酸中和滴定上課用教學課件

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第4課時 酸堿中和滴定五、pH的應(yīng)用酸堿中和滴定利用藥物調(diào)控pH是輔助治療的重要手段。 人體各種體液都有一定的pH，以保證正常的生理活動。當體內(nèi)的酸堿平衡失調(diào)時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)。應(yīng)用1：五、pH的應(yīng)用酸堿中和滴定應(yīng)用2：生活中，洗發(fā)使用的洗發(fā)露、護發(fā)素，主要功能也是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度。五、pH的應(yīng)用酸堿中和滴定應(yīng)用3：在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)。例如：酸性廢水可通過投加堿性廢渣或通過堿性濾料層過濾使之中和；堿性廢水可通過投加酸性廢水或利用煙道氣中和。五、pH的應(yīng)用酸堿中和滴定應(yīng)用4：農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，因土壤的pH

2、影響植物對不同形態(tài)養(yǎng)分的吸收及養(yǎng)分的有效性，各種作物生長都對土壤的pH范圍有一定要求。2、原理：中和反應(yīng)中酸堿按一定的計量反應(yīng) HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2C待C標V標V待1、定義：*已知濃度的溶液標準液*未知濃度的溶液待測液用已知物質(zhì)的量的濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的方法。 酸堿中和滴定3、實驗的關(guān)鍵： （1）準確測量參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。（2）準確判斷滴定終點。4、中學實驗的一般步驟 準備 操作 現(xiàn)象及記錄 結(jié)論儀器藥品酸式堿式(1)滴定管的構(gòu)造上端標有： 、 、 ；溫度0刻度容積2525mL50mL滴定管的最小刻度為 ,允許估計至 ，因此讀數(shù)的精確度為

3、 mL。0.1mL0.010.01酸式滴定管：玻璃活塞，不能盛 溶液； 堿式滴定管：橡膠管+玻璃球，不能盛 和 溶液。堿性酸性強氧化性小結(jié)：滴定管和量筒讀數(shù)時有什么區(qū)別？量筒無0刻度 從下到上刻度增大滴定0刻度在頂端 從上到下刻度增大練1、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端B練2：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（ ） A50mL量筒， B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL堿式滴定管 C練習練3：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（ ）A、 等于30 B、等于20C

4、、大于30 D、小于30 CPH1210864210203040突變范圍加入NaOH(ml)中和滴定曲線酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達。（2）指示劑的選擇： 滴入HCl mL剩余NaOH mol 過量HCl molpH0.00210-3 13.019.96410-610.020.00007.020.04410-64.030.00110-3 1.7實驗數(shù)據(jù)：用0.1000mol/LHCl滴定 NaOH(20mL 0.1000mol/L)4.010.08.210.0酚酞突躍（一滴）73.14.4甲基橙pH加入鹽酸的體積19.9620.002

5、0.04滴定終點的判斷：指示劑的顏色發(fā)生突變且半分鐘不變色即達到滴定終點。實驗指示劑滴定終點現(xiàn)象強酸滴定強堿強堿滴定強酸酚酞甲基橙由淺紅變?yōu)闊o色 由黃色剛剛變?yōu)槌壬犹蔁o色變?yōu)闇\紅色 甲基橙由橙色剛剛變?yōu)辄S色(二、)實驗-準備 1、查漏：檢查兩滴定管是否漏水、堵塞和活塞轉(zhuǎn)動是否靈活； 2、洗滌： 3、裝液：用傾倒法將鹽酸、氫氧化鈉溶液注入酸、堿滴定管中，使液面高于刻度2-3cm4、趕氣泡：酸式滴定管：快速放液堿式滴定管：橡皮管向上翹起5、調(diào)液：調(diào)節(jié)滴定管中液面高度，并記下讀數(shù)。滴定管：用水洗凈后，各用少量待裝液潤洗23次；錐形瓶：只用蒸餾水洗凈兩管二洗一瓶一洗1、取液：（1）從堿式滴定管中放

6、出25.00ml氫氧化鈉溶液于錐形瓶中（2）滴入2滴酚酞試液，將錐形瓶置于酸式滴定管下方， 并在瓶底襯一張白紙。2、滴定：左手_，右手_眼睛_控制酸式滴定管活塞拿住錐形瓶瓶頸，邊滴入鹽酸，邊不斷順時針方向搖動，要始終注視錐形瓶溶液的顏色變化。4、計算：整理數(shù)據(jù)進行計算。3、記錄：當看到加一滴鹽酸時，錐形瓶中溶液紅色突變無色時，停止滴定，準確記下鹽酸讀數(shù)，并準確求得滴定用去的鹽酸體積。(三）、實驗-操作C待= C標 . V標 V待酸堿中和滴定數(shù)據(jù)處理和計算：（四）、實驗-數(shù)據(jù)處理滴定次數(shù)鹽酸的濃度(mol/L)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol/L)平均值(m

7、ol/L)V1V2VV10.1000mol/L0.0027.8427.8425.00mL20.0227.8527.8330.0127.8627.85數(shù)據(jù)記錄與處理滴定次數(shù)鹽酸的濃度(mol/L)鹽酸的體積(mL)NaOH溶液的體積(mL)NaOH溶液的濃度(mol/L)平均值(mol/L)V1V2VV10.1000mol/L0.0027.8427.8425.00mL20.0227.8527.8330.0127.8627.855、滴定的誤差分析： 決定誤差原因C(待)=C(標)V(標) V(待) 其中: C(標)、 V(測)是已知的數(shù)據(jù)。因此C(測)的大小只由V(標) “讀數(shù)”決定，只要直接或者

8、間接的能引起“讀數(shù)”的變化，則C(測)也隨著變化，且二者的變化是成正比例變化。已知已知讀數(shù)可能引起的誤差操作1、儀器的清洗2、讀數(shù)3、實驗操作4、終點的判斷1、儀器的清洗（1）盛標準液的滴定管未用標準液潤洗（2）盛待測液的滴定管未用待測液潤洗（3）錐形瓶用待測液潤洗V標偏高V標偏小V標偏高2、讀數(shù)（1）先仰視，后俯視（2）先俯視，后仰視V標偏小V標偏大3、實驗操作（1）盛放標準液的滴定管，先有氣泡后無V標偏大（2）滴定過程中，待測液被振蕩出錐形瓶V標偏小4、終點的判斷變色后未保持30s，即停止滴定V標偏小1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）3

9、、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）4、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏低5. 滴定至終點時，滴定管尖嘴外掛著的半滴 未滴入（ ）6. 滴定速度太快，發(fā)現(xiàn)時指示劑已變色 （ ）偏高偏高練習：誤差分析8、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ）9、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ）10、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ）偏高無影響偏低練習：誤差分析5、氧化還原滴定1、原理：與酸堿中和滴定的原理相似，如果兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能夠用一種方法（通常是顏色）顯示物質(zhì)間恰好反應(yīng)完全的時刻，則

10、可通過滴定實驗來測定其濃度。如：KMnO4酸性溶液作氧化劑常用來滴定含H2C2O4，HC2O4-，F(xiàn)e2+的溶液。2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2MnO4-+5HC2O4-+11H+=2Mn2+10CO2+8H2OMnO4-+5 Fe2+ +8H+=Mn2+ 5Fe3+ +4H2O2、指示劑的選擇（1）物質(zhì)本身有顏色，如KMnO4 ，不用指示劑（2）物質(zhì)本身無顏色，加指示劑；如Na2S2O3溶液滴定I2溶液時，可加淀粉作為指示劑八、氧化還原滴定I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-3、計算（1）化學方程式、離子方程式、關(guān)系式（2）得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒等氧化還原滴定1、在測定某礦石中的含鐵量時，可準確稱取0.2113g鐵礦石溶解在酸中，再把Fe3+還原成Fe2+，然后用0.0223mol/L的KMnO4溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的例子方程式如下：MnO4-+5 Fe2+ +8H+=Mn2+ 5Fe3