弱電解質(zhì)電離

1、弱電解質(zhì)的電離11、電離：化合物在水溶液或熔融狀態(tài)離解成自由移動(dòng)的離子過程。2、導(dǎo)電：要有自由移動(dòng)的帶電微粒。3、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、與強(qiáng)、弱電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物 強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液全部電離成離子的電解質(zhì) 在水溶液部分電離成離子的電解質(zhì) 基本概念24、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性的影響因素：水溶液中自由移動(dòng)的離子總濃度離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)與溫度也有關(guān)3下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是氨氣 氨水 硫酸鋇 氯氣 醋酸銨 銅 水 酒精 甲酸 福爾馬林討論屬于非電解質(zhì)的是4 電離平衡 弱

2、電解質(zhì)的電離平衡是指在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。 結(jié)合分子離子電離表示方法：電離方程式概念5先判斷強(qiáng)、弱電解質(zhì)，決定符號(hào)練習(xí)：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe（OH）3； (5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時(shí)寫總式。多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低，以一級(jí)電離為主。Al（OH）3有酸式和堿式電離。多元弱酸的酸式鹽的電離方程式：電解質(zhì)電離方程式書寫6在溶液中的電離方程式書寫正確的是（E）

3、討論B、 NaHCO3 Na +H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、HCO3 +H2O CO3 2 +H3O E、HCO3 + H2O H2CO3 +OH F、BaCO3（固） Ba 2 +CO3 2 D、A、 H2CO3 2H + CO3271、屬于弱電解質(zhì)的電離過程3、電離方向是吸熱方向， 是溶質(zhì)微粒數(shù)增多的方向；2、電離平衡逆等動(dòng)、定、變電離平衡的特征CH3COOH CH3COO - + H+CH3COOH +H2O CH3COO - + H3O+8電離平衡移動(dòng)的條件升溫：促進(jìn)電離溫度濃度加與電離平衡相關(guān)的物質(zhì)加水稀釋：促進(jìn)電離CH3COOH CH3COO - + H

4、+加少量醋酸鈉固體抑制電離加少量氫氧化鈉固體促進(jìn)電離9在NH3H2O溶液中分別加入適量下列物質(zhì)對(duì)NH3H2O的電離平衡各有什么影響？A、鹽酸 B、濃NaOH溶液 C、濃NH4Cl溶液 D、水 E、加熱討論NH3H2O OH - + NH4+10電離平衡常數(shù)1、定義：弱電解質(zhì)，電離平衡時(shí)，各組分濃度的關(guān)系。2、表達(dá)式：Ka =H+ Ac- HAcKb =NH4+ OH- NH3H2O3、意義：25時(shí) HF K=7.210 4 HAc K=1.810 5 酸性：HF HAc同溫度下，電離常數(shù)的大小表示了弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱在一定溫度下，電離常數(shù)與濃度無關(guān)。11（六）電離度1、概念在一定條件下的弱電解

5、質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原電解質(zhì)總數(shù)（包括電離的沒有電離的）的分?jǐn)?shù)。CH3COOH CH3COO - + H+=n（Ac-）n（HAc原）=C（Ac-）C（HAc原）=n（H+）n（HAc原）電離度實(shí)質(zhì)是化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率計(jì)算方法是三步法“初始”、“轉(zhuǎn)化”、“平衡”2、表示方法123、影響電離度大小的因素（1）與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)（2）外因溫度越高，弱電解質(zhì)的電離度越大，反則反濃度越稀，弱電解質(zhì)的電離度越大，反則反4、電離度的意義在同溫同濃度的條件下，電離度越大，弱電解質(zhì)相對(duì)較強(qiáng)。反則反。加入影響電離的其他物質(zhì)13燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導(dǎo)

6、電性和加入水的體積關(guān)系V（H2O）導(dǎo)電性H+濃度14【例】下列說法中正確的是A、電離度大的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)B、弱電解質(zhì)的電離度隨溶液稀釋而增大，因此在不斷稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)C、1mL 0.1 mol/L 氨水與10mL 0.01 mol/L 氨水中所含OH-離子數(shù)目相等D、1L1 mol/L鹽酸中含有1 mol H+D15（2001廣東）4將0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起 A溶液的pH增加 BCH3COOH電離度變大C溶液的導(dǎo)電能力減弱 D溶液中OH減小A16（2002上海）18在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋

7、酸溶液與10mL 0. 1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A 中和時(shí)所需NaOH的量 B 電離度C H+的物質(zhì)的量 D CH3COOH的物質(zhì)的量B、C17相同濃度的上述溶液中溶質(zhì)分子濃度最大的是A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOHB例 題已知25時(shí)，KHF=7.210-4 KHCN=4.910-10KHNO2=4.610-4 KCH3COOH=1.810-518用于解釋常見的化學(xué)變化：對(duì)氨水加熱，溶液的pH值如何變化變化？NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- 為什么Al(OH)3既溶于強(qiáng)酸、又溶于強(qiáng)堿？應(yīng)用1：H+ + AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-電離平衡原理的應(yīng)用19 有兩瓶PH=2的酸溶液，一瓶是強(qiáng)酸，一瓶是弱酸?，F(xiàn)