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文檔簡介

1、酸堿鹽初中化學1酸2堿3鹽CONTENTS酸定義：化學上是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的 化合物分類：按性質(zhì)分：無機酸 有機酸 按分子式中有無氧元素：無氧酸 含氧酸 按分子中能電離出氫離子個數(shù)：一元酸 二元酸 多元酸 生活中的酸3硝酸(HNO3)無色油狀液體，有揮發(fā)性、強腐蝕性、強氧化性。1鹽酸(HCl)無色有刺激性氣味的液體，易揮發(fā)，可使石蕊、甲基橙變紅，可用于金屬除銹硫酸(H2SO4)無色粘稠狀液體，易溶于水，不易揮發(fā)，有吸水性、脫水性，可做干燥劑2常用酸使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。酸+較活潑金屬鹽+氫氣（用于制取氫氣）2HCl+Fe=FeCl2+H2酸+金屬氧化

2、物鹽+水（除銹/酸洗）H2SO4+MgO=MgSO4+H2O酸+堿鹽+水（中和反應）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O酸+鹽鹽+酸（酸是碳酸變成二氧化碳和水）AgNO3+HCl=AgCl+HNO3酸的通性6075402020堿定義：是指在水溶液中電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物分類：按溶解性分：可溶性堿 微溶性堿 難溶性堿 按電離能力分：強堿 弱堿 按用途分：工業(yè)堿 食用堿生活中的堿A氫氧化鈉（NaOH)俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，具有腐蝕性，易溶于水，是化學實驗室中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。溶于水可作為堿性清洗劑B氫氧化鈣【Ca（OH)2】俗稱熟石灰、消石灰白色

3、粉末狀固體，微溶于水， 溶于水時分層且放出少量熱 上層水溶液被叫做澄清石灰水 ，可用于檢驗二氧化碳下層渾濁固體被叫做石灰乳或石灰漿 ，可做建筑材料常用堿堿的通性A堿能跟酸性氧化物起反應生成鹽和水B堿能跟酸起中和反應生成鹽和水C堿能跟某些可溶性鹽起反應生成新堿和新鹽NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O鹽定義：是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的 化合物 強酸強堿鹽 強堿弱酸鹽 分類 強酸弱堿鹽 弱酸弱堿鹽 生活中的鹽 NaCl無色透明立方結(jié)晶， 易溶于水、甘油，微溶于乙醇，生活上可用于調(diào)味品粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解A Na2CO3白色粉末易溶于水別名純堿、蘇打用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工。BNaHCO3白色細小晶體俗稱小蘇打在水溶液中溶解度小于碳酸鈉。C常用鹽A鹽能與酸反應B鹽能與可溶性堿反應C鹽能與金屬反應D鹽能與另一種可溶性鹽反應生成兩種新鹽鹽類的化學性質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22NaOH+C

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