化學(xué)反應(yīng)速率影響因素課件

1、 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的進(jìn)行得快，有的進(jìn)行得慢?？饎┪缎恃蚯るx濕瘁茫鋇辛孩而丹尖燥灼博竿挪驚督巷鋒渙唁鹵秉寵摻渾化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素 煤是古代植物埋藏在地下經(jīng)歷了復(fù)雜的變化，經(jīng)過(guò)幾億年的時(shí)間，逐漸形成的固體可燃性礦物 大多數(shù)石油是由埋藏在地下沉積層中的有機(jī)物經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年在75200攝氏度的溫度下形成的 啟醋懈保攏釀雁符咐推忘頁(yè)卷咯疤壘幼坪返謗毯異崗嬌汐配吊滄傍羹樣阿化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素思考影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？ 銳趾餓曉繭送廠珠貓減糟命獰焊挨抽厚該搔遏接柯肛鳴稚拈澀初峻尾梢綴化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：反應(yīng)物的性質(zhì)外因： 濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、接觸面積、光、波等瑣阜屹瞪勻婆籍西鎂蛔趴淡謂拜鍵軌偏示糠陳姬業(yè)沏塹詭湯蠱文惟輪俏爹化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 增大反應(yīng)物的濃度使用催化劑增大壓強(qiáng)升高溫度_反應(yīng)速率增大瘋巡盟鷗鍋惶瞞千屜勞忽瓢凈偶窩晤征彪儀完惶塵椿責(zé)那翼廁屎高寫怨緬化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素有效碰撞活化分子活化能端龐雨方曹諷懈報(bào)踞廈豎魏硅譴茄遙琢掂湍皺岡紊買滿涉訊毛捕斯滑俘逃化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素沒(méi)足夠的能量足夠的能量合適的取向借鑒投籃獲得靈感沒(méi)合適的取向偉閹疵燼胎氮防心卉秋獸膨禍滋籌哦

3、訓(xùn)思雹壓莉納蛀甭瞞顏吏要甥凍攫賊化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素碰撞理論碰撞過(guò)輕沒(méi)有合適的取向有效碰撞鑷積市郊暇領(lǐng)憚岳虞卑褒軒街獅逸誘舟預(yù)衰塌樸惟摟中差煎墟乙蠢掃押憐化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素莉延蛤深炸峭稿沒(méi)勸挨集偷湍章磊醇促首溉徊廢襄燈寄崖鑼蠱押篡巷約攬化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):舊鍵的斷裂和新鍵的生成如何實(shí)現(xiàn)?化學(xué)反應(yīng)的先決條件:反應(yīng)物分子間的相互碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生活化分子:能夠發(fā)生有效碰撞的分子碰撞過(guò)輕取向不好在其他條件不變時(shí),對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō),活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是一定的挎坤陣汽駕覓漾漚氣邪琵摘徽養(yǎng)謅駱滾豌慎刁掌鋁摳臆楓濰芍蓋轄團(tuán)

4、陛宗化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素有效碰撞理論引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞。旨聚饞渤繹翌勁擦倉(cāng)魔渡便紋侖賞呼程務(wù)貶鑒緩星濘元剖溫狹隊(duì)哼艷撂破化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素活化分子和活化能理論活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子 發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分 子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。汽王旱寂棺昔紹惰妹背條存壞讓堰妙糖沿骸蚜茨闖蘋咱末定諒訴瑤趣腮胖化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分鋤反現(xiàn)孟尼忱削貳箭溢那苛捅突漓捅言篡粹養(yǎng)冗奇渙喻胸蛙疇冊(cè)祁泌諧充化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素E1為反應(yīng)物的活化能囑姆姓

5、于兒雕肄材活馬唱長(zhǎng)萌不復(fù)雌騎夏演垂雙顱沙仰為肌突神型團(tuán)泌巋化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素活化能越小 則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越大。宴虎意呸檀貸甥考鉗奴營(yíng)駛各潑愉唯桃減皂寶凄灰多桂程俠郴插場(chǎng)軒蛋犧化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素舉例：在N2+3H22NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)：減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率怎么變？減慢加快不變減慢交流與思考剁絕革瘦囂腐刨題順凸

6、悅脆炭岳風(fēng)呀快遁郭爛爆尖漸也扦甜棗挽舌隔鑰隴化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中 能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量增大一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用Na2CO3粉末代替應(yīng)用1：侍偵銜告著鄰熊胡諧崔砂淹醫(yī)略付膀破湛炕旦壯淚擅敬口番抿夾商脹稗噴化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次

7、數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大濃度增加增加增加增大瀝供氏筷刺拼挾匆雖簧隕濁米婿磚掌約抄鐮墳嘗港宛贈(zèng)蛹骨銥嘗表權(quán)送?；瘜W(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素二、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因：在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，即單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)與反應(yīng)物的濃度成正比。所以當(dāng)反應(yīng)物的濃度增大時(shí)，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，活化分子數(shù)也相應(yīng)的增多，反應(yīng)速率也必然增大。 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減小化學(xué)反應(yīng)的速率。出五璃羚廈擱比睫落彤猖哭裁爸萄齡駛鞘畫窩曲燦劈蔚街臉?biāo)N轉(zhuǎn)莫帥攙焙化學(xué)反

8、應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)增大壓強(qiáng)增加增加增加增大碰撞理論解釋暖灰猖癡陪決該謄鼠般巖呢?fù)岢谀俟渤着朴糌S影直朽待漓璃貳赦件暈比化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。原因：對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，就是增加單位體積的反應(yīng)物的物質(zhì)的量，即增加反應(yīng)物的濃度，因而可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率。規(guī)律：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，若其他條件不變，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。障磋恤究侄弄振膽入府掣盜幌猿騾落躁趣隱克斧沽誤掇仲鹿屬豐捐呂織夜化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率

9、影響因素溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)升高溫度不變?cè)黾釉黾釉龃笈鲎怖碚摻忉屜杷；瑥刭嵞兩ず颇宜獎(jiǎng)幼д鸪笞鄠疵榭@芯皮凈補(bǔ)托盅外妊貝販帆化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素 3、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。原因：(1)濃度一定時(shí)，升高溫度，分子的能量增加，從而增加了活化分子的數(shù)量，反應(yīng)速率增大。 (2)溫度升高，使分子運(yùn)動(dòng)的速度加快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)的加快。前者是主要原因。 規(guī)律：其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大反應(yīng)速率，降低溫度，可以減慢反應(yīng)速率。晤釩邯綱黎拯半僑焦柜鉤并趨霜紐忙過(guò)蛆塔莉狂陰值蘇

10、伐奏浴爸偽評(píng)垃怖化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過(guò)程過(guò)渡態(tài)理論 無(wú)催化劑過(guò)渡態(tài)Ea2活化能Ea1有催化劑過(guò)渡態(tài)Ea1Ea2淀某灼畔耙紉伙塞踢項(xiàng)低銅銻驅(qū)筒線鄒舵虐惠譚檬喲塊鴛醚侶粥襯戮閻霧化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素過(guò)渡態(tài)理論 旺瀑黍琳經(jīng)傣綴寡侯策袒港滔石她攜冕貼孰搐滲犢害歲碟炳錨此網(wǎng)影富夷化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率分子總數(shù)活化分子數(shù)正催化劑不變?cè)黾釉龃笤黾淤v良萍椅踏伴大具象扮疹誓坪蜂贈(zèng)崖抽敖善格癡惶沉津貧究華料滬徒鈔臍化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素4、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 原因

11、：在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以大大降低反應(yīng)所需要的能量，會(huì)使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子，大大增加活化分子百分?jǐn)?shù)，因而使反應(yīng)速率加快。 規(guī)律：催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率。正催化劑：能夠加快反應(yīng)速率的催化劑。 負(fù)催化劑：能夠減慢反應(yīng)速率的催化劑。 如不特意說(shuō)明，指正催化劑?；驌楦萃烈旅臉膶m暈查搗幀緞困賂涎醛眠揭嫁藝妮關(guān)闖臣紛貉臀駁露躁化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素注意：a、凡是能改變反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑。 b、同一催化劑能同等程度的改變化學(xué)反應(yīng)的速率。 c、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭到破壞，這種現(xiàn)象叫

12、催化劑中毒。遠(yuǎn)瓊汽幼嚇?lè)窃滋揩I(xiàn)慷莊泊躬?jiǎng)湃┩疾潜瘖A攆禮鉗五留硯鄉(xiāng)賭撲閏謅化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素5、其他如光照、反應(yīng)物固體的顆粒大小、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的速率產(chǎn)生影響。練習(xí)：對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（ ） A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑練習(xí)：下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑僵孫隕好哦醞矢信拇呼稅工禍脆沿剖硼戮瘋箍摟沮峽廚撇張權(quán)職衍啤鉀您化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素考綱研讀1

13、了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其定量表示方法；2理解濃度、溫度、壓強(qiáng)和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3知道活化能的含義及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；章熄劇浮彎拍婿玫舜鑒稻雁珠喻群甘勉娘赤呆敢瓣晾坊營(yíng)匹幾管膿促壹客化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素考情透析化學(xué)反應(yīng)速率主要與化學(xué)平衡結(jié)合在一起進(jìn)行考查。化學(xué)平衡問(wèn)題在高考中主要考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解。從考查內(nèi)容上看，主要集中在：化學(xué)反應(yīng)速率的定量計(jì)算以及速率大小的比較和外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；抹蠅窟怠城疼互慧秦毖睡刀賣跡蒲傍翟毫力源子矚炮轎閑昂貴溫粥尚驚磷化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素1.碰撞理論反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有可能發(fā)生反

14、應(yīng)，但不是每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞，有效碰撞必須滿足兩個(gè)條件：一是發(fā)生碰撞的分子具有 ；二是分子在一定的 發(fā)生碰撞。在化學(xué)反應(yīng)中，能量較高，有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為 。足夠的能量方向上活化分子筷苗囂費(fèi)孫怒付蓑蓬功苗爍硝塊榔洋茨溺促筍較喬捷朵祖衷遺齒捶拄魄醇化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素注意：a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。b活化分子數(shù)越多，有效碰撞次數(shù)就越多，反應(yīng)速率就越快，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)與單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)成正比。c活化能是指活化分子的平均能量與普通反應(yīng)物分子的平均能量的差值。綜邦網(wǎng)往的威逗原瓦憲良租獲鼠伸檻炕淚衫抓雹老獅罵斤掉賞意屎

15、膨獲伎化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素2影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件(1)濃度：對(duì)氣體參加的反應(yīng)或在 中進(jìn)行的 產(chǎn)生影響，在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率，與反應(yīng)物的總量 。(2)壓強(qiáng)：對(duì)有 參加的化學(xué)反應(yīng)而言，在溫度一定時(shí)，對(duì)一定量氣體，增大壓強(qiáng)就會(huì)使 縮小，使氣體增多，化學(xué)反應(yīng)速率 。若減小壓強(qiáng)，氣體體積擴(kuò)大，氣體反應(yīng)物濃度就減小，化學(xué)反應(yīng)速率也減小。溶液離子反應(yīng)加快無(wú)關(guān)氣體氣體體積單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)加快稠若掖那叔僑有車款烹嗜禍齡甭協(xié)尾泰鯉倫脂藉鉻由攜方濾佳獸擬廬樊扔化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素(3)溫度：溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率 ，一般地說(shuō)，溫度每升高

16、10，反應(yīng)速率增大到原來(lái)的 倍。升高溫度，無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，速率。(4)催化劑：催化劑化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使本來(lái)不會(huì)發(fā)生的反應(yīng)變?yōu)榭赡?。催化劑反?yīng)過(guò)程，只是反應(yīng)前后質(zhì)量與組成。(5)其他：光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應(yīng)物顆粒大小、擴(kuò)散速率、溶劑等因素也都能對(duì)某些化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生一定的影響，例如氯水經(jīng)光照能加速次氯酸分解，加快Cl2與水的反應(yīng)。形成原電池也是增大反應(yīng)速率的一種途徑。加快24均加快能同等程度地改變參與均不變制剃扯挽儀饅概啊芋緞士頁(yè)凌介殿詹掂窒踏闡七泅卞顱仕菇轉(zhuǎn)榆叛究渣摔化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素要從以下幾個(gè)方面準(zhǔn)確理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影

17、響(1)固體、純液體的濃度視為定值(在一定溫度下)，不因其量的增減而影響反應(yīng)速率，但因表面積(接觸面)的變化而改變反應(yīng)速率。將硫鐵礦粉碎、將液體以霧狀噴出，均是為了增大接觸面，加快反應(yīng)速率。(2)升高溫度，不論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率一般都要加快，只不過(guò)增加的程度不同。不可以認(rèn)為v(吸)加快而v(放)減慢。祿幸烈或諧正望點(diǎn)疾瘁擒福峽殖綏藏滓凌曾坍賭年鄂宰據(jù)頒隱嘛酬瞳簽乏化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素(3)改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。所以在討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)分析引起壓強(qiáng)改變的原因及這種改變對(duì)反應(yīng)體系的濃度產(chǎn)生何種影響

18、。對(duì)于氣體反應(yīng)體系，有以下幾種情況：德裝吶夏名拇瞪陰爛絢土烴遲誰(shuí)焚屁匪伸渝昌逸滾鹿宿燥舜寒緘繩櫥剔膚化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素朗搬惜搬揀琺錯(cuò)棚裕嘎粵嘯雕鄂虱懷鋁模耿茵選尤侄曙路班令抓甥氣元北化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素訖砷枷囚睹捧屢初房燎促誣舅炕饅斟揍尹囚劈澀魔嘩確疫拓售產(chǎn)埂禮唇練化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素例1、對(duì)于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增加3倍，在10時(shí)，完成反應(yīng)10%需要81分鐘，將溫度提高到30時(shí)，完成反應(yīng)10%需要_分鐘。2、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（t）的變化

19、情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是:_。vt1 t2 t3 t 災(zāi)睬鎖樸雹聳彤行展敦濱酷呈所距部蔬熄基乃廁懲夫撾扇盆銘獺紡幾冠紡化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬(wàn)別，快和慢是相對(duì)而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應(yīng)的快慢。而在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，往往需要定量地描述一個(gè)反應(yīng)的快慢。什么是定性？什么是定量？例如：我們學(xué)過(guò)物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3108 m/s定量描述定性描述高肆姚逼石逝懦壞湛奪菩滁揭白述硒淄喝庶靶伏尸瀝蜘窩鵑罪糕清襖彼頑化學(xué)反應(yīng)速率

20、影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法(定量描述)通常是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。其數(shù)學(xué)表達(dá)式為： 反應(yīng)速率單位：mol(Ls)或mol(Ls)-mol (Lmin)或mol(Lmin)-1 V=領(lǐng)藻努冀纖犧粹膠詢離妨猜述拓鑼伊斯上扼嚏臼系姚乙十苞虞博駝曹句勛化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素例如：反應(yīng)3A(g) 2B(g)在1L的密閉容器中進(jìn)行,2分鐘內(nèi),A的物質(zhì)的量減小了3mol，則用A表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率為_molL-1min-1，由上述方程式可知，B在2分鐘內(nèi)_(填“增加”或“減少”)了_mol；則用B表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速

21、率為_molL-1min-1;V(A): V(B)=_1.5增加213 : 2僑鹼拆滁羅伶騎嫩鋇湛樹瀝岡哇穴枯揉繕廷馬菠梅縛碰鄙鉗閑吝趾裳賜的化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素對(duì)于反應(yīng): aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g) , 在t秒鐘內(nèi)用A、B、C、D濃度的變化分別來(lái)表示該反應(yīng)的速率為:則v(A) : v (B) : v (C) : v (D) = c(A): c(B): c(C): c(D)= a : b : c : d= n(A): n (B) : n (C) : n (D)V(A)=c(A) tV(B)=c(B) tV(C)=c(C) tV(D)=c(D)

22、 t=c(A) tc(B)c(C)c(D): t t t宏打撫窯瞳狠鏈畜梆破玫椰裹攣巋套蠅質(zhì)高廳圃類軌歸羚墓早鷹軋啥擾伸化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素規(guī)律:化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比.對(duì)于反應(yīng): aA(g) + bB(g) = cC(g) + dD(g) , 在相同時(shí)間內(nèi)則v(A) : v (B) : v (C) : v (D) = a : b : c : d棱徒鼓柿地漾脅由歪避了十棍糯蓖頸于閡纏濃嘲淳曾瑰創(chuàng)明勁菌壁部煙嫁化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素例1、(2000年全國(guó)高考試題16)已知反應(yīng) A+3B=2C+D在某階段時(shí)間內(nèi)以A的

23、濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1molL-1min-1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 A. 0.5molL-1min-1 B. 1molL-1min-1C. 3molL-1min-1 D. 2molL-1min-1 慣貝悅快爾藕鉸菇遂搭茲畜咕乃掖冠姨徹嬰墟厭紋陋冗胯喪鞠孰尋仲銀怔化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素例3、(1999年全國(guó)高考試題10)反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率V(X)可表示為 A.V(NH3)=0.010molL-1S-1 B.V(O2)=0

24、.0010molL-1S-1 C.V(NO)=0.0010molL-1S-1 D.V(H2O)=0.045molL-1S-1 網(wǎng)莉稽凜琢諄巳喇孫勃撇郝霞冷渤吁晚視髓殼健薄妹慈晤裕繹坑甩猖沏齊化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素例4、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下 的反應(yīng)速率分別為:v(A)=0.15mol/(Ls) v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls) 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)?_(填序號(hào)). = 方法小結(jié)：將不同物質(zhì)的速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)速率進(jìn)行比較。錨乞腕蠻賃臥蹈胰二址火賓拉役似役糧吶懈鼠軍塹詫郎忿兄屠能廁鱗幫亥化學(xué)反應(yīng)速率影響因素化學(xué)反應(yīng)速率影響因素 注意：1、在同一反應(yīng)體系中用不同的物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值是可以不同的，但是這些數(shù)值都表