2019屆高三化學二輪復習選擇題專題練(六)Word版含答案

1、選擇題專項練（六）二，時間：15分鐘Q分值:42分.下列關(guān)于有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（）A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都是非電解質(zhì)B.蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H2201,二者互為同分異構(gòu)體C.甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和 Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D.乙醇、乙酸分子中土含有官能團一OH,所以均能與NaOH#液反應(yīng).下列有關(guān)實驗基本操彳的說法正確的是（）A.用裂化汽油萃取濱水中的澳，有機層從分液漏斗上口倒出B.實驗室可用排飽和氯化錢溶液的方法收集氨氣C.將已知濃度的標準 AgNO溶液裝入棕色滴定管進行滴定實驗，可測定溶液中的c（Cl -）D.將含酚酗:的硅酸鈉溶液滴入足量的

2、稀鹽酸中可制備硅酸膠體.芳香族化合物G的相對分子質(zhì)量為164,G中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 30 ： 3 ： 8G能與NaHCO溶液反應(yīng)放出CO,其分子中苯環(huán)上有兩個取代基。G可能的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）共有（）A.12 種 B.13 種 C.15 種 D.17 種.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述，錯誤的是（）mtmaA.圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B.圖2所示裝置可分離 CHCH2OH和CHC002Hs的混合液C.圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣D.圖4所示裝置可說明濃 H2SO具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性.短周期元素X、Y、Z、W勺

3、原子序數(shù)依次增大，Z是活潑金屬元素,Y的最常見單質(zhì)與Z的單質(zhì)在適當條件下可按物質(zhì)的量之比1 ： 4或1 ： 2恰好反應(yīng)生成 Q或M,X、W勻能形成含氧強酸，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A.四種元素的簡單離子半徑 ：ZYXWB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXC.Q、M中陰、陽離子個數(shù)之比相同，但化學鍵類型有差異D.Z與W可以形成ZW或ZW型化合物.以Na和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如圖所示。下列說法不正確的是 (A.b電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.a電極發(fā)生的反應(yīng)為 N2+8H+6e1 2N“；C.A溶液中所含溶質(zhì)為 NH4C1D.當反應(yīng)消耗1 mol N

4、2時，消耗的H2為67.2 L.常溫下，向某濃度的 HGQ溶液中逐滴加入已知濃度的NaOH希夜，若定義pC是溶液中溶質(zhì)的物_- 2 .質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則所得溶液中pC(H2GQ)、pClHC”#)、pC(CP 1 )與溶液pH的關(guān)系如圖I _ K I _ Ij _ k所示(已知:H2c2Q，T HC2 + +H+”;HC2。4，T C2 + +H+2)。則下列說法正確的是(fl =/廣=A.pH=4 時,c(HC 2 ) )N3C2-Na+,A正確；氧元素的非金屬性比氮元素強 ，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2ONHB錯誤;Q、M分 別是NaO N32Q,二者的陰、陽離子個數(shù)比均為1 ：2，但

5、NaO中含有共價鍵，Na2。中不含共價鍵,C 正確;S（或Cl）能與Na形成硫化鈉（或氯化鈉）,D正確。6.D A項，反應(yīng)中氫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此b為負極，正確;B項,a電極為正極， 電解質(zhì)溶液呈酸性，因此電極反應(yīng)式為 N2+8H+6e 2N” ；，正確;C項，分析可知,A溶液中的溶質(zhì) 為NHCl,正確;D項，沒有說明H2所處的條件，故錯誤。7.B 分析可知，曲線H表示pC（H2c2O4）隨pH的變化，曲線I表示pC（HC ） ）隨pH的變化，曲線出. W 12 _ - 2 -表示 pC(Q門)隨 pH的變化。選項 A,pH=4 時,pC(HC2。4 )c(c2廣 4 ), 錯誤；選項B,pH=35.3的過程中發(fā)生反應(yīng) Hdi +OHc/4 +陛0,也/4對水的電離的促進作用大，正確；選項C,a點時H2GQ、HC 4的物質(zhì)的量濃度相同，則”力=c(H+)=1O-0