因為濃硫酸硝酸氧化性強(qiáng)課件

1、第三節(jié)（第一課時）硫 的 氧 化 物20+4+6“硫線”H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3大家一起來了解硫單質(zhì)的性質(zhì)硫是黃色粉末硫，俗稱硫磺，是一種淡黃色固體，難溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2（是一種有機(jī)溶劑）。 硫是一種非金屬單質(zhì)，可以和大部分金屬反應(yīng)，生成金屬硫化物，還可以和氧氣反應(yīng)，生成二氧化硫?；鹕娇诘牧蚧?空氣中二氧化硫的主要來源：點燃S + O2 = SO2 在煤、石油和某些金屬礦物中含硫或硫的化合物在燃燒或冶煉時，會生成SO2，這是大氣中SO2的主要來源。 狀態(tài)： 顏色： 氣味： 毒性： 沸點： 密度： 溶解性： 總結(jié)SO2的物理性質(zhì):氣體

2、無色有刺激性有毒10比空氣大（相對分子量是64）易溶，常溫常壓時，1體積水大約能溶解40體積的SO2請同學(xué)們動手寫一寫： 依據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)寫出SO2和H2O、以及NaOH溶液、Na2O的反應(yīng)方程式。一、酸性氧化物的性質(zhì)（和CO2相同）SO2的“四大”化學(xué)性質(zhì)酸性氧化物的通性與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸與堿反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽SO2+ 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + NaOH = NaHSO3SO2 + H2O H2SO3SO2 + Na2O = Na2SO3 如果在NaOH溶液中通入過量的SO2 ，也會轉(zhuǎn)化成NaHSO3 。Na2SO3 + SO2+

3、 H2O = 2NaHSO3規(guī)律：碳酸鹽（以及亞硫酸鹽）溶液都可以和CO2 （ SO2 ）轉(zhuǎn)化成碳酸氫鹽（以及亞硫酸氫鹽）；而碳酸氫鹽（以及亞硫酸氫鹽）受熱分解都能生成碳酸鹽（以及亞硫酸鹽）實驗47：二氧化硫溶于水前面我們是理論推測，接下來進(jìn)行實驗驗證。視頻SO2與H2O的反應(yīng)實驗現(xiàn)象: 試管中的水面上升，所得溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變成紅色。實驗結(jié)論: SO2易溶于水，溶于水的SO2和水反應(yīng)，使得溶液顯酸性。SO2 + H2O H2SO3 SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3的同時， H2SO3也在分解生成SO2與H2O?？赡娣磻?yīng)：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

4、。正反應(yīng)和逆反應(yīng)均不徹底，最后反應(yīng)物和生成物共存。特點說明H2 燃燒生成水，水電解生成H2和O2，它們是可逆反應(yīng)嗎？思考不是，因為它們反應(yīng)的條件不同，也沒有同時發(fā)生。思考：根據(jù)SO2中S元素的化合價推斷它應(yīng)具有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？(氧化性？還原性？或既有氧化性，又有還原性？)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)|氧化還原性20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3既有氧化性，又有還原性2SO2 + O2 2SO3催化劑SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl氯水褪色溴水褪色二、還原性（+

5、4+6）SO2做還原劑，如果沒水溶液，生成SO3 ， 如果在水溶液中，生成SO42- 。SO2使酸性KMnO4 溶液褪色SO2 + MnO4 - + = SO42-+ Mn2+2H2O+ 4H+5252升2+7+6+4降51. 下列化學(xué)反應(yīng)表示SO2作還原劑的是ASO2+NaOH=NaHSO3B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2ODCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4課堂練習(xí)B D20+4+6H2SSO2Na2SSSO3H2SO4Na2SO4H2SO3Na2SO3三、氧化性（+40）SO2 + H2S = S + H2O+

6、4-20降4升22氧化劑還原劑32四、漂白性【實驗4-7】在溶有的溶液中，滴入品紅溶液，振蕩。再加熱試管。視頻現(xiàn)象：品紅溶液褪色， 加熱又恢復(fù)紅色。SO2的漂白作用是SO2跟有色物質(zhì)化合生成一種無色的不穩(wěn)定化合物。 漂白原理？氯 水二氧化硫 原 理實 質(zhì)效 果 范 圍永久性暫時性 氯氣中HClO將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液褪色SO2與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì) 漂白某些有色物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色氯水和SO2漂白性的對比2、二氧化硫和氯氣都有漂白性，現(xiàn)把二者以等物質(zhì)的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將 （ ）

7、A.和氯氣單獨通過時相同 B.和二氧化硫單獨通過時相同 C.是二者作用效果之和 D.失去漂白性D課堂練習(xí)SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl還原劑氧化劑+4+60-1沒有漂白功能P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？答：組成上都有H原子。在水溶液中都能電離出H+。（2）這種特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。答：在水溶液中都能電離出H+。（3）實驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸 或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？第三節(jié)（第二課時）濃 硫 酸一、濃硫酸的物理性質(zhì) 濃硫酸是一種無色 狀液體。98.3%的濃硫酸是一種

8、高沸點 揮發(fā)的強(qiáng)酸，密度 , .溶于水，能以 比與水混溶，溶解時 大量熱。 稀釋濃硫酸時，一定要注意操作規(guī)程：沿著容器內(nèi)壁緩慢注入盛水的容器中，邊加邊攪拌。 油難大極易任意放出1、黑色固體是什么？ 現(xiàn)象：生成黑色固體；體積膨脹，呈疏松多孔狀； 有大量蒸氣冒出；有刺激性氣味氣體生成。 碳單質(zhì) 二、濃硫酸的“三大”特性 “黑面包”實驗猜一猜視頻2、“疏松多孔”說明什么？有氣體生成3、刺激性氣味的氣體是什么？SO2？1、吸水性 濃硫酸露置在空氣中，會吸收水分而使質(zhì)量增加，濃度減少，常用作氣體干燥劑。記：不可用濃硫酸干燥的氣體：堿性氣體NH3還原性氣體H2S2、脫水性濃硫酸將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的

9、比例脫去。又叫“炭化”蔗糖的化學(xué)式是“C12H22O11”吸水性脫水性比較學(xué)習(xí) 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？ 吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將有機(jī)物中的H、O元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成水吸水性濃H2SO4例：藍(lán)礬(CuSO45H2O) 變成白色CuSO43、強(qiáng)氧化性: 2H2SO4（濃）+ C = 2SO2+ CO2+2H2O 加熱濃硫酸還可以氧化如S、P等非金屬單質(zhì) 化合價降低得4e-被還原化合價升高失4e-被氧化 刺激性氣味的氣體是SO2 ，濃硫酸中硫元素化合價是+6價，反應(yīng)中可以降低，生成+4價的SO2，根據(jù)得失電子守恒，必然碳元素的化合價升高，

10、應(yīng)該生成CO2 。 氧化劑還原劑歸納：濃硫酸能吸收水分，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；使蔗糖脫水炭化變黑，表現(xiàn)了它的脫水性；濃硫酸又與部分炭發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，刺激性氣味是生成的二氧化硫，表現(xiàn)了它的氧化性。二氧化硫和二氧化碳逸出時使固體體積膨脹，得到疏松多孔的炭，人們形象地稱之為“黑面包”。 “黑面包”實驗總結(jié)歸納P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？答：組成上都有H原子。在水溶液中都能電離出H+。（2）這種特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。答：在水溶液中都能電離出H+。（3）實驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸 或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什

11、么？視頻P101【實驗4-9】現(xiàn)象：不加熱時，無明顯現(xiàn)象。加熱時，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體使品紅溶液褪 色，紫色石蕊變成紅色。試管冷卻后，加水，溶液呈藍(lán)色。根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象你認(rèn)為反應(yīng)后的生成物是什么？試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。Cu2H2SO4(濃)=CuSO4+SO22H2O 加熱 化合價升高失2e-被氧化化合價降低得2e-被還原3、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度有何改變?改變之后反應(yīng)還能進(jìn)行嗎？11氧化性和酸性降低氧化劑還原劑1、還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少？2、濃硫酸在反應(yīng)中的作用不能，因為稀硫酸氧化性弱，不和銅反應(yīng)。P100思考與交流（1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們在組成上有什么特點？答：組

12、成上都有H原子。在水溶液中都能電離出H+。（2）這種特點與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程式表示。答：在水溶液中都能電離出H+。（3）實驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸 或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？答：因為濃硫酸、硝酸氧化性強(qiáng)，酸根離子中的中心元素（S、N）化合價降低，生成SO2或NOx，而不是H的化合價降低，所以不生成H2。濃硫酸是否也能氧化其它金屬呢？ 加熱時，濃硫酸能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，如Mg、Fe等，但都沒有氫氣生成，硫被還原成SO2；常溫下，濃硫酸可使鐵、鋁等發(fā)生鈍化。 鈍化:在金屬表面形成一層致密的氧化膜。保護(hù)里層金屬不易再氧化。 鐵和濃硫酸在常溫下接觸時，在表面

13、反應(yīng)形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應(yīng)，故常用鐵桶來運裝濃硫酸。 注意：鈍化不是不反應(yīng)，反應(yīng)生成了氧化膜。應(yīng) 用 濃硫酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有什么不同？為什么不同？ 稀硫酸具有酸的通性，其實質(zhì)是H+的性質(zhì)，因為在稀硫酸中，硫酸是以 H+ 和 SO42- 的形式存在。濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性，因為在濃硫酸中，硫酸主要以分子的形式存在，濃硫酸的強(qiáng)氧化性是硫酸中+6價的硫元素表現(xiàn)出來的，通常被還原為SO2。 三、硫酸的用途 硫酸是最重要的基本化工產(chǎn)品之一。在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防上有重要用途。P102圖示1、課本P103第一題練習(xí)：2、為了驗證炭粉與濃硫酸反應(yīng)確實有二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w生成，某同學(xué)創(chuàng)設(shè)了如圖所示的A、B、C三個裝置進(jìn)行檢驗，其中省略了炭粉與濃硫酸的發(fā)生裝置圖。已知C中的酸性KMnO4是足量的，具有強(qiáng)氧化性，SO2氣體經(jīng)過KMnO4溶液后能全部被吸收。（1）產(chǎn)生的混合氣體流經(jīng)裝置A、B、C的先后順序是 、 、 、 。BCBA（2）第一次裝置B的作用是 ，現(xiàn)象是 。