單春玲電化學(xué)基礎(chǔ)

1、第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第一節(jié)原電池化學(xué)能與其他形式的能量可以相互轉(zhuǎn)換，而且嚴(yán)格地遵循著能量守恒定律?；瘜W(xué)能與熱能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)可以直接轉(zhuǎn)換，化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)換必須通過(guò)一定的裝置。裝置設(shè)計(jì)的合理性，對(duì)于能量的轉(zhuǎn)換效率至關(guān)重要。研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置 過(guò)程和效率的科學(xué)，叫做電化學(xué)?；仡櫯f知1、原電池 的裝置。原電池反應(yīng)的本質(zhì)是發(fā)生_ _反應(yīng)。2、原電池的構(gòu)成條件：3、原電池正、負(fù)極規(guī)律 負(fù)極電子 的極。通常是活潑性 的金屬，發(fā)生 反應(yīng)正極電子 的極。通常是活潑性 的金屬或非金屬導(dǎo)體，發(fā)生 反應(yīng) 流出較強(qiáng)氧化流入較弱還原有兩種活潑性不同的金屬（或其中一種為非金屬導(dǎo)體）電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路能

2、自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苎趸€原請(qǐng)畫(huà)出銅鋅硫酸原電池裝置圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式及反應(yīng)的化學(xué)方程式。負(fù)極 正極：總反應(yīng)CuSO4 溶液必修二必修四 圖4-1思考：為什么要改進(jìn)？探究：如何改進(jìn)的？（閱讀課文，討論） 改進(jìn)后的原電池組成，工作原理，電極反 應(yīng)式怎樣？思考：為什么要改進(jìn)？第一個(gè)原電池裝置效率不高，電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)消失。第二個(gè)能產(chǎn)生較持續(xù)穩(wěn)定的電流CuSO4 溶液分析： 由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。在原有實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上進(jìn)

3、行了怎樣的改進(jìn)？探究硫酸銅硫酸銅硫酸鋅硫酸銅硫酸鋅 將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置1.組成兩個(gè)半電池、鹽橋 使兩個(gè)燒杯中的溶液連成一個(gè)通路鹽橋的作用讓溶液始終保持電中性使電極反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行鹽橋：飽和 KCl 溶液(以瓊 膠制作成凍膠)一、原電池2、工作原理外電路：Zn失去電子沿導(dǎo)線通過(guò)電流表進(jìn)入 銅片內(nèi)電路： Zn原子失去電子成為Zn2+進(jìn)入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而帶正電，鹽橋中的Cl會(huì)移向ZnSO4溶液；同時(shí)Cu2+獲得電子成為金屬沉淀在銅片上，使CuSO4溶液因SO42相對(duì)增加而帶負(fù)電，鹽橋中的K+移向CuSO4溶液，從而形成閉合回路。Zn負(fù)極3、電極反應(yīng)Cu正極一、原電池Zn - 2e- = Zn2+總反應(yīng)方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu1、根據(jù)上述原理，為獲得較長(zhǎng)時(shí)間的穩(wěn)定電流，如何將 “Zn-稀H2SO4-Cu”組成的原電池（如左下圖）進(jìn)行簡(jiǎn)單改裝？課堂練習(xí)A稀H2SO4鋅片 銅片ZnSO4Zn CuH2SO4A2、依探究實(shí)驗(yàn)4的原理，（1）按以下反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置，畫(huà)出裝置圖。 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2