遼寧沈陽二中2019屆高三第四次模擬考試

1、遼寧沈陽二中2019屆高三第四次模擬考一、選擇題(本題包括13小題，每題只有一個選項符合題意，每題6分)7.下列關于化學反應限度的說法中正確的是A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，那么這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等，并且速率都為零B.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應在該條件下所能達到的限度C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D.化學反應的限度是化學反應的固有性質，不可以通過改變條件而改變.烷燒分子中的一個氫原子被一個羥基或蝮基取代后的物質分別稱為飽和一元醇或飽和一元竣酸。現(xiàn)將飽和一元醇與飽和一元竣酸混合后，再加入濃硫酸加熱，結果只生成碳原子個數(shù)分

2、別為4、5、6的三種酯，則下列說法不互拆的是A.若竣酸分子中的碳原子數(shù)分別為3個和4個時，則醇分子中碳原子分別為1個和2個B.甲酸和甲醇在混合物中不能同時存在C.若竣酸分子中的碳原子數(shù)分別為2個和3個時，則醇分子中碳原子分別為3個和4個D.若竣酸分子中的碳原子數(shù)分別為2個和3個時，則醇分子中碳原子分別為2個和3個. 25c時，濃度均為0.1mol L1的NaA和NaB溶液的pH分別為8和12。下列有關說法正確的A . NaA溶液中水的電離程度比 NaB溶液中水的電離程度大B.在 NaA 溶液中：c(Na+) c(A-)=10-8mol L-1C.將兩溶液等體積混合，混合溶液的 pH約為10D.

3、在 NaB 溶液中：c(H+)+c(HB)=10 -2mol L-110.下列方程式正確的是A . Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2O H + 02 TB.放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2 (s) +4H+ (aq) +SO42- (aq) +4e- = PbSO4 (s) +2H2O (1)C.碳酸氫鈉溶液中加入過量石灰水：HCO3-+ OH -= CO32-+ H2O濃硫酸D. CH3CO18OH+CH 3CH20H飛CH3COOCH 2CH3+H218O.在反應 ClO-+Fe(OH)3+OH-fFeO42-+Cl-+H2O(未配平)中，生成 lmol FeO42-

4、需要消耗 C1O-的物 質的量為A . 1molB . 1.5molC. 2.5molD. 3mol.下圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和生鐵片。觀察：開始導管內(nèi)液面下降，一段時間后導管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關解釋合目 理的是 TOC o 1-5 h z A.生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應 不生鐵片紅墨水b.雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕x生鐵片紅墨水C.墨水回升時，碳極反應式為：O2 + 2H2O + 4e = 4OH(:pH =4雨水-近_ D.具支試管中溶液 pH逐漸減小.向100 mL 0.1 mol L-1硫酸鋁錢NH 4Al(SO

5、 4)2溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是a點的溶液呈中性b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al 3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH) 3, +2BaSOjc點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mLc點溶液呈堿性二、選擇題(本題包括 8小題，在每小題給出的四個選項中，有的小題只有一個選項正確，有的小題有多個選項正確。全部選對的得6分，選不全的得3分，有選錯或不答的得 0分。)(14 分)在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產(chǎn)物已略去。+甲反應II回答下列問題：(1

6、)若甲、乙是兩種常見金屬，反應出是工業(yè)制鹽酸的反應。反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是 。(填字母)A.熱分解法B.熱還原法C.電解法反應n中，乙與 H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應n的化學 方程式是。通過比較反應I、n的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性 (填 強”或 弱”), 比較二者金屬性強弱的依據(jù)還可以是 (寫出一種即 可)(2)若甲、乙是化合物，且反應出是工業(yè)制漂白粉的反應。反應m的化學方程式是 。反應I的另一種產(chǎn)物為有機物， 則該有機物的電子式是 。在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較

7、濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是。(14分)日本核泄漏中最危險的是131I,已知131I的半衰期很短，它能引發(fā)甲狀腺癌。127I卻是人體必需的，127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I,每次攝入100 mg能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積。碘鹽含127I為30mg kg-1,碘片含127I為100 mg /片，回答下列問題：(1)下列有關碘的描述中，正確的是(1)下列有關碘的描述中，正確的是126127128131(二人.53卜53卜53I、53I是四種相同的核素C.日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用(2)碘鹽(含 KIO 3)含碘量可用下列方法來測定：l2+2S2O32

8、-= 2I -+ S4O62- (S4O62-為無色)。B. 131I濃度極低時不會對公眾健康構成危D.按醫(yī)囑服用碘片可有效防止131I的輻射IO3-+ 5I -+6H+=3I2 + 3H2O ；a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用 b mol L-1 Na2s2O3溶液滴定I2,若用淀粉溶液作指示劑則滴 定終點時的現(xiàn)象為： ,滴定用去c mLNa2s2O3溶液，則該鹽中碘的質量分數(shù)為 (用a、b、c表示)。(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子(aq表示溶液中水合狀態(tài))。I2 (aq) + I - (aq) II3- (aq) I2 (aq)

9、 +2I - (aq)I 42- (aq) 則反應的平衡常數(shù)表達式，K=。I2的起始濃度均為0.1mol L；1,不同起始濃度 KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質的量 分數(shù)如下表：KI起始濃度/mol L-10.020.040.060.080.10I3-%88.9888.0485.2882.2679.23I42-%4.388.6712.6016.2119.53根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的結論是 (15分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)可看成是一個 S原子取代了 Na2SO4中的一個O原子而形成。某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na2s2。3的化學性質。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸咎岢鰡栴}

10、】Na2s2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質呢？猜想：。猜想：溶液呈中性，且不與酸反應。猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化?！緦嶒炋骄俊炕谏鲜霾孪?、，設計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)(4)。實驗操作實驗現(xiàn)象或預期實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋猜想溶液pH = 8(2)說明：向pH=2的硫酸中滴加Na2s2O3 溶液(3)(4)離子方程式為： 猜想向新制氯水(pH Fe（OH） 3 （其它合理答案也可）（2分）（2）2cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O （2 分）（2 分）2cl2+H2O+CaCO3=CaCl2+2HClO+CO 2 （2

11、 分）27、（14分）（1）BCD （3分）（2）溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復（或不變?yōu)樗{色） （2分）3（I 2 ）10上c 100% （3分）（4一（3分）隨著KI起始儂度白增加，I3-%減小，I42-%增6ac（l2）c （I ）大（3分）28、（15分）猜想與BaCl2溶液混合出現(xiàn)白色渾濁（2分）（1）把小塊pH試紙放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH。（2分）（2） S2O32-發(fā)生水解，使水溶液呈堿性（2分）（3）溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，有無色、刺激性氣味氣體逸出（2分）（4） S2O32- + 2H + = S J + S21 + HO （2 分）問題討論（1）不正確（1分），新制氯水中引入的 Cl-和硝酸銀也產(chǎn)生白色沉淀，干擾實驗現(xiàn)象的分析（3分）（2）先加入鹽酸，振蕩后，取上層清液，再向其中加入BaCl2溶液，觀察是否有白色渾濁產(chǎn)生（237、（15 分）（1） 5 （1 分）NaF和MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，（1分）MgF2的晶格能大于NaF （1分）SP3（1 分）SOCI2 + H2O = SO2T+ 2HC1 聯(lián)2 分）4s2p1 （ 1 分），原子（1 分）（5）面心立方最密堆積（1 分），12 （1 分），Cu