分子晶體教學(xué)課件

1、復(fù)習(xí)：1、晶體與非晶體有什么不同？2、什么叫晶胞？如何計(jì)算立方晶胞是微粒的數(shù)目？3、氯化鈉晶胞如圖所示一個晶胞中有幾個Na+,幾個Cl-？4、碘晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，問一個碘晶中有幾個碘分子？5、2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。圖示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一個鎂原子；六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為 （ ）A、MgB B、MgB2 C、Mg2B D、Mg3B26、如圖：石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖，每一層都是由碳原子構(gòu)成的正六邊形平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，分析每一個正六邊形占有多少個碳原子？7、晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼

2、原子組成的正二十面體，其中含有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個頂角各有一個硼原子。如圖所示，回答：（1）鍵角_；（2）晶體硼基本結(jié)構(gòu)單元中的硼原子數(shù)_個；BB鍵_條。見教材第36頁6012308、C60分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：（1）C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；（2）C60分子中只含有五邊形和六邊形；（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理： 頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2。根據(jù)以上所述確定：（1）C60分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；（2）C60分子中的五邊形和六邊形各有多少？ 3.2 分子晶體和原子晶體一分子晶體 、定義 分子

3、晶體中存在的微粒：分子間以分子間作用力（范德華力,氫鍵）相結(jié)合的晶體叫分子晶體。分子粒子間的相互作用是分子間作用力2.常見的分子晶體(1)所有非金屬氫化物： (2)幾乎所有的酸：(3)部分非金屬單質(zhì): (4)部分非金屬氧化物: (5)絕大多數(shù)有機(jī)物的晶體：H2O、H2S、NH3、CH4、HXH2SO4、HNO3、H3PO4（堿和鹽則是離子晶體）X2、O2、H2、 S8、P4、C60 、稀有氣體CO2、SO2、NO2、 P4O6、 P4O10乙醇、冰醋酸、蔗糖、 苯、萘、蒽、苯甲酸等分子的密堆積（與每個分子距離最近的相同分子共有12個 ）（）只有范德華力，無分子間氫鍵（每個分子周圍有12個緊鄰的

4、分子，如：C60、干冰 、I2、O2） 分子密堆積3.分子晶體結(jié)構(gòu)特征干冰的晶體結(jié)構(gòu)圖分子的密堆積（與CO2分子距離最近的CO2分子共有12個 ）（）有分子間氫鍵（如：HF 、冰、NH3 ） 不具有分子密堆積特征分子非密堆積分子密堆積A3: He, H2 A1: Ne, Ar, Kr, Xe, HCl, H2S, CO2冰中個水分子周圍有個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非密堆積 當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運(yùn)動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過4 時，才由于熱運(yùn)動加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小。 ( m=v )分子晶體溶于水時，水溶液有的能導(dǎo)電，如HCl溶于水，有

5、的不導(dǎo)電，如C2H5OH溶于水。思考： 1、分子晶體是否導(dǎo)電？什么條件下可以導(dǎo)電？ 由于構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，不管是晶體或晶體熔化成的液體，都沒有帶電荷的離子存在，因此，分子晶體以及它熔化成的液體都不導(dǎo)電。2、怎樣判斷分子晶體的溶解性？組成分子晶體的分子不同，分子晶體的性質(zhì)也不同，如在溶解性上，不同的晶體存在著較大差異。通過對實(shí)驗(yàn)的觀察和研究，人們得出了一個經(jīng)驗(yàn)性的“相似相溶”結(jié)論：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般溶于極性溶劑。當(dāng)某些分子晶體溶于水時，若能與水分子之間形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度會顯著增大。如NH3極易溶于水，甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與混溶，就是它們與水形成了分子

6、間氫鍵的緣故。3、分子晶體有哪些物理特性,為什么？由于分子間作用力很弱4.分子晶體的物理特性分子晶體一般具有：較低的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) (有的有升華的特性：如硫、碘、干冰、萘、蒽、苯甲酸等）較小的硬度。一般都是絕緣體，熔融狀態(tài)也不導(dǎo)電。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，其熔點(diǎn)越高。分子間存在氫鍵的分子晶體，比組成和結(jié)構(gòu)相似的其他分子晶體熔點(diǎn)要高。溶解性:相似相溶5、典型的分子晶體：干冰與冰的區(qū)別冰：水分子間主要以氫鍵結(jié)合，同時存在范德華力。晶體中每個水分子與緊鄰的四個水分子形成氫鍵。由水結(jié)成冰，分子間距增大，密度減小。干冰：CO2的晶體 外觀和硬度相似熔點(diǎn)低得多，常壓下易升華分子中只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰分子密度比冰的高干冰及其晶胞 籠狀化合物閱讀科學(xué)視野天然氣水合物 一種潛在的能源練習(xí)1、下列說法正確的是 （ ）A、離子化合物中可能含有共價鍵 B、分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價鍵C、分子晶體中一定有非極性共價鍵