氯氣制備以及性質(zhì)

1、關(guān)于氯氣的制備及性質(zhì)第一張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.掌握氯氣的工業(yè)和實(shí)驗(yàn)室制備原理； 2.掌握實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的發(fā)生裝置、 凈化裝置等。 第一課時(shí) 氯氣的生產(chǎn)原理第二張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月1000g海水的化學(xué)組成示意圖第三張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月海水曬鹽-食鹽第四張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、氯氣的工業(yè)制法1、電解飽和食鹽水制備氯氣_+ab實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電一定時(shí)間后，可觀察到U型管兩端有氣泡產(chǎn)生。關(guān)閉電源后，打開(kāi)U型管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1-2滴酚酞后，溶液呈現(xiàn)出紅色。思考：1.a管收集到的氣體是什么？2.b管

2、收集到的氣體是什么？3.使酚酞溶液變紅的物質(zhì)是什么呢？第五張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論 a管 b管 U型管有輕微的爆鳴聲有氫氣生成黃綠色的氣體產(chǎn)生有氯氣生成左端溶液的顏色變紅有堿性物質(zhì)生成根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，電解飽和食鹽水得到哪些產(chǎn)物呢？第六張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月反應(yīng)原理：電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2通電人們把以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。第七張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.反應(yīng)原理MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O發(fā)生裝置

3、凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置制備裝置類型：固體+液體氣體2.凈化目的：用飽和食鹽水目的除去HCl用濃硫酸除去水蒸氣3.收集方法：用向上排空氣法用排飽和食鹽水法4.尾氣吸收：用NaOH溶液吸收多余的氯氣2NaOH +Cl2 NaCl+NaClO+H2O5.注意事項(xiàng)：（1）必須使用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；（2）為了減少制得Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不易太高，減少HCl揮發(fā)；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先是反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2，再拆裝置，避免污染空氣。（4）尾氣吸收時(shí)，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)量少，吸收不完全。第八張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月如何檢驗(yàn)氯氣的生成？

4、 1. 黃綠色、有刺激性氣味的氣體 （色、態(tài)、味） 2.濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（變藍(lán)）; 第九張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月第二課時(shí) 氯氣的性質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解氯氣的物理性質(zhì)； 2.掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)； 3.掌握氯水成分的多樣性和性質(zhì)的多重性及次氯酸的性質(zhì)。 4.了解氯氣的用途。 第十張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月一、氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度溶解性黃綠色刺激性氣味（有毒）氣體比空氣密度大可溶于水 (1:2)易液化：氯氣液氯加壓聞法：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，使極少量的氣體飄入鼻孔。第十一張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、氯氣的化學(xué)性質(zhì) 請(qǐng)大家畫(huà)出氯原子的原子

5、結(jié)構(gòu)示意圖，并簡(jiǎn)單推斷它的性質(zhì)。28+177 由于氯原子最外層電子為7個(gè)，所以它極易從外界獲得1個(gè)電子達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氯氣的化學(xué)性質(zhì)極為活潑，可以與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。具體表現(xiàn)在：1.氯氣可以和絕大多數(shù)的金屬反應(yīng)2.氯氣可以和許多非金屬反應(yīng)3.氯氣可以和水反應(yīng)4.氯氣可以和堿反應(yīng)預(yù)測(cè)第十二張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月（1）與金屬的反應(yīng)二、氯氣的化學(xué)性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 反應(yīng)方程式NaFe Cu劇烈燃燒，火焰呈黃色，生成白色晶體。劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色煙，加水形成黃色溶液。能燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙加水形成藍(lán)綠色溶液。金屬2Na + Cl2 = 2 NaCl2Fe+3Cl2 = 2Fe

6、Cl3點(diǎn)燃 Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃第十三張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（2）與非金屬的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，生成刺激性氣味氣體H2 + Cl2 2HCl點(diǎn)燃產(chǎn)生白霧的原因：氯化氫與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴！第十四張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)（3）與水的反應(yīng)Cl2+ H2O HCl+HClO (次氯酸)“氯水”現(xiàn)象：溶液呈黃綠色說(shuō)明：Cl2未反應(yīng)完全（部分反應(yīng)）思考：氯水中溶質(zhì)微粒以什么形式存在？新制氯水的微粒： Cl2、H2O、HClO、ClO- 、H+、Cl- 第十五張，PPT共二十一頁(yè)

7、，創(chuàng)作于2022年6月新制氯水成分探究探究一： 現(xiàn)象：有白色沉淀生成。 結(jié)論：新制氯水中有Cl- 二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)AgNO3溶液第十六張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月探 究二：現(xiàn)象：石蕊試液先變紅后褪色。結(jié)論：氯水中有H+，且有一種成分具有漂白性。？一段時(shí)間后新制氯水成分探究二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)紫色石蕊第十七張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月新制氯水成分探究二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯水中哪一種成分具有漂白性？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論123把干燥的紅紙條（或紅布條）放入盛干燥氯氣的集氣瓶中。紅紙條（或紅布條）未褪色。起漂白作用的不是Cl2分子。紅紙條（或紅布條）放入盛鹽酸的集氣瓶

8、中。紅紙條（或紅布條）未褪色。具有漂白作用不是氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸（ HCl）。將濕潤(rùn)的紅紙條（或紅布條）放入盛干燥氯氣的集氣瓶中。具有漂白作用是氯氣與水反應(yīng)生成的另一物質(zhì)次氯酸（ HClO）紅紙條（或紅布條） 褪色。第十八張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月弱酸性： HClO ClO- H+ 二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)2HClO = 2HCl + O2不穩(wěn)定： 光照次氯酸的性質(zhì)強(qiáng)氧化性、漂白性，用于殺菌、消毒 。第十九張，PPT共二十一頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月新制氯水久置氯水 液氯類別微粒主要性質(zhì)保存混合物混合物純凈物淺黃綠色，導(dǎo)電，具有酸性，有氧化性、漂白性,不穩(wěn)定性棕色瓶盛放于陰暗處，不宜久置黃綠色、不導(dǎo)電，具有氧化性、無(wú)漂白性低溫密閉Cl2