2022-2023年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《信息型方程式的書(shū)寫(xiě)》

1、2022-2023年高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)信息型方程式的書(shū)寫(xiě)選擇題大題分值2019.12.2山東省第1次適應(yīng)模考11B、12CD、13C19(2)(5)、20(1)12分以上2020.5.12山東省第2次適應(yīng)模考8C18(1) 兩個(gè)空、18(3) 、 20(1)10分以上2020年山東9A、10A16(1)(2)(5)、20(1)12分以上2021年山東10、1317 (2)、19(3)10分左右考情：（1）山東兩次?？?近兩年高考中考查情況全國(guó)I卷全國(guó)卷全國(guó)卷2019年26、(1) (6)28、(3)26、(2)27、(4)26、(1) (6)2020年26、(2)28、(1)26、(3)27、(

2、3)35、(5)27、(5)2021年26、(1) (2)27、(2)26、(1) (5)36、(2)考情：（2）近三年全國(guó)卷考查情況考情：（3）2021年八省新高考中的考查情況省份廣東河北湖北湖南題目18、(1）(5)16、(1)（2)17、(2)(3)(5)18、(2)19、(1)（5）16、(5)17、(1)省份遼寧重慶江蘇福建題目16、(4)17、(3)15、(3)14、(1）(2)16、(1)17、(1)11、(4)12、(2)13、(3)必考重點(diǎn)考考題陌生情境載體怎么考選擇題工藝流程為情境考查菱鎂礦制取鎂砂陌生情境大題工藝流程為情境考查軟錳礦制取碳酸鎂考查陌生化學(xué)方程式陌生離子方程

3、式陌生情境大題工藝流程為情境考查海水提取碘考查1個(gè)化學(xué)方程式2個(gè)離子方程式陌生情境選擇題反應(yīng)原理為情境考查通過(guò)陌生物質(zhì)Pb3O4推測(cè)陌生反應(yīng)陌生情境【2019全國(guó)1卷26，節(jié)選】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2O H+B(OH)4，Ka=5.811010，可判斷H3BO3是_酸； 【2021全國(guó)乙26，節(jié)選】 “酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 。 【2019天津7，節(jié)選】SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

4、是 。因此，配制SbCl3溶液應(yīng)注意_。大題 陌生物質(zhì)H3BO3 、TiO2+ 、 SbCl3為情境考查陌生方程式陌生情境大題反應(yīng)歷程水煤氣、銠的配合物為情境陌生情境大題化學(xué)計(jì)算為情境考查陌生情境考題陌生情境載體必備知識(shí)內(nèi)容怎么考考什么關(guān)鍵能力怎么做宗旨難點(diǎn)電離水解反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)沉淀反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)非氧還反應(yīng)熟記兩劑強(qiáng)弱規(guī)律陌生配平電極反應(yīng)氧還反應(yīng)中和反應(yīng)陌生物質(zhì)陌生元素陌生反應(yīng)原理陌生化工流程陌生反應(yīng)歷程復(fù)雜計(jì)算重點(diǎn)陌生情境(2019全國(guó)1卷26，節(jié)選)硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。（3）根據(jù)H3BO3的電離反應(yīng)：H3BO3+H2O H+B(OH

5、)4， Ka=5.811010，可判斷H3BO3是_酸； 關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境一元弱剖根問(wèn)底1、硼酸作為弱酸，與熟知的弱酸（HClO、H2CO3）在電離有何不同？請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度做出解釋？你對(duì)酸有何新的更深認(rèn)識(shí)？（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（2）絡(luò)合反應(yīng)宏觀辨識(shí)+微觀探析關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理變式練習(xí)1、聯(lián)氨（N2H4）又稱肼，是二元弱堿，結(jié)構(gòu)與氨相似，結(jié)合氨水 顯堿性的原因，用電離方程式表示聯(lián)氨的第一步電離。（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（2）絡(luò)合反應(yīng)規(guī)范書(shū)寫(xiě)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境宏觀辨識(shí)+微觀探析【

6、2021全國(guó)乙26，節(jié)選】 “酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 。 【2019天津7，節(jié)選】SbCl3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。剖根問(wèn)底3、回顧教材，舉例說(shuō)明你學(xué)習(xí)過(guò)哪些類別物質(zhì)可以發(fā)生水解？ 水解的本質(zhì)？水解程度？（3）水解反應(yīng)關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)陌生情境（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（2）絡(luò)合反應(yīng)（4）沉淀反應(yīng)剖根問(wèn)底4、回顧教材，熟記常見(jiàn)酸堿鹽的溶解性化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境溶解性口訣 鉀鈉銨硝皆可溶，碳磷酸鹽多不溶。鹽酸鹽不溶銀亞汞，硫酸鹽不

7、溶鉛和鋇； 多數(shù)酸溶堿都不溶，堿溶鉀鈉鋇鈣氨。關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)說(shuō)明：（1）四種微溶物是指CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2。（2）AgCl（ AgBr、AgI ） 、 BaSO4 、 PbSO4 、CuS即難溶于水難溶于酸。（3）多數(shù)金屬硫化物難溶于水（3）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（2）絡(luò)合反應(yīng)（4）沉淀反應(yīng)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)陌生情境（3）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（2）絡(luò)合反應(yīng)（4）沉淀反應(yīng)【2021全國(guó)乙26，節(jié)選】 “酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO

8、2+水解析出TiO2xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 。 變化觀念+宏觀辨識(shí)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境【2019全國(guó)3卷節(jié)選】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(6)寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式_?！?019新課標(biāo)卷】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO

9、3沉淀的離子方程式為_(kāi)。關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)（2）絡(luò)合反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（4）沉淀反應(yīng)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境（3）水解反應(yīng)【2021湖南17節(jié)選】Ce(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO3形式存在，還含有SiO2、Al2O3 、 Fe2O3 、 CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce(CO3)3 nH2O的工藝流程如下：(5)“沉鈰”過(guò)程中，生成Ce(CO3)3 nH2O的離子方程式為_(kāi)， 【2020年山東新高考】用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高

10、純MnCO3的工藝流程如下：(5)碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境【2019全國(guó)3卷節(jié)選】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制備，工藝如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(6)寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式

11、_。關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng) 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境變化觀念+平衡思想關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng)【2020年山東新高考】用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：(5)碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境變化觀念+平衡思想關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)

12、推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng)【2019新課標(biāo)卷】硼酸（H3BO3）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦（含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的離子方程式為_(kāi)?！?021湖南17節(jié)選】Ce(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨(dú)居石中，鈰(Ce)主要以CePO3形式存在，還含有SiO2、Al2O3 、 Fe2O3 、 CaF2等物質(zhì)。以獨(dú)居石為原料制備Ce(CO3)3 nH2O的工藝

13、流程如下：(5)“沉鈰”過(guò)程中，生成Ce(CO3)3 nH2O的離子方程式為_(kāi)， “異曲同工” 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng) 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)2、氧還反應(yīng)（1）熟悉兩劑（2）熟悉強(qiáng)弱（3）陌生配平（4）電極反應(yīng)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng) 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)2、氧還反應(yīng)（1）熟悉兩劑（2）熟悉強(qiáng)弱（3）陌生配平（4）電極反應(yīng)氧化劑還原產(chǎn)物KMnO

14、4Mn2(酸性)；MnO2(中性)；MnO(堿性)濃硝酸/稀硝酸NO2/NONaClO(或ClO)Cl、Cl2Fe3+Fe3+、FeMnO2Mn2PbO2Pb2H2O2(O2)OH(堿性)；H2O(酸性)X2(鹵素單質(zhì))XK2Cr2O7(酸性)Cr3NaClO3Cl、Cl2、ClO2(1)常見(jiàn)的氧化劑及還原產(chǎn)物化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng) 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)2、氧還反應(yīng)（1）熟悉兩劑（2）熟悉強(qiáng)弱（3）陌生配平（4）電極反應(yīng)還原劑氧化產(chǎn)物Fe2Fe3(酸性)；Fe(OH)3(堿性)SO2(或H2SO3

15、、SO32-)SO42-S2(或H2S)S、SO2(或SO32-)、SO42-I(或HI)I2、IO3-H2O2O2COCO2H2C2O4CO2金屬單質(zhì)(Zn、Fe、Cu等)Zn2、Fe2(與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3)、Cu2(2)常見(jiàn)的還原劑及氧化產(chǎn)物化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng) 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)2、氧還反應(yīng)（1）熟悉兩劑（2）熟悉強(qiáng)弱（3）陌生配平（4）電極反應(yīng)氧化性：MnO4 (H+)Cl2Br2 Fe3 I2 SO2S 還原性：Mn2ClBrFe2ISO2(SO32) S2(3)常見(jiàn)的強(qiáng)弱規(guī)律

16、化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng) 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)2、氧還反應(yīng)（1）熟悉兩劑（2）熟悉強(qiáng)弱（3）陌生配平（4）電極反應(yīng)氧化還原型離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧：1、寫(xiě)離子：寫(xiě)出已有的反應(yīng)物和生成物中的離子2、標(biāo)價(jià)：標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)3、三守恒： 得失電子守恒 電荷守恒：根據(jù)環(huán)境用H+或OH-或O2-或CO32-調(diào)節(jié)電荷守恒 原子、元素守恒4、標(biāo)注反應(yīng)條件及狀態(tài)、完善方程式?；瘜W(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀

17、反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng) 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)2、氧還反應(yīng)（1）熟悉兩劑（2）熟悉強(qiáng)弱（3）陌生配平（4）電極反應(yīng)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng) 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)2、氧還反應(yīng)（1）熟悉兩劑（2）熟悉強(qiáng)弱（3）陌生配平（4）電極反應(yīng)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng) 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)2、氧還反應(yīng)（1）熟悉兩劑（2）熟悉強(qiáng)弱（3）陌生配平（4）電極反應(yīng)化學(xué)原理/化工流程/反應(yīng)機(jī)理/化學(xué)計(jì)算-陌生情境（山東新高考2021屆高三第二次模擬）一種海生假單孢菌（采自太平洋深海處），在無(wú)氧條件下以醋酸為電子供體還原MnO2生成Mn2+的機(jī)理如圖所示。寫(xiě)出反應(yīng)的總反應(yīng)的離子方程式：_。為Mn3+HXMn2+X+H+，為Mn2+MnO2+2H2O4OH+2Mn3+， 2+可得MnO2+2HXMn2+2X+2OH變化觀念+微觀辨識(shí)關(guān)鍵能力讀取信息尋找變化證據(jù)推理規(guī)范書(shū)寫(xiě)（2）水解反應(yīng)（1）電離必備知識(shí)1、非氧還（3）沉淀反應(yīng)（4）絡(luò)合反應(yīng) 相 互 競(jìng) 爭(zhēng) 反 應(yīng)2、氧還反應(yīng)