海水化學(xué)試驗(yàn)教學(xué)課件

1、海水化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一 氯化物的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求 掌握海水中氯度測(cè)定的方法和原理。二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容或原理以銀量法測(cè)定海水的氯度，系在中性或弱酸或弱堿性條件下用AgNO3溶液滴定，以熒光黃鈉鹽吸附指示劑指示滴定終點(diǎn)，終點(diǎn)是溶液由黃綠色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\玫瑰紅，采用相同的方法滴定氯度標(biāo)準(zhǔn)溶液（或標(biāo)準(zhǔn)海水），從而計(jì)算海水的氯度。實(shí)驗(yàn)一 氯化物的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：氯度標(biāo)準(zhǔn)溶液AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液熒光黃-淀粉指示劑儀器：常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)一 氯化物的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定移取氯度標(biāo)準(zhǔn)溶液（其氯度值為ClN）10.00mL與錐形瓶中，加入1.5mL熒光黃-淀粉指示劑，在不斷搖晃下以Ag

2、NO3溶液滴定，溶液由黃綠色變?yōu)榉€(wěn)定的玫瑰紅時(shí)，即為終點(diǎn)，其消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)為VN(雙樣標(biāo)定取平均值)，則該AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度校準(zhǔn)因子為：實(shí)驗(yàn)一 氯化物的測(cè)定校準(zhǔn)因子為每毫升AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液所相當(dāng)?shù)穆榷戎?。水樣的測(cè)定 準(zhǔn)確移取水樣10.00mL于錐形瓶中，按標(biāo)定AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟進(jìn)行操作，其消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)為VW（雙樣滴定取平均值）。實(shí)驗(yàn)一 氯化物的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算實(shí)驗(yàn)一 氯化物的測(cè)定實(shí)驗(yàn)二 海水中總硬度的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求 掌握海水中總硬度的測(cè)定方法和原理。二、實(shí)驗(yàn)原理海水的總硬度主要由Ca2+、Mg2+組成，其測(cè)定采用絡(luò)合滴定法。在pH

3、10的氨緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液直接滴定水中Ca2+、Mg2+的總量，在終點(diǎn)到達(dá)之前，Ca2+、Mg2+和鉻黑T形成紫紅色絡(luò)合物，當(dāng)?shù)竭_(dá)終點(diǎn)時(shí)，游離出指示劑，溶液呈現(xiàn)純藍(lán)色。當(dāng)水樣中Mg2+含量較低時(shí)，用鉻黑T作指示劑往往得不到敏銳的滴定終點(diǎn)，可在氨緩沖溶液中加入一定量的Mg-EDTA鹽，利用置換滴定法提高終點(diǎn)變色的敏銳性。實(shí)驗(yàn)二 海水中總硬度的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑： EDTA二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.5mol/L） 氨緩沖溶液（內(nèi)含Mg-EDTA鹽） 鉻黑T指示劑（0.5%） 儀器： 常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)二 海水中總硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)二 海水中總硬度的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟EDTA

4、二鈉溶液的標(biāo)定 準(zhǔn)確移取20.00mL鈣標(biāo)準(zhǔn)溶液于250mL錐形瓶中，加純水約30mL，逐滴加入（1+1）氨水，待溶液有氨味后，再加入氨緩沖溶液1mL。鉻黑T指示劑3d，立即用EDTA二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為滴定終點(diǎn)，消耗EDTA二鈉溶液的體積為VEDTA，則EDTA二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度用以下公式計(jì)算：實(shí)驗(yàn)二 海水中總硬度的測(cè)定水樣的測(cè)定 移取50.00mL澄清水樣（若混濁需過濾）于250mL錐形瓶中，加入5mL氨緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為滴定終點(diǎn)。記錄EDTA二鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積V1（mL）。五、 結(jié)果與計(jì)算 依下式計(jì)算

5、水樣的總硬度HT：實(shí)驗(yàn)二 海水中總硬度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)三 鈣鎂離子的測(cè)定1、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求 掌握海水中鈣離子測(cè)定的原理和方法。二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容或原理 海水Ca2+、Mg2+總量的測(cè)定即為總硬度的測(cè)定，在pH10的氨緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定；另取一份水樣，調(diào)節(jié)其pH值使之大于12，此時(shí)水中Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，采用鈣試劑為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定水樣中的鈣含量； 水樣中Mg2+含量即為鈣鎂總量與鈣含量的差值。實(shí)驗(yàn)三 鈣鎂離子的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑： EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.02mol/L） 氫氧化鈉：2mol/L 鈣羧酸指試劑(0.5%)儀器：

6、常規(guī)玻璃儀器 實(shí)驗(yàn)三 鈣鎂離子的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟鈣鎂總量的測(cè)定移取50.00mL澄清水樣（若混濁需過濾）于250mL錐形瓶中，加入5mL氨緩沖溶液，3滴鉻黑T指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為滴定終點(diǎn)，讀取滴定管讀數(shù)V1（雙樣滴定，取平均值）。實(shí)驗(yàn)三 鈣鎂離子的測(cè)定鈣含量的測(cè)定移取50.00mL澄清水樣于250mL錐形瓶中，加入NaOH溶液0.2mL，搖勻后加入鈣試劑(0.5%)0.1-0.2g(以溶液能出現(xiàn)明顯的紫紅色為宜)，立即用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紫紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為滴定終點(diǎn)，讀取滴定管讀數(shù)V2（雙樣滴定，取平均值）。實(shí)驗(yàn)三 鈣鎂離子的測(cè)定實(shí)驗(yàn)三 鈣鎂離子

7、的測(cè)定鈣硬度：五、結(jié)果與計(jì)算鈣含量：實(shí)驗(yàn)四 海水堿度的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求 掌握海水中堿度測(cè)定的原理和方法。 二、實(shí)驗(yàn)原理 根據(jù)酸堿中和反應(yīng)，即水中溶解的碳酸根離子和碳酸氫根離子等弱酸陰離子及OH-受到酸的作用，生成游離碳酸和水。若采用適當(dāng)?shù)闹甘緞?，可以將OH-，CO32-，HCO3-的濃度分別測(cè)出。當(dāng)水樣中的OH-和CO32-與HCl反應(yīng)生成H2O和HCO3-時(shí)，稱為第一等當(dāng)點(diǎn)，pH約為8.3，以酚酞作指示劑滴定至淡紅色為止；當(dāng)HCO3-全部與HCl反應(yīng)生成H2CO3時(shí)，則稱為第二等當(dāng)點(diǎn)，pH為4.3，臨近終點(diǎn)時(shí)加熱驅(qū)除CO2，以甲基紅-次甲基藍(lán)混合指示劑指示滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)四 海水堿

8、度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)四 海水堿度的測(cè)定三、需用的儀器和試劑儀器：常規(guī)玻璃儀器試劑：HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.02mol/L）Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液（C1/2Na2CO3=0.02000mol/L）甲基紅次甲基藍(lán)混合指示劑酚酞指示劑（0.5%）實(shí)驗(yàn)四 海水堿度的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定移取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml于錐形瓶中，加入甲基紅次甲基藍(lán)混合指示劑3滴，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由淡綠色變?yōu)闇\紫紅色；加熱驅(qū)除CO2淺紫紅色褪去，待稍冷卻后繼續(xù)滴至淺紫紅色即為滴定終點(diǎn)。記下消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V（ml，雙樣滴定取平均值），依下式計(jì)算HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度：水樣中堿度的測(cè)定 用

9、移液管準(zhǔn)確吸取水樣50.00ml于錐形瓶中，加入酚酞指示劑3滴，如溶液為紅色，則以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅，即為第一等當(dāng)點(diǎn)，滴定過程中要不斷振蕩，記錄HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量（mL，以P表示）；再加入3滴甲基紅次甲基藍(lán)混合指示劑，繼續(xù)以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由淺綠色變成淺紫紅色后，將溶液置于電爐口加熱到6070并不斷搖動(dòng)，當(dāng)溶液由變成淺綠色后，冷卻至室溫再繼續(xù)滴入HCl溶液（邊滴邊強(qiáng)烈搖動(dòng)），一直滴到溶液又變成淺紫紅色后，并在3min內(nèi)穩(wěn)定不變?yōu)榈味ńK點(diǎn)，記錄HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的消耗量（mL，以T表示）。兩次結(jié)果不應(yīng)超過0.04ml。實(shí)驗(yàn)四 海水堿度的測(cè)定分別計(jì)算碳酸根、碳酸氫根與氫氧根濃度：當(dāng)V

10、T2VP時(shí)，五、結(jié)果與計(jì)算總堿度AT：實(shí)驗(yàn)四 海水堿度的測(cè)定實(shí)驗(yàn)五 溶解氧的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求 掌握水體中溶解氧測(cè)定的方法和原理。二、實(shí)驗(yàn)原理采用碘量法（即Winkler法）測(cè)定水體中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)五 溶解氧的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：氯化錳溶液堿性碘化鉀溶液硫酸溶液（1+1）碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：c(1/6KIO3)= 10mmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：c（Na2S2O3）=10mmol/L淀粉溶液：10g/L碘化鉀（KI）儀器：常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)五 溶解氧的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟（1）水樣的固定打開水樣瓶的瓶塞，立即用移液管依序加入1.0mL氯化錳溶液和1.0mL KI- OH溶液（管尖

11、插入液面下0.5cm），塞緊瓶塞（瓶內(nèi)不準(zhǔn)有氣泡），按住瓶塞將瓶上下顛倒不少于20次。（2）酸化樣品固定后約1小時(shí)或沉淀完全后打開瓶塞（若在水樣瓶中全量滴定，則勿搖動(dòng)沉淀，小心的虹吸出上部澄清液），立即加入1.5mL1+1的硫酸溶液，塞好瓶塞，反復(fù)顛搖樣品瓶至沉淀全部溶解。（3）滴定小心打開溶氧瓶塞，量取100mL或適量經(jīng)酸化后的水樣，移入錐形瓶中，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，待溶液呈淡黃色時(shí)，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至藍(lán)色剛剛褪去。實(shí)驗(yàn)五 溶解氧的測(cè)定實(shí)驗(yàn)五 溶解氧的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算用mg/L表示時(shí)，計(jì)算公式為：式中，8為1mol Na2S2O3相當(dāng)于8g的氧；實(shí)驗(yàn)六 有機(jī)物耗氧量的測(cè)定一

12、、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求掌握堿性高錳酸鉀法測(cè)定水體中有機(jī)物耗氧量的方法和原理。二、實(shí)驗(yàn)原理在堿性加熱條件下，用已知量并且是過量的高錳酸鉀氧化水中的需氧物質(zhì)。然后在硫酸酸性條件下，用碘化鉀還原過量的KMnO4和MnO2，所生成的游離碘用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。實(shí)驗(yàn)六 有機(jī)物耗氧量的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：NaOH溶液硫酸溶液（1+3）KMnO4溶液（c(1/5 KMnO4)=0.01mol/L）碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液：c(1/6KIO3)=0.0100mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：c（Na2S2O3.5H2O）=0.01mol/L淀粉溶液（10g/L）碘化鉀（KI）儀器：常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)六 有機(jī)物耗

13、氧量的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟（1）取100mL水樣于250mL錐形瓶中（平行雙樣，若有機(jī)物含量高，可少取水樣，加蒸餾水稀釋至100mL），加入1mL NaOH溶液，混勻，再加入10.00mL KMnO4溶液，混勻。（2）、于電爐上加熱至沸，準(zhǔn)確煮沸10分鐘（從冒出第一個(gè)氣泡時(shí)開始計(jì)時(shí)）。然后迅速冷卻至室溫。（3）、加入5mL硫酸溶液（1+3），加0.5 g碘化鉀，混勻，在暗處放置5分鐘，在不斷振搖下，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至藍(lán)色剛褪去為止，紀(jì)錄消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V1。兩平行雙樣滴定讀數(shù)相差不超過0.10mL。另取100mL重蒸餾水代替水樣，按上述

14、步驟測(cè)定分析空白滴定值V2。實(shí)驗(yàn)六 有機(jī)物耗氧量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)六 有機(jī)物耗氧量的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算按下式計(jì)算水樣的化學(xué)需氧量：一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求 掌握海水中氨氮的測(cè)定原理和方法。實(shí)驗(yàn)七 氨氮的測(cè)定二、實(shí)驗(yàn)原理在堿性介質(zhì)中次溴酸鹽將氨氧化成亞硝酸鹽，然后以重氮-偶氮分光光度法測(cè)亞硝酸鹽氮的總量，扣除原有亞硝酸鹽氮的濃度，得氨氮的濃度。實(shí)驗(yàn)七 氨氮的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑： 銨標(biāo)準(zhǔn)溶液 NaOH溶液（400g/L） 鹽酸溶液（1+1） 溴酸鉀-溴化鉀貯備溶液 次溴酸鈉溶液 磺胺溶液（2g/L） 鹽酸萘乙二胺溶液（1.0/L）儀器：722分光光度計(jì)；常規(guī)玻璃儀器。實(shí)驗(yàn)七 氨氮的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步

15、驟繪制工作曲線（1）取6個(gè)200mL容量瓶，分別加入0，0.20，0.40，0.80，1.20，1.60mL銨標(biāo)準(zhǔn)使用溶液，加水至標(biāo)線，混勻，標(biāo)準(zhǔn)系列各點(diǎn)的濃度分別為0，0.010，0.020，0.040，0.060，0.080mg/L。（2）各量取50.0mL上述溶液，分別置于100mL具塞錐形瓶中。（3）各加入5mL次溴酸鈉溶液，混勻，放置30min。（4）各加入5mL磺胺溶液，混勻，放置5min。（5）各加入1mL鹽酸萘乙二胺溶液，混勻，放置15min。（6）選543nm波長，5cm測(cè)定池，以無氨蒸餾水作參比，測(cè)定吸光值A(chǔ)i，其中0濃度為標(biāo)準(zhǔn)空白吸光值A(chǔ)0。（7）以吸光度Ai- A0為縱

16、坐標(biāo)，相應(yīng)的濃度（mg/L）為橫坐標(biāo)，繪制工作曲線。實(shí)驗(yàn)七 氨氮的測(cè)定水樣測(cè)定（1）量取50.0mL澄清水樣置于50mL具塞比色管中。（2）參照上述（2）（3）步驟測(cè)定水樣的吸光度Aw。（3）另取50.0mL水樣，參照上述（3）步驟測(cè)定水樣由混濁引起的吸光值A(chǔ)t。實(shí)驗(yàn)七 氨氮的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線和求算回歸方程 采用相應(yīng)軟件處理標(biāo)準(zhǔn)曲線數(shù)據(jù)并繪圖，橫坐標(biāo)為氨氮濃度，縱坐標(biāo)為系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的校正吸光度，得到回歸方程實(shí)驗(yàn)七 氨氮的測(cè)定計(jì)算水樣中的氨氮含量：實(shí)驗(yàn)八 亞硝酸鹽的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求掌握水體中亞硝酸鹽的測(cè)定的原理和方法。二、實(shí)驗(yàn)原理在酸性介質(zhì)中，pH值為1.8時(shí)，亞硝酸鹽

17、與4-氨基苯磺酰胺進(jìn)行重氮化反應(yīng)，其產(chǎn)物再與鹽酸萘乙二胺偶合生成偶氮染料，于540nm波長測(cè)定吸光值。實(shí)驗(yàn)八 亞硝酸鹽的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：顯色劑亞硝酸鹽氮標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器：722分光光度計(jì)常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)八 亞硝酸鹽的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟繪制工作曲線（1）取6個(gè)50mL具塞比色管，分別加入0，1.00，3.00，5.00，7.00，10.00mL亞硝酸鹽氮標(biāo)準(zhǔn)使用溶液，加水至標(biāo)線，混勻。（2）各加入1.0mL顯色劑，混勻，放置20min。（3）選540nm波長，1cm測(cè)定池，以水作參比，測(cè)定吸光值A(chǔ)i，其中0濃度為標(biāo)準(zhǔn)空白吸光值A(chǔ)0。（4）以吸光度Ai- A0為縱坐標(biāo)，相應(yīng)的濃度（mg/L

18、）為橫坐標(biāo)，繪制工作曲線。實(shí)驗(yàn)八 亞硝酸鹽的測(cè)定水樣測(cè)定（1）量取50.0mL已過濾的水樣于50mL具塞比色管中。（2）參照上述（2）（3）步驟測(cè)定水樣的吸光值A(chǔ)w。（3）量取50.0mL已過濾的水樣于50mL具塞比色管中，參照上述（3）步驟測(cè)定分析水樣由渾濁引起的吸光值A(chǔ)t。實(shí)驗(yàn)八 亞硝酸鹽的測(cè)定實(shí)驗(yàn)八 亞硝酸鹽的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線和求算回歸方程 采用相應(yīng)軟件處理標(biāo)準(zhǔn)曲線數(shù)據(jù)并繪圖，橫坐標(biāo)為亞硝酸氮濃度，縱坐標(biāo)為系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的校正吸光度，得到回歸方程計(jì)算水樣中的亞硝酸氮含量：實(shí)驗(yàn)九 磷酸鹽的測(cè)定一、本次實(shí)驗(yàn)的目的和要求 掌握運(yùn)用磷鉬藍(lán)法測(cè)定水體中磷酸鹽的方法和原理。二、實(shí)驗(yàn)原理水

19、樣中的活性磷酸鹽采用磷鉬藍(lán)法測(cè)定。當(dāng)加入鉬酸銨-硫酸混合試劑后，水樣中的活性磷酸鹽與鉬酸銨反應(yīng)生成磷鉬黃，再加SnCl2溶液，磷鉬黃被還原為磷鉬藍(lán)后，于690nm波長測(cè)定吸光值。實(shí)驗(yàn)九 磷酸鹽的測(cè)定三、需用的儀器和試劑試劑：硫酸溶液（1+1）鉬酸銨溶液10%鉬酸銨-硫酸混合試劑SnCl2甘油溶液(2.5%)磷酸鹽標(biāo)準(zhǔn)溶液儀器：722分光光度計(jì)常規(guī)玻璃儀器實(shí)驗(yàn)九 磷酸鹽的測(cè)定四、實(shí)驗(yàn)步驟繪制工作曲線（1）取6個(gè)50mL具塞比色管，分別加入0，0.50，1.00，2.00，3.00，4.00mL磷酸鹽標(biāo)準(zhǔn)使用溶液，加水至標(biāo)線，混勻，標(biāo)準(zhǔn)系列各點(diǎn)的濃度分別為0，0.030，0.060，0.120，0

20、.180，0.240mg/L。（2）各加入2.0mL鉬酸銨-硫酸混合試劑，混勻，放置3min后，再分別加入SnCl2甘油溶液4滴，混勻，放置10min。（3）注入3cm測(cè)定池，以水作參比，于690nm波長測(cè)定吸光值A(chǔ)i，其中0濃度為標(biāo)準(zhǔn)空白吸光值A(chǔ)0。（3）以吸光值A(chǔ)i- A0為縱坐標(biāo)，相應(yīng)的磷濃度（mg/L）為橫坐標(biāo)，繪制工作曲線。實(shí)驗(yàn)九 磷酸鹽的測(cè)定水樣測(cè)定量取50.0mL水樣于50mL具塞比色管中。參照上述（2）（3）步驟測(cè)定水樣的吸光值A(chǔ)w。同時(shí)量取50.0mL水按相同步驟測(cè)定分析空白的吸光值A(chǔ)t。實(shí)驗(yàn)九 磷酸鹽的測(cè)定五、結(jié)果與計(jì)算繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線和求算回歸方程 采用相應(yīng)軟件處理標(biāo)準(zhǔn)曲線數(shù)據(jù)并繪圖，橫坐標(biāo)為可溶性磷濃度，縱坐標(biāo)為系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的校正吸光度，得到回歸方程： 計(jì)算水樣中的可溶性磷含量：實(shí)驗(yàn)九 磷酸鹽的測(cè)定實(shí)驗(yàn)