人教版(2019)高中化學必修第一冊第2章《海水中的重要元素-鈉和氯》單元檢測題(含答案)

1、海水中的重要元素-鈉和氯單元檢測題一、單選題1下列說法一定正確的是0.5molCl所占體積約為11.2L216gO中含有的分子數約為6.02X102320.1mol/LNaCl溶液中含溶質的物質的量為0.1mol標準狀況下，11.2LN和CO的混合氣體所含原子數約為6.02X10232我國化學家侯德榜根據NaHCO溶解度比NaCl、NaCO、NHHCO、NHCl都小的性質，運用323434CO+NH+HO+NaCl=NaHCO1+NHCl的反應原理制備純堿。下面是在實驗室進行模擬實23234驗的生產流程示意圖：則下列敘述錯誤的是()A氣體是NH,B氣體是CO32第III步得到的晶體是發(fā)酵粉的主

2、要成分第III步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒第W步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結晶化學來源于生活，也服務于生活。下列有關生活中的化學知識敘述正確的是()氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強燒堿溶液存放在帶橡皮塞的玻璃瓶中金屬被腐蝕，都生成對應的氧化物氫氟酸存放在玻璃瓶中TOC o 1-5 h z下列說法正確的是()澄清石灰水可用來鑒別NaCO和NaHCO溶液233能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的物質不一定是氯氣常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性N為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A16gO和O的混合氣體中含有的分子數

3、為0.5N23A0.3molAgNO受熱完全分解(2AgNO=2Ag+2NOt+Ot),用排水法收集到氣體的分子數為33220.25NA0.5N個氯氣分子所占體積約是11.2LA2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA設N表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()A標準狀況下，28gN和CO的混合氣體所含原子數為N2A1.8gNH+中含有的電子數為1.1N4A標準狀況下，18gHO含有的原子數為3N2A1Llmol/L的鹽酸中含有N個HCl分子A下列各物質所含原子數由大到小順序排列的是()0.5molNH3A.0.2molHPO34D.4gH4C時9mLHO22C

4、.若N代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A等物質的量的N與O中的所含分子數均為N22A標準狀況下，5.6LCCl含有的分子數為0.25N4A常溫常壓下，22gCO含有的原子數為1.5N2A1mol/LNaOH溶液中含有的Na+的數目為NA下列說法正確的是()A.HSO分子中含有4mol氧原子24B.H2CO3的摩爾質量等于其相對分子質量HNO3的摩爾質量是63gD.CO2和C3H8的摩爾質量相等下列關于氯氣的敘述中，不正確的是氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體氯氣、液氯和氯水是同一種物質氯氣能溶于水氯氣是一種有毒的氣體下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙變紅又褪色的是()氯氣液氯新制氯水

5、鹽酸過量鹽酸酸化過的漂白粉溶液B.C.D.12設N為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，22.4L苯中含有N個苯分子A標準狀況下，2.24LC1分別與足量的鐵和銅充分反應，轉移的電子總數之比為3:22lLO.lmol/LNaS溶液中，陽離子和陰離子的數目之比為2:121.7gHO中含有的共價鍵數為0.15N2A濃度均為0.lmolL-1的NaCl、CaCl溶液等體積混合，下列說法錯誤的是()2Na+和Ca2+混合前后的數目均不變混合前CaCl溶液中c(Cl-)為0.2molL-i2混合后溶液中c(Cl-)為0.3molL-i混合前NaCl、CaCl溶液中c(Cl-)之比為1：

6、22二、填空題鈉與H在一定溫度下可反應生成一種叫氫化鈉(NaH)的白色化合物，該化合物在熔融狀態(tài)2下可導電，取少量NaH放入水中，劇烈反應放出一種無色、無味的氣體，并形成一種堿性溶液。TOC o 1-5 h zNa與H反應的化學方程式為，H作劑。22NaH與水反應的化學方程式為，NaH作劑。15.2020年突如其來的“新冠肺炎”使人們認識到日常殺菌消毒的重要性。其中含氯消毒劑在生產生活中有著廣泛的用途。工業(yè)上將氯氣溶于一定濃度的氫氧化鈉溶液可制得“84消毒液”，用電子式表示“84消毒液”的有效成分是。二氧化氯(ClO)是一種黃綠色易溶于水的氣體，也可用于自來水的殺菌消毒。工業(yè)上常用2NaClO

7、和NaSO溶液混合并加入稀HSO酸化后反應制得，反應中NaClO和NaSO的物質的量2324323之比為。三、實驗題16.草酸晶體的組成可表示為HCOxHO,為測定x值，進行下述實驗：2242實驗1：準確稱取Wg草酸晶體配成100ml水溶液；實驗2：用濃度為0.100molL-1KMnO溶液滴定所配制的草酸溶液，所發(fā)生的反應為：42KMnO+5HCO+3HSO=KSO+10COf+2MnSO+8HO。2242424242試回答下列問題：實驗1中，配制IOOmI草酸水溶液所需要的一組儀器是(填相應編號)O.OOlg的電子天平B、50ml酸式滴定管C、100ml量筒D、100ml容量瓶E、燒杯F、

8、膠頭滴管G、錐形瓶實驗2中HCOxH0中x值的測定是利用氧化還原反應滴定法2242其中正確操作步驟的順序為用移液管取用25.00ml所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加適量的稀硫酸。把盛有KMnO標準液的滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿液體4取KMnO標準液注入滴定管中至“0”刻度以上4調節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數把標準KMnO溶液潤洗滴定管23次4把錐形瓶放在滴定管下面，用KMnO標準液滴定至終點并記下滴定管的讀數4下列關于滴定分析，正確的是。A于範圖中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃

9、儀器轉移滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉滴定到終點時俯視讀取數據，測得的x值偏大圖中滴定終點時顯示的讀數為mL。17如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：鹽酸分子式：HC1相對分子質量：3&.5密度;1.2gmLHC1質壘分數：36.5%該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是。A.溶液中HCl的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中C1T的數目D.溶液的密度某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。該學生需要量取mL上述濃鹽酸進行配制

10、。配制溶液中所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。配制過程中，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)；用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12cm處在配制過程中，下列實驗下列實驗操作，造成溶液濃度偏低的是。用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒23次，洗滌液也轉移到容量瓶溶液注入

11、容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線在目前市面上防護新冠病毒的消毒劑中，二氧化氯消毒劑是相對高效更安全的產品。二氧化氯的熔點為-59。C，沸點為11OC，易溶于水但不與水反應，在生產和使用時必須用空氣、二氧化碳、氮氣等“惰性”氣體進行稀釋，但溫度過高、氣相濃度過大時均易發(fā)生爆炸。工業(yè)上用稍潮濕的KC103和草酸在60oC時反應制得(如下圖所示)，在C裝置內用冷水吸收ClO2。裝置A中發(fā)生反應：KC10+HCOTKCO+COT+C1OT+HO(未配平)，當生22423222成0.03molC10時，同時產生標準狀況下CO的體積是mL。22實驗時，對A

12、裝置進行加熱操作還需要的玻璃儀器有酒精燈、。(3)本實驗哪些設計從實驗安全角度考慮。(填2條)裝置D中，ClO與NaOH溶液反應可生成兩種鹽，且二者物質的量之比為1：1，其中一種2是NaClO。2寫出ClO與NaOH溶液反應的離子方程式。2已知飽和NaClO溶液隨溫度變化情況如下圖：2析岀MiClCV簷址)分解為N和“析一_.一“丄Iii_亠一03860溫度TH：從NaClO溶液中獲得NaClO晶體的操作步驟為：減壓蒸發(fā)結晶一-f55。C干22燥，得到成品。(選擇合適的操作編號填空)A.冷卻到室溫后，過濾B.趁熱過濾C.常溫洗滌D.冰水洗滌E.3860。C的溫水洗滌采用減壓蒸發(fā)的原因是。如果以

13、單位質量的氧化劑所得到的電子數來表示消毒效率，那么，ClO、NaFeO、Cl2242三種消毒殺菌劑的消毒效率由小到大的順序是(填化學式)。四、元素或物質推斷題某無色透明溶液中只可能大量存在NH+、Na+、Ba2+、MnO-、Fe3+、CO2-、SO2-、NO-中的幾TOC o 1-5 h z4343種離子。從其中取兩份各100mL,進行如下實驗：(NH+OH-=NHt+HO)432不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的兩種離子是、。取其中的一份進行實驗，加入過量氫氧化鈉溶液并加熱，生成氣體0.06mol。另取其中的一份加入過量Ba(NO)溶液，生成白色沉淀4.30g，過濾，向沉淀中再加入過量稀

14、鹽酸，沉32淀部分消失，余下沉淀2.33g。綜上所述判斷原溶液中肯定存在N0-其濃度。3AE為中學化學常見純凈物，其中A可用于焙制糕點，B是生活中常用的一種調味品，也是重要的化工原料。D、E均為氣體，F(xiàn)的水溶液是一種強酸。它們之間的轉化關系如下。(部分反應物、生成物已略去)寫出下列物質的化學式：A，B，CA-B的離子方程式是。D與E反應的化學方程式是，反應現(xiàn)象是。五、計算題物質的量的相關計算：(N表示阿伏加德羅常數的值)A7.1gCl含有個Cl原子。2TOC o 1-5 h z標準狀況下，1.204X1024個CO分子的體積為。216gCH含有質子的物質的量為。4將標準狀況下11.2L的HC1

15、氣體溶于水，配成250mL溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度為。相同質量的CH和CH的物質的量之比為，所含氫原子的物質的量之比為2426;若欲使CH和CH中氫元素的質量相等，貝VCH和CH的質量之比為。2426242621.2克A物質和14.6克B物質完全反應，生成23.4克C物質、3.6克D物質和0.2molE物質，則E物質的摩爾質量是。在標準狀況下，CO和CO的混合氣體共13.44L,質量為23.2g。則兩種氣體的物質的2量之和為，其中CO的物質的量為。2稱取天然堿樣品4份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產生CO的體2積(標準狀況)如下表：IIIIIIIV鹽酸體積/mL

16、30303030樣品/g3.324.155.817.47二氧化碳體積/mL672840896672(1)若用2.49g樣晶進行同樣的實驗時，產生COmL(標準狀況)。2另取3.32g天然堿樣品于300C加熱分解至完全，產生CO112mL(標準狀況)和水0.45g,2確定該天然堿的化學式。由上表中第W組數據確定鹽酸溶液的濃度molL-1.1D2D3B45D6142NaH=2NaH2氧化15.Na(：O:C):!16.A、D、E、Fecbdaf參考答案C7D8C9D10B11C12D13CNaH+HO=NaOH+Ht22AD20.60還原17.12BD12.5500mL容量瓶量筒BCAFEDAD18.336（大）燒杯溫度計反應中生成的二氧化碳有稀釋作用；用冷水吸收，防止溫度高；B裝置防倒吸。（水浴加熱，防止溫度過高）。（合