標(biāo)準(zhǔn)溶液與基準(zhǔn)物質(zhì)

1、標(biāo)準(zhǔn)溶液與基準(zhǔn)物質(zhì)1濃度表示方法滴定劑濃度CA(mol/L)，消耗體積VA(mL)，求算其對(duì)B的滴定度根據(jù)滴定度定義“每毫升”即2濃度表示方法HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液0.1042mol/L相對(duì)NaOH的滴定度？(40.00)HCl + NaOH NaCl+H2O 1 1 mol3濃度表示方法HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液0.1042mol/L相對(duì)MgO的滴定度？(40.31)2HCl + MgO MgCl2+H2O 2 1 mol4濃度表示方法K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液0.1042mol/L相對(duì)Fe3O4的滴定度？(231.53)5濃度表示方法注意T的表示方法6濃度表示方法濃度采用滴定度表示有何好處？滴定劑摩爾數(shù)按比例計(jì)算

2、(需了解反應(yīng)方程系數(shù))待測(cè)物摩爾數(shù)待測(cè)物質(zhì)量滴定劑毫升數(shù)待測(cè)物質(zhì)量7滴定分析結(jié)果計(jì)算8結(jié)果計(jì)算計(jì)算過程：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式配平找出標(biāo)準(zhǔn)溶液(基準(zhǔn)物)與待測(cè)物比例關(guān)系(一般使用物質(zhì)的量)按照比例關(guān)系(或代入相應(yīng)公式)進(jìn)行計(jì)算注意單位統(tǒng)一、有效數(shù)字問題9結(jié)果計(jì)算直接滴定間接滴定置換滴定返滴定10直接滴定11H2SO4濃度0.05020mol/L，取NaOH 20.00mL滴定，消耗20.84mL，求算NaOH濃度H2SO4 2NaOHNa2SO4H2O 12基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀0.4568g，用NaOH 22.26mL滴定完畢，求NaOH濃度NaOH + H2O + 13Na2CO3標(biāo)定濃度約0.

3、2mol/L HCl，擬控制消耗HCl體積在約2025mL時(shí)，Na2CO3的稱重范圍應(yīng)為多少Na2CO3稱重下(上)限由HCl消耗下(上)限決定Na2CO3 2HCl 2NaClH2OCO2 14HCl濃度約0.2mol/L，滴定0.2500g Na2CO3溶解后的溶液(體積？)至終點(diǎn)，求消耗HCl近似體積Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O+CO2 151.000g工業(yè)純鄰苯二甲酸氫鉀，需用0.2000mol/L NaOH 20.00mL方可反應(yīng)完全，求算鄰苯二甲酸氫鉀純度NaOH + H2O + 16則該鄰苯二甲酸氫鉀的純度(含量)為：17間接滴定(可化為直接滴定)18磷酸銨溶液

4、20.00mL，加入Mg2+后pH適宜情況下生成沉淀：過濾、洗滌沉淀再酸溶后，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液0.05000mol/L在合適pH下滴定溶液中的Mg2+消耗21.12mL求磷酸銨溶液濃度19置換滴定(可化為直接滴定)20AgNO3溶液25.00mL，加入過量Ni(CN)42-，反應(yīng)如下：以0.05000mol/L EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Ni2+消耗31.29mL求AgNO3溶液濃度21不純KIO30.1129g(含非氧化還原性雜質(zhì))，在合適的條件下加入過量KI，反應(yīng)如下：生成I2在合適條件下用0.1009mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗27.11mL求KIO3的純度(214.0

5、0)22返滴定(B待測(cè)，A/D滴定劑)230.3008g 不純ZnO，加入20.00mL濃度0.2209mol/L H2SO4溶解，過量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取該NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的純度(81.39)此類返滴定題要求會(huì)計(jì)算240.3008g 不純ZnO，加入20.00mL濃度0.2209mol/L H2SO4溶解，過量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取該NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的純度(81.39)ZnO + H2SO4 ZnSO4 +H2O+H2SO4H2SO4

6、+ 2NaOHH2SO4 + 2NaOH 250.3008g 不純ZnO，加入20.00mL濃度0.2209mol/L H2SO4溶解，過量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取該NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的純度(81.39)ZnO + H2SO4 ZnSO4 +H2O+H2SO4H2SO4 + 2NaOHH2SO4 + 2NaOH V過 = 4.84mL260.3008g 不純ZnO，加入20.00mL濃度0.2209mol/L H2SO4溶解，過量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取該NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4

7、19.01mL，求算ZnO的純度(81.39)ZnO + H2SO4 ZnSO4 +H2O+H2SO4H2SO4 + 2NaOHH2SO4 + 2NaOH270.3008g 不純ZnO，加入20.00mL濃度0.2209mol/L H2SO4溶解，過量H2SO4用6.36mL NaOH返滴。取該NaOH 25.00mL直接滴定消耗H2SO4 19.01mL，求算ZnO的純度(81.39)ZnO質(zhì)量：ZnO純度：要求計(jì)算過程簡(jiǎn)捷、清晰、明了28NaOH濃度：H2SO4過量體積：ZnO質(zhì)量百分?jǐn)?shù)：29ZnO質(zhì)量百分?jǐn)?shù)：30化學(xué)平衡分布系數(shù)：某三元弱酸，分析濃度為c其水溶液中存在H3A/H2A-/H

8、A2-/A3-共四種形態(tài)定義： 有31化學(xué)平衡必有：只要影響化學(xué)平衡的因素都會(huì)使得某形態(tài)分布系數(shù)改變32化學(xué)平衡副反應(yīng)：除主反應(yīng)以外的其他反應(yīng)衡量副反應(yīng)程度：副反應(yīng)系數(shù)：可見，該系數(shù)越大副反應(yīng)越？需要形態(tài)在溶液中存在的越？33電荷平衡溶液均為電中性寫法：所有陽(yáng)離子寫一邊，所有陰離子寫一邊(含水電離)離子前以其價(jià)態(tài)為系數(shù)不寫中性分子例如，Na2CO3水溶液34電荷平衡寫出下列物質(zhì)水溶液電荷平衡式：(NH4)3PO35、14、23、32、41、50、5935質(zhì)量平衡化學(xué)平衡：組分分析濃度等于其各種存在形式平衡濃度和對(duì)于濃度為c的NaH2PO4溶液36化學(xué)平衡定義：對(duì)于沉淀溶解，該反應(yīng)的平衡常數(shù)37化學(xué)平衡對(duì)于Hg2Cl2，已知其溶度積常數(shù)1