2 物質(zhì)間的作用

1、2 物質(zhì)間的作用 2.1物質(zhì)的相與界面2.2分子間作用力2.3 物質(zhì)間的分散與懸浮 12.1 物質(zhì)的相與界面2.1.1 相與界面的含義、類型和特點 2.1.2 界面收縮趨勢和界面吸附現(xiàn)象 22.1.1 相與界面的含義、類型和特點物質(zhì)的相：物質(zhì)的聚集狀態(tài)。常見的有固、液、氣相，此外，亦有學(xué)者將液晶、界面視作區(qū)別與這三種常見相之外的物質(zhì)的相界面：密切接觸的兩相之間的過度區(qū)。常見的相界面有氣-液界面、氣-固界面、液-液界面、液-固界面和固-固界面五種類型。表面：通常將其中一個接觸相為氣相時產(chǎn)生的界面稱為表面。如氣-液接觸面、氣-固接觸面，表面只是界面的一種。界面特點 界面是有一定厚度的兩相之間的過度

2、區(qū)，可以是單分子層，也可以是多分子層，一般假設(shè)有幾個分子厚度 界面層的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與它兩側(cè)緊鄰的本體相大不一樣 32.1.2 界面收縮趨勢和界面吸附現(xiàn)象產(chǎn)生原因界面收縮趨勢 界面吸附 4產(chǎn)生原因界面分子受力不平衡，而相內(nèi)分子受力是均衡的。界面分子比相內(nèi)分子具有更高的能量界面分子為了降能，可以通過兩種渠道來實現(xiàn)向相內(nèi)遷移（使界面產(chǎn)生收縮的趨勢，即產(chǎn)生界面張力）界面吸附 5界面收縮趨勢液體界面自動收縮趨勢，導(dǎo)致界面張力的產(chǎn)生相關(guān)課程已有詳細(xì)闡述，這里不在介紹。 6界面吸附液體的表面吸附 固體的表面吸附 說明本質(zhì)上說，界面吸附是體系為了降低界面能而發(fā)生的一種界面現(xiàn)象，這在復(fù)配體系的制備過程中有許多實際

3、的應(yīng)用7液體的表面吸附定義溶液中溶質(zhì)的表面濃度與體相濃度不同的現(xiàn)象類型正吸附溶質(zhì)在表面相的濃度大于體相濃度原因：溶質(zhì)分子與氣相分子的引力大于溶劑分子與氣相分子的引力負(fù)吸附溶質(zhì)在表面相的濃度小于體相濃度原因：同上相反 8固體的表面吸附固體吸附氣體 固體吸附液體（即潤濕） 9固體吸附氣體吸附類型物理吸附范德華力、多分子層吸附、易液化氣體易被吸附化學(xué)吸附化學(xué)鍵力、單分子層吸附、需要一定活化能10固體吸附液體判據(jù)（楊方程） s-g=s-l+g-l*cos90。 不潤濕0。 鋪展說明潤濕與否本質(zhì)上取決于界面張力的相對大小。因此，實際中可以通過加入表面活性劑等于溶液中，由于發(fā)生界面吸附，而使界面張力發(fā)生改

4、變，從而改變固體表面的潤濕程度。 112.2 分子間作用力2.2.1 相關(guān)概念2.12.2 分子間作用力類型及特點2.2.3 氫鍵122.2.1 相關(guān)概念分子的偶極矩和極性 分子的變形性 誘導(dǎo)偶極和極化率固有偶極（永久偶極）13分子的偶極矩和極性定義：說明：P是一個矢量方向：從正電荷到負(fù)電荷；大?。篸偶極矩用來衡量分子極性大小；理論上用來理解分子間作用力的產(chǎn)生分子的極性、偶極矩、幾何構(gòu)型間的關(guān)系：非極性分子：偶極矩為0；分子的幾何構(gòu)型對稱（正四面體型，CH4、CCl4）極性分子：偶極矩不等于零；幾何構(gòu)型不對稱（如V型，H2O ）偶極矩愈大，分子的極性愈強(qiáng)14分子的變形性產(chǎn)生如果分子處于電場之中

5、，那么帶正電荷的核將向電場的負(fù)極運動，而帶負(fù)電荷的電子云將向電場正極運動，結(jié)果分子內(nèi)核和電子云產(chǎn)生相對位移，分子發(fā)生相對變形分子具有變形性，導(dǎo)致分子可產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極。15誘導(dǎo)偶極和極化率誘導(dǎo)偶極定義在外電場（E）的作用下，非極性分子原來重合的正負(fù)電荷中心發(fā)生分離，產(chǎn)生了偶極，該偶極稱為誘導(dǎo)偶極 。說明極性分子亦可產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極誘導(dǎo)偶極與電場強(qiáng)度E成正比。P誘導(dǎo)=E極化率P誘導(dǎo)=E，式中稱為極化率是衡量分子在電場作用下變形性大小的量度。分子中電子數(shù)愈多，電子云愈彌散，則愈大。16固有偶極（永久偶極）定義對于極性分子來說，本身就存在著偶極，此偶極稱為固有偶極說明：固有偶極與外電場無關(guān)，極性分子本身就存

6、在正負(fù)電荷中心的分離所致172.2.2 分子間作用力類型及特點分子間作用力的含義和本質(zhì) 分子間作用力的類型不同類型分子間作用力的特點（歸納）18分子間作用力的類型色散力誘導(dǎo)力取向力19分子間作用力的含義和本質(zhì)定義分子與分子之間存在的電性引力。大小一般在幾幾十kJ/mo1遠(yuǎn)小于共價鍵能量（通常約為150-500 kJ/mol）本質(zhì)：是一種電性引力。這是理解下面分子間力及關(guān)于極性的各種概念的關(guān)鍵20色散力(倫敦力)定義分子各自的瞬時偶極之間的相互作用力（電性引力）瞬時偶極的產(chǎn)生分子在運動過程中電子云分布不是始終均勻的，每瞬間分子內(nèi)帶負(fù)電的部分（電子云）和帶正電的部分（核）不時地發(fā)生相對位移，致使電

7、子云在核的周圍搖擺，分子發(fā)生瞬時變形極化，產(chǎn)生瞬時偶極。這樣，兩個分子各自的瞬時偶極之間就可以產(chǎn)生電性引力，即色散力大小極化率愈大，則分子間的色散力也愈大 21誘導(dǎo)力定義固有偶極與誘導(dǎo)偶極之間的電性引力產(chǎn)生當(dāng)極性分子與非極性分子相鄰時，則非極性分子受極性分子的誘導(dǎo)而變形極化，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極。這是因為極性分子的固有偶極形成微電場，類似平板電容器的電場大小極性分子偶極矩愈大，極性與非極性兩種分子的極化率愈大，則誘導(dǎo)力也大22取向力定義極性分子的固有偶極與固有偶極間的相互作用力稱為取向力。產(chǎn)生當(dāng)極性分子與極性分子相鄰時，極性分子的固有偶極間必然發(fā)生同極相斥，異極相吸，從而先取向后變形，導(dǎo)致固有偶極間產(chǎn)

8、生取向力大小分子的固有偶極愈大，分子間的取向力也大23不同類型分子間作用力的特點大小色散力誘導(dǎo)力-COOH-C6H4OH=CHCN=CHNO2-CH2Cl=CHCl親核基強(qiáng)弱次序：-CH2NH2-C6H4NH2-CON(CH3)2-CONH-CH2COCH2-CH2OCOCH2-CH2OCH2-31分散作用一些不溶于水的固體物質(zhì)如塵土、煙灰、污垢、染料、顏料、有機(jī)農(nóng)藥等，其顆粒密度比水大，在水中容易下沉。當(dāng)水中加入表面活性劑后，就能將固體顆粒分割成極細(xì)小的微粒而懸浮在水中，這種促使固體顆粒分割成小顆粒，并使之均勻地分散于液體中的作用稱為分散作用。分散劑 原理32分散過程相關(guān)定義分散作用：促使固

9、體顆粒分割成極細(xì)小的微粒，并使之均勻地懸浮在分散介質(zhì)中的作用分散劑能促進(jìn)固體粒子在液體中懸浮并具有懸浮穩(wěn)定性的物質(zhì)33分散的原理固體顆粒吸附SAA（界面張力降低、易潤濕）潤濕固粒表面、進(jìn)入固?？椎溃ü塘Ｈ菀灼扑椋┕塘Ｃ浧苹虮煌饬ζ扑椋C(jī)械功）小顆粒穩(wěn)定分散（吸附分散劑）34分散過程的三個階段固體微粒的潤濕（潤濕劑） 粒子的分散或破碎（經(jīng)常輸入機(jī)械功）阻止固體微粒的重新聚集（分散劑、抗絮凝劑）35分散體系的穩(wěn)定機(jī)理降低界面張力 電屏障空間阻礙電屏障和空間阻礙的混合作用（離子型高分子SAA）36懸浮液一次粒子在分散介質(zhì)中形成分散體系的過程，叫懸浮過程，所形成的分散體系叫懸浮液一次粒子：指經(jīng)過粉碎的固體顆粒二次粒子：指粉碎前的固體顆粒說明分散/懸浮過程所形成的分散體系，是熱力學(xué)和動力學(xué)不穩(wěn)定體系 37配制懸浮液時常加入的添加劑組分 潤濕劑增加固體粒子的親水性分散劑防止已經(jīng)分散的粒子再凝聚助懸劑增稠劑延遲絮凝物沉降、防止聚集結(jié)塊，多為高分子物質(zhì)。農(nóng)用化學(xué)品中常用38第二章 物質(zhì)間的作用名次解釋：固有偶極、誘導(dǎo)偶極、色散力、誘導(dǎo)力和取向力分子間作用力包括哪幾種類型？比較三種類型分子間作用力的相對大小？分子間作用力的本質(zhì)是什么？ 分子間作用力是否具有