (A)8 (B)10 (C)12 (D)164.某元

4、素的原子有三個電子層,那么第三層最多可包容的電子數(shù)為 ( ) (A)2 (B)8 (C)12 (D)165.在具有以下核電荷數(shù)的元素中，其原子最外層的電子數(shù)最多的是 ( ) (A)6 (B)9 (C)11 (D)136.以下幾種微粒，有一種微粒與其他三種微粒不同，這一種微粒是 ( ) 7.以下說法中，錯誤的選項是 ( ) (A)某原子第一層只需一個電子 (B)某原子第三層的電子數(shù)是第二層的4倍 (C)某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等 (D)某離子第三層、第二層的電子數(shù)均為第一層的4倍8.構(gòu)造表示圖表示帶負(fù)電荷的微粒，其中A15，那么該構(gòu)造表示圖表示的微粒最多有 ( ) (A)2種 (B)3種

5、 (C)4種 (D)5種二、填空題1.氯原子的構(gòu)造表示圖為，根據(jù)該原子構(gòu)造表示圖填寫：氯原子由原子核和核外電子構(gòu)成，它的原子核內(nèi)有 個質(zhì)子，帶 個單位的 ，核外共有 個電子，這些電子在核外分 層排布，最外層上有 個電子。2.某元素原子的核外有3個電子層，其中M層上的電子數(shù)為6。該元素的符號是 ，原子構(gòu)造表示圖為 3.R-離子核外L層(也是最外層)有8個電子，該元素稱號是 ，原子構(gòu)造表示圖為 4.原子核外M層上比L層少2個電子的原子，其微粒符號是 ，構(gòu)造表示圖是 5.某元素原子的核外有3個電子層，其中M層上的電子數(shù)是K層的2倍，該元素的符號是 ，原子構(gòu)造表示圖是 6.根據(jù)構(gòu)造表示圖，用化學(xué)符號表示以下微粒：(1)當(dāng)n=10，是 (2)當(dāng)n=8，是 (3)當(dāng)n=11，是 參考答案第17天一、1.(C) 2.(B) 3.(B) 4.(C) 5.