高中有機(jī)化學(xué)第三節(jié)硫酸

1、高中有機(jī)化學(xué)第三節(jié)硫酸1. 用對(duì)比比較的科學(xué)學(xué)習(xí)方法來掌握濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)2. 基本掌握探究式問題學(xué)習(xí)模式知識(shí)目標(biāo)：掌握濃硫酸的特性學(xué)習(xí)重點(diǎn)：濃硫酸的三大特性學(xué)習(xí)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性回顧稀 H2SO4 的化學(xué)性質(zhì)回顧回顧回顧 硫酸的化學(xué)性質(zhì)：稀 H2SO4濃 H2SO41.酸性具有酸的通性有酸性2.特性H2SO4+ x H2O= H2SO4 x H2O (放熱) 硫酸的電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-無吸水性吸水性吸水性 硫酸的化學(xué)性質(zhì)：稀 H2SO4濃 H2SO41.酸性具有酸的通性有酸性2.特性 硫酸的電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-無吸水性脫水性氧

2、化性無有H2SO4+ x H2O= H2SO4 x H2O (放熱)非氧化性酸氧化性酸本質(zhì)是H2SO4中H+的性質(zhì)本質(zhì)是H2SO4中 S 的性質(zhì)+ 6與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不能產(chǎn)生氫氣，生成SO2LX1LX2比較比較比較氧化性氧化性規(guī)律規(guī)律規(guī)律 硫酸的化學(xué)性質(zhì)：稀 H2SO4濃 H2SO41.酸性具有酸的通性有酸性2.特性 硫酸的電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-無吸水性脫水性氧化性無有H2SO4+ x H2O= H2SO4 x H2O (放熱)非氧化性酸氧化性酸本質(zhì)是H2SO4中H+的性質(zhì)本質(zhì)是H2SO4中 S 的性質(zhì)+ 6與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與

3、大多數(shù)金屬反應(yīng)，但不能產(chǎn)生氫氣，生成SO2LX1LX2規(guī)律比較 硫酸的化學(xué)性質(zhì)： 硫酸的電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- 思考題END 你能用哪些方法（限用化學(xué)方法）來區(qū)分鑒別稀硫酸與濃硫酸 ？（A）等于0.9 mol （B）大于0.45 mol，且小于0.9 mol（C）等于0.45 mol （D）小于0.45 mol 將足量的銅片放入2 mol濃硫酸中加熱，能否得到1 mol的SO2 ？ 向50mL濃度為18molL的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）。 硫酸的化學(xué)性質(zhì)： 硫酸的電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- 思考題 你能用

4、哪些方法（限用化學(xué)方法）來區(qū)分鑒別稀硫酸與濃硫酸 ？（A）等于0.9 mol （B）大于0.45 mol，且小于0.9 mol（C）等于0.45 mol （D）小于0.45 mol 將足量的銅片放入2 mol濃硫酸中加熱，能否得到1 mol的SO2 ？ 向50mL濃度為18molL的硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為（ ）。END請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）CuO + H2SO4 =（3）Cu(OH)2 + H2SO4 =（4）Na2CO3 + H2SO4 =（1）Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2CuSO4 + H2OCuSO4 + 2H2ONa2SO4

5、 + CO2 + H2O酸的通性 1. 酸溶液能跟酸堿性指示劑起反應(yīng)。 2. 酸能同多種活潑金屬起反應(yīng)通常生成鹽和氫氣。 3. 酸能跟某些金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。 4. 酸能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。 5. 酸跟堿起中和反應(yīng)，生成鹽和水。稀H2SO4、濃H2SO4中的微粒種類比較 稀 H2SO4 濃 H2SO4 存在的離子 存在的分子 大量 H+、SO42- 少量 H+、SO42- H2O 大量 H2SO4 稀H2SO4、濃H2SO4中的微粒種類比較 稀 H2SO4 濃 H2SO4 存在的離子 存在的分子 大量 H+、SO42- 少量 H+、SO42- H2O 大量 H2S

6、O4 我們知道結(jié)晶水合物 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O等物質(zhì)受熱可失去結(jié)晶水。請(qǐng)你在下列藥品和儀器中任選藥品和儀器設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明濃H2SO4、稀H2SO4是否有吸水性。 【藥品】 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O 、濃H2SO4、稀H2SO4、 潮濕的的Cl2 【儀器】 點(diǎn)滴板、膠頭滴管、天平、集氣瓶、帶橡膠塞的 導(dǎo)氣管CuSO4 5H2OH2SO4（濃）= CuSO4H2SO4 5H2O實(shí)驗(yàn)反應(yīng)方程式CuSO4 5H2OH2SO4（濃）= CuSO4H2SO4 5H2O 我們知道結(jié)晶水合物 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O等物質(zhì)受熱

7、可失去結(jié)晶水。請(qǐng)你在下列藥品和儀器中任選藥品和儀器設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明濃H2SO4、稀H2SO4是否有吸水性。 【藥品】 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O 、濃H2SO4、稀H2SO4、 潮濕的的Cl2 【儀器】 點(diǎn)滴板、膠頭滴管、天平、集氣瓶、帶橡膠塞的 導(dǎo)氣管 硫酸的化學(xué)性質(zhì)：稀 H2SO4濃 H2SO41.酸性具有酸的通性有酸性2.特性 硫酸的電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-無吸水性LX1木屑 (C6H10O5) n 6nC + 5nH2O濃H2SO4蔗糖 C12H22O11 12C +11H2O濃H2SO4H2SO4+ x H2O= H2SO4 x

8、H2O (放熱) 硫酸的化學(xué)性質(zhì)：稀 H2SO4濃 H2SO41.酸性具有酸的通性有酸性2.特性 硫酸的電離方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-無吸水性H2SO4+ x H2O= H2SO4 x H2O (放熱)甲酸 HCOOH CO + H2O濃H2SO4脫水性LX1LX2 性質(zhì)吸水性脫水性吸收對(duì)象游離水直接與水分子結(jié)合 有機(jī)物中的氫和氧將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去 本 質(zhì)與水發(fā)生水合作用，放出熱量奪取有機(jī)物的氫和氧元素，生成水，放出熱量吸水性、脫水性的比較BACK 硫酸傷黑熊:清華學(xué)生被拘留 2002年1月29日和2月23日，北京動(dòng)物園的5只熊被清華大學(xué)電機(jī)系學(xué)生劉海

9、洋用濃硫酸殘害，灼傷的事件發(fā)生之后，動(dòng)物園成立了專門的救護(hù)小組，對(duì)受傷的5只熊進(jìn)行了救治，但黑熊還是痛苦的死去。犯罪嫌疑人劉海洋已被北京市公安局西城分局刑事拘留，受到相應(yīng)的法律制裁。 圖為無辜受傷的黑熊24日在籠中忍受痛苦。BACK Cu2H2SO4（濃）= CuSO42H2O SO2失2e-得2e-BACK請(qǐng)你分析并完成以下實(shí)驗(yàn)： Cu2H2SO4（濃）= CuSO42H2O SO2失2e-得2e-BACK請(qǐng)你分析并完成以下實(shí)驗(yàn)：1. 濃硫酸能跟大多數(shù)金屬（除鉑、金外）反應(yīng)2.硫酸濃度越大，反應(yīng)溫度越高，氧化性越強(qiáng)。3.與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律： 濃硫酸的氧化性規(guī)律金屬 + 濃硫酸 硫酸鹽 + SO2+ H2O。 產(chǎn)物中沒有 H2 生成濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性、酸性 。5. 鐵、鋁在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化 。BACKBACK1. 濃硫酸能跟大多數(shù)金屬（除鉑、金外）反應(yīng)2.硫酸濃度越大，反應(yīng)溫度越高，氧化性越強(qiáng)。3.與金屬反應(yīng)的一般規(guī)律： 濃硫酸的氧化性規(guī)律金屬 + 濃硫酸 硫酸鹽 + SO2+ H2O。 產(chǎn)物中沒有 H2 生成濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出