2022年《知識與能力訓練化》九上答案

1、學問與才能訓練.化學九年級上冊參考答案第一單元 走進化學世界課題1 物質的變化和性質課堂練習4.D 6.D ；A ；B；B；E；C 課后練習8.； 9.（1）無；紫紅；無（2）大（3）大10.；課題2化學是一門以試驗為基礎的科學（1）課堂練習6.（1）（2）探究步驟對試驗的觀看和描述浮在水面試驗結論小點燃前石蠟塊放入水中觀看到的現(xiàn)象：石蠟的密度比水點燃蠟燭,把一根火柴梗放在蠟燃著時燭的火焰中,如以下圖,約1s 后取a. 蠟燭火焰的外焰溫出可以看到火柴梗的a （選填度最高圖中字母）處最先炭化,說明此處b. 蠟燭燃燒后的生成物中熄滅后溫度最高確定含有水,干冷的燒杯內壁顯現(xiàn)水霧現(xiàn)二氧化碳象,澄清的石

2、灰水變渾濁吹滅蠟燭,觀看到一縷白煙課后練習7.（1）；空氣中有二氧化碳氣體（2）水蒸氣（3）；二氧化碳沒有可燃性第 1 頁,共 15 頁8.白；固；小于；劃出痕跡；較軟課題2 化學是一門以試驗為基礎的科學（2）課堂練習3.C 課后練習6.空氣中有水蒸氣7.氧氣；二氧化碳8.；課題3 走進化學試驗室（1）課堂練習1（1）用手接觸藥品；把鼻孔直接湊到容器口去聞藥品的氣味；嘗任何藥品的味道（2）12mL ；蓋滿試管底部（3）放回原瓶；任憑丟棄；拿出試驗室；放入指定的容器內2A：鐵架臺B：酒精燈C：量筒D：滴管E：燒杯F：集氣瓶G：滴瓶3（1）量筒（2）集氣瓶（3）鐵架臺（4）藥匙（5）膠頭滴管（6）

3、試管（7）玻璃棒（8）長頸漏斗或分液漏斗課后練習9.；課題3 走進化學試驗室（2）課堂練習1d；c；a；b；e；f 課后練習課題3走進化學試驗室（3）課堂練習課后練習12. 錯誤操作 不良后果用過的膠頭滴管平放或倒放傾倒細口瓶中的液體時,標簽沒向著手心試劑流入膠頭并腐蝕膠頭有時有盛液流下,腐蝕標簽加熱后的試管直接刷洗 試管炸裂試驗室剩余的藥品放回原瓶 污染試劑瓶內藥品把塊狀固體藥品垂直放入試管中 打破試管第 2 頁,共 15 頁其次單元 我們四周的空氣課題1 空氣課堂練習5.D 6. 氣體；粉塵；粉塵五氧化二磷9. 拉瓦錫；氮氣；氧氣10. （1）冒出大量的白煙,放熱；紅磷+氧氣點燃（2）1/

4、5 （3）氮氣；不支持（4）B 課后練習12.D 14. ；15. 深圳；礦物燃料的燃燒,汽車尾氣的排放；削減礦物燃料的燃燒,削減車輛的使用16. （1）2；甲中氣球先變小后變大（2）方案二；環(huán)保,五氧化二磷不會溢出,不會污染空氣；方案二的試驗始終在密閉裝置中進行,能保持瓶內氣體在反應前不發(fā)生轉變（或方案一在試驗過程中打開了瓶塞,瓶中的氣體成分在反應前發(fā)生了轉變）；裝置漏氣,未降溫至室溫就將止水夾打開,紅磷過少（三點任寫一條即可）課題2 氧氣課堂練習4.都是化合反應都是與氧氣的反應反應條件都是點燃反應都放出大量的熱都是氣體與固體反應化合（4）A （5）G 9. （1）F （2）B （3）C；紅

5、磷+氧氣點燃五氧化二磷；課后練習12.A 16. （1）氧氣 二氧化碳 水蒸氣點燃 點燃（2）鐵+氧氣 四氧化三鐵；硫+氧氣點燃鎂+氧氣 氧化鎂；紅磷+氧氣點燃碳+氧氣 二氧化碳點燃二氧化硫；五氧化二磷；17. 試驗操作試驗現(xiàn)象旺,結論比在空氣中燃燒更蠟燭燃燒后,生成了將蠟燭點燃,伸放出大量熱,瓶壁上會水和二氧化碳入裝滿氧氣的干有水珠產生,加入澄清石灰水后,其文字表達式為：燥的集氣瓶中會顯現(xiàn)白色渾濁石蠟+氧點燃二氧化碳+水18.（1）二氧化碳的猜想更合理,由于氧氣會使食品中某些成分氧化,氧氣有利于某些微生物生長,二氧化碳就相反,可防止食品氧化,抑制微生物生長（2）用注射器抽取袋內氣體通入少量澄

6、清的石灰水中,如石灰水變渾濁,就猜想正確；反之,就不正確第 3 頁,共 15 頁課題3 制取氧氣（1）課堂練習課后練習7. （1）試管口未向下傾斜,導管伸入試管太長,試管口沒有棉花（2）a 酒精燈；b 試管；c 集氣瓶；d 水槽（3）（4）先停止加熱了,水倒流入試管,引起炸裂（5）向上排空氣；將帶火星的木條放在瓶口,木條復燃即證（6）白光；顯現(xiàn)白色渾濁加熱 9. （1）酒精燈；高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；先將導管移出水面,后熄滅酒精燈（2）帶火星的木條復燃；能夠支持燃燒課題3 制取氧氣（2）課堂練習6. （1）高錳酸鉀（2）過氧化氫（3）D；D；集氣瓶內留少許水；正放課后練習加熱 11.

7、 （1）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；分解反應二氧化錳（2）氯酸鉀 加熱 氯化鉀+氧氣；分解反應二氧化錳（3）過氧化氫 水+氧氣；分解反應第三單元 物質構成的隱秘課題1 分子和原子（1）課堂練習課后練習9. （1）水不能使酚酞變紅,氨水能使酚酞變紅（2）酚酞試液變紅色；A 中濃氨水的分子不斷運動,運動到 B 中來了（3）沒有必要,由于在試驗 1 和試驗2 中已經做過類似的試驗 10. （1）分子不斷運動（2）分子間有間隔,在水分子作用下蔗糖的分子不斷運動,彼此進入對方的間隔當中,使液體體積減小課題1 分子和原子（2）課堂練習7. （1）液體逐步變紅；分子在不斷運動 課后練習（2）液面低于刻

8、度線；分子之間有間隔9.D 10.（1）A ；BC （2）化學變化；物理變化第 4 頁,共 15 頁11. （1）分子在化學變化中可分,原子在化學變化中不行分 原子構成（或汞由汞原子構成）（2）一個氧分子是由兩個氧課題2 原子的結構（1）課堂練習課后練習8.A 9.22 ；22 10. （1）16；7 ；氟原子（2）10；氖原子課題2 原子的結構（2）課堂練習6. 質子數(shù)；最外層電子數(shù) 課后練習13.B 課題2 原子的結構（3）課堂練習；92 7. 原子核微粒名稱核電荷數(shù)質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質量帶 2 個單位負電荷的氧離 子88810 16 鈉原子11 11 12 11 23 帶 3

9、 個單位正電荷的鋁離 子13 13 14 10 27 課后練習9. （1）分子,原子,離子（2）原子（3）陽離子,原子核,質子（4）陰離子,電子（5）分子,原子,中子（6）電子（7）質子,中子（8）質子,電子10. 11. （1）氫原子2+ （2）Mg （3）（4）（5）2 （6）12 課題3元素（1）課堂練習（1）a b c d e （2）h i （3）a；h 第 5 頁,共 15 頁2. （1）P （2）Mg （3）4S （4）Cu （5）nNe （6）2 個氯原子 3. （1）氫元素,一個氫原子（2）2 個氫原子（3）5 個銀原子（4）氮元素,一個氮原子課后練習10. （1）原子（2）二

10、氧化碳（3）四；49 （4）三；（5）在化學變化中,分子可分,原子不行分 一個氮分子由兩個氮原子構成（一氧化碳由碳元素和氧元素組成等）11.（1）53 （2）78 （3）碘元素 12. 結構不同,化學性質不同；質子數(shù)不同；核電荷數(shù)不同；發(fā)生化學變化時分子本身變了,變成其他分子；發(fā)生物理變化時分子本身不變,只是分子間的間隔發(fā)生變化課題3 元素（2）課堂練習8. （1）氧；得；陰離子（2）金屬；Mg 2+ （3）同一周期的元素,原子的電子層數(shù)相同 同一周期的元素,原子的原子序數(shù)依次增加（或同一族的元素,原子的最外層電子數(shù)相同等）9. （1）19.00 ；20 （2）8 （3）BC （4）B 課后練

11、習14相像之處：H2O,H2O2,NH 3（1）都含有氫元素（2）都由兩種元素組成不同之處：Na+與（1）質子數(shù)不同（2）最外層電子數(shù)不同（微粒帶電情形不同等）你看到什么信息？（1）都位于其次周期（2）第一種原子易得電子,其次種原子化學性質穩(wěn)固第 6 頁,共 15 頁第四單元 自然界的水課題1 疼惜水資源課堂練習6. 廢水；廢氣；廢渣；農藥；化肥；節(jié)約用水；防治水體污染課后練習12.D 13. 人均水量很少；略課題2 水的凈化課堂練習3.D 課后練習11.C 12. （1）吸附雜質；防止液體飛濺（2）濾紙沒有緊貼漏斗壁,殘留的氣泡減緩了過濾的速度（3）濾紙被捅破了,或液面高過了濾紙上邊緣,使得

12、液體從濾紙和漏斗間流過,沒有起到過濾作用（4）不是純水；含有可溶性雜質；蒸餾課題3水的組成（1）課堂練習4. 無；無；難；淡藍色；爆炸6.C 課后練習9. 氧；復燃；氫；燃燒；1 2；氫；氧10. （1）A. 水 B. 氧氣 C. 氫氣 D. 四氧化三鐵通電 點燃（2）水 氫氣+氧氣；鐵+氧氣 四氧化三鐵11. （1）負；正（2）燃燒更旺；助燃（3）21 課題3 水的組成（2）課堂練習課后練習；12.（1）（2）（3）13.；課題4 化學式與化合價（1）課堂練習2. （1）；N2 （2）；Ne （3） （4）；MnO2（5）；Na2S （6）；Fe（OH）（4）一個亞鐵離子帶7. （1）2 個

13、鋁原子（2）2 個氯離子（3）2 個氧分子2 個單位的正電荷（5）硫化鈣中硫的化合價為負2 價課后練習8.Fe ；O2；Al2（SO4）3；CO2；He；H2 S；P 2O5；CaO；Fe 3O4；Na2SO4；ZnCl2；H2O；KOH；CuO ；NH4NO39. （1）氧元素,一個氧原子（2）氧氣,一個氧分子,氧氣由氧元第 7 頁,共 15 頁素組成,一個氧分子由2 個氧原子構成（3）2 個氧原子（4）2 個氧分子（5）2 個氧離子課題4 化學式與化合價（2）課堂練習1. （1）64 （2）63 （3）（4）74 （5）36 （6）80 3 （1）100 （2）113 （3）10 312

14、（4）40% （5）203.3 ；13192 18221；142 課后練習7. （1）KMnO 4（2）158（3）114 （4）395564 （5）24.68% （6）78 （7）632 9. （1）156 （2）4858023 （3）化學方程式第五單元課題1 質量守恒定律課堂練習7.A 8.（1） （2） （3） （4） 課后練習14.（1）不正確,由于銅,氧氣,水中沒有碳元素,而“銅綠”中有碳元素,不符合“化學反應前后,元素種類不變”的規(guī)律（2）CO215. （1）符合（2）氫氣球受到浮力作用16. （1）C （2）分解（3）2 課題2 如何正確書寫化學方程式（1）課堂練習1. 寫出以下

15、反應的化學方程式；點燃（1）C+O2 CO2點燃（2）S+O2 SO2點燃（3）2Mg+O 2MgO 點燃（4）4P+5O2 2P2O5點燃（5）2H2+O2 2H2O MnO（6）2H2O2= 2H2O+O2 通電（7）2H2O= 2H2 +O2 第 8 頁,共 15 頁（8）2HgO= 2Hg+O2 點燃2. （1）3Fe+2O2 Fe3O4點燃（2）CH4+2O2 CO2+2H2O （3）2KMnO 4= K2MnO 4+MnO 2+O2 3.（1）以客觀事實為基礎（2）遵循質量守恒定律,給化學方程式配平催化劑4.2NO+2CO= 2CO2+N25.A D C B A B C D 課后練

16、習點燃11.（1）3Fe+2O2 Fe3O4點燃（2）4P+5O2 2P2O5點燃（3）2H2+O2 2H2O 點燃12.C 3H6O3+3O2 3CO2+3H2O 13. A+B - C 15.（1）反應物都有氧氣參加 分子個數(shù)比都是 21 等）反應條件都是點燃（都是氧化反應,反應物的（2）Mg 與O2反應是固體與氣體反應,另外兩個是氣體與氣體間的反（或第一個反應的可應 燃物是固體,其他兩個反應的可燃物是氣體；或第三個反應的可燃物是化合物,其他兩個反應的可燃物都是單質等）（以上答案不唯獨）課題2 如何正確書寫化學方程式（2）課堂練習1. （1）1；1；2 （2）4；3；2 （3）2；1；2；

17、1 （4）2；5；2；4 （5）2；1；2；2 （6）1；2；1；1 （7）1；2；1；1 （8）2；3；1；6 2. （1）Cu2OH2CO3= 2CuO+H 2O+CO 2 （2）2HgO= 2Hg+O2 2O （3）NH4HCO 3= NH3 +H2O+CO 2 （4）CaOH2+ CO 2= CaCO3 + H ；64；232；C 5. C 課后練習11.（1）S+O2點燃SO2（2）4 P+5O2點燃2P2O5（3）2H2O2MnO2 2H 2O+ O2 （4）3Fe+3O2點燃 Fe 3O4 （5）2KMnO4K2MnO 4+MnO 2+O2 第 9 頁,共 15 頁12. （1）

18、3C+2Fe2O34Fe+3CO22O3點燃2H2O（符合條件的方程都可以）（2）3H2+WOW+3H 2O （3）C2H5OH+3O點燃3H2O+2CO（4）2Al+Fe 2O3高溫2Fe+Al 2O3高溫 2Fe+Al 13. （1）H2O （2）2Al+Fe 2O3 14. （1）由兩個原子構成；化合反應；2 H 2+O 2 （2）C 課題3 利用化學方程式的簡潔運算（1）課堂練習1. 解：設可生成氧化鎂的質量為x 5 克；2Mg+O 2點燃2MgO 48 80 3g x 答：3 克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂2. （1）未知數(shù)有單位；（2）化學方程式沒有配平；（3）O2 相對分子質量

19、錯誤；（4）運算結果錯誤且沒有單位通電2H 2 + O 2 反應物生成物3. 2H 2O 項目H2O + O2H2 O2 質量比918A 18g 2g 16g B 72g 8g 64g 4.解：設需要高錳酸鉀的質量為x 2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 316 32 x 第 10 頁,共 15 頁答：需要分解高錳酸鉀；課后練習9.（1）N2 10. 解：設需要參加反應硫的質量為（2）依據質量守恒定律 x S+O2 點燃SO2 32 64 x 32g 答：需要16g 硫參加反應；11. 解：設需要碳酸鈣的質量為x CaCO3 高溫CaO+CO 2 100 56 x 10t 答：需要

20、碳酸鈣的質量為；課題3利用化學方程式的簡潔運算（2）課堂練習3. C 5. 氧氣質量/g 生成氧化鎂質量/g 25410 810 12 10 （1）因氧氣不足,鎂有剩余,沒有完全反應；（2）因6g 鎂完全反應恰好需要4g 氧氣,所以氧氣再增加也不會生成MgO 6. 解：設34g 過氧化氫分解得到氧氣質量為 MnO2 2H2O2= 2H 2O+O 2 x 68 3234g x 氧氣的體積答：34g 過氧化氫分解得到氧氣 16g,體積為；第 11 頁,共 15 頁課后練習（3）解：設原樣品中氯酸鉀的質量為 MnO2 2KClO 3= 2KCl+3O 2 14.（1）t 3 （2）x；245 96

21、100%=98%x 樣品中含純氯酸鉀的質量分數(shù)答：樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為 98%；第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石,石墨和C60（1）課堂練習課后練習7.C 13.B 課題1 金剛石,石墨和C60 （2）課堂練習高溫 7. （1）2CuO+C 2Cu+CO 2 （2）黑色粉末變?yōu)榧t色 澄清的石灰水變渾濁（3）防止停止加熱冷卻時,C 裝置中溶液倒流回大試管（4）處理尾氣,收集一氧化碳氣體,防止污染空氣 課后練習10. （1）集中火焰,提高火焰溫度；（2）剛開頭預熱,大試管內的空氣受熱膨脹,從導管中出來（3）2CuO+C 高溫2Cu+CO 2；CO2+CaOH2=CaCO 3 +H2O （

22、4）防止灼熱的銅粉被空氣重新氧化成氧化銅11.（1）CO2（2）黑色粉末變?yōu)榧t色（3）2CuO+C 高溫2Cu+CO 2 12.（1）檢查裝置的氣密性；素的質量分數(shù)擠壓氣囊,通入氮氣排出試管中的氧氣,防止干擾測定氧元（2）澄清的石灰水變渾濁；反應生成的二氧化碳氣體與澄清的石灰水反應生成碳酸鈣沉淀（3）帶出反應產生的二氧化碳,使產生的二氧化碳氣體全部被澄清石灰水吸?。?）30% 第 12 頁,共 15 頁課題2 二氧化碳制取的爭論課堂練習8. 75%；18g9. （1）長頸漏斗 集氣瓶（2）稀鹽酸；石灰石（3）CaCO 3+2HCl= CaCl2+H2O+CO 2 （4）二氧化碳能溶于水且密度比

23、空氣大（5）不能；二氧化碳能溶于水課后練習13. （1）電子天平示數(shù) 或錐形瓶總質量（2）大；快（3）75% ；計時器示數(shù) 或反應時間 課題3 二氧化碳和一氧化碳（1）課堂練習2.D 課后練習8.燈火試驗9.（1）大（2）氧氣（3）用燃著的木條放在瓶口,木條熄滅10.（1）紙花不變色；紙花變?yōu)榧t色（3）CO2+H2O= H2CO3（2）二氧化碳與水反應生成了能使紫色石蕊變紅的11.（1）第3 次和第4 次（2）（3）80% 課題3 二氧化碳和一氧化碳（2）課堂練習7. （1）氫氣仍原氧化銅；試管口不能用塞子塞?。?）木炭仍原氧化銅；澄清石灰水變渾濁（3）一氧化碳仍原氧化銅；一氧化碳 課后練習1

24、1.（1）C；Cu；CO2 （2）CO+CuO Cu+CO12.（1）澄清的石灰水變渾濁；紫色的石蕊試液變紅色；為紫色；H2COH2O + CO2 CO2+H2O=H2CO3；紅色的石蕊試液變（2）尾氣處理,防止一氧化碳氣體污染空氣；2CO+O2點燃2CO2（3）灼熱的銅與空氣中的氧氣反應生成了氧化銅；當A 管中黑色的氧化銅全部變成亮紅色的物質后,先停止加熱,連續(xù)通一氧化碳氣體到 A 管冷卻第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火（1）課堂練習第 13 頁,共 15 頁7.（1）4P+5O2點燃2P2O5（2）和（3）和（4）移除了可燃物,把握可燃物溫度在著火點以下課后練習18.可燃物與氧氣（空氣）接觸,可燃物的溫度達到著火點 擦干（2