八年級下科學全教案

1、第一章粒子的模型與符號第一節(jié)模型、符號的建立與作用教學目標1、體驗使用符號、建立模型的思想。2、能用物質粒子模型來解釋物質的三態(tài)變化。作業(yè)本A本P1第4題重點難點分析體驗使用符號與建立模型的思想作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程【引入】在我們已經學完的三冊科學書里，我們接觸了很多新的東西。例如：運動學：vts電學：RIU單位：m/ssm單位：QAV這些都是一些符號【新課】一、常見的符號學生舉例日常生活中常見的符號投影展示：常見的符號如：交通符號，安全符號等（作業(yè)本A本P1第1、2題）二、符號的意義主問：請同學們討論為什么要使用這些符號？講解：1、簡單明了地表達事物如一些復雜的事物，如電路圖中的元件，如果

2、都要用實物表示，那么電路圖會變的十分復雜，所以我們就用一些簡單的符號表示。2、避免因語言文字的不同而引起的混亂。例如時間，不同國家用不同的文字表示，為了減少這種語言文化帶來的差異，我們就用T來表示時間。3、避免因事物外形不同而引起的混亂。小結：符號的作用：1、簡單的表明事物2、避免混亂三、模型主問：為什么要使用模型？1、請同學描述一下對地球的認識2、請同學在地球儀上找到一些相應的位子，并描述一下。3、同學們都知道，任何生都是由細胞構成的，請同學說一下動物細胞和植物細胞的區(qū)別。畫出細胞模式圖再請一位同學根據細胞模式圖來分析一下動物細胞和植物細胞的區(qū)別。4、眼球的結構很復雜，所以我們通常用人們制造

3、的眼球模型來認識其結構5、請同學們填寫書本第二頁的填空地球儀、細胞模式圖、眼球模型就是用模型來表示一些我們通過肉眼直接很難觀察很難認識清楚的對象時采用的方法，所以從某種意義上講符號也是一種模型。四、水的三態(tài)變化模型請問同學水有幾種狀態(tài)？（作業(yè)本A本P1第4題）水用符號表示為“H2O也就是說它由兩個氫原子，一個氧原子構成，用模型表示水分子從三態(tài)說明三種模型（略）請同學在書上填空通過模型，我們可以直觀的區(qū)分出水的三態(tài)，從模型中我們也可以知道水在三態(tài)中，分子沒有發(fā)生變化，變化的是分子間的距離。需要強調一點，一個模型可以是一張圖，一份表格，一條曲線，一條公式等。一個物體，也可以是對一個復雜的對象或過程

4、的示意，如光合作用，我們將光合作用過程中物質的變化概括的寫成一個簡單的表達式就是一個模型，包括我們以后要學的化學方程式都是模型。五總結通過學習同學們應該建立一種使用符號和模型的思想，它可以幫我們形象的認識事物的共同點，免去一些外因的科學研究是一個由具體到抽象，再由抽象到具體的過程符號和模型就是中間的紐帶，所以我們建立了模型和符號的概念對我們以后學習科學，研究科學是很有利的，同學們通過學習后經常去使用一些符號和模型，也可以去設計一些符號和模型，只要方便使用就可以。板書設計一、符號二、模型三、水的三態(tài)變化模型課后反思我認為本節(jié)課的重點是讓學生體驗模型和符號在生活、學習中建立和作用,所以除了書本提到

5、的例子以外，可以再舉一些生活中學生比較熟悉的例子來說明。這樣才能真正體現教材所要求的目的。第二節(jié)物質與微觀粒子模型第1課時）教學目標1道物質由分子構成，分子由原子構成。2知道物質也可由原子直接構成。教學重點物質由分子構成，分子由原子構成，原子也可直接構成物質。教學難點化學變化的實質是分子分解成原子，原子重新組合成新分子。作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程【引入】通過以前的學習，我們已經知道，分子是構成物質的一種微粒，分子很小，不但用肉眼和放大鏡看不見，即使用光學顯微鏡也看不見，只有用現代最先進的掃描隧道顯微鏡，才能看到一些較大的物質分子。知道了分子之間有空隙，分子處于不停的運動之中等特性。這節(jié)課我們進一

6、步學習分子及其他一些微觀粒子板書：第二節(jié)物質與微觀粒子模型課件顯示：水的汽化和水的電解實驗裝置主問：水的汽化和水的電解有什么不同？講述：水的汽化只是水分子之間的距離變大.水分子本身沒有發(fā)生變化,沒有變成新的分子，.是物理變化而水的電解實驗中，當直流電通過液態(tài)水時，水變成兩種不同的氣體：氫氣和氧氣，它們的體積比是2：1。實驗說明水分子由兩種不同的、更小的粒子構成。這種比分子更小的微觀粒子就是原子。早在1803年，英國科學家道爾頓就提出了原子概念。掃描隧道顯微鏡已經能夠“看到”原子的圖象。提問1：你能用直觀的方法表示上面兩種變化的區(qū)別嗎?課件顯示：水分子電解模型提問2：從上述水分解過程的模型你能說

7、出多少相關的信息?（作業(yè)本B本P1第3題）講述：1、分子由原子構成。2、水電解是一個化學變化過程3、水是由氫和氧組成的4、在化學變化過程中分子可以分成更小的原子。5、在化學變化過程中原子不能再分，原子是化學變化中的最小微粒。提問3：從上述水的兩種變化的模型中你能歸納出物理變化和化學變化的根本區(qū)別嗎？還能說出分子和原子的根本區(qū)別嗎？（作業(yè)本B本P2第5題）講述：物理變化一一分子本身不變，可以是分子間地距離變化?；瘜W變化一一分子本身發(fā)生變化，變成更小的微粒一一原子。分子：在化學變化中可以再分，是保持物質化學性質的最小微粒。原子：在化學變化中不能再分。是化學變化中的最小微粒。讀圖：下面圖告訴了我們什

8、么呢？講述：一杯水是由許許多多的水分子構成的一個水分子是由一個氧原子和二個氫原子構成的。讀圖：各種各樣的物質填圖：水由構成金剛石由構成銅由構成二氧化碳由構成食鹽由構成提問4:這些信息告訴了你什么？講述：地球上的物質通常由分子構成，分子由原子構成，但也有些物質是直接由原子構成，有些物質是由離子構成。分子、原子、離子是三種構成物質的微粒。由原子直接構成的物質有金屬、稀有氣體、碳、硅。二、課堂練習：1下列物質中，由分子構成的有由原子構成的有A、銅B、二氧化硫C、液氧D、硅E、碘F、冰2保持氧氣化學性質的微粒是o當碳和氧氣發(fā)生化學變化時，在化學變化中保持不變的微粒是?；瘜W變化中重新組合成的新分子是二氧

9、化碳分子，反應前的分子和反應后的分子是不同物質的分子，所以二氧化碳和氧氣的性質不同。三、作業(yè)（第二課時）教學目標：1原子組成分子時，結構和種類不同，物質的性質也不同認識分子微粒大小、質量的數量級。教學重難點重點：分子可分解成原子。原子可以直接構成物質。難點：相同的原子可以構成不同的分子。作業(yè)布置:教學過程:一、復習:作業(yè)本分子和原子的根本區(qū)別項目1分子原子定義保持物質化學性質的最小微?；瘜W變化中的最小粒子本質區(qū)別在化學變化中，分子可以再分在化學變化中，原子不可再分聯系原子可以構成分子，分子在化學變化中可以分成原子顯示：水二氧化碳氫氣氧氣一氧化碳主問：你能用“球”表示下列分子的模型嗎？（作業(yè)本A

10、本P2第3/4/8/11題）讀圖：問1:你是否可以發(fā)現什么規(guī)律呢？讀圖：問2:你是不是感到很熟悉？你聯想到什么了嗎？24個英文字母可以組成多少個單詞？出示：甲烷分子、氮氣分子、二氧化碳分子、二氧化硫分子模型提問3：上圖表示了幾種分子的模型？提問4:數一數上圖中一共有幾種原子？分別是什么原子？提問5:這些原子還能構成其它分子嗎？通過上述這么多物質的構成情況你得到了什么啟示？講述：構成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同原子不同種類、不同數量的原子能構成不同的分子。出示：石墨、二氧化碳、氧氣模型提問6:上述三個模型又表示了什么呢？填圖：二氧化碳由構成。二氧化碳分子由構成石墨由構成。氧氣由構成,氧

11、分子由構成。小結：分子可以構成物質，原子不但能構成分子，還能直接構成物質主問：一種分子能構成多少種物質？填圖：水分子構成二氧化碳分子構成甲烷分子構成講述：一種分子只能構成一種物質。思考：一種原子是否也只能構成一種物質？提問1:構成上述幾種物質的原子分別是什么呢？提問2:碳原子構成不同物質的原因是什么？講述：同種原子構成不同物質時，原子的排列方式不同，結構不同思考：想一想金剛石與石墨在性質上有哪些不同？與結構有什么關系？出示：1、一滴水的分子個數：1021個水分子構成，1ml水需要約20滴水組成。2、如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。3、鉛筆留下的黑色的筆跡是碳原子

12、的堆積，一個句號竟有1018個碳原子。講述：分子很小，原子更小實驗：掂一掂硬幣談談自己的感受？講述：硬幣有一定的質量和體積！提問3:五角銅幣由什么微粒構成的呢？從實驗結構和分析你又得到了什么啟示？講述：原子雖然很小，但還是有一定質量和體積的。（作業(yè)本B本P2第5題）出示：一個氫原子質量：1.674X10-27千克一個碳原子質量：1.993X10-26千克一個氧原子質量：2.657X10-26千克一個氫分子質量：3.348X10-27千克一個二氧化碳分子質量：7.307X10-26千克體驗：感受10-27數量級天平上稱1克大米，算出一粒大米的質量，然后耐心的計算：如果等分這粒米，要分幾次才能把它

13、分到10-27克。二、課堂練習：1、金剛石與石墨物理性質的差別很大，石墨很軟，而金剛石是天然存在的最硬的物質，石墨導電而金剛石不導電。你推斷造成上述差異的原因是（）A.結構不同B.組成不同C.用途不同D.化學性質不同2、一個一氧化碳分子和一個二氧化碳分子含有相同的（）A、氧原子個數B、碳原子個數C、原子總數D、以上都不對三、作業(yè)板書設計一、分子1、分子由原子構成。2、分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子是化學變化中的最小微粒3、有些物質由分子構成，有些物質由原子直接構成。、分子和原子的區(qū)別和聯系項目分子原子定義:保持物質化學性質的最小微?；瘜W變化中的最小粒子本質區(qū)別在化學變化中，分子可以再分

14、在化學變化中，原子不可再分聯系:原子可以構成分子，分子在化學變化中可以分成原子課后反思：本節(jié)內容分2課時。第1課時上到P7不同種類的物質。第2課時包括不同種類的物質和粒子的大小和質量。由于本節(jié)內容較為抽象，所以用球棒模型來幫助理解。因為作業(yè)本及課后的練習有較多是書本上沒有講到的，所以在課堂上略作補充第三節(jié)原子結構的模型教學目標1、了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的思想。2、了解同位素的結構特點，能說出1-2項在實際生活中的用途。3、知道物質也可由離子構成，認識離子微粒大小的數量級。教學重難點重點：了解原子的構成、原子結構模型及其在歷史上的發(fā)展過程，體驗建立模型的

15、思想。難點：對原子結構知識的初步了解作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程【引入】1、練習：由同種原子構成的物質是純凈物；由不同種原子構成的物質是混合物；分子是由不同種原子構成的。2、復習：物質的構成【新授】一、原子結構模型的建立與修正1、道爾頓一一實心球原子結構發(fā)現原子2、湯姆森-“湯姆森模型”：原子是一個平均分布著正電荷的球體，帶負電荷的電子嵌在中間。發(fā)現電子（作業(yè)本A本P3第1題）3、盧瑟?！氨R瑟福模型”：電子繞原子核運行（作業(yè)本A本P3第4題）【介紹】實驗：a粒子轟擊原子4、波爾“分層模型”：電子在固定的軌道上運動5、“電子云模型”一一電子在核周圍有的區(qū)域出現的次數多，有的區(qū)域出現的次數少，就象“云

16、霧”一樣籠罩在核的周圍?！拘〗Y】建立模型是一個不斷完善、不斷修正的過程。使學生體驗、學習科學家提出問題、建立假設、修正模型的研究方法。二、原子的結構：（作業(yè)本A本P3第2題）1、原子：原子核：帶正電（不顯電性）-核外電子：帶負電2、原子核大小與核外電子運動范圍（原子大?。┑谋容^。三、揭開原子核的秘密1、原子核是由更小的兩種粒子質子和中子構成的。核電荷數：原子核所帶的電荷數一個電子帶一個單位的負電荷，一個質子帶一個單位的負電荷；【讀表】主問：在原子中哪些數目總是相等的？（作業(yè)本A本P3第8題）（1）核電荷數=質子數=核外電子數。（2）中子數不一定等于質子數。（3）原子內可以沒有中子。2、質子、中

17、子核電子的質量比較質子、中子的質量大小幾乎相等。電子質量很小，在整個原子的質量中所占的比例極小，可忽略不計。所以說，原子的質量主要集中在原子核上。【讀圖】一杯水的微觀層次分析（作業(yè)本A本P3第3題）3、一杯水水分子氧原子、氫原子原子核、核外電子質子、中子夸克四、原子的“孿生兄弟”同位素1、具有相同的核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱為元素。（作業(yè)本B本P4第2/4題）如：氧元素就是所有氧原子的總稱。同種原子的原子核內核電荷數、質子數與中子數是一定的。但有的原子其核內的中子數會發(fā)生變化?！九e例】氧的三種原子的原子核：核內都有8個質子，但中子數分別是8個、9個、10個。屬于同種元素的不同原子。

18、2、原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素。氧的同位素原子是氧元素的不同種原子?！舅伎肌垦醯?種同位素其核外電子應各有幾個？8個。如：氫有3種同位素原子：氕、氘、氚。汞有7種同位素。3、同位素元素在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應用：化學分析、消除細菌、醫(yī)學診斷等。【閱讀】利用碳14同位素測定年代五、帶電的原子離子（作業(yè)本A本P4第3/5/6題）【實驗】鈉在氯氣中燃燒的實驗（并通過flash動畫演示）實驗現象：鈉原子失去電子形成正電荷的鈉離子（陽離子）氯原子得到電子形成負電荷的氯離子（陰離子）所以，離子就是帶電的原子或原子團（離子的組成元素不止一種）。離子和分子、原

19、子一樣也是構成物質的基本粒子。【學生實驗】估計高錳酸鉀離子的大小說明：這是一個思想實驗。目的：讓顯示感受到離子的存在，利用簡易可行的實驗估計構成物質的粒子離子大小的數量級。基本操作技能：固體藥品的取用；毫米刻度尺的使用；液體體積的測量；振蕩。主要科學方法：估計方法、觀察實驗方法、對比方法。實驗設計思路：已知經過多次按1/10稀釋后，最后能看到的紫紅色高錳酸鉀溶液中，每100毫升大約存在1000個高錳酸鉀離子。根據稀釋的次數克推算出高錳酸鉀晶體中含有的高錳酸鉀離子數為N。溶解前，先用毫米刻度尺測量并估算出離子的大小，這是一種通過宏觀現象推測微觀世界的思想方法。板書設計一、原子結構模型的建立與修正

20、二、原子的結構：1、原子：原子核：帶正電（不顯電性）核外電子：帶負電2、原子核大小與核外電子運動范圍（原子大?。┑谋容^。三、揭開原子核的秘密1、原子核是由更小的兩種粒子質子和中子構成的。2、質子、中子和電子的質量比較四、原子的“孿生兄弟”一一同位素1、具有相同的核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱為元素。2原子中原子核內質子數相同、中子數不相同的同類原子統(tǒng)稱為同位素3、同位素元素在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)療、國防等方面有廣泛的應用五、帶電的原子一一離子陰離子陽離子教后反思關于同位素原子的應用學生很難理解，所以在課外安排了一個探究作業(yè)：上網查找同位素原子的應用，再在課上交流。在課上對于閱讀材料的講解，學

21、生有一種恍然大悟的感覺-科學真奇妙。本節(jié)內容安排4課時。第1課時原子結構模型的建立與修正；（重點介紹粒子轟擊原子的實驗現象的分析及模型建立的歷程，體驗科學家提出假設、建立模型、修正模型的研究方法。）第2課時：揭開原子核的秘密；第3課時：原子的“孿生兄弟”同位素；第4課時：帶電的原子離子和本節(jié)內容的簡單小結和復習、練習。一下子在本節(jié)內容中出現很多概念，學生很難接受，所以安排半節(jié)課左右的時間來溫習。第4節(jié)組成物質的元素教學目標1、知道自然界的物質由100多種元素組成，從組成物質元素角度出發(fā)理解物質初步分類思想。2、知道組成人體、地球的主要元素教學重難點重點：單質和化合物的概念難點：區(qū)別單質、化合物

22、、混合物作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程【引入】講人類認識微觀世界的歷史【新授】一、元素的種類1、110多種，包括人造元素。元素分類：金屬元素和非金屬元素（包括稀有氣體元素：在自然界含量極少，性質非常穩(wěn)定）2、單質：由同種元素組成的純凈物。舉例：氧氣、金屬鐵等?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。舉例：二氧化碳、水等。【注意】單質和化合物的區(qū)別及分類依據（作業(yè)本B本P5第4/8/9/11題）【閱讀】元素名稱的由來：進一步來了解元素的分類并學會判斷金屬與非金屬二、元素的分布（作業(yè)本B本P5第2/3題）1、元素在地殼的分布是不均勻的，地殼主要由氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫等元素組成。其中含量最高的是氧

23、，其次是硅。金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。2、在人體中含量最高的是氧元素，其次是碳、氫；【閱讀】人體種元素的作用3、在海水中除了水由氫氧兩種元素組成以外，含量較高的是氯元素和鈉元素（氧85.5%,氫10.7%,氯2.0%，鈉、鎂等1.5%），還有貴重的金屬等海洋是資源寶庫，21世紀是“海洋的世紀）?！菊n外探究】海水中氕、氘、氚的利用4、生物所含的大量的有機化合物如血糖、植物纖維主要由碳、氫和氧三種元素組成的。5、人造元素通過核反應制得的，其中一部分人造元素核天然元素具有放射性。有利有弊：對人體有害；利用放射性可以治療一些疾病。板書設計一、元素的種類氧、硅、鋁、鐵二、元素的分布元素分類：金

24、屬元素和非金屬元素課后反思在練習中發(fā)現學生對混合物與純凈物、單質與化合物的區(qū)別或分類能力較差。需要反復練習常見的一些物質。建議下次上該課時能及時的給予當堂練，且加以強調。第五節(jié)表示元素的符號教學目標1、認識常見元素符號（H、0、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P）,會查閱元素符號。2、通過探究活動，初步認識元素周期表，知道金屬元素和非金屬元素在元素周期表中的分布。3、閱讀元素周期表的發(fā)現及應用的地形、典型歷史事實，體會科學家的創(chuàng)造性思維和元素周期表的重要意義。教學重難點重點：認識常見元素符號難點：元素周期表的認識和簡單運用作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程【復習】元素的種

25、類、分布以及與物質、原子、分子間的關系【新授】一、元素符號）1、元素符號是國際上統(tǒng)一采用的符號，通常用該元素拉丁文的第一個大寫字母來表示。（作業(yè)本A本P6第1/3/4題當元素的第一個字母與其它元素重復時，克寫上該元素名稱的第二個字母以示區(qū)別。2、元素符號一般表示：（作業(yè)本A本P6第5/7題）一種元素這種元素的1個原子這種元素的原子的質量【練習】“2N等的意義；與“N2”的區(qū)別二、元素周期表【介紹】簡單介紹元素周期表（作業(yè)本B本P7第2/3/4題）7個周期（短周期、長周期、不完全周期）；16個族（7個主族、7個副族、0族、第8族）；112種元素（金屬元素、非金屬元素、稀有元素）；【探究】尋找元素

26、周期表中元素之間的聯系和規(guī)律（作業(yè)本B本P7第6題）1、提出問題：2、建立假設：規(guī)律可能表現在元素的性質上；規(guī)律可能表現在元素的種類上；規(guī)律可能表現在元素的質量上；規(guī)律可能表現在元素的質子數上；規(guī)律可能表現在元素的中子數上；規(guī)律可能表現在元素的發(fā)現史上；3、設計方案：研究課本上的元素周期表4、記錄考察結構5、驗證假設6、交流【小結】課后反思本節(jié)內容安排2課時。第一課時：元素符號；第二課時：元素周期表及探究活動。我在教學時是這樣安排的，在上第二節(jié)課時，就先教學生背前20號元素口訣，后讓學生記憶元素符號及書寫要求，在上該課時在課堂上進行過關默寫。第六節(jié)表示物質的符號教學目標1會查元素的化合價，會運

27、用化合價寫出簡單的化學式。2、能解釋化學式表示的意義，能根據化學式區(qū)分單質和化合價、金屬和非金屬3、能用；表示離子或帶電原子團。教學重難點重點：會查元素的化合價，會運用化合價寫出簡單的化學式難點：會運用化合價寫出簡單的化學式。作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程【復習】1默寫元素符號2、說明符號的意義【新課】一、化學式1、用元素符號來表示物質分子組成的式子稱化學式2、化學式的確定依據：由實驗測定組成，如水的電解實驗測定水的組成。不能憑空想象，一種物質只有一種化學式。3、化學式的書寫原則（作業(yè)本A本P7第2/4/5/6題）單質化學式的寫法：雙原子分子：多原子分子：稀有氣體：_固態(tài)非金屬（結構復雜，習慣上用元

28、素符號表示）：a用元素符號金屬（同上）：化合物化學式的寫法：按一定順序寫出組成化合物的所有元素符號，然后在每種元素符號的右下角用數字寫出化合物分子中該元素的原子個數。一定順序：氧元素與另一種元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素寫在右邊?？谠E：“氫金前，非金后；氧化物，氧在后?！敝苯佑呻x子構成的化合物，其化學式常用其離子的最簡單整數比表示。【例】見課件【練習】寫出下列物質的化學式：1一氧化碳、一氧化氮、氯化氫（分子都由兩個原子構成）2二氧化硫、二氧化碳、水（分子都由三個原子

29、構成）3氯化鈉、硫化鋅（各組成離子的比例均為1）4、化學式的讀法：一般從右向左讀做“某化某”；或者要指出一個分子里的個數。5、化學式表示的意義：（作業(yè)本A本P7第7/11題）表示某種物質（純凈物）表示某種物質的一個分子表示物質的元素組成表示物質分子的構成【例】CO2【練習】P2O5【補充】1化學式能代表某種質，如CO2這個化學式就代表二氧化碳。因為一種物質只用一個化學式來表示。化學式能表示物質組成。如H20這個化學式能表示出水是由氫元素和氧元素組成。化學式能表示物質中原子或離子個數比。如NaCl這個化學式表示在氯化鈉中氯離子和鈉離子的個數比為1：1。通過化學式可計算式量。如水的化學式是H20H

30、20的式量=1X216=18通過化學式可計算組成物質的各元素的質量比。如二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比等于：32：16X2=1：1通過化學式可計算物質中某一元素的質量分數。二、離子的符號【引入】當原子失去或得到電子成為離子時，怎樣用符號來表示呢?1、離子符號是在形成該離子的原子的元素符號右上角標出該離子所帶的電荷數。2、離子符號的意義：（作業(yè)本B本P9第5/7題）3、常見的離子（包括原子團所帶的電荷數）（作業(yè)本B本P9第4題）詳見課本P24離子的符號三、化合價1、原子之間相互化合的數目，用化合價來表示。2、常見化合價：（作業(yè)本A本P9第1題）金屬元素、非金屬元素，氫、氧元素的化合價規(guī)律；鉀鈉

31、銀氫1價鈣鎂鋇鋅2價氟氯溴碘1價（末尾時）鋁3，氧2亞銅1，銅2亞鐵2，鐵3假如氯，硫來結尾，1，2不能忘；莫忘單質是0價常見原子團（根）的化合價。見課本P25原子團的化合價3、原則：在化合物中所有元素化合價的代數和為零。（作業(yè)本B本P9第3/5/7/8/12題）4、單質的化合價為零。（作業(yè)本B本P9第2題）5、注意標價方式與離子表示方式的區(qū)別。（作業(yè)本B本P9第3題）6、應用：根據化合價的代數和為0，推出各元素的化合價；（作業(yè)本B本P9第3題）根據化合價寫出化合物的化學式。【例】見課件板書設計一、化學式1、用元素符號來表示物質分子組成的式子稱化學式2、化學式的確定依據：3、化學式的書寫原則4

32、、化學式的讀法5、化學式表示的意義二、離子的符號三、化合價1、原子之間相互化合的數目，用化合價來表示。2、常見化合價：3、原則：在化合物中所有元素化合價的代數和為零。5、注意標價方式與離子表示方式的區(qū)別。4、單質的化合價為零。課后反思在學習中，學生碰到了很大的難題，學生不能了解化合價為什么顯示這樣的價態(tài)。在教學中教師可根據學生的情況如在A班可以介紹電子排布結構，以便學生從根本上理解。另外根據化合價來書寫化學式學生也感到難度很大。本節(jié)內容4課時。第1課時：化學式（包括化學式的定義、確定、書寫原則及書寫、讀法）；第2課時：化學式的意義及離子的符號；第3課時：化合價的確定、表示及常見元素的化合價。第

33、4課時：綜合練習及講解。第七節(jié)元素符號表示的量教學目標1會查閱相對原子質量表。2、能根據化學式計算物質的相對分子質量。3、能根據化學式計算元素含量、所含元素質量比。教學重難點重點：能解釋化學式表示的意義；相對原子質量的了解及查閱；根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。難點：根據化學式計算相對原子質量和元素的質量比。作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程【引入】今天我們要來學習元素符號表示的量，首先請同學們回憶一下“C”表示的意思表示碳元素Cv表示一個碳原子I表示碳元素的質量關于前面兩層意思我們已經進行了詳細的分析和討論，今天我們就來研究一下其中的第三層含義【新授】我們知道“C”這個元素符號可以表示一個碳

34、原子的質量，且由相關的表中可以查得C:1.993x10-26千克H:1.674x10-27千克0:2.657x10-26千克由此可見，原子的質量非常小，所以直接用它的真實質量會使計算復雜，且數據不容易記憶，所以我們取他們相對的值。在取這個相對的值之前我們必須先有一個標準。就像畫地圖時用的比例尺，我們就可以把一個國家按比例縮小畫到一張紙上，現在我們的原子質量太小了，所以我們要讓它按比例擴大，而且擴大后的數值要盡可能易記，實際上這就是建立原子質量模型。找出了原子質量的標準，我們就把其它原子的質量與之相比，把比值就定義為某元素的相對原子質量。下面就來規(guī)定這個標準C-12（提冋：12表示什么意思？表示

35、質子數和中子數之和是12，由于碳有兩種同位素，即C-12,C-14，所以必須指明是哪種碳原子。）C-12M=1.993x10-26千克1/12C-12M=1/2x1.993x10-26千克=1.661x10-27千克先留一個問題，為什么要取1/12C-12作為標準？找到了標準，我們就可以給出任意一種元素的相對原子質量了例如：0:2.657x10-26千克/1.661x10-27千克一、相對原子質量（作業(yè)本B本P10第1題）以C-12質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比所得的比值，叫做這種原子的相對原子質量?！揪毩暋坎檎腋髟卦拥南鄬υ淤|量?！鹃喿x】張青蓮教授與相對原子質量-激發(fā)愛

36、國熱情二、相對分子質量（作1、一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該原子的相對分子質量業(yè)本B本P10第2/4/9/11題）【例題】注意規(guī)范及計算方法。H2SQ3CQCuSQ.5H2O等2、化學式的意義：5點（作業(yè)本B本P1Q第6/1Q題）（1）表示一種物質；（2）表示組成這種物質的元素；（3）表示各種元素原子的個數比；（4）表示這種物質的一個分子（對由分子構成的物質）。（5）表示物質的相對分子質量【講解】及【練習】三、元素質量分數和質量比的確定1、組成物質的各種元素的質量比（作業(yè)本A本P11第3.2題）【例題】H2ONHNO【練習】FqO、CQH2SQNHHCO2、物質中某一元素的質量分數（

37、作業(yè)本A本P11第3.3題）【例題】講解例題。某元素幀量分數學站該列呼子傕xioc石辜幕k不能韋感五奚k內汰曲中的毎元索不昂氮氣.根PTEI*ITO341ST3本不含気分子，按一或卻，尺管蝕*吉果樣，f旦化#慨念和頂于甲卻錯丁+這呈樹們在化帶林舁中抉不兀許的計舁中一犁=irH4isro3不甘區(qū)寫成：因拘LTH中響2個Nil-提醒學生注意：各元素的質量比跟原子個數比是不同的。例如NHNO中氮、氫、氧三種元素的質量比是7：1：12，而它們的原子個數比是2:4:3。計算NHNO中氮元素的質量分數時，【練習】【補充】計算5t氧化鐵中含鐵多少噸。（作業(yè)本A本P11第3/4題）解氧化鐵的化學式是FqO氧化

38、鐵的式量是56X2+16X3=160氧化鍛中鐵的同早分數是_2Fe_隔611210=70M5t氧化鐵中所含鐵的質量是：5X7Q%=3.5（t）答：5t氧化鐵中含鐵3.5t板書設計一、相對原子質量二、相對分子質量1、一個分子中各原子的相對原子質量總和就是該原子的相對分子質量2、化學式的意義：（1）表示一種物質；（2）表示組成這種物質的元素；（3）表示各種元素原子的個數比；（4）表示這種物質的一個分子（對由分子構成的物質）。（5）表示物質的相對分子質量三、元素質量分數和質量比的確定1、組成物質的各種元素的質量比2、物質中某一元素的質量分數課后反思大多數學生都能跟上教學節(jié)奏，也發(fā)現大多數學生能過關。

39、而且，學生學習的熱情很高。很多學生能提早完成作業(yè)，效果很好。本節(jié)內容3課時。第1課時上至化學式；第2課時上完；第3課時綜合及例題。第二章空氣與生命第1節(jié)空氣教學目標1、了解空氣的主要成分，了解組成空氣的各主要成分的體積分數。2、了解空氣（氧氣、氮氣、二氧化碳、稀有氣體等）的利用。教學重點難點重點：空氣的成分難點：用實驗證明空氣的成分和體積關系作業(yè)布置：作業(yè)本教學過程【引入】地球上空氣和水等物質一起養(yǎng)育著地球上的生命，使地球成為太陽系中生機勃勃，絢麗多彩的行星?？諝馐窃鯓拥奈镔|？空氣與生命，以及人類的生活和生產有著怎樣密切的關系？我們怎樣來保護空氣免受污染？【問題】先來談談你對空氣的了解。一、空

40、氣里有什么空氣里有水蒸氣降雨和降雪現象證實了這點。（作業(yè)本A本P12第7題）空氣里還有什么？【實驗】1、無水硫酸銅遇水變藍色（見課本P34活動3）；【實驗】1、在呼出的氣體和潔凈的空氣中比較燃著的木條的燃燒現象（見課本P34活動2）；2、澄清石灰水驗證呼出的氣體（見課本P34活動1）（作業(yè)本A本P12第7題）現象：1、線香在潔凈的空氣中可燃燒較長時間。2、呼出的氣體能使澄清石灰水變混濁結論：證明空氣中含有氧氣和二氧化碳?！緦嶒灐繙y定空氣中氧氣含量的實驗（見課本P35活動）（作業(yè)本A本P13第9題）、紅磷劇烈燃燒，產生大量白煙。2、瓶內水位上升，約有1/5體積的水進入瓶內。結論：氧氣的體積約占空氣體積的1/5?！窘榻B】人類認識空氣的歷程：1773年瑞典化學家舍勒（Scheele），從碳酸銀、硝石