魯教版九年級化學(xué)下冊 8.2 海水“曬鹽”同步練習(xí)（word版 含解析）

1、達(dá)標(biāo)測試我夯基 我達(dá)標(biāo)1. 對一定溫度下，100 g的硝酸鈉飽和溶液表述正確的是（ ）A.若升高溫度，硝酸鈉的溶解度不改變B.若加入10 g硝酸鈉晶體，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.若把該溶液倒出50 g，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半D.若蒸發(fā)溶劑，析出晶體后的剩余溶液一定是飽和溶液2.將SO3 NaCl CuSO45H2O三種物質(zhì)各a g，分別完全溶解在b g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是（ ）A.= B. C. D.=3.下列說法中正確的是（ ）A.飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液B.飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀的溶液C.飽和溶液不會變成

2、不飽和溶液，不飽和溶液也不會變成飽和溶液D.在一定溫度下往20 g水中放入一些蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w蔗糖剩余，這時(shí)的蔗糖溶液是飽和溶液4.下列說法哪一個(gè)正確（ ）A.在一定條件下飽和溶液可以變成不飽和溶液B.飽和溶液肯定是較濃的溶液C.飽和溶液肯定要比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要大一些D.在一定量的溶劑中不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液5.右圖是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線圖，據(jù)此我能完成下列問題：(1)40 時(shí)，甲物質(zhì)溶解度為_g。(2)溶解度隨溫度變化影響比較大的物質(zhì)是_。(3)30 時(shí)，向100 g水中加入30 g乙物質(zhì)，充分溶解后，所得溶液是_（填“飽和”或“不飽和”

3、）溶液，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。6.小麗同學(xué)通過查找溶解度曲線得知20 時(shí)，KNO3的溶解度是31.6 g，她將20 g KNO3投進(jìn)50 g水中，充分?jǐn)嚢?，制?0 時(shí)的溶液，求小麗同學(xué)制得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。我綜合 我發(fā)展7.若將一定質(zhì)量的硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，則( )A.溶液的質(zhì)量一定變小 B.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大C.溶液的質(zhì)量一定變大 D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變8.小麗非常喜歡學(xué)習(xí)化學(xué)，并樂于活用化學(xué)知識。請你試著和小麗一起去體會活用化學(xué)知識的快樂：（1）小麗放學(xué)一進(jìn)家門就聞到了飯菜的香味，這證實(shí)了分子_的性質(zhì)。（2）小麗注意到汽水在沒有開蓋以前幾乎看不到

4、有氣泡，但打開瓶蓋之后卻有大量氣泡冒出，這說明了氣體的溶解度隨外界條件的變化有什么規(guī)律？君子之學(xué)，死而后已。顧炎武9.氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(0 30 ）如下表所示：溫度/物質(zhì)0102030NaCl/g35.735.836.036.3Na2CO310H2O/g712.521.538.8（1）從溶解度表中，我獲取的信息有_，_。（2）要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟是_。10在農(nóng)村和公園里常用噴霧器噴灑農(nóng)藥，噴霧器的工作原理是，利用外缸壓縮氣體對內(nèi)缸充氣，當(dāng)缸內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到某一值時(shí)，噴霧器便能正常工作。現(xiàn)有一噴霧器給葡萄噴灑硫酸銅溶液，需配制含硫酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4的溶液5 k

5、g，需硫酸銅晶體(CuSO45H2O)_克。11.某學(xué)校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)課題組的同學(xué)為了測定某氫氧化鈣試樣中氫氧化鈣的含量（含有的雜質(zhì)是CaCO3）,共做了3次實(shí)驗(yàn)，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同一種稀鹽酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次試樣的質(zhì)量17.4 g17.4 g17.4 g稀鹽酸的質(zhì)量80 g100 g120 g生成CO2質(zhì)量2.64 g4.4 g4.4 g（1）在第_次實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)容器內(nèi)有白色固體剩余。（2）求試樣中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）經(jīng)測知，第2次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計(jì)算求出實(shí)驗(yàn)所取鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)

6、）12.將150 mL稀鹽酸（密度為1.1 gcm-3）加入盛有53 g含少量雜質(zhì)的石灰石的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸及生成物反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為196 g。試計(jì)算：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）反應(yīng)后生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案1.思路解析：本題主要考查飽和溶液的有關(guān)知識。飽和溶液蒸發(fā)溶劑后析出晶體，剩余溶液也一定是飽和溶液。答案：D2.思路解析：（1）若溶質(zhì)全部溶解又不與溶劑發(fā)生反應(yīng)，則溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量就比較容易確定。（如：5克食鹽溶解在95克水中，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量就是5克，溶劑質(zhì)量是95克）（2

7、）若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)后生成的物質(zhì)，溶劑的質(zhì)量是反應(yīng)后剩余的水的質(zhì)量。（3）若溶質(zhì)是結(jié)晶水合物，則溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量則是減掉結(jié)晶水的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量則要相應(yīng)增加結(jié)晶水的質(zhì)量。答案：C3.思路解析：飽和溶液必須指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件，才能有確切的意義。因?yàn)閷Υ蠖鄶?shù)固體物質(zhì)來說，溫度越高，溶解的物質(zhì)的量就越多，A將飽和溶液絕對化，是錯(cuò)誤的。物質(zhì)的溶解能力是不同的，有些物質(zhì)的溶液未到飽和即已很濃，有些物質(zhì)的溶液即使飽和仍然很稀，且溶液的濃、稀與飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系，故B也錯(cuò)誤。飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，C忽略了這種轉(zhuǎn)化關(guān)

8、系，故也是錯(cuò)誤的。D說法中包含了“一定溫度”、“一定量的溶劑”并也暗含了“不能再溶解某種溶質(zhì)”的條件，符合飽和溶液的概念，故是正確的。答案：D4.思路解析：此題主要考查的是飽和溶液的概念及其與濃、稀溶液的關(guān)系?！帮柡汀迸c“不飽和”是指在一定溫度下，一定量的溶劑中所溶解溶質(zhì)是否達(dá)到最大值，是有一定條件限制的，如外界條件改變了其狀態(tài)也要改變。而溶液的濃與稀是指在一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，兩者沒有必然的聯(lián)系，它們是從不同的角度描述溶液性質(zhì)的兩組不同的概念，不能混為一談。但是對于同一溶質(zhì)的溶液，在同一溫度下飽和溶液要比不飽和溶液濃些。A選項(xiàng)正確，因?yàn)楦淖儨囟然蚣铀?，均可使某飽和溶液變成不飽和溶液?/p>

9、B選項(xiàng)不正確，因?yàn)橛行┪镔|(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度很小，所以當(dāng)它形成飽和溶液后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍很小。C選項(xiàng)不正確，因?yàn)榧葲]有指明是不是一種溶質(zhì)，也沒有指明是不是在同一溫度下。D選項(xiàng)不正確，因?yàn)闆]有指明溫度。答案：A5.思路解析：本題主要考查對溶解度曲線的理解。溶解度曲線上的任一點(diǎn)都表示該溫度下的溶解度，兩條曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同。通過觀察溶解度曲線我們可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。從圖中可知：40 時(shí)，甲物質(zhì)溶解度35克，30 時(shí)兩物質(zhì)的溶解度相同。答案：(1)35(2)甲(3)飽和 20%6.思路解析：20 時(shí),100 g水中最多可以溶解KNO3 31.6 g。則50

10、 g水中最多可以溶解KNO3 15.8 g,還有4.2 g沒有溶解，不能看作溶液的組成部分。所以：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=或者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答案：24%7.思路解析：本題主要考查我們對于飽和溶液、不飽和溶液的理解。對于一種物質(zhì)的飽和溶液來說，必須指明溫度、溶劑的量才有意義。答案：D8.思路解析：要了解影響氣體溶解度的因素：氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。當(dāng)溫度一定時(shí)，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減小；當(dāng)壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。生活中處處有化學(xué)，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中我們要重視化學(xué)知識與生活的聯(lián)系：當(dāng)我們聞到飯香的時(shí)候，就要聯(lián)想到分子的有關(guān)性質(zhì)，正是由

11、于分子的運(yùn)動，才使得我們能夠聞到氣味。汽水瓶中原來溶有CO2，但看不到氣泡；打開瓶蓋后看到了氣泡，說明打開瓶蓋后一部分CO2溶解不了，跑出來。CO2溶解不了的原因是打開瓶蓋，而打開瓶蓋改變的是瓶內(nèi)氣壓，這樣就很容易找到了壓強(qiáng)與氣體溶解度的關(guān)系了。答案：（1）不斷運(yùn)動（2）氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)減小而減小。9.思路解析：分析表中數(shù)據(jù)知：NaCl、Na2CO310H2O都易溶于水，不能用過濾法分離；在0 30 的范圍內(nèi)，NaCl的溶解度受溫度影響小，Na2CO310H2O的溶解度受溫度影響大，適于降溫結(jié)晶法分離。答案：（1）NaCl的溶解度受溫度的影響不大 Na2CO310 H2O

12、的溶解度受溫度影響較大（2）先配成30的飽和溶液，降溫至0，然后過濾得到Na2CO310H2O晶體10.思路解析：農(nóng)藥的配制計(jì)算并不是簡單的溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算，而要將其轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。CuSO4的質(zhì)量：5 kg4=0.2 kg=200 gCuSO45H2O的質(zhì)量：200 g答案：312.511.思路解析： 有關(guān)數(shù)據(jù)分析的題目，考查的是觀察和讀圖能力，快速準(zhǔn)確地從有關(guān)數(shù)據(jù)中獲取有效信息是解決問題的關(guān)鍵所在。要注意代入化學(xué)方程式的計(jì)算一定是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量,因此計(jì)算時(shí)要首先判斷出完全反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。由題目所給信息可知，第2次比第1次多產(chǎn)生了（4.4 g-2.64 g）=1.76 g

13、CO2，而第3次和第2次都產(chǎn)生了4.4 g CO2。CO2的質(zhì)量不再發(fā)生變化，說明這17.4 g的樣品最多可以產(chǎn)生4.4 g CO2，由此可知所取的17.4 g樣品在第2次和第3次中都全部溶解，只有第1次實(shí)驗(yàn)中CO2的質(zhì)量不是最大量，說明所加的稀鹽酸的量不足，所加樣品則沒有完全反應(yīng)，仍然有白色固體剩余。再根據(jù)反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量可以求出氫氧化鈣的質(zhì)量及參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出原試樣中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)含有CaCO3的質(zhì)量為x,與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，與Ca（OH）2反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100 73 44X y 4.4y=7.3 g樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O74 737.4 g z z=7.3 g 所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答案：(1)1 (2)42.5% (3)14.6%12.思路解析：本題中所有數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量，不能直接代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算。本題的突破口：燒杯中混合物的總質(zhì)量減小的唯一原因是生成CO2氣體，求出了CO2的質(zhì)量，其他問題就容易解決了。（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出CO2的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量=溶液的質(zhì)量+未