中考化學(xué)真題分類《化學(xué)計(jì)算》教師使用帶答案解析

1、專題23 化學(xué)計(jì)算（一）1（2021揚(yáng)州）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取2.0g石灰石樣品于燒杯中，將20g稀鹽酸分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱重，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次第四次稀鹽酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固體的質(zhì)量/g1.51.00.50.3已知石灰石中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水。下列說(shuō)法正確的是A第三次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣無(wú)剩余B第四次實(shí)驗(yàn)后鹽酸無(wú)剩余C鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是3.65%D樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是85%【答案】D【詳解】A、根據(jù)表格可知每次加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.5g碳酸鈣，而第四次反應(yīng)加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.2g碳酸鈣，因此第

2、三次實(shí)驗(yàn)后碳酸鈣有剩余，錯(cuò)誤；B、結(jié)合選項(xiàng)A，第四次實(shí)驗(yàn)后加入5g稀鹽酸反應(yīng)0.2g碳酸鈣，因此碳酸鈣無(wú)剩余鹽酸有剩余，錯(cuò)誤；C、設(shè)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=7.3%，不符合題意；D、2.0g石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量為1.7g，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，符合題意。故選D。2（2021樂(lè)山）燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論正確的是加入V1mL稀鹽酸時(shí)，剩余固體中不含鋅加入V2mL稀鹽酸時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為FeCl3和ZnCl2整個(gè)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g剩余固體質(zhì)量m、n

3、與稀鹽酸的體積V1、V2的數(shù)量關(guān)系為ABCD【答案】B【詳解】盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入V1mL稀鹽酸時(shí)，表示鋅與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，剩余固體中不含鋅，正確。加入V2mL稀鹽酸時(shí)，表示鐵粉恰好完全反應(yīng)，稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，溶液中的溶質(zhì)為FeCl2和ZnCl2，選項(xiàng)錯(cuò)誤。稀鹽酸先和鋅粉反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，再和鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物，生成物是單質(zhì)和化合物，整個(gè)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)，正確?；旌衔锶卿\粉生成氫氣，全

4、是鐵粉生成氫氣，燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于g，大于，正確。剩余固體質(zhì)量m-n表示反應(yīng)鋅的質(zhì)量，n表示鐵的質(zhì)量，V1表示鋅生成氫氣質(zhì)量，V2-V1表示鐵生成氫氣質(zhì)量，故=，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故正確，故選：B。3（2021德陽(yáng)）碳酸氫鈉(NaHCO3)是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點(diǎn)、饅頭的發(fā)泡劑。某同學(xué)為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他取樣品20.0g，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：假設(shè)樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應(yīng)，直接進(jìn)入固體B中。下列判斷正確的是A加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1gB固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5gC蒸發(fā)結(jié)晶

5、得到的固體B中含有剩余的HClD原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.0%【答案】D【詳解】A、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知同，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、樣品20.0g加熱后剩余固體質(zhì)量為16.9g，生成二氧化碳和水的質(zhì)量和為3.1g，根據(jù)可知，生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為44:18，則生成固體A過(guò)程，生成二氧化碳和水的質(zhì)量分別為2.2g、0.9g，設(shè)固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為x，則解得x=5.3g，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中不會(huì)含有剩余的HCl，說(shuō)法錯(cuò)

6、誤；D、根據(jù)鈉元素守恒，設(shè)原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量為y，則解得y=16.8g；原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，說(shuō)法正確；故選：D。4（2021南充）某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先將10g樣品放入燒杯中，再把100g稀鹽酸分5次加入該樣品中（該實(shí)驗(yàn)條件下，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水，忽略稀鹽酸揮發(fā)），得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表格。稀鹽酸的質(zhì)量充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量第一次加入20g8g第二次加入20g6g第三次加入20g4g第四次加入20g2g第五次加入20g2g（1）10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2）求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到

7、0.1%）【答案】（1）充分反應(yīng)后，最后剩余固體的質(zhì)量為2g，說(shuō)明10g樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為2g，10g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）比較第一、二次的數(shù)據(jù)可知：20g鹽酸完全反應(yīng)可以消耗碳酸鈣的質(zhì)量為10g-8g=2g，設(shè)20g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x 稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。5（2021常德）實(shí)驗(yàn)室需要1.2g氧氣，若用加熱分解高錳酸鉀的方法制取這些氧氣，消耗高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1）【答案】11.85g解：設(shè)消耗高錳酸鉀的質(zhì)量是xx=11.85g答：消耗高錳酸鉀的質(zhì)量是11.85g。6（2021東營(yíng)）實(shí)驗(yàn)室常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的

8、過(guò)氧化氫溶液制取氧氣。（1）某興趣小組打算用如圖所示的整瓶溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的過(guò)氧化氫溶液，需加水_g。（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，依據(jù)是_。（3）為測(cè)定該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)?5g該溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化錳。不同時(shí)間電子秤的讀數(shù)如下表所示（不考慮H2O逸出）：反應(yīng)時(shí)間/min0123456錐形瓶+瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g340.00338.78335.64335.2335.20335.20335.20請(qǐng)回答：反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量為_(kāi)g。該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)

9、果保留到0.1%）【答案】（1）1000（2）過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣（3）4.8解：設(shè)該瓶過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%。【詳解】（1）設(shè)需要加水的質(zhì)量為a，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：，需要加水的質(zhì)量為1000g；（2）在配制過(guò)程中，他們發(fā)現(xiàn)試劑瓶?jī)?nèi)壁附著不少氣泡，由此推斷該瓶過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于30%，過(guò)氧化氫溶液常溫下即可分解產(chǎn)生氧氣；（3）反應(yīng)生成氧氣的總質(zhì)量=；解析見(jiàn)答案。7（2021定西）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少

10、量的氯化鈉?，F(xiàn)有純堿樣品，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以稱取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前的質(zhì)量為：6g+40g+26.2g=72.2g ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 70g，則相差的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量，即：72.2g-70g=2.2g ；（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 x，生成的氯化鈉的質(zhì)量

11、為 y；解得 x=5.3g，y=5.85g。則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 5.3g；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，氯化鈉有兩種來(lái)源，一種是樣品中含有的， 質(zhì)量為 ，一種是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，質(zhì)量為 5.85g。則反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量為： 。溶液的質(zhì)量為70g，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。8（2021寧波）小寧用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳（石灰石中的雜質(zhì)既不溶于水也不和酸反應(yīng)），為了探究反應(yīng)后溶液的成分，他又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)后的溶液50g于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)先有氣泡產(chǎn)生，后生成白色沉淀。下表為產(chǎn)生的氣體總質(zhì)量、沉淀總質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液總質(zhì)量的關(guān)系。碳酸鈉

12、溶液總質(zhì)量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0氣體總質(zhì)量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀總質(zhì)量/g002.55.0mn9.09.0（1）表中n=_。（2）所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是_。（3）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）9.0（2）氯化鈣和氯化氫CaCl2和HCl（3）解：設(shè)所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 答：所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%?！驹斀狻浚?）當(dāng)碳酸鈉溶液的總質(zhì)量為50g時(shí)，沉淀質(zhì)量為0g，為75g時(shí)，沉淀質(zhì)量為2.5g，為100g時(shí)，沉淀質(zhì)量為5.0g，則125g時(shí)，沉淀質(zhì)

13、量m=7.5g，之后在增加至150g時(shí)，沉淀質(zhì)量應(yīng)為10g，觀察碳酸鈉溶液為175g、200g時(shí)，沉淀質(zhì)量保持9.0g，可知沉淀最大質(zhì)量為9.0g，所以n=9.0g；（2）鹽酸與石灰水反應(yīng)，溶質(zhì)肯定有氯化鈣存在，而當(dāng)加入25g碳酸鈉溶液時(shí)，有氣體產(chǎn)生，這說(shuō)明鹽酸過(guò)量，即此時(shí)反應(yīng)液還有鹽酸存在，所以所取的反應(yīng)后50g溶液中溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫（CaCl2和HCl）；（3）首先鹽酸與石灰水反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，之后加入碳酸鈉，因?yàn)橛袣怏w產(chǎn)生，說(shuō)明之前的鹽酸是加入過(guò)量的，因此加入碳酸鈉溶液后碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)，等鹽酸被完全反應(yīng)后，碳酸鈉在于氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉直至氯化鈣被完全消

14、耗，當(dāng)加入碳酸鈉溶液50g時(shí)，碳酸鈉恰好與剩余的鹽酸反應(yīng)。詳見(jiàn)答案。9（2021云南）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中制備KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若用C12與200g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）21.3g（2）解：設(shè)KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。 x=16.8%答：參加反應(yīng)氯氣21.3g，所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.8%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)氯氣質(zhì)量221.3g-200g=21.3g；（2）見(jiàn)答案。10

15、（2021濟(jì)寧）市售的食用純堿往往含有少量氯化鈉，探究小組以某品牌食用純堿為樣品測(cè)定其中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：請(qǐng)分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答：（1）寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）實(shí)驗(yàn)中加入“過(guò)量”CaCl2溶液，目的是_。（3）若取用樣品的質(zhì)量為2.2g，且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)質(zhì)量損失，最終得到沉淀的質(zhì)量為2g。則2.2g純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為_(kāi)克，該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。【答案】（1）（2）碳酸鈉完全反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確（3）解：設(shè)2.2g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 x=2.12g該品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：2.2g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是21.2

16、g。該品牌食用純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%。【詳解】（1）碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，化學(xué)方程式為：。（2）加入過(guò)量氯化鈣溶液能使樣品中的碳酸鈉全部反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，再通過(guò)得到的碳酸鈣質(zhì)量計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。只有讓碳酸鈉全部反應(yīng)，得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)果才是準(zhǔn)確的。因此實(shí)驗(yàn)中加入“過(guò)量”CaCl2溶液，目的是：碳酸鈉完全反應(yīng)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確。（3）見(jiàn)答案。11（2021濰坊）用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5

17、次第6次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：（1）表中數(shù)據(jù)M的值為_(kāi)。（2）請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的坐標(biāo)）。（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）?！敬鸢浮浚?）172（2）（3）解：設(shè)該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為zz86.7%答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.7%?！驹斀狻浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入20g氯化鈣，產(chǎn)生120g-118g=2g沉淀；第2

18、次加入20g氯化鈣，共產(chǎn)生140g-136g=4g沉淀，第3次加入20g氯化鈣，共產(chǎn)生160g-154g=6g沉淀，故每加入20g氯化鈣產(chǎn)生2g沉淀，第5次加入20g氯化鈣，共產(chǎn)生200g-191g=9g沉淀，說(shuō)明第5次碳酸鈉完全反應(yīng)，故第四次加入20g氯化鈣，共產(chǎn)生8g沉淀，M=180g-8g=172g；（2）解：設(shè)氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=11.1%設(shè)碳酸鈉完全反應(yīng)時(shí)，消耗氯化鈣溶液的質(zhì)量為yy=90g故恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氯化鈣溶液的質(zhì)量為90g，生成沉淀的質(zhì)量為9g。以氯化鈣溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)，以生成沉淀的質(zhì)量為縱坐標(biāo)，作圖為： ；（3）見(jiàn)答案。12（2021嘉興）小嘉發(fā)現(xiàn)：向碳

19、酸鈉溶液中傾倒稀鹽酸，很快就產(chǎn)生了氣泡：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，滴加一定量后才有氣泡產(chǎn)生，查閱資料：向碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生的反應(yīng)是 ；當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化成 NaHCO3后，再發(fā)生反應(yīng)，為此他用如圖所示裝置進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：在廣口瓶中加入10克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，用注射器向瓶中緩慢注入一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，觀察到瓶?jī)?nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象；步驟二：繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時(shí)間后，觀察到瓶?jī)?nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，燒杯中澄清石灰水？。（1）步驟二中，觀察到燒杯中澄清石灰水_。（2）上述實(shí)驗(yàn)中，加入稀鹽酸多少克后，才開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳？（3）向一定

20、量碳酸鈉溶液中無(wú)論是傾倒還是逐滴加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量是相同的，其本質(zhì)原因是什么？【答案】（1）澄清石灰水先無(wú)明顯現(xiàn)象，后變渾濁（2）解：設(shè)加入稀鹽酸的質(zhì)量為xx=5g答：加入稀鹽酸5克后，才開(kāi)始產(chǎn)生二氧化碳；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素完全來(lái)自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同【詳解】（1）繼續(xù)用注射器向瓶中注入稀鹽酸，一段時(shí)間后，觀察到瓶?jī)?nèi)連續(xù)產(chǎn)生氣泡，一開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故觀察到燒杯中澄清

21、石灰水先無(wú)明顯現(xiàn)象后變渾濁；（2）見(jiàn)答案；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類、質(zhì)量不變，二氧化碳中的碳元素完全來(lái)自于碳酸鈉，故最后生成二氧化碳的質(zhì)量相同。13（2021嘉興）氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，相關(guān)信息如下表。試回答：名稱符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量氕H1氘D2氚T3（1）原子結(jié)構(gòu)模型中的“”表示的粒子是_。（2）超重水有一定的放射性，一個(gè)超重水分子由兩個(gè)氚原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式可表示為T(mén)2O，T2O中T的化合價(jià)為_(kāi)。（3）重水是由氘和氧組成的化合物，化學(xué)式可表示為D2O，重水和普通水化學(xué)性質(zhì)相似。在海水中重水的質(zhì)量約占0.02%，則100噸海

22、水中所含氘的質(zhì)量是多少？【答案】（1）中子（2）+1（3）0.004t【詳解】（1）在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子結(jié)構(gòu)模型中的“ ”表示的粒子是中子；（2）T2O中氧元素顯-2價(jià)，設(shè)T元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：2x+（-2）=0，x=+1；（3）100噸海水中所含氘的質(zhì)量是：100t0.02%=0.004t。14（2021遂寧）某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于313.6g水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，每次30g，充分反應(yīng)。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)第

23、1次第2次第3次第4次第5次加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g3030303030累計(jì)生成沉淀的質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6(注：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgCl22NaOH = Mg(OH)22NaCl)請(qǐng)完成下列各題：(1)第_次恰好完全反應(yīng)。(2)樣品中MgCl2的質(zhì)量是_g。(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出規(guī)范的計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?1) 4 (2) 解：設(shè)生成氫氧化鎂的質(zhì)量為yy=19g。答：樣品中MgCl2的質(zhì)量是19g。(3)解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x得x = 23.4 g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為：100g-19g+23.4g=104.4g反應(yīng)后所得溶

24、液的質(zhì)量為：100g+313.6g+430g-11.6g=522g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20?！驹斀狻?1)由圖表可知，加入到第4次時(shí)，累計(jì)生成沉淀的質(zhì)量為11.6g，第5次再加入氫氧化鈉，沉淀不再增加，即第4次恰好完全反應(yīng)；(2) 見(jiàn)答案；(3)見(jiàn)答案。15（2021自貢）在82.2g碳酸鈉溶液中，逐漸加入鹽酸，所加鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(滴加過(guò)程中先發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3)。試計(jì)算(不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā))：(1)m的值為_(kāi)。(2)剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)6

25、.6g (2)解：設(shè)碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yx=11.7gy=9.125%設(shè)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為zz=11.7g剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：剛好不再產(chǎn)生氣體時(shí)，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%?！驹斀狻浚?）由圖可知，滴入鹽酸的質(zhì)量為80g時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生氣體，加入鹽酸的質(zhì)量為100g時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g，加入鹽酸的質(zhì)量為120g時(shí)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g，故每加入20g鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g，故加入鹽酸的質(zhì)量為140g時(shí)，m的值為6.6g；（2）見(jiàn)答案。16（2021樂(lè)山）電解水時(shí)常在水中加入少量的Na2S

26、O4，既可增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，Na2SO4又不參與反應(yīng)。如圖水槽中有86.8g水，某興趣小組把4.0gNa2SO4固體加入水中，充分溶解后進(jìn)行電解。一段時(shí)間后停止通電，在試管A中收集到1.2g氣體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)水的相對(duì)分子質(zhì)量為 。(2)B管中收集到的氣體的質(zhì)量是 g。(3)電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）18（2）9.6（3）解：設(shè)反應(yīng)消耗水的質(zhì)量為xx=10.8g故電解后溶液中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：【詳解】（1）水的相對(duì)分子質(zhì)量為：2+16=18；（2）在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，B管與正極相連，產(chǎn)生的是氧氣，電解水生成氫氣和氧氣，即：，生

27、成氫氣和氧氣的質(zhì)量比為：4:32=1:8，A管中收集到1.2g氣體，則B管中收集到的氣體的質(zhì)量是：9.6g；（3）見(jiàn)答案。17（2021德陽(yáng)）某課外活動(dòng)小組同學(xué)取一定量的銅與氧化銅的粉末固體混合物放入燒杯中，加入50g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，燒杯中固體的質(zhì)量隨收集變化情況如圖所示。計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】解：剩余固體是銅，即混合物中銅是2g，所取粉末中氧化銅的質(zhì)量為：10g-2g=8g，設(shè)硫酸的質(zhì)量為x， 解得x=9.8g，所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。18（2021重慶）某氯堿工廠用電解飽和食鹽水制取燒堿，原理為2H2O+2NaCl2NaO

28、H+H2+Cl2，另將生成的H2與Cl2恰好完全化合生成HCl制取濃鹽酸?，F(xiàn)將22.1t飽和食鹽水電解完全（忽略水的揮發(fā)和氣體的溶解），共收集到H2為0.1t。試計(jì)算：（1）NaOH中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素為_(kāi)。（2）電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（3）制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量。【答案】（1）Na；（2）解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯氣的質(zhì)量為yx=4ty=3.55t電解后所得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（3）解：設(shè)氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的質(zhì)量為zz=3.65t制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量：3.65t36.5%=10t。答：（2）電解后所

29、得燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.7%；（3）制得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸的質(zhì)量為10t。19（2021重慶）二氧化氯（ClO2）常用于自來(lái)水消毒，工業(yè)制取原理為，某工廠將30kgNaClO3固體加到100kg濃鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，生成13.5kgClO2 (生成的氣體全部逸出，其它物質(zhì)全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為106.5和67.5。試計(jì)算：（1）NaClO3中鈉元素和氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)；（2）參加反應(yīng)的NaClO3的質(zhì)量；（3）所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到1%）?！敬鸢浮浚?）2348（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的NaClO3質(zhì)量為x

30、。 答：參加反應(yīng)的NaClO3質(zhì)量為21.3kg。（3）解：設(shè)生成Cl2的質(zhì)量為y。所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：所得溶液中NaClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為8%。20（2021泰安）欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取30g稀硫酸樣品于燒杯中，將15%的NaOH溶液逐滴加入燒杯中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的不斷加入，溶液pH的變化如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是_ （填化學(xué)式）。（2）計(jì)算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（ 寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）【答案】、；4.9%【詳解】（1）當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液至a點(diǎn)時(shí)，由于溶液此時(shí)pH小于7，顯酸性，也就是硫酸有剩余，

31、此時(shí)的溶質(zhì)為剩余的硫酸和生成的硫酸鈉，所以溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為和；（2）當(dāng)pH值為7時(shí)，此時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為8g，則消耗NaOH溶液中的NaOH質(zhì)量為8g15%=1.2g，設(shè)消耗氫氧化鈉1.2g時(shí)消耗的稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則x=1.47g；該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。（二）一、單選題1（2021達(dá)州）已知一包鐵粉中含有兩種雜質(zhì)，小明同學(xué)取5.6 g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，得到0.5 g氫氣。則該樣品中的雜質(zhì)可能是AMg和ZnBAl和ZnCZn和CuDMg和Cu【答案】B【分析】5.6g鐵、鋅、鎂、鋁生成氫氣質(zhì)量分別為 銅和

32、稀硫酸不反應(yīng)不生成氫氣?！驹斀狻緼、由分析可知，5.6g鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g，故樣品中的雜質(zhì)不可能是鎂和鋅，A錯(cuò)誤。B、由分析可知，5.6g鋁生成氫氣質(zhì)量0.62g大于0.5g，5.6g鋅或鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.5g，故雜質(zhì)可能是鋁和鋅，B正確。C、5.6g鐵或鋅生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量一定小于0.5g，C錯(cuò)誤。D、由分析可知，5.6g鎂或鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故樣品中的雜質(zhì)不可能是鎂和銅，D錯(cuò)誤。故選：B。2（2021株洲）將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaOH混合物與60g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%

33、的鹽酸混合，兩者恰好完全反應(yīng)，收集到4.4g氣體，則原混合物中NaOH的質(zhì)量為A2gB3gC4gD5g【答案】C【詳解】解：設(shè)和碳酸鈉反應(yīng)鹽酸質(zhì)量為x，氫氧化鈉質(zhì)量為y。 x=40g y=4g故選：C。3（2021湘潭）取一定質(zhì)量的Fe（OH）3固體加熱至550完全分解為Fe2O3和H2O，溫度提高到1400C時(shí)，F(xiàn)e2O3繼續(xù)分解為復(fù)雜的鐵的氧化物和O2；將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加5.4克，再通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)，銅網(wǎng)質(zhì)量增加0.8克（產(chǎn)生的氣體均被完全吸收）。則所得復(fù)雜的鐵的氧化物化學(xué)式為AFeOBFe3O4CFe4O5DFe5O7【答案】C【詳解】濃硫酸具有吸水性，增加質(zhì)量就是生

34、成水的質(zhì)量5.4g，反應(yīng)前后元素種類質(zhì)量不變，水中氫元素質(zhì)量等于氫氧化鐵中氫元素質(zhì)量，則氫氧化鐵的質(zhì)量為；氫氧化鐵中鐵、氧元素的質(zhì)量分別為為、；氫氧化鐵分解失去氧元素的質(zhì)量為水中氧元素質(zhì)量和被銅網(wǎng)反應(yīng)的氧元素質(zhì)量之和，質(zhì)量為；則得到復(fù)雜的鐵的氧化物中鐵、氧元素質(zhì)量分別為11.2g、9.6g-5.6g=4g，設(shè)化學(xué)式為FexOy：即化學(xué)式為Fe4O5。故選C。二、計(jì)算題4（2021定西）我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了杰出貢獻(xiàn)。在實(shí)際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會(huì)混有少量的氯化鈉?，F(xiàn)有純堿樣品，為測(cè)定該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以稱取樣品6g，放入40g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸2

35、6.2g，恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到氯化鈉的不飽和溶液70g。請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出簡(jiǎn)要的計(jì)算過(guò)程）：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，反應(yīng)前的質(zhì)量為：6g+40g+26.2g=72.2g ，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 70g，則相差的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量，即：72.2g-70g=2.2g ；（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為 x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為 y；解得 x=5.3g，y=5.85g。則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 5.3g；（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，氯

36、化鈉有兩種來(lái)源，一種是樣品中含有的， 質(zhì)量為 ，一種是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，質(zhì)量為 5.85g。則反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量為： 。溶液的質(zhì)量為70g，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ?！驹斀狻浚?）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案（3）見(jiàn)答案。5（2021菏澤）孔雀石主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），另外還含有少量的SiO2等雜質(zhì)（雜質(zhì)不與硫酸發(fā)生反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組為測(cè)定孔雀石中Cu2（OH）2CO3的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取30g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯中，將200g稀硫酸分成四等份，分四次加入燒杯中，測(cè)出每次完全反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)加稀硫酸前1234加

37、入稀硫酸的質(zhì)量（g）050505050燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（g）3077.8125.6174.5224.5請(qǐng)完成：（1）_。（2）該反應(yīng)中生成氣體的總質(zhì)量是_g。（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）3H2O（2）5.5（3）由表中數(shù)據(jù)可知，加入50g稀硫酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為50g+30g-77.8g=2.2g解：設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x x=19.6%答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、O、H、C、S的個(gè)數(shù)分別是2、13、6、1、2，生成物中含Cu、O、H、C、S的個(gè)數(shù)分

38、別是2、10、0、1、2，故生成物中還應(yīng)含3個(gè)O、6個(gè)H，故還應(yīng)補(bǔ)充：3H2O；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)生成氣體的總質(zhì)量是：30g+200g-224.5g=5.5g；（3）見(jiàn)答案。6（2021岳陽(yáng)）向50.8g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H2O2溶液中加入2gMnO2粉末。反應(yīng)開(kāi)始后產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答：（1）從反應(yīng)開(kāi)始到t時(shí)，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是_g。（2）試計(jì)算：t時(shí)，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮浚?）0.8（2）解：設(shè)從反應(yīng)開(kāi)始到t時(shí)，消耗過(guò)氧化氫的質(zhì)量為xx=1.7gt時(shí)，剩余H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：剩余過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

39、為1.68%。【詳解】（1）由圖可知，從反應(yīng)開(kāi)始到t時(shí)，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量是0.8g；（2）見(jiàn)答案。7（2021衡陽(yáng)）如圖所示，托盤(pán)天平兩盤(pán)各放一只質(zhì)量相等的燒杯，燒杯內(nèi)均盛有100g等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡?，F(xiàn)向左盤(pán)燒杯中加入6.5g鋅粒，恰好完全反應(yīng)，向右盤(pán)燒杯中加入一定質(zhì)量的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡。求：（1）右盤(pán)燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓海?）設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x得x=0.2g，y=9.8g；由于充分反應(yīng)后，天平仍然保持平衡，且氧化銅與稀硫酸反應(yīng)無(wú)氣體生成，則天平左盤(pán)增加的質(zhì)量等于天平右盤(pán)增加的質(zhì)量，故右盤(pán)燒杯中加

40、入氧化銅的質(zhì)量為；答：右盤(pán)燒杯中加入氧化銅的質(zhì)量為6.3g。（2）由于6.5g鋅粒與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，故由（1）得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為9.8g，則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ；答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！驹斀狻浚?）見(jiàn)答案。（2）見(jiàn)答案。8（2021晉中）在一次作業(yè)批改中，王老師發(fā)現(xiàn)4位同學(xué)在同一題中出現(xiàn)了不同的錯(cuò)誤，為幫大家理清思路，老師將錯(cuò)誤的解題過(guò)程寫(xiě)在黑板上，請(qǐng)同學(xué)們仔細(xì)觀察，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，糾正錯(cuò)誤。（1）仔細(xì)觀察：你發(fā)現(xiàn)解題過(guò)程中的錯(cuò)誤有_處。（2）糾正錯(cuò)誤：老師點(diǎn)撥后，請(qǐng)將正確的解題過(guò)程寫(xiě)出?！敬鸢浮浚?）6（2）解：混合物中KClO3的質(zhì)量為：7g（1-30%）=4.9g

41、設(shè)制得氧氣的質(zhì)量為xx=1.92g答：制得氧氣的質(zhì)量為1.92g。【詳解】（1）方程式未配平；氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量和氧氣質(zhì)量（x）的位置顛倒；氯酸鉀的質(zhì)量錯(cuò)誤（應(yīng)為7g(1-30%)）；計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤；缺少比例式；缺少答共6處錯(cuò)誤；（2）見(jiàn)答案。9（2021云南）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中制備KClO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為。若用C12與200g的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量為221.3g。計(jì)算：（1）參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）21.3g（2）解：設(shè)KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x。 x=16.8%

42、答：參加反應(yīng)氯氣21.3g，所用KOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.8%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)氯氣質(zhì)量221.3g-200g=21.3g；（2）見(jiàn)答案。10（2021達(dá)州）某補(bǔ)鈣片的主要成分為CaCO3，每片鈣片重0.5 g(假設(shè)鈣片中其他成分不含鈣元素，不溶于水且不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))?；瘜W(xué)興趣小組為測(cè)定鈣片中鈣元素的含量，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)：根據(jù)圖示信息，完成下列各題：（1）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（2）求恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）20%（2）解：設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化鈣質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y。 x=5.55g，y

43、=2.2g恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 答：鈣片中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%，恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%?！驹斀狻浚?）鈣片中碳酸鈣質(zhì)量200.5g-5g=5g，鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) ；（2）見(jiàn)答案11（2021宜昌）小華同學(xué)為測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯里放入一定質(zhì)量的大理石，然后分次加入該稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得生成二氧化碳的質(zhì)量如表所示（大理石中的雜質(zhì)與反應(yīng)）。加鹽酸的次數(shù)第一次第二次加鹽酸的質(zhì)量/g2525生成二氧化碳的質(zhì)量/g2.21.1（1）兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是_g。（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）3.3（2）解：設(shè)該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)

44、量分?jǐn)?shù)為xx=14.6%答：該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。【詳解】（1）由表中數(shù)據(jù)可知，兩次加稀鹽酸后，生成二氧化碳的總質(zhì)量是2.2g+1.1g=3.3g；（2）見(jiàn)答案。12（2021棗莊）目前，新型冠狀病毒肺炎疫情形勢(shì)依然嚴(yán)峻，為做好個(gè)人防護(hù)，生活中常用75%的乙醇溶液進(jìn)行手部消毒。另外，乙醇還用作酒精燈的燃料，酒精燈添加燃料不得超過(guò)其容量的2/3，約含乙醇92g。已知：乙醇完全燃燒的反應(yīng)為。請(qǐng)問(wèn)：（1）從是否含碳元素的角度，乙醇屬于_（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）；（2）92g乙醇完全燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量是多少（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。【答案】（1）有機(jī)物（2）解：設(shè)消耗氧氣的質(zhì)量是x答：消

45、耗氧氣的質(zhì)量是192g?！驹斀狻浚?）乙醇是含碳化合物，屬于有機(jī)物；（2）見(jiàn)答案。13（2021郴州）某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)。取兩份等質(zhì)量的合金，一份與足量稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生0.6gH2；另一份與足量的NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生0.2gH2。已知：Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：。試計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：（1）求Mg與稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量；（2）求合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。【答案】（1）解：設(shè)Al的質(zhì)量為xx=1.8g設(shè)Al與HC1反應(yīng)產(chǎn)生的H2質(zhì)量為yy=0.2g所以：Mg與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2質(zhì)量為（2）設(shè)Mg

46、的質(zhì)量為zz=4.8g合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：鎂與鹽酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.3%?！驹斀狻浚?）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案。14（2021臺(tái)州）鈣是生物體骨骼的重要組成元素。魚(yú)骨中含有碳酸鈣，現(xiàn)設(shè)計(jì)圖甲實(shí)驗(yàn)測(cè)定魚(yú)骨中的碳酸鈣含量，并將測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制成圖乙。提示食醋的主要成分是醋酸（HAc）。醋酸和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2Hac=CaAc2+H2O+CO2魚(yú)骨中其它成分與食醋反應(yīng)生成的氣體可忽略不計(jì)（1）該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是_。（2）由圖乙中的AB曲線，可知錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是_（選填“變大”、“變小”或“不變）。（3）根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)計(jì)算魚(yú)骨中碳酸鈣的

47、質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚(yú)刺，這種做法是不科學(xué)的。請(qǐng)你結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)果加以說(shuō)明_?！敬鸢浮课斩趸紨y帶的水蒸氣，防止實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確 變小 生成二氧化碳的質(zhì)量為：820g819.89=0.11g解：設(shè)魚(yú)骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=1.25%答：魚(yú)骨中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.25% 要使魚(yú)骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時(shí)間太長(zhǎng) 【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性，該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是：吸收二氧化碳攜帶的水蒸氣，防止實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確；（2）由圖乙中的AB曲線，可知電子秤的讀數(shù)逐漸趨于平衡，故錐形瓶中反應(yīng)速率的變化情況是變?。唬?）見(jiàn)答案；（4）生活中，用喝醋的方法除去卡在咽上的魚(yú)刺

48、，這種做法是不科學(xué)的，因?yàn)橐刽~(yú)骨中的碳酸鈣完全反應(yīng)需要的時(shí)間太長(zhǎng)。15（2021懷化）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量，取20克假黃金置于燒杯中，取120克稀鹽酸，分6次加入，充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)次序123456加入稀鹽酸的質(zhì)量/g202020202020剩余固體的質(zhì)量/g18.717.4m14.813.513.5請(qǐng)回答：（1）表中m=_。（2）假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是_g。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）【答案】（1）16.1（2）6.5（3）解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是xx=7.3%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

49、?！驹斀狻浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，第一次加入20g稀鹽酸，剩余固體的質(zhì)量為18.7g，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為：1.3g，第二次加入20g稀鹽酸，消耗鋅的總質(zhì)量為：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀鹽酸，消耗鋅的總質(zhì)量為：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀鹽酸，消耗1.3g鋅，故m=20-1.33=16.1；（2）最后剩余固體的質(zhì)量為銅鋅合金中銅的質(zhì)量，故假黃金（銅鋅合金）中鋅的質(zhì)量是：20g-13.5g=6.5g；（3）見(jiàn)答案。16（2021株洲）某工廠廢水經(jīng)初步處理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，華雪同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M后續(xù)處理過(guò)程，并得到了Cu和另一種重要化工原料

50、綠礬（FeSO47H2O）。其過(guò)程如下： （1）參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為_(kāi)g。（2）若原混合溶液質(zhì)量為200g，求混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（3）若反應(yīng)消耗11.2gFe，求理論上可得到綠礬的質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。【答案】（1）8g參加反應(yīng)氧化銅質(zhì)量10g-2g=8g（2）4.9%解：設(shè)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 x=4.9%（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，元素種類不變質(zhì)量不變，故綠礬中鐵元素質(zhì)量11.2g，綠礬質(zhì)量11.2g=55.6g答：混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.9%，理論上可得到綠礬的質(zhì)量55.6g。17（2021荊州）工業(yè)制得的碳酸鉀中常含有氯化鉀?，F(xiàn)取含氯化鉀雜質(zhì)的碳酸鉀樣品

51、10g，其中氧元素的質(zhì)量為2.4g，向該樣品中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)，得到47.8g溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出上述反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）樣品中氯化鉀的質(zhì)量為_(kāi)g。（3）求稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）（2）3.1（3）解：樣品中碳酸鉀質(zhì)量為10g-3.1g=6.9g設(shè)鹽酸中溶質(zhì)氯化氫質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y加入鹽酸質(zhì)量為47.8g+2.2g-10g=40g答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%【詳解】（1）氯化鉀和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w：。（2）氯化鉀中不含氧元素，氧元素來(lái)

52、自碳酸鉀，故碳酸鉀中氧元素質(zhì)量為2.4g，則碳酸鉀質(zhì)量為，則樣品中氯化鉀的質(zhì)量為10g-6.9g=3.1g。（3）見(jiàn)答案。18（2021天津）現(xiàn)有一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物，其中含氯元素7.1g。向該混合物中加入138.1g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉溶液并生成4.4g氣體。計(jì)算：（1）原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）11.7g解：由題干信息可知，原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為7.1g(100%)=11.7g；答：原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量為11.7g。（2）15%解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

53、，則有反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=15%；答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%?！驹斀狻浚?）見(jiàn)答案；（2）見(jiàn)答案。19（2021陜西）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過(guò)下面實(shí)驗(yàn)測(cè)定一瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)完成下列分析與計(jì)算：（1）反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為_(kāi)。（2）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）20g（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為xx=24.5%答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)中用去稀硫酸的質(zhì)量為40g-20g=20g；（2）見(jiàn)答案。20（2021黃石）取一氧化碳還原氧化銅實(shí)

54、驗(yàn)的固體殘留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固體質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）所取固體殘留物中銅的質(zhì)量為_(kāi)g。（2）求a點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?7.5g解：設(shè)反應(yīng)生成的硫酸銅的質(zhì)量為x。x=5g a點(diǎn)時(shí)溶液的總質(zhì)量為：37.5g+（20g-17.5g）=40g則a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%?！驹斀狻浚?） 一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的固體殘留物中有銅和氧化銅，加入過(guò)量的稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，則剩余的固體質(zhì)量就是銅的質(zhì)量，故填17.5g；（2）詳解見(jiàn)答案；21（2021永州）取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

55、5%的過(guò)氧化氫溶液60.0g于錐形瓶中，加入一定量的二氧化錳，反應(yīng)完全(假定過(guò)氧化氫全部分解，產(chǎn)生的氧氣全部逸出，水的蒸發(fā)忽略不計(jì))。請(qǐng)分析并計(jì)算：（1）上述過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是多少？(寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位)（2）若測(cè)得上述反應(yīng)后錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為59.8g，根據(jù)二氧化錳在該反應(yīng)中所起的作用，可知加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為 g?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是x答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是1.4g（2）1.2【詳解】（1）見(jiàn)答案。（2）催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故加入二氧化錳的質(zhì)量應(yīng)為59.8g+1.4g-60g=1.2g。22（2021武漢

56、）某興趣小組利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣并回收剩余固體，實(shí)驗(yàn)過(guò)程表示如下。（1）上述制取氧氣的反應(yīng)屬于_(填基本反應(yīng)類型)。（2）計(jì)算所用氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量 。【答案】（1）分解反應(yīng)（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，充分反應(yīng)后，固體甲中含氯化鉀和二氧化錳，溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到的固體乙為二氧化錳，質(zhì)量為8.0g，得到的溶液為氯化鉀溶液解：設(shè)制取氧氣消耗氯酸鉀的質(zhì)量為xx=24.5g加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量=答：加熱前氯酸鉀、二氧化錳混合物的總質(zhì)量為32.5g?！驹斀狻浚?）氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的

57、特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)；（2）見(jiàn)答案。23（2021新疆）某造紙廠排放含NaOH的廢水200噸，恰好需要含溶質(zhì)4.9噸的硫酸溶液中和處理，求該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=2%答：該廢水中NaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%?！驹斀狻恳?jiàn)答案。24（2021河北）小明用石灰石測(cè)定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，向盛有100g稀鹽酸的燒杯中依次加入石灰石粉末(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。請(qǐng)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次石灰石粉末質(zhì)量g1515燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量g109.5121.2（1）共生成二氧化碳 g。（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】

58、（1）8.8（2）解：設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。【詳解】（1） 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量的減少就是生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量100g+15g+15g-121.2g=8.8g（2） 第一次得到二氧化碳的質(zhì)量為100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的質(zhì)量為109.5g+15g-121.2g=3.3g，說(shuō)明第二次實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)；過(guò)程見(jiàn)答案。25（2021廣安）某氯化鈉溶液中含有氯化鎂(MgCl2)，學(xué)習(xí)小組為測(cè)定其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在50.0g該溶液中加入

59、50.0g氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量為2.9g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為 g。（2）求原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮浚?）97.1（2）解：設(shè)原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x得x=9.5%答：原氯化鈉溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g；26（2021眉山）常溫下，一錐形瓶中盛有10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴酚酞試液，再逐滴滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，用pH傳感器測(cè)得溶液pH與

60、加入稀鹽酸的關(guān)系曲線如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中B點(diǎn)溶液呈_色（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)【答案】（1）無(wú)（2）解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=3.65%答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%?！驹斀狻浚?）B點(diǎn)時(shí)，pH=7，溶液顯中性，無(wú)色酚酞試液在中性溶液中不變色，故溶液呈無(wú)色；（三）1（2021河南）現(xiàn)將含有某一種氯化物雜質(zhì)的MgCl2粉末95g溶于水后，與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，可生成AgCl沉淀290g。則該MgCl2粉末中含有的雜質(zhì)可能是ANaClBCaCl2CAlCl3DKCl【答案】C【詳解】設(shè)95g氯化鎂粉末與足量的硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的質(zhì)量為95