金屬的化學性質(zhì)

1、學習目標1熟練記憶金屬活動性順序表2會靈活運用金屬活動性順序表判斷金屬與酸、金屬與含金屬的化合物溶液的置換反應能否進行3會設計實驗證明金屬的化學活動性復習回顧一 記憶金屬活動順序表二 金屬活動順序表的應用（第12頁最后三句話）三 金屬的化學性質(zhì)（3個）：四 呈藍色的溶液是 呈淺綠色的溶液是1、金屬與氧氣反應（金除外）2、氫前金屬與鹽酸（稀硫酸)反應3、金屬與金屬化合物溶液反應（前換后，鉀、鈣、鈉除外）寫出下列化學方程式：1鐵與硫酸銅溶液反應2鋁與硫酸銅溶液反應 3銅與硝酸銀溶液反應4實驗室制取氫氣5鋁稀硫酸反應 混合物除去雜質(zhì)的化學方程式主要操作步驟銀粉(鐵粉)MgCl2溶液(CuCl2)1填

2、寫下列表格。（“混合物”欄中括號內(nèi)為雜質(zhì)）利用金屬的化學性質(zhì)解決：思路：先把幾種金屬按活潑強弱順序排列 若選一種金屬溶液： 若選兩種金屬溶液：含活動性位于中間金屬的化合物溶液含活動性位于兩端金屬的化合物溶液3證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動性順序選有哪幾種方案？寫出所用的試劑練習：用兩種不同的方法驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序所用的試劑1在氯化銅和氯化鋁的混合溶液中，加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質(zhì)是，濾液中含有的物質(zhì)是強化練習3向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定有【變式

3、訓練】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量鋅粉，完全反應后過濾。濾紙上一定含有，不可能含有的金屬是中考實戰(zhàn)訓練題精練相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時間(t)變化的關系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a 、 b 、c 。mtabc0MgFeZnt2t1t32、在托盤天平的兩托盤上各放一只燒杯，分別注人足量的稀鹽酸，天平平衡。向右邊燒杯中加入10克金屬鋅，向左邊燒杯中加入10克金屬鐵，當反應停止后，天平指針的指向是A分度盤的左邊B分度盤的中間C分度盤的右邊D三種情況都有可能3、室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量

4、的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關系圖正確的是tAlAmMgmBMgtAlAlmtMgCtMgmAlDCC（2）取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑（2Cu + O2 = 2CuO）,則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。（3）取少量金屬塊置于試管中，向試管中加入適量藍色硫酸銅溶液，若金屬表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)且溶液顏色變淺，則原試樣為黃銅，若無變化，則原試樣為黃金。Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu3目前社會上有人用“假金”（即銅和鋅的合金，其顏色和光澤與真金相差無幾）冒充“真金”騙人錢財，請根據(jù)所學化學知識，設計實驗區(qū)分 “真金”和“假金”（1）取一小片金屬放入稀鹽

5、酸( 或稀硫酸)，若觀察到金屬表面有氣泡產(chǎn)生、固體部分溶解，則說明這種金屬為銅鋅合金 ；若無明顯現(xiàn)象，則該金屬為黃金。3、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請你設計多種實驗方案加以鑒別，并填寫下列實驗報告。 步驟現(xiàn)象和結論方案一方案二方案三分別取少量的兩種黑色粉末，用磁鐵吸引能被磁鐵吸引的是鐵 不能被磁鐵吸引的是碳分別取少量的兩種黑色粉末，分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是鐵，不能產(chǎn)生氣泡的是碳分別在空氣中灼燒能紅熱且質(zhì)量減少的是碳 分別取少量的兩種黑色粉末，加入硫酸銅溶液中表面有紅色物質(zhì)析出的是鐵，表面沒有有紅色物質(zhì)析出的是碳1、寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩之間能發(fā)生反應的化學方程 式，并注明反

6、應類型。2 波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配置而成，為什么不能用鐵制容器來配置波爾多液？3、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液練習判斷下列化學方程式是否正確Cu+2NaCl = CuCl2+2NaCu+ZnCl2 = CuCl2+Zn2Ag+Fe(NO3)2 = Fe+2Ag(NO3)22Al+3CuCl2 = 2AlCl3+3Cu4 將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。 根據(jù)圖中所提供的

7、信息，得出的結論正確的是 (已知：A、B、C在生成物中均為+2價) ( )A放出H2的質(zhì)量是ABCB金屬活動性順序是: ABCC反應速率最大的是AD相對原子質(zhì)量是: CBA【答案】AD知 識 結 構：金屬的化學性質(zhì)一. 金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 二.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應 （ 置換反應 ）Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 2Al+ 3H2 SO4 = Al

8、2(SO4)3 + 3H2 三.金屬與某些化合物溶液反應 （ 置換反應 ）Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ CuZn + CuSO4 = Zn SO4+ Cu四.置換反應：由單質(zhì)和化合物反應，生成單質(zhì)和化合物的反應五.金屬活動性順序： Mg Al Zn Fe | Cu 金屬活動性，由強逐漸減弱。5、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量會減少的是（）A、HCl B、H2SO4 C、Na2 SO4 D、CuSO4 6、為了測定Ag,Zn,Cu 的化學活動性強弱,某同學利用Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和鹽酸4種物質(zhì)，設計了如下實驗方案，可行的是（ ） A、 Zn+HCl Cu+HCl Zn+AgNO3 B、Zn+HCl Cu+ AgNO3 Zn+AgNO3 C、Cu+HCl Zn+AgNO3 Cu+ AgNO3 D、Zn+HCl Cu+HCl Cu+ AgNO3復習回顧一 熟練記憶金屬活動順序表二金屬的化學性質(zhì)： 1、與氧氣反應（金除外） 2、