高三化學(xué)復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)探究專題二氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)?？键c(diǎn)整理

1、-PAGE . z.高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)探究專題二氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)常考點(diǎn)整理1.(*市)I：*興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如以下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)答復(fù)：A1BCDE濃H2SO4Na2SO3A2濃H2SO4銅片碘水H2S溶液氨水1B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、復(fù)原性和氧化性，則B中所盛試劑為；C中反響的離子方程式為。2為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，*同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來(lái)代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是寫(xiě)2點(diǎn)。II：用氨水吸收尾氣中的SO2，吸收液中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請(qǐng)答復(fù)：3氨水吸收過(guò)量SO2的反響

2、的離子方程式為。4亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水?，F(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過(guò)濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明吸收液中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量吸收液于小燒杯中，用膠頭滴管取lmol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過(guò)量。假設(shè)出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。步驟2：將小燒杯中的濁液過(guò)濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的

3、固體。步驟3：。2.(*市) *化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請(qǐng)對(duì)其方案進(jìn)展完善或評(píng)價(jià)。(1)實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和填寫(xiě)名稱為原料可制取Cl2，為接下來(lái)研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備。(2) 利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中參加適量水，即可制得氯水將所得氯水分為兩份，進(jìn)展、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反響的產(chǎn)物有漂白性氯水中參加碳酸氫鈉粉末有無(wú)色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反響的產(chǎn)物具有酸性請(qǐng)你評(píng)價(jià):實(shí)驗(yàn)推出相應(yīng)結(jié)論是否合理？ _。假設(shè)不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由假設(shè)合

4、理，則無(wú)需填寫(xiě)下行：_。.實(shí)驗(yàn)推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？ _假設(shè)不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由假設(shè)合理，無(wú)需填寫(xiě)下行：_。(3)A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl和Br的復(fù)原性強(qiáng)弱。A中反響的離子方程式為：_，C中應(yīng)放入的試劑是。(4)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反響，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾_，再翻開(kāi)止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是。3.() *研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。 (1)在B中檢驗(yàn)S02的試化性，則B中所盛試劑可為_(kāi)。2在C中裝FeCl3,溶液，檢驗(yàn)SO2的復(fù)原性，則C中反

5、響的離子方程式為_(kāi)。(3)在D中裝新制粉濃溶液。通入SO2段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)展了探究。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題u限選的儀器和試劑；過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol.L-1 HCL 0. 5 mol.L-1H2S04i0.5 mol.L1 BaCl2.品紅溶液.新制澄淸石灰水。所設(shè)一：該白色沉淀為CaSO2假設(shè)二:該白色沉淀為_(kāi)假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。(ii)基于假設(shè)一，在答題卡上填寫(xiě)下表：(iii)假設(shè)假設(shè)二成立，試寫(xiě)出生成該內(nèi)色沉淀的化學(xué)方程式：_4.() 鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，

6、到鐵完全溶解并產(chǎn)生大量氣體。現(xiàn)有試劑： 001 mol/L 酸性KMnO4溶液、01 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)?zhí)骄科渌萌芤汉蜌怏w的成分?！咎岢霾聹y(cè)】 所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種；所得氣體中可能含有_ 中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論驗(yàn)證猜測(cè)步驟：取少量001 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液_步驟：_含有Fe3驗(yàn)證猜測(cè)將所得氣體通入如下裝置_含有兩種氣體【問(wèn)題討論】有同學(xué)提出，假設(shè)另外選用KS溶液，則僅利用KS和H2O2兩種溶液即可完成【猜測(cè) 】的所有探究。判斷該方法是否正確并進(jìn)展評(píng)價(jià)：_。5.(江門

7、市) 學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如以下圖實(shí)驗(yàn)局部裝置，將氯氣依次通過(guò)以下裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：1通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是。C裝置中發(fā)生反響的離子方程式為:。2通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一局部SO32氧化成SO42。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl和SO42的存在。在答題卡上補(bǔ)充填寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加。假設(shè)產(chǎn)生的

8、白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加。產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加。(3)為準(zhǔn)確測(cè)定通入氯氣一段時(shí)間后剩余FeCl2的物質(zhì)的量。實(shí)驗(yàn)如下： 配制250 mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準(zhǔn)確配制250 mL溶液。滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。(反響式：Fe2+ + MnO4 +H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平) 計(jì)算250 mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量=mol只列

9、出算式，不做運(yùn)算。6.(*市) Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3的混合溶液中參加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色。1SO2通入過(guò)量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反響的化學(xué)方程式為。2堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反響的離子方程式為，該反響的氧化劑是，1mol Br2參與反響轉(zhuǎn)移 mol電子。3反響后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2molL-1HCl；1molL-1H2SO4；1molL-1BaCl2；1molL-1BaNO32；01molL-1AgO3；CCl4；新制飽和

10、溴水；新制飽和氯水。7.(*市) 文獻(xiàn)資料顯示*地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。*興趣小組對(duì)酸雨進(jìn)展實(shí)驗(yàn)研究。1提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過(guò)程，預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有。2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以下假設(shè)。在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC12溶液、BaOH2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。3酸雨局部組成測(cè)定：滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨 于錐形瓶中,參加幾滴淀粉溶液，將0.02000molL1 碘水裝入50mL酸試滴定管，滴定其終點(diǎn)現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次

11、，平均消耗碘水VmL。計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的量濃度之和為只列出算式，不做運(yùn)算8.(*市)*溶液中可能含有SO32-、SO42-、 HCO3- 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份一樣的樣品溶液于試管中，向一份中參加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，做進(jìn)一步的探究，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成以下探究過(guò)程：

12、1提出假設(shè)：假設(shè)l：溶液中存在SO32-、SO42-假設(shè)2：；假設(shè)3： ；假設(shè)4：溶液中存在SO32-、SO42-、 HCO3-2基于假設(shè)4 , 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。提示I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng)。、注意文字簡(jiǎn)潔，超出答題卡空間視為無(wú)效。 III 、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 9.17分實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反響制取少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：濃硫酸銅品紅溶液NaOH溶液酸 性KMnO4溶 液甲 乙 丙 丁 1裝置乙的作用是_。 2裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反響的離子方程為。3

13、 SO2 氣體有漂白性、復(fù)原性和氧化性。將SO2 通入氯水中，SO2表現(xiàn)的是_性，化學(xué)反響方程式為_(kāi)。 4反響過(guò)程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，假設(shè)現(xiàn)象為，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3。 (5)假設(shè)丙中沒(méi)有參加品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量待測(cè)液

14、放入試管中，滴加過(guò)量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時(shí)間后，得到濾液A和固體B。步驟2：往固體B中參加蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴或少量品紅，再假設(shè)品紅褪色或有氣泡，則步驟3：假設(shè)則；否則 。 高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)探究專題二氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)?？键c(diǎn)整理答案1.17分 7分15分品紅溶液2分 SO2 + I2 + 2H2O = SO42- +2 I- +4 H+3分，電荷不守恒0分；化學(xué)式任錯(cuò)一個(gè)0分22分不用加熱或節(jié)約能源或藥品，1分；相對(duì)平安1分；易于控制反響進(jìn)展1分；反響更充分1分。任何合理的兩點(diǎn)均給分II: 10分32分NH3H2O + SO2 = NH4+ + H

15、SO3-CO2性質(zhì)遷移48分實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴或少量品紅1分，再滴入過(guò)量2mol/L鹽酸，振蕩1分假設(shè)品紅褪色或有氣泡，1分，則吸收液中存在 SO32-1分。步驟3：用試管取適量濾液1分，向其中或小燒杯中滴入過(guò)量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入1滴或少量品紅溶液，再滴入2-3滴或過(guò)量的2mol/L鹽酸，振蕩1分。假設(shè)出現(xiàn)白色沉淀或品紅溶液褪色，或有氣泡，1分，則吸收液中存在 HSO3-1分。2. (16分) (1) 次氯酸鈣或其它合理的答案2分(2) 不合理1分；沒(méi)有事先證明枯燥的氯氣無(wú)漂白性2分。不合理1分；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反

16、響產(chǎn)生氣泡2分。(3)MnO2 +4H+ +2Cl- Mn2+ + 2H2O +Cl22分, KBr溶液合理即給分，2分(4) a、b；(全對(duì)2分)；雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中2分或其它合理的答案4. (16分)、【提出猜測(cè)】SO2、H2(2分)【實(shí)驗(yàn)探究】猜測(cè)I：步驟溶液紫紅色褪去2分 含有Fe2+2分合理給分步驟：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液2分，溶液變?yōu)樗{(lán)色2分猜測(cè)：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體2分【問(wèn)題討論】該觀點(diǎn)不正確2分。假設(shè)溶液含F(xiàn)e3+則無(wú)法檢驗(yàn)其中是否含有Fe2+

17、2分5.17分1溶液變藍(lán)色，2分2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl3分28分合理即給分實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過(guò)量2 mol/LHCl1分和1 mol/LBaCl2溶液，1分振蕩 。假設(shè)產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42。步驟2 ：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴參加過(guò)量l mol/LBa(NO3)2溶液，1分振蕩，靜置。1分產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液1分和過(guò)量的2 mol/LHNO3，1分振蕩 。假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀1分，則洗氣瓶B溶液中存在Cl。1分假設(shè)在步驟2中：先

18、加足量2 mol/L HNO3，再滴參加過(guò)量l mol/LBa(NO3)2溶液，1分振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再參加過(guò)量的2 mol/LHNO3。3酸式滴定管2分0.1980V10-35 或 100.1980V10-352分7.8.1假設(shè)2：溶液中存在SO32-和HCO3- 2分假設(shè)3：溶液中存在HCO3-和SO42- 2和3順序不限(2分212分 按表中注明的答題要點(diǎn)給分步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 用膠頭滴管取少量溶液參加試管A中，再用滴管取過(guò)量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反響后，靜置，然后過(guò)濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B、C中4分產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有SO42-或SO32-或兩者都有2分 往裝有沉淀的試管B中參加過(guò)量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液2分沉淀局部溶解, 并產(chǎn)生氣體.品紅褪色，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-和SO32-2分往裝有濾液的試管C中參加2mol/L鹽酸；或參加澄清石灰水1分出現(xiàn)無(wú)色氣泡。或澄清溶液變渾濁，說(shuō)明原溶液中含有HCO3-1分其它方案合理給分9.17分(1) 2分防止丙中液體倒吸入裝置甲中或緩沖瓶的作用(2)2分5SO22MnO42H2O=5SO422Mn2+4H+(3) 3分復(fù)原性1分SO2Cl22H2O=H2SO42HCl2分